O documento descreve três tipos principais de dispersões químicas: soluções, dispersões coloidais e suspensões. Soluções têm partículas menores que 1 nm, dispersões coloidais têm de 1-100 nm, e suspensões têm maiores que 100 nm. Cada tipo tem características diferentes de visibilidade, sedimentação e retenção em filtros.

1. DISPERSÕES
QUÍMICAS
Prof. Luciane
2011

2. Dispersões
Dispersão é um sistema em que um material (disperso) está
disseminado num outro material (dispersante ou dispergente).
DISPERSÃO
DISPERSÃO
SOLUÇÃO SUSPENSÃO
COLOIDAL
Tamanho das partículas do disperso:
1 nm 100 nm
Solução Dispersão Suspensão
coloidal

3. SOLUÇÃO
solução é um sistema cujas partículas do disperso possuem diâmetros
inferiores a 1nm ( 10 9 m).
Exemplos:
sal e água, açúcar e água, álcool e
água.

4. A água do mar é uma
solução aquosa que
contém sais e muitas
outras substâncias
dissolvidas. http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Oa
hu_North_Shore_surfing_hand_drag.jpg

5. Uma escultura em
bronze é uma
solução sólida de
cobre e estanho.
http://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Shi
va_and_Uma_14th_century.jpg
O “ar puro” das montanhas
é uma mistura homogênea
constituída basicamente por
http://www.publicdomainpictures.net/
78% N2(g) ; 21% de O2(g) e
view-image.php?image=1831&picture
=mountain-view 0,9% de argônio gasoso.

6. Solução Soluto Solvente Exemplo
Sólido Sólido Liga metálica Cu – Ni
Sólida Líquido Sólido Hg em Cu (amálgama de cobre)
Gasoso Sólido H 2 dissolvido em Ni
Sólido Líquido NaCl em H 2O
Álcool comum em H 2O
Líquido líquido
Líquida
Gasoso Líquido CO2 dissolvido em H 2O
Sólido Gasoso Poeira no ar atmosférico
Gasosa Líquido Gasoso Água no ar atmosférico
Gasoso Gasoso Ar atmosférico

7. DISPERSÃO COLOIDAL
Dispersão coloidal é um sistema cujas partículas possuem diâmetros
entre 1nm e 100 nm.
Exemplos:
fumaça
leite
geléia

8. Efeito Tyndall

9. SUSPENSÃO
Suspensão é um sistema cujas partículas possuem diâmetros acima de
100 nm.
Exemplos:
terra suspensa na água, sopa de legumes, granito.
sopa
granito

10. CARACTERÍSTICAS DAS DISPERSÕES
Dispersão
Características Solução Suspensão
coloidal
Tipo de sistema Homogêneo Heterogêneo Heterogêneo
Visível em
Visibilidade do Não visível em Visível em
microscópio
disperso nenhum aparelho ultramicroscópio
comum
Sedimenta Sedimenta
Sedimentação do apenas por meio espontaneament
Não sedimenta
disperso de e ou por meio de
ultracentrífuga centífuga comum
Retenção do Não é retido por
É retido somente É retido por
disperso em nenhum tipo de
por ultrafiltros filtros comuns
filtros filtro

11. Sistema
Nº de fases
1 fase + de 1 fase
Homogêneo Heterogêneo
Componentes Componentes
Substância Mistura Substância Material
Heterogêneo
Simples Composta Soluções Simples Composta
Coloidal Suspensão

12. É hora de rever
• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/
animations/chang_7e_esp/clm2s3_4.swf
• http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/
chang7/esp/folder_structure/cl/m2/s3/clm
2s3_7.htm

13. É hora de rever
Entre as figuras a
seguir, a que melhor
representa a
distribuição das
partículas de soluto e
de solvente, numa
solução aquosa
diluída de cloreto de
sódio, é:

14. Solubilidade
• http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofe
ssor/quimica/cd2/conteudo/lista_video.ht
m

15. Concentrações das Soluções
Expressam a relação
Qde de soluto / Qde de solução ou solvente
As formas de expressão das concentrações
incluem:
- as que utilizam volume de solução
- as que não utilizam volume de solução

16. Concentrações que envolvem volume de solução
Qde. de soluto / Qde. de solução
C msoluto / Vsolução M nsoluto / Vsolução
Conc. g/L Concentração em quantidade de
matéria / L ou conc. mol / L
É a “antiga” concentração molar
ou molaridade
nsoluto = msoluto / MMsoluto M = msoluto / (MMsoluto x V)

17. Atividade
1. http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividad
es/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/
qui5_ativ3b.swf

18. Concentrações que não envolvem volume de solução
Fração em massa ou título Fração em mol ou
Fração em quantidade de matéria
msoluto / msolução
X soluto nsoluto / nsolução
% em massa ou %(m/m) = x 100
X solvente nsolvente / nsolução
Xi 1
i
Qde. de soluto / Qde. de solução ou solvente
Ml nsoluto / msolvente Conc. mol/kg
(É a “antiga” concentração molal ou molalidade)

19. Outras formas de expressar a concentração
• outras porcentagens ou frações são possíveis,
como:
% (m/v): massa, em gramas, de soluto em 100
mL de solução
% em mol ou % molar do soluto: Xsoluto x 100
- raciocínio idêntico se aplica a % em mol do solvente -
% em volume ou % (v/v): Vsoluto/Vsolução x 100
ppm : partes por milhão ( = mg/L ou mg/kg)

20. Exercícios
1. http://www.santateresa.g12.br/quimica/f
isicoq/ssolucoes.htm

21. Aplicações
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades
/quimica/farmaciaemcasa/atividade2/ativi
dade2.htm
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades
/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5
_ativ3b.swf

22. Mistura de soluções
1. Adição de mais solvente => diluição
2. Adição de um mesmo soluto
3. Adição de solutos diferentes que NÃO
reagem entre si
4. Adição de solutos diferentes que
reagem entre si

23. Diluição
DILUIR = ACRESCENTAR
SOLVENTE(ÁGUA) VH2O = V2 - V1
H 2O
C2
C1
V2
V1
c1v1= c2v2

24. Aplicações
• http://rived.proinfo.mec.gov.br/atividades
/quimica/farmaciaemcasa/atividade3/qui5
_ativ3a.swf

25. Adição de um mesmo soluto
V1 V2
C1 C2
Cf = C1v1 + C2v2
V1 + V2

26. ESTEQUIOMETRIA
ENVOLVENDO
SOLUÇÕES AQUOSAS

27. Vídeo sobre titulação
• http://www.shsu.edu/~chm_tgc/sounds/pu
shmovies/titrate.gif

28. Simulação
• CD do Usberco
• http://auth.mhhe.com/physsci/chemistry/animatio
ns/chang_7e_esp/crm3s5_5.swf
• http://lrs.ed.uiuc.edu/students/mihyewon/chemla
b_experiment.html
• http://www2.wwnorton.com/college/chemistry/gil
bert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16
&folder=strong_titrations
• http://www.wwnorton.com/college/chemistry/gilb
ert/tutorials/interface.asp?chapter=chapter_16&f
older=weak_titrations

29. Aplicações
SOLUÇÃO-PADRÃO
(CONCENTRAÇÃO CONHECIDA)
SOLUÇÃO-PROBLEMA
(CONCENTRAÇÃO + INDICADOR
DESCONHECIDA)
a ÁCIDO + b BASE SAL + ÁGUA
n de H+ = n de OH-