O documento discute as classificações dos principais tipos de compostos inorgânicos, incluindo óxidos, ácidos, bases, sais e hidretos. É explicado que os óxidos podem ser básicos, anfóteros, ácidos, neutros ou salinos dependendo dos metais envolvidos. Ácidos e bases são definidos e suas propriedades são descritas. Sais são formados pela reação de ácidos com bases e podem conter ou não oxigênio ou hidrogênio ionizável. Hidretos contém hidrog

3. * São compostos binários onde o oxigênio aparece como
o elemento mais eletronegativo;
* Assim, o composto F2O ( Fluoreto de oxigênio) não é um
óxido, uma vez que o flúor é mais eletronegativo que o
oxigênio;
* Os óxidos encontram-se divididos em sete tipos, de
acordo com suas propriedades em:
- Óxidos básicos; - Óxidos salinos;
- Óxidos anfóteros; - Peróxidos;
- Óxidos ácidos ou anidridos; - Superóxidos.
- Óxidos neutros;

5. * São óxidos formados por metais com números de
oxidação ou nox = +1 ou +2, ligados ao oxigênio com
número de oxidação ou nox = -2;
* Como exceção a esta regra, temos o manganês (Mn) e
o bismuto (Bi) que possuem nox = +3;
* Os óxidos básicos não podem ser formados por
ametais;
• Os óxidos básicos reagem com água, formando bases.
CaO + H2O → Ca(OH)2

6. * São óxidos formados por metais com números de
oxidação ou nox = +3 ou +4 ou ametal, ligados ao
oxigênio com número de oxidação ou nox = -2;
* Como exceção a esta regra, temos o zinco (Zn), estanho
(Sn) e chumbo (Pb) que possuem nox = +2;
* Os óxidos básicos não podem ser formados por
ametais;
* Exemplos de óxidos anfóteros: Al2O3, PbO e Fe2O3.

7. * São óxidos formados por metais com números de
oxidação maior ou igual a +5 ou por ametais
apresentando qualquer nox, ligados ao oxigênio com
número de oxidação ou nox = -2;
* Os anidridos podem ser formados, então, por metais ou
ametais;
* Os anidridos reagem com água, formando ácidos;
CO2 + H2O → H2CO3
* Exemplos de óxidos ácidos: Mn2O7 e SiO2.

8. * Só existem quatro óxidos neutros, formados pelos
elementos nitrogênio, carbono e hidrogênio;
* Não existem óxidos neutros formados por metais;
* Os quatro óxidos neutros são:
NO , N2O, CO e H2O

9. * São óxidos formados por metais com número de
oxidação ou nox = + 8/3, ligados ao oxigênio com nox
= -2;
* Os óxidos salinos não podem ser formados por ametais;
* Os óxidos salinos aparecem sempre na fórmula X3O4,
onde X é um metal;
* Exemplos de óxidos salinos: Sn3O4 e Fe3O4.

10. * São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1;
* Ocorrem em moléculas 12 ou 22;
* Exemplos de peróxidos:
K2O2 H2O2 CaO2

12. * São óxidos onde o oxigênio aparece com nox = -1/2;
* Ocorrem em moléculas 14 ou 24;
* Exemplos de superóxidos:
CaO4 K2O4

13. • São compostos que, em solução aquosa se ionizam,
produzindo como cátion apenas o íon H+ (Conceito de
Arrhenius);
HCℓ + H2O → H+ + Cℓ -
• Hoje sabemos que a reação do ácido com a água
(ionização) é reversível e que o íon H+ se associa à
molécula de água, formando H3O+, chamado de íon
hidrônio.Deste modo, a equação de ionização do HCℓ
é mais corretamente representada por:
HCℓ + H2O → H3O+ + Cℓ-

15. * Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos;
- Poliácidos.
* Quanto à presença de oxigênio:
- Oxiácidos;
- Hidrácidos.

16. • Quanto à força:
* Hidrácidos:
- Fortes: HCℓ, HBr e HI.
- Moderado: HF.
- Fracos: Os demais.
* Oxiácidos:
- Fortes: Quando m – n > ou = 2.
- Moderados: m – n = 1. (Hn – Om)
- Fracos: m – n < 1.

17. * Quanto à volatilidade:
- Ácidos fixos: Possuem alto ponto de ebulição. Em
condições ambientais são sólidos ou líquidos pouco
voláteis.
- Ácidos voláteis: Possuem baixo ponto de ebulição. Em
condições ambientais são gases ou líquidos muito
voláteis.

18. * São compostos de caráter predominantemente iônico
que, em solução aquosa, liberam o ânion hidroxila
(OH-) – (Conceito de Arrhenius);
NaOH → Na+ + OH-
* Os hidróxidos ao entrarem em contato com a água,
sofrem um processo de partições sucessivas, até
atingir a condição de íons. Nesse caso, dizemos que
ocorreu uma dissociação iônica;
* A dissociação iônica não é uma reação química com a
água;
* Nas bases, o ânion é sempre o radical hidroxila (OH-) e
o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+).

20. * Quanto ao número de hidroxilas:
- Monobases;
- Polibases.
* Quanto à força:
- Bases fortes: São as bases de metais alcalinos (1 A) e
alcalinos terrosos (2 A);
- Bases fracas: São as demais bases.

21. * Quanto à solubilidade em água:
- Bases solúveis: São as bases de metais alcalinos (1 A)
e o hidróxido de amônio (NH4OH);
- Bases pouco solúveis: São as de metais alcalinos
terrosos (2 A);
- Bases insolúveis: Todas as demais.
* Quanto à volatilidade:
- O hidróxido de amônio (NH4OH) é a única base
considerada volátil.

22. * São compostos que, em solução aquosa, sofrem
dissociação iônica, liberando cátion diferente de H+ e
ânion diferente de OH-. (Conceito de Arrhenius);
NaCℓ + H2O → Na+ + Cℓ-
* Nos sais, o cátion é um metal ou o íon amônio (NH4+) e
o ânion é um radical derivado do ácido;
* Radical derivado do ácido é o que “sobra” da molécula
do ácido quando dela retiramos um ou mais
hidrogênios ionizáveis;
* Um sal pode ser obtido a partir da reação de um ácido
com uma base.

24. * Quanto à presença de oxigênio:
- Sais Halóides: Não possuem oxigênio (NaCℓ);
- Oxissais: Possuem oxigênio (KNO3).
* Quanto à presença de hidroxilas ou hidrogênio ionizável:
- Sais neutros ou normais: Não apresentam hidroxilas
nem hidrogênios ionizáveis – hidrogênios ácidos (KBr);
- Sais ácidos ou hidrogenossais: Possuem um ou mais
hidrogênios ionizáveis (NaHCO3);
- Sais básicos ou hidroxissais: Possuem uma ou mais
hidroxilas (MgOHCℓ).

25. * São compostos binários hidrogenados, deste modo,
todos os hidrácidos binários são hidretos;
* Nos hidretos, o hidrogênio pode apresentar número de
oxidação ou nox = +1 ou -1;
* Se o hidrogênio estiver localizado à direita da fórmula,
vai apresentar nox = -1 e o hidreto será metálico;
* Exemplo: NaH, MgH2 e AℓH3.
* Se o hidrogênio estiver localizado à esquerda da
fórmula, vai apresentar nox = +1 e o hidreto será não-
metálico ou hidrácido;
* Exemplo: HCℓ, H2S e HI.