Este documento apresenta um texto sobre adulteração de combustíveis com metanol e álcool etílico em excesso. O texto descreve que amostras de um posto em São Paulo continham 79% de metanol no álcool hidratado e 58% de álcool na gasolina, acima dos limites legais. O documento também fornece propriedades de vários combustíveis e solventes para análise da composição das amostras.

1. Unidade VIII. Ligações Químicas
Aprenda Fazendo
1. A curva de Morse, apresentada na figura, mostra a variação da energia potencial durante a
formação de uma ligação química entre dois átomos.
Considerando-se a figura e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que
A) a formação da ligação química é um processo exotérmico.
B) a distância interatômica é nula em do.
C) o sistema fica totalmente instável à medida que a distância entre os átomos tende a
valores muito baixos.
D) a interação entre os átomo tende a zero quando a distância entre os átomos tende
a valores muito altos.
E) a força de repulsão entre os átomos é igual a de atração quando a energia
corresponde a EL.
2. Analise o gráfico:
2+
Mg
energia
Considerando-se o gráfico e outros conhecimentