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TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.
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C  (s)   + O 2 (g)      CO 2 (g)    H = - 94,0 Kcal/mol. ou C  (s)   + O 2 (g)      CO 2 (g)   +  94,0 Kcal/mol ou C  (s)   + O 2 (g)   - 94,0 Kcal     CO 2 (g)   Exemplo:
E1= energia dos reagentes (r)  E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p)  b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Exotérmica
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N 2(l)  +  O 2(g)     2NO  (g)    H = + 42 Kcal/mol. ou N 2(l)   +  O 2(g)  + 42 Kcal     2 NO (g)   ou N 2(l)   +  O 2(g)      2 NO  (g)   - 42 Kcal Exemplo:
E1= energia dos reagentes (r)  E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p)  b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia:  Reação  Endotérmica
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Exemplo: H 2(g)   +  ½ O 2(g)     H 2 O (g)   H= -68,3 Kcal ½ H 2(g)   +  I 2(g)     HI (g)   H= -6,2 Kcal
Entalpia Padrão (  H) A entalpia de uma substância simples, a 1 atm e 25ºC,no estado padrão e forma alotrópica mais estável, é considerada igual a zero. H 2(g) .................... H=0 O 2(g) .................... H=0 O 3(g) .................... H  0 C (grafite) .................H=0 C (diamante) ............. H  0
Entalpia de uma substância composta:   É a entalpia de formação dessa substância a 1 atm e 25ºC, partindo-se de substância simples no estado e forma alotrópica mais comuns.
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Exemplo: C (s)   +  O 2(g)      CO 2(g)    H= -94 Kcal/mol CH 4(g)  + 2O 2(g)     CO 2(g)   + 2H 2 O (g)    H= -213 Kcal/ mol
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EX: Podemos obter NH 4 Cl(aq) por 2 caminhos diferentes. 1º caminho: NH 3 (g ) + HCl(g)     NH 4 Cl(s)   H = -41,9 Kcal + NH 4 Cl(s)  +  H 2 O     NH 4 Cl(aq)   H = -3,9 Kcal NH 3 (g) + HCl(g) + H 2 O    NH 4 Cl(aq)   H=-38 Kcal
2º caminho : NH 3  (g )  +  H 2 O     NH 3  (aq)   H = -8,5 Kcal + HCl (g)  +  H 2 O     HCl(aq)   H = -17,3 Kcal + NH 3  (aq )  + HCl(aq)    NH 4 Cl(aq)    H= -12,2 Kcal NH 3 (g ) + HCl(g) + H 2 O    NH 4 Cl(aq)   H= - 38 Kcal
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Veja esse exemplo, reagindo gás hidrogênio (H 2 ) e gás cloro (Cl 2 ), formando cloridreto (HI).
Ligação E de ligação (Kcal/mol) Cl    Cl 58,0 H    H 104,2 H    Cl 103,2 C    C 83,1 C    H 98,8 C    H (metano) 99,5 C    Cl 78,5
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H 2   +  Cl 2      2 HCl H - H  +  Cl - Cl     2 H-Cl +104,0  +58,0  2 x(-103,0)   H = -44,0 Kcal

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  • 1. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.
  • 2.
  • 3.
  • 4. C (s) + O 2 (g)  CO 2 (g)  H = - 94,0 Kcal/mol. ou C (s) + O 2 (g)  CO 2 (g) + 94,0 Kcal/mol ou C (s) + O 2 (g) - 94,0 Kcal  CO 2 (g) Exemplo:
  • 5. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Exotérmica
  • 6.
  • 7. N 2(l) + O 2(g)  2NO (g)  H = + 42 Kcal/mol. ou N 2(l) + O 2(g) + 42 Kcal  2 NO (g) ou N 2(l) + O 2(g)  2 NO (g) - 42 Kcal Exemplo:
  • 8. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Endotérmica
  • 9.
  • 10. Exemplo: H 2(g) + ½ O 2(g)  H 2 O (g)  H= -68,3 Kcal ½ H 2(g) + I 2(g)  HI (g)  H= -6,2 Kcal
  • 11. Entalpia Padrão (  H) A entalpia de uma substância simples, a 1 atm e 25ºC,no estado padrão e forma alotrópica mais estável, é considerada igual a zero. H 2(g) .................... H=0 O 2(g) .................... H=0 O 3(g) .................... H  0 C (grafite) .................H=0 C (diamante) ............. H  0
  • 12. Entalpia de uma substância composta: É a entalpia de formação dessa substância a 1 atm e 25ºC, partindo-se de substância simples no estado e forma alotrópica mais comuns.
  • 13.
  • 14. Exemplo: C (s) + O 2(g)  CO 2(g)  H= -94 Kcal/mol CH 4(g) + 2O 2(g)  CO 2(g) + 2H 2 O (g)  H= -213 Kcal/ mol
  • 15.
  • 16.  
  • 17.
  • 18.
  • 19. EX: Podemos obter NH 4 Cl(aq) por 2 caminhos diferentes. 1º caminho: NH 3 (g ) + HCl(g)  NH 4 Cl(s)  H = -41,9 Kcal + NH 4 Cl(s) + H 2 O  NH 4 Cl(aq)  H = -3,9 Kcal NH 3 (g) + HCl(g) + H 2 O  NH 4 Cl(aq)  H=-38 Kcal
  • 20. 2º caminho : NH 3 (g ) + H 2 O  NH 3 (aq)  H = -8,5 Kcal + HCl (g) + H 2 O  HCl(aq)  H = -17,3 Kcal + NH 3 (aq ) + HCl(aq)  NH 4 Cl(aq)  H= -12,2 Kcal NH 3 (g ) + HCl(g) + H 2 O  NH 4 Cl(aq)  H= - 38 Kcal
  • 21.
  • 22. Veja esse exemplo, reagindo gás hidrogênio (H 2 ) e gás cloro (Cl 2 ), formando cloridreto (HI).
  • 23. Ligação E de ligação (Kcal/mol) Cl  Cl 58,0 H  H 104,2 H  Cl 103,2 C  C 83,1 C  H 98,8 C  H (metano) 99,5 C  Cl 78,5
  • 24.
  • 25. H 2 + Cl 2  2 HCl H - H + Cl - Cl  2 H-Cl +104,0 +58,0 2 x(-103,0)  H = -44,0 Kcal