Aulatermoquimica2
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O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo entalpia, variação de entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e ligação. A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular variações de entalpia em reações complexas a partir de reações elementares.
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Termoquimica
De acordo com a lei de Hess, podemos calcular a entalpia de formação de AlCl3 a partir da soma das entalpias das reações elementares.
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3HCl(g) → 3HCl(aq) ΔH = -3 × 78.4 = -235.2 kJ
3H2(g) + 3Cl2(g) → 6HCl(g) ΔH = -3 × 185 = -555 kJ
2AlCl3(aq)
Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho)
O documento discute conceitos de termoquímica ministrados pelo Professor Robinho. Aborda temas como energia térmica, calor, entalpia, reações exotérmicas e endotérmicas, calor de formação, combustão e dissolução. Também apresenta exercícios resolvidos como exemplo.
Termoqumica 2013 objetivo
1. A Termoquímica estuda a quantidade de energia liberada ou absorvida por reações químicas sob a forma de calor.
2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
3. A entalpia de uma substância é seu conteúdo energético e a variação de entalpia de uma reação (ΔH) é o calor liberado ou absorvido.
Slides da aula de Química (Manoel) sobre Termoquímica
I. A madeira queimando libera energia na forma de calor.
II. O gelo derretendo absorve energia na forma de calor.
III. A termoquímica estuda o calor envolvido em transformações químicas e físicas.
Aula termoquímica
A termoquímica estuda processos químicos e físicos que envolvem absorção ou liberação de calor. Processos endotérmicos absorvem calor e processos exotérmicos liberam calor. A variação de entalpia (ΔH) de uma reação depende dos estados físicos iniciais e finais e é igual ao calor absorvido ou liberado.
Termoquimica inicial
O documento discute termoquímica, que estuda a energia associada a reações químicas. Apresenta exemplos de reações exotérmicas, que liberam energia sob a forma de calor, e reações endotérmicas, que absorvem energia. Explica como calcular a variação de entalpia para determinar a quantidade de calor envolvida em cada processo.
Termoquímica
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
Termoquimica
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) As mudanças térmicas envolvidas em reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de ental
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2. Reações químicas podem ser exotérmicas, liberando calor, ou endotérmicas, absorvendo calor.
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O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo: 1) Transformações termoquímicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas; 2) Entalpia (H) é a energia liberada ou absorvida em uma transformação química; 3) Vários fatores influenciam o valor da entalpia, como estado físico e alotrópico dos reagentes.
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O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) As mudanças térmicas envolvidas em reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação é calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de ental
Termoquímica
O documento discute conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda as quantidades de calor liberadas ou absorvidas em reações químicas e transformações físicas.
2) As reações podem ser classificadas como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor.
3) A calorimetria mede quantidades de calor usando um calorímetro e considerando o calor específico das substâncias.
"Somos Físicos" Termoquímica
1) A Termoquímica estuda as trocas de calor que acompanham processos químicos e físicos.
2) Processos como aquecer água para fazer café envolvem a liberação ou absorção de calor.
3) Transformações químicas e físicas da matéria, como mudanças de estado, são acompanhadas por trocas de energia na forma de calor.
Termoquímica
O documento discute termos relacionados à termoquímica, incluindo:
1) Reações químicas podem liberar ou absorver calor;
2) Calorimetria mede a quantidade de calor envolvida em reações;
3) Entalpia representa a variação de calor em reações a pressão constante.
Termoquímica
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: 1) A termoquímica estuda as quantidades de calor envolvidas em reações químicas; 2) As reações podem ser endotérmicas ou exotérmicas dependendo se absorvem ou liberam calor; 3) A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade neta de calor envolvida em uma reação química.
Termoquimica 1 e 2
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo:
1) As reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor;
2) A variação de entalpia (ΔH) de uma reação pode ser calculada subtraindo a entalpia dos reagentes da entalpia dos produtos;
3) A lei de Hess permite calcular a variação de entalpia de uma reação através da soma das variações de entalp
termoquimica
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
Termoquímica
1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
2) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas das entalpias iniciais e finais, não do caminho.
3) Exemplos demonstram como usar a lei de Hess para calcular variações de entalpia indiretamente.
2º ano (P) - Termoquímica
O documento discute conceitos de termoquímica como entalpia, processos exotérmicos e endotérmicos, e fatores que influenciam a variação de entalpia. Ele também apresenta exemplos de cálculos termoquímicos e equações com suas respectivas variações de entalpia.
Termoquímica
O documento discute os conceitos de termoquímica, incluindo a troca de calor entre sistemas e o meio ambiente, a relação entre calor e temperatura, os princípios da termodinâmica, entalpia, mudanças de fase, e apresenta alguns exercícios como exemplos.
