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Volume molar dos gases

  • 1. GASESGASES Prof. Samuel RobaertProf. Samuel Robaert samuelrobaert.blogdpot.comsamuelrobaert.blogdpot.com
  • 3. OO estado de agregação da matériaestado de agregação da matéria varia comvaria com a distância entre as partículas que compõema distância entre as partículas que compõem a substância (molécula, átomos ou íons)a substância (molécula, átomos ou íons) Estado Físico dEstado Físico de umae uma SubstânciaSubstância sólido > líquido > gasoso Aumento do volume
  • 4. Fatores que influem noFatores que influem no volume dos gasesvolume dos gases PRESSÃOPRESSÃO
  • 7. Efeito da T sobre o Volume do GásEfeito da T sobre o Volume do Gás TemperaturaTemperatura
  • 9. Foram definidos como referência aForam definidos como referência a temperatura de 273,15 K (0°C) etemperatura de 273,15 K (0°C) e 100.000 Pa (1 atm)100.000 Pa (1 atm) Estes valores foram definidos comoEstes valores foram definidos como CNTP ( Condições Normais deCNTP ( Condições Normais de Temperatura e Pressão)Temperatura e Pressão) 1 mol ocupa um volume de 22,71 L1 mol ocupa um volume de 22,71 L
  • 10. Equação dos gases ideias ouEquação dos gases ideias ou perfeitosperfeitos PV = nRTPV = nRT
  • 12. Teoria Cinética do Gás Perfeito: Algumas hipóteses foram atribuídas aoAlgumas hipóteses foram atribuídas ao comportamento das moléculas de umcomportamento das moléculas de um gás perfeito:gás perfeito: Todas as moléculas são idênticas,Todas as moléculas são idênticas, tendo a forma de “esferas rígidas”tendo a forma de “esferas rígidas” Todas as moléculas estão emTodas as moléculas estão em movimento desordenado, em todas asmovimento desordenado, em todas as direçõesdireções e em contínuo movimento dee em contínuo movimento de translação, rotação e vibraçãotranslação, rotação e vibração
  • 13. Os choques entre as moléculas e contra asOs choques entre as moléculas e contra as paredes do recipiente são perfeitamenteparedes do recipiente são perfeitamente elásticos.elásticos. As moléculas não exercem forças de açãoAs moléculas não exercem forças de ação mútua entre si, exceto durante os choques.mútua entre si, exceto durante os choques. As moléculas têm dimensões desprezíveis emAs moléculas têm dimensões desprezíveis em comparação com os espaços vazios que ascomparação com os espaços vazios que as separam.separam.
  • 14. De acordo com o modelo cinético 1.1. um gás é uma coleção de partículas emum gás é uma coleção de partículas em constante movimentoconstante movimento 2.2. o movimento das partículas é aleatório eo movimento das partículas é aleatório e desordenadodesordenado 3.3. o espaço entre as partículas é muito maior doo espaço entre as partículas é muito maior do que o tamanho de cada partículaque o tamanho de cada partícula 4.4. as partículas chocam-se entre si e com asas partículas chocam-se entre si e com as paredes do recipiente que contém o gás. Estesparedes do recipiente que contém o gás. Estes choques são completamente elásticos.choques são completamente elásticos. 5.5. a velocidade média de uma amostra de gása velocidade média de uma amostra de gás aumenta com o aumento da temperaturaaumenta com o aumento da temperatura
  • 15. Usando a lei dos gases ideais ideias 1-Qual o volume ocupado por 0,25 mol de gás carbônico (CO2): a)Nas CNTP. b)A 30ºC e 1 atm. 2-Um extintor de incêndio contém 4,4 kg de gás carbônico. Qual o volume de gás liberado na atmosfera: a)Nas CNTP. b)A 27ºC e 740 mmHg. 3-Qual o volume, em litros, ocupado por 220 g de CO a 1 atm de pressão e temperatura de 20ºC?
  • 16. A amônia pode ser sintetizada diretamente a partirA amônia pode ser sintetizada diretamente a partir de seus elementos:de seus elementos: NN2(g)2(g) + 3H+ 3H2(g)2(g)  2NH2NH3(g)3(g) Se for 15,0L o volume inicial do HSe for 15,0L o volume inicial do H2(g)2(g), numa dada, numa dada condição decondição de TT ee PP, qual o volume de N, qual o volume de N2(g)2(g) necessárionecessário para completar a reação (nas mesmas condiçõespara completar a reação (nas mesmas condições dede TT ee PP)? Qual a produção teórica de NH)? Qual a produção teórica de NH33, em, em litros?litros? 1L de N1L de N22 ------ 3L de H------ 3L de H22 X ------- 15L de HX ------- 15L de H22 X = 15/3 = 5L de NX = 15/3 = 5L de N22 1 L de N1 L de N22 --------2L de NH--------2L de NH33 5L de N5L de N -------- X-------- X XX = 2x5 = 10 L de NH= 2x5 = 10 L de NH
  • 17. Ex.: O metano queima no oxigênio par darEx.: O metano queima no oxigênio par dar os produtos usuais, Cos produtos usuais, COO22 e He H22O, de acordoO, de acordo com a equação:com a equação: CHCH4(g)4(g) + 2O+ 2O2(g)2(g)  COCO2(g)2(g) + 2H+ 2H22OO(g)(g) Se forem queimados 22,4L de CHSe forem queimados 22,4L de CH44 gasoso, qual o volume de Ogasoso, qual o volume de O22 necessárionecessário para completar a combustão? Quepara completar a combustão? Que volumes de Hvolumes de H22O e COO e CO22 são produzidos?são produzidos? Admita que todos os volumes se medemAdmita que todos os volumes se medem na mesma temperatura e na mesmana mesma temperatura e na mesma
  • 18. Ex.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar deEx.: O nitrogênio gasoso, numa bolsa de ar de automóvel, com o volume de 65,0L exerceautomóvel, com o volume de 65,0L exerce pressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de Npressão de 829mmHg a 25ºC. Quantos mol de N22 estão na bolsa de ar?estão na bolsa de ar? Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm);Informações: V = 65,0L; P = 829mmHg (1,09atm); T = 25 + 273 = 298K e n = ?T = 25 + 273 = 298K e n = ? PV = nRTPV = nRT 1,09 x 65 = n x 0,082 x 2981,09 x 65 = n x 0,082 x 298 n =n = 1,09 x 651,09 x 65 = 2,9moles de N= 2,9moles de N22 0,082 x 2980,082 x 298