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SIMULADO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS 
1) (FATEC SP/2010) Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por: Xe + PtF6  Xe+ (PtF6)– Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 
2) (Uerj RJ/1997/1ªFase) 
Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3º período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo: 
a) Al 
b) Cl 
c) Mg 
d) Na 
3) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre: 
I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". 
II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. 
III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. 
Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: 
A) são todas moleculares. 
B) são todas iônicas. 
C) I e II são moleculares e III é iônica. 
D) I é iônica e II e III são moleculares. 
E) I é molecular e II e III são iônicas
4) (Ufmg MG/2005/1ªFase) 
Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um 
metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica: 
16000 
12000 
8000 
4000 
1ª 2ª 3ª 4ª 
Ionizações 
0 
energia/(kJ/mol) 
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal 
apresentam 
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período. 
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período. 
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 
d) 4 elétrons no último nível de energia. 
5) Analise a figura para responder à questão. 
Os elementos representados na imagem 
A) unem-se por ligação covalente. 
B) localizam-se no mesmo grupo da Tabela Periódica. 
C) combinam-se, entre si, pela formação de ânion e cátion, respectivamente. 
D) formam o cloreto de manganês 
E) são, respectivamente, halogênio e alcalino.
6) PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: 
Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, 
respectivamente, como, 
a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. 
b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. 
c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 
d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. 
e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 
7) (UFMG-2001) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e 
ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 
atmosfera: 
Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às 
três substâncias, é CORRETO afirmar que: 
A) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, 
pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions. 
B) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior 
facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido. 
C) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico. 
D) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion 
para um ânion.
8) (UFMG-1997) A curva abaixo mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro. 
Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA. 
A) A energia potencial diminui na formação da ligação química. 
B) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/mol. 
C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 x 10-11m. 
D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente. 
9) Analise a tabela e assinale a alternativa correta: 
Ligação iônica 
Uma ligação covalente simples 
Duas ligações covalentes dupla somente 
I 
MgCl2 
HCl 
P2O3 
II 
Cl2 
O2 
CO 
III 
F2 
N2 
N2O3 
IV 
FeCl3 
HBr 
CO2 
V 
NaCl 
Cl2 
SO2 
A) I B) II C) III D) IV E) V 
10) Quando o elemento X (Z=19) se combina com o elemento Y(Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são respectivamente: 
a. XY e ligação covalente apolar 
b. X2Y e ligação fortemente polar 
c. XY e ligação covalente coordenada 
d. XY2 e ligação iônica 
e. XY e ligação iônica 
11) Marque a alternativa em que só apareçam exemplos de ligações covalentes: 
a. NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O 
b. CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2 
c. HCl, H2O, O2, H2, Cl2 
d. H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2 
e. CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
12) As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: 
a. Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas 
b. Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas 
c. Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas 
d. Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas 
13) (UFMG-1999) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na+1Cl-1 (s) ou Ca2+O2- (s). Os íons foram numerados para facilitar a sua 
identificação. 
Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e os íons representados, é CORRETO afirmar que 
a)o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesma força com os cátions 2, 5, 7 e 10. 
b)o par de íons 2-6, no caso do cristal de Ca2+O2-, está ligado por duas ligações iônicas. 
c)o ânion 1 não apresenta interação eletrostática com o cátion 7. 
d)o par de íons 1-5 está ligado ao par de íons 2-6 por uma interação entre dipolos permanentes. 
14) (UFMG-2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: 
FIGURA I elétrons FIGURA II 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que 
A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. 
D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
15) (Fuvest/SP/2002) - As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de 
diferentes substâncias, à temperatura ambiente. 
(I) (II) (III) 
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, 
a. cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. 
b. cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. 
c. dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. 
d. ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. 
e. ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio. 
GABARITO 
D,D,E,D,C,E,C,D,D,E,C,A,B,B,D

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Simulado de ligações químicas

  • 1. SIMULADO DE LIGAÇÕES QUÍMICAS 1) (FATEC SP/2010) Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por: Xe + PtF6  Xe+ (PtF6)– Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações: I. O produto da reação é um composto iônico. II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion. III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade. É correto o que se afirma em a) I, apenas. b) II, apenas. c) III, apenas. d) I e II, apenas. e) II e III, apenas. 2) (Uerj RJ/1997/1ªFase) Sou o átomo (Y) de maior raio atômico do 3º período da classificação periódica e formo com os halogênios (X) sais do tipo YX. Eu sou representado pelo seguinte símbolo: a) Al b) Cl c) Mg d) Na 3) (PUCCamp-1998) Considere os seguintes compostos do enxofre: I. SO3 - um dos poluentes responsáveis pela formação da "chuva ácida". II. Na2SO4 - utilizado na obtenção de papel sulfite. III. ZnS - componentes da blenda, minério de zinco. Em relação ao tipo de ligação química que essas substâncias apresentam, é correto afirmar que: A) são todas moleculares. B) são todas iônicas. C) I e II são moleculares e III é iônica. D) I é iônica e II e III são moleculares. E) I é molecular e II e III são iônicas
  • 2. 4) (Ufmg MG/2005/1ªFase) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da tabela periódica: 16000 12000 8000 4000 1ª 2ª 3ª 4ª Ionizações 0 energia/(kJ/mol) Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos desse metal apresentam a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo período. b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do mesmo período. c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. d) 4 elétrons no último nível de energia. 5) Analise a figura para responder à questão. Os elementos representados na imagem A) unem-se por ligação covalente. B) localizam-se no mesmo grupo da Tabela Periódica. C) combinam-se, entre si, pela formação de ânion e cátion, respectivamente. D) formam o cloreto de manganês E) são, respectivamente, halogênio e alcalino.