Termoquimica Estado Padrãa
1) O documento discute fatores que influenciam a entalpia em equações termoquímicas, como estados físicos, alotropia e quantidades em mols.
2) É definido o conceito de estado padrão e atribuído valor zero de entalpia a substâncias simples nesse estado.
3) São explicados os conceitos de entalpia de formação, combustão e neutralização.
Termoquimica
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) A termoquímica estuda a química envolvendo calor absorvido ou liberado em transformações da matéria.
2) A entalpia é a energia acumulada por uma substância sob pressão constante e pode ser calculada usando as entalpias de formação.
3) Reações químicas podem ser exotérmicas ou endotérmicas dependendo se liberam ou absorvem calor.
Termoquimica
O documento discute os conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo: (1) o estudo do calor envolvido em reações químicas, (2) as variações de energia que acompanham reações, (3) reações exotérmicas e endotérmicas, e (4) diferentes tipos de entalpias como formação, decomposição e combustão.
Slide de termoquímica
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a entalpia de uma reação que ocorre em etapas é igual à soma das entalpias de cada etapa.
Termoquímica 2o ano
O documento discute conceitos fundamentais de termodinâmica e termoquímica, incluindo: 1) a definição de termodinâmica como o estudo das transformações e transferência de calor, 2) a termoquímica como o estudo termodinâmico de transformações químicas, 3) as grandezas termodinâmicas como energia, calor, temperatura e entalpia.
Professor José Roberto - Termoquímica completa
O documento discute os princípios fundamentais da termoquímica, que estuda as mudanças energéticas em reações químicas e mudanças de estado físico. Apresenta conceitos como calor, trabalho, energia química e interna. Explica os cálculos da variação de entalpia em reações exotérmicas e endotérmicas e apresenta exemplos de equações termoquímicas.
TermoquíMica
1) A termoquímica estuda a transferência de calor associada a reações químicas e mudanças de estado físico.
2) O calor de uma reação é determinado medindo a variação de temperatura de uma massa de água no calorímetro.
3) Reações exotérmicas liberam calor para o ambiente, enquanto reações endotérmicas absorvem calor do ambiente.
3 energia reacoes quimicas
O documento discute os conceitos básicos da termodinâmica, incluindo os tipos de sistemas (aberto, fechado e isolado), processos (exotérmico e endotérmico), fronteiras (diatérmica e adiabática), conservação de energia, energia interna, entalpia e variação de entalpia em reações químicas. A lei de Hess é explicada como uma ferramenta para calcular indiretamente o calor de reações através de etapas sucessivas.
Termoquímica
O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: 1) a classificação de reações como exotérmicas ou endotérmicas dependendo de liberarem ou absorverem calor; 2) os diferentes tipos de entalpia, como formação, combustão, neutralização e decomposição; e 3) como a entropia e energia livre de Gibbs influenciam a espontaneidade das reações químicas.
Lei de hess
A Lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação depende apenas dos estados inicial e final, e não do caminho ou número de etapas. O documento apresenta exemplos ilustrando como calcular a variação de entalpia total de um processo ocorrendo em múltiplas etapas através da soma das variações de entalpia de cada etapa.
Termoquimica introducao-2em-2010-aula-22 para aula teste
A termoquímica estuda a quantidade de calor envolvida em reações químicas. A variação de entalpia (ΔH) mede a quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação sob pressão constante e é obtida pela diferença entre as entalpias dos reagentes e dos produtos. Reações exotérmicas liberam calor e endotérmicas absorvem calor.
MM, MA, mol, volume
O documento discute conceitos fundamentais da química como molécula, massa atômica, mol, volume molar e quantidade de matéria. Explica que uma molécula é composta de pelo menos dois átomos e apresenta a hipótese de Avogadro de que volumes iguais de gases contém o mesmo número de moléculas. Também define o que é massa atômica e molecular e como medir a quantidade de matéria em mols.
Termodinamica[1].Pptx Grupo Alison
La entalpía es una magnitud termodinámica simbolizada con la letra H que representa la energía interna de un sistema más el producto de la presión y el volumen. Fue descrita por primera vez en 1850 por el científico alemán Rudolf Clausius. La espontaneidad química de una reacción depende de si el cambio en la energía libre de Gibbs (ΔG) es negativo o positivo según la ecuación ΔG = ΔH - TΔS. Las tres leyes de la termodinámica describen la conservación de
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Termoquímica
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1) A Termoquímica estuda as trocas de calor que acompanham processos químicos e físicos.
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3) Transformações químicas e físicas da matéria, como mudanças de estado, são acompanhadas por trocas de energia na forma de calor.
