1) O documento discute os estados físicos da matéria e as propriedades dos gases. 2) Os fatores que influenciam o volume dos gases são a pressão e a temperatura. A pressão é inversamente proporcional ao volume e a temperatura é diretamente proporcional. 3) A teoria cinética dos gases perfeitos descreve o movimento aleatório das moléculas em um gás.

1. GASESGASES
Prof. Samuel RobaertProf. Samuel Robaert
samuelrobaert.blogdpot.comsamuelrobaert.blogdpot.com

3. OO estado de agregação da matériaestado de agregação da matéria varia comvaria com
a distância entre as partículas que compõema distância entre as partículas que compõem
a substância (molécula, átomos ou íons)a substância (molécula, átomos ou íons)
Estado Físico dEstado Físico de umae uma
SubstânciaSubstância
sólido > líquido > gasoso
Aumento do volume

4. Fatores que influem noFatores que influem no
volume dos gasesvolume dos gases
PRESSÃOPRESSÃO

5. Pα 1 / V

7. Efeito da T sobre o Volume do GásEfeito da T sobre o Volume do Gás
TemperaturaTemperatura

8. Características dosCaracterísticas dos
gasesgases

9. Foram definidos como referência aForam definidos como referência a
temperatura de 273,15 K (0°C) etemperatura de 273,15 K (0°C) e
100.000 Pa (1 atm)100.000 Pa (1 atm)
Estes valores foram definidos comoEstes valores foram definidos como
CNTP ( Condições Normais deCNTP ( Condições Normais de
Temperatura e Pressão)Temperatura e Pressão)
1 mol ocupa um volume de 22,71 L1 mol ocupa um volume de 22,71 L

10. Equação dos gases ideias ouEquação dos gases ideias ou
perfeitosperfeitos
PV = nRTPV = nRT

12. Teoria Cinética do Gás Perfeito:
Algumas hipóteses foram atribuídas aoAlgumas hipóteses foram atribuídas ao
comportamento das moléculas de umcomportamento das moléculas de um
gás perfeito:gás perfeito:
Todas as moléculas são idênticas,Todas as moléculas são idênticas,
tendo a forma de “esferas rígidas”tendo a forma de “esferas rígidas”
Todas as moléculas estão emTodas as moléculas estão em
movimento desordenado, em todas asmovimento desordenado, em todas as
direçõesdireções e em contínuo movimento dee em contínuo movimento de
translação, rotação e vibraçãotranslação, rotação e vibração

13. Os choques entre as moléculas e contra asOs choques entre as moléculas e contra as
paredes do recipiente são perfeitamenteparedes do recipiente são perfeitamente
elásticos.elásticos.
As moléculas não exercem forças de açãoAs moléculas não exercem forças de ação
mútua entre si, exceto durante os choques.mútua entre si, exceto durante os choques.
As moléculas têm dimensões desprezíveis emAs moléculas têm dimensões desprezíveis em
comparação com os espaços vazios que ascomparação com os espaços vazios que as
separam.separam.

14. De acordo com o modelo cinético
1.1. um gás é uma coleção de partículas emum gás é uma coleção de partículas em
constante movimentoconstante movimento
2.2. o movimento das partículas é aleatório eo movimento das partículas é aleatório e
desordenadodesordenado
3.3. o espaço entre as partículas é muito maior doo espaço entre as partículas é muito maior do
que o tamanho de cada partículaque o tamanho de cada partícula
4.4. as partículas chocam-se entre si e com asas partículas chocam-se entre si e com as
paredes do recipiente que contém o gás. Estesparedes do recipiente que contém o gás. Estes
choques são completamente elásticos.choques são completamente elásticos.
5.5. a velocidade média de uma amostra de gása velocidade média de uma amostra de gás
aumenta com o aumento da temperaturaaumenta com o aumento da temperatura

15. Usando a lei dos gases ideais ideias
1-Qual o volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico
(CO2):
a)Nas CNTP.
b)A 30ºC e 1 atm.
2-Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico.
Qual o volume de gás liberado na atmosfera:
a)Nas CNTP.
b)A 27ºC e 740 mmHg.
3-Qual o volume, em litros, ocupado por 220 g de CO a 1
atm de pressão e temperatura de 20ºC?

16. A amônia pode ser sintetizada diretamente a partirA amônia pode ser sintetizada diretamente a partir
de seus elementos:de seus elementos:
NN2(g)2(g) + 3H+ 3H2(g)2(g)  2NH2NH3(g)3(g)
Se for 15,0L o volume inicial do HSe for 15,0L o volume inicial do H2(g)2(g), numa dada, numa dada
condição decondição de TT ee PP, qual o volume de N, qual o volume de N2(g)2(g) necessárionecessário
para completar a reação (nas mesmas condiçõespara completar a reação (nas mesmas condições
dede TT ee PP)? Qual a produção teórica de NH)? Qual a produção teórica de NH33, em, em
litros?litros?
1L de N1L de N22 ------ 3L de H------ 3L de H22
X ------- 15L de HX ------- 15L de H22 X = 15/3 = 5L de NX = 15/3 = 5L de N22
1 L de N1 L de N22 --------2L de NH--------2L de NH33
5L de N5L de N -------- X-------- X XX = 2x5 = 10 L de NH= 2x5 = 10 L de NH

17. Ex.: O metano queima no oxigênio par darEx.: O metano queima no oxigênio par dar
os produtos usuais, Cos produtos usuais, COO22 e He H22O, de acordoO, de acordo
com a equação:com a equação:
CHCH4(g)4(g) + 2O+ 2O2(g)2(g)  COCO2(g)2(g) + 2H+ 2H22OO(g)(g)
Se forem queimados 22,4L de CHSe forem queimados 22,4L de CH44
gasoso, qual o volume de Ogasoso, qual o volume de O22 necessárionecessário
para completar a combustão? Quepara completar a combustão? Que
volumes de Hvolumes de H22O e COO e CO22 são produzidos?são produzidos?
Admita que todos os volumes se medemAdmita que todos os volumes se medem
na mesma temperatura e na mesmana mesma temperatura e na mesma

18. Ex.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar deEx.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar de
automóvel, com o volume de 65,0L exerceautomóvel, com o volume de 65,0L exerce
pressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de Npressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de N22
estão na bolsa de ar?estão na bolsa de ar?
Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm);Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm);
T = 25 + 273 = 298K e n = ?T = 25 + 273 = 298K e n = ?
PV = nRTPV = nRT
1,09 x 65 = n x 0,082 x 2981,09 x 65 = n x 0,082 x 298
n =n = 1,09 x 651,09 x 65 = 2,9moles de N= 2,9moles de N22
0,082 x 2980,082 x 298