  • 3. 6) PUC - SP-2002) Analise as propriedades físicas na tabela abaixo: Segundo os modelos de ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como, a) composto iônico, metal, substância molecular, metal. b) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. c) composto iônico, substância molecular, metal, metal. d) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal. e) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 7) (UFMG-2001) Este quadro apresenta os valores das temperaturas de fusão e ebulição dos cloretos de sódio, magnésio e alumínio, todos a uma pressão de 1 atmosfera: Considerando-se essas propriedades e os modelos de ligação química aplicáveis às três substâncias, é CORRETO afirmar que: A) a ligação iônica no cloreto de alumínio é mais fraca que as dos demais compostos, pois, nela, o cátion divide a sua força de atração entre três ânions. B) as ligações químicas do cloreto de sódio, em estado sólido, se quebram com maior facilidade que as dos demais compostos, também em estado sólido. C) o cloreto de alumínio tem um forte caráter molecular, não sendo puramente iônico. D) os três compostos têm fórmulas correspondentes à estequiometria de um cátion para um ânion.
  • 4. 8) (UFMG-1997) A curva abaixo mostra a variação da energia potencial Ep em função da distância entre os átomos, durante a formação da molécula H2 a partir de dois átomos de hidrogênio, inicialmente a uma distância infinita um do outro. Em relação às informações obtidas da análise do gráfico, assinale a afirmativa FALSA. A) A energia potencial diminui na formação da ligação química. B) A quebra da ligação H-H consome 458 kJ/mol. C) O comprimento de ligação da molécula H2 é de 7,40 x 10-11m. D) Os átomos separados por uma distância infinita se atraem mutuamente. 9) Analise a tabela e assinale a alternativa correta: Ligação iônica Uma ligação covalente simples Duas ligações covalentes dupla somente I MgCl2 HCl P2O3 II Cl2 O2 CO III F2 N2 N2O3 IV FeCl3 HBr CO2 V NaCl Cl2 SO2 A) I B) II C) III D) IV E) V 10) Quando o elemento X (Z=19) se combina com o elemento Y(Z=17), obtém-se um composto cuja fórmula molecular e cujo tipo de ligação são respectivamente: a. XY e ligação covalente apolar b. X2Y e ligação fortemente polar c. XY e ligação covalente coordenada d. XY2 e ligação iônica e. XY e ligação iônica 11) Marque a alternativa em que só apareçam exemplos de ligações covalentes: a. NaCl, Cl2, O2, Al2O3, H2O b. CaO, HCl, NaCl, O2, CaH2 c. HCl, H2O, O2, H2, Cl2 d. H2O2, O2, H2, NaCl, CaH2 e. CaO, H2O2, NaCl, H2, Al2O3
  • 5. 12) As substâncias etano (C2H6), gás bromo (Br2), água (H2O) e cloreto de magnésio (MgCl2) apresentam seus átomos unidos, respectivamente, através de ligações: a. Covalentes, covalentes, covalentes e iônicas b. Covalentes, iônicas, covalentes e iônicas c. Metálicas, iônicas, iônicas e metálicas d. Covalentes, covalentes, iônicas e iônicas 13) (UFMG-1999) A figura representa uma seção plana de um cristal iônico, como Na+1Cl-1 (s) ou Ca2+O2- (s). Os íons foram numerados para facilitar a sua identificação. Considerando-se o modelo de ligação para compostos iônicos e os íons representados, é CORRETO afirmar que a)o ânion 6 apresenta ligações iônicas de mesma força com os cátions 2, 5, 7 e 10. b)o par de íons 2-6, no caso do cristal de Ca2+O2-, está ligado por duas ligações iônicas. c)o ânion 1 não apresenta interação eletrostática com o cátion 7. d)o par de íons 1-5 está ligado ao par de íons 2-6 por uma interação entre dipolos permanentes. 14) (UFMG-2005) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação química: FIGURA I elétrons FIGURA II Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que A) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. B) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. C) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico. D) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um isolante elétrico.
  • 6. 15) (Fuvest/SP/2002) - As figuras abaixo representam, esquematicamente, estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente. (I) (II) (III) Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, a. cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. b. cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. c. dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. d. ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. e. ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio. GABARITO D,D,E,D,C,E,C,D,D,E,C,A,B,B,D