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O documento discute os principais conceitos da termoquímica, incluindo: (1) O objetivo da termoquímica é estudar as variações de energia em reações químicas; (2) As variações de energia se manifestam como calor ou luz liberados/absorvidos; (3) A origem da energia envolvida decorre de novas ligações químicas formadas.
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1) O documento discute termos da termoquímica, incluindo lei de Hess e cálculo de variação de entalpia em reações químicas.
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Disoluciones.Ppt 5
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más componentes donde el componente minoritario es el soluto y el mayoritario es el disolvente. La concentración de una disolución expresa numéricamente la proporción de soluto en la disolución y puede medirse en gramos por litro, porcentaje en peso o porcentaje en volumen.
Fisica 02 - Entropia e a segunda lei da termodinâmica
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Energia de gibbs (2)
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Entalpia
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Entropia e Segunda lei da termodinâmica
O documento discute os conceitos de entropia e segunda lei da termodinâmica. Apresenta os processos irreversíveis e reversíveis e explica que a entropia está relacionada ao grau de desordem de um sistema. A segunda lei estabelece que a entropia de um sistema isolado nunca diminui durante uma transformação natural.
Disoluciones qm 2010
Este documento describe diferentes tipos de disoluciones químicas, incluyendo soluciones, coloides y suspensiones. Explica cómo se clasifican según el tamaño de las partículas dispersas y su estabilidad. También cubre conceptos como concentración, factores que afectan la solubilidad, y propiedades coligativas como la osmosis.
Segunda Lei Da TermodinâMica
O documento explica a Segunda Lei da Termodinâmica, que afirma que a quantidade de trabalho útil que pode ser obtido de energia no universo está diminuindo constantemente à medida que o universo tende ao equilíbrio térmico. Discute como máquinas térmicas como motores a vapor e de explosão funcionam de acordo com essa lei, transformando apenas parte da energia térmica em trabalho mecânico.
EntropíA
La entropía mide la parte de la energía que no puede usarse para producir trabajo y tiende a aumentar en sistemas aislados que evolucionan de forma natural hacia estados más probables y distribuidos de manera aleatoria, alcanzando un máximo en el equilibrio termodinámico. Se relaciona con la irreversibilidad de los procesos reales y la tendencia del universo a maximizar la entropía, lo que implica que ésta sólo puede crecer con el tiempo hasta alcanzar una muerte térmica.
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1) O documento lista diferentes tipos de entalpias ou calores de reação, incluindo entalpia de mudança de fase, formação, decomposição, combustão, dissolução e neutralização.
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Termoquimica.1
1) A entalpia (H) é a energia total de um sistema medida à pressão constante e sua variação (ΔH) pode ser medida por calorimetria.
2) Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3) A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de uma reação é igual à soma das variações de entalpia das etapas elementares.
Termoquímica - Regência na UNIGRANRIO
O documento discute os conceitos de calor, energia e variação de entalpia em reações químicas. Explica que calor é transferência de energia entre corpos de diferentes temperaturas e que reações podem liberar ou absorver calor. A variação de entalpia indica a quantidade de calor trocado em uma reação a pressão constante. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
Termoquímica-Regência na Unigranrio
O documento discute os conceitos de calor, energia e variação de entalpia em reações químicas. Explica que calor é transferência de energia entre corpos de diferentes temperaturas e que reações podem liberar ou absorver calor. A variação de entalpia indica a quantidade de calor trocado em uma reação a pressão constante. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia depende apenas dos estados inicial e final.
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1) Estado padrão refere-se ao estado físico e alotrópico mais estáveis de uma substância em condições ambientais normais (25°C e 1 atm).
2) ∆HFORM é igual à entalpia de formação, que representa a variação de entalpia na formação de 1 mol de uma substância composta a partir de substâncias simples no estado padrão.
3) A entalpia de formação numérica de 1 mol de uma substância composta é igual ao seu calor de formação.
TERMOQUÍMICA - EXERCÍCIOS
O documento apresenta exercícios sobre termoquímica, incluindo cálculos de entalpia de reações químicas, determinação da espontaneidade de reações e cálculo de calor liberado em combustões. Os exercícios envolvem reações como combustão de butano, etanol e metano, além de reações entre compostos de nitrogênio utilizados em propulsão de foguetes.
Termoquimica
1. Entalpia (H) é a energia total de um sistema medido à pressão constante e não pode ser medida diretamente, apenas a variação de entalpia (ΔH).
2. Reações exotérmicas liberam calor (ΔH < 0) e reações endotérmicas absorvem calor (ΔH > 0).
3. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia total de uma reação é igual à soma das variações de entalpia de cada etapa da reação.
Termoquimica cjc
O documento apresenta três fenômenos termoquímicos: 1) a madeira que queima libera energia na forma de calor enquanto o gelo que derrete absorve energia na forma de calor; 2) o calor envolvido nessas transformações é estudado pela termoquímica; 3) substâncias podem absorver ou liberar calor durante transformações.
Termoquimica.pptxhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhhh
O documento discute termos relacionados à variação de entalpia (ΔH) em reações químicas. Explica que ΔH é a medida da quantidade de calor liberada ou absorvida pela reação e que ΔH é calculado como a diferença entre a entalpia dos produtos e dos reagentes. Também diferencia reações exotérmicas, que liberam calor, de reações endotérmicas, que absorvem calor, e fornece exemplos de cada tipo de reação.
termoquimica.pptx
O documento discute equações termoquímicas, incluindo a lei de Hess. A lei de Hess estabelece que a variação de entalpia de um processo depende apenas dos estados inicial e final, não das etapas intermediárias. Isso permite calcular entalpias de reações desconhecidas a partir de reações conhecidas. O documento fornece exemplos ilustrando como aplicar a lei de Hess para resolver problemas termoquímicos.
AULA 09 - TERMOQUÍMICA.pptx
O documento discute termos e conceitos fundamentais da termoquímica, incluindo:
1) Entalpia é a variação de calor sob pressão constante em uma reação química;
2) Reações exotérmicas liberam energia e endotérmicas absorvem energia;
3) Calor de formação, combustão e neutralização medem o calor envolvido em certos processos químicos.
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Aulatermoquimica2
- 1. TERMOQUÍMICA É a parte da Química que estuda as variações de energia que acompanham as reações químicas.
- 4. C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) H = - 94,0 Kcal/mol. ou C (s) + O 2 (g) CO 2 (g) + 94,0 Kcal/mol ou C (s) + O 2 (g) - 94,0 Kcal CO 2 (g) Exemplo:
- 5. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Exotérmica
- 7. N 2(l) + O 2(g) 2NO (g) H = + 42 Kcal/mol. ou N 2(l) + O 2(g) + 42 Kcal 2 NO (g) ou N 2(l) + O 2(g) 2 NO (g) - 42 Kcal Exemplo:
- 8. E1= energia dos reagentes (r) E2= energia do complexo ativado (CA) E3= energia dos produtos (p) b=energia de ativação da reação direta c=variação de entalpia (D H= Hp – Hr) Gráfico de Entalpia: Reação Endotérmica
- 10. Exemplo: H 2(g) + ½ O 2(g) H 2 O (g) H= -68,3 Kcal ½ H 2(g) + I 2(g) HI (g) H= -6,2 Kcal
- 11. Entalpia Padrão ( H) A entalpia de uma substância simples, a 1 atm e 25ºC,no estado padrão e forma alotrópica mais estável, é considerada igual a zero. H 2(g) .................... H=0 O 2(g) .................... H=0 O 3(g) .................... H 0 C (grafite) .................H=0 C (diamante) ............. H 0
- 12. Entalpia de uma substância composta: É a entalpia de formação dessa substância a 1 atm e 25ºC, partindo-se de substância simples no estado e forma alotrópica mais comuns.
- 14. Exemplo: C (s) + O 2(g) CO 2(g) H= -94 Kcal/mol CH 4(g) + 2O 2(g) CO 2(g) + 2H 2 O (g) H= -213 Kcal/ mol
- 19. EX: Podemos obter NH 4 Cl(aq) por 2 caminhos diferentes. 1º caminho: NH 3 (g ) + HCl(g) NH 4 Cl(s) H = -41,9 Kcal + NH 4 Cl(s) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H = -3,9 Kcal NH 3 (g) + HCl(g) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H=-38 Kcal
- 20. 2º caminho : NH 3 (g ) + H 2 O NH 3 (aq) H = -8,5 Kcal + HCl (g) + H 2 O HCl(aq) H = -17,3 Kcal + NH 3 (aq ) + HCl(aq) NH 4 Cl(aq) H= -12,2 Kcal NH 3 (g ) + HCl(g) + H 2 O NH 4 Cl(aq) H= - 38 Kcal
- 22. Veja esse exemplo, reagindo gás hidrogênio (H 2 ) e gás cloro (Cl 2 ), formando cloridreto (HI).
- 23. Ligação E de ligação (Kcal/mol) Cl Cl 58,0 H H 104,2 H Cl 103,2 C C 83,1 C H 98,8 C H (metano) 99,5 C Cl 78,5
- 25. H 2 + Cl 2 2 HCl H - H + Cl - Cl 2 H-Cl +104,0 +58,0 2 x(-103,0) H = -44,0 Kcal