O documento apresenta cálculos de estequiometria envolvendo reações químicas, como a reação de síntese de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio. São mostrados cálculos para determinar massas, volumes e rendimentos em diferentes situações problema.

1. Química
Profº Bruno

2. Estequiometria

3. 6,02 x 1023
22,4 l de gás 1 mol
X gramas nas de
CNTP partículas

4. Átomo O = 16
1 átomo = 16 u.m.a
1 átomo = 16 u.m.a
1 mol de O = 16 gramas
1 mol de O = 16 gramas
16 gramas = 6,02 xx1023 átomos
16 gramas = 6,02 1023 átomos

5. C = 12 x 1 = 12
Moléculas CO2 O = 16 x 2 = 32
44
1 molécula = 44 u.m.a
1 molécula = 44 u.m.a
1 mol de CO22 = 44 gramas
1 mol de CO = 44 gramas
44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas
44 gramas = 6,02 x 1023 moléculas
44 gramas = 22,4 L
44 gramas = 22,4 L (nas CNTP)
(nas CNTP)

6. 1 N2 + 3 H 2 2 NH3
1 mol de N2 3 mols de H2 2 mols de NH3
28 gramas 6 gramas 34 gramas
6,02 x 1023 Moléculas 18,06 x 1023 Moléculas 12,04 x 1023 Moléculas
22,4 L (nas CNTP)9 67,2 L (nas CNTP) 44,8 L (nas CNTP)
1 Volume 3 Volumes 2 Volumes

7. Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6
gramas de N2?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
28 g de N2 34 g de NH3
33,6 g de N2 X g de NH3
X = 40,8 g de NH3

8. Qual o volume de H2 nas CNTP consumido na
produção de 6 mols de NH3 ?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
67,2 L (nas CNTP) 2 mols de NH3
X L (nas CNTP) 6 mols de NH3
X = 201,6 L

9. Qual o rendimento da reação, sabendo que
foram produzidos 35,7 gramas de NH3 a partir
de 42 gramas de H2?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
28 g de N2 34 g de NH3
42 g de H2 X g de NH3
X = 51 g de NH3
100% rend
35,7 gramas Y% rend
Y = 70 %

10. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que
8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
28 g de N2 6 g de H2
8,4 gramas X g de H2
X = 1,8 g de H2
2,5 – 1,8 = 0,7

11. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que
8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
28 gramas 6 gramas
X gramas 2,5 gramas
X = 11,6 g de N2

12. Qual a massa de reagente em excesso sabendo que
8,4 gramas de N2 reagem com 2,5 gramas de H2 ?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
28 gramas 6 gramas
8,4 gramas X gramas
X = 1,8 g de H2
2,5 – 1,8 = 0,7

13. Qual o volume de H2 consumido na produção de
6 litros de NH3?
1 N2 + 3 H 2 2 NH3
3 L de H2 2 L de NH3
XL 6 L de NH3
X= 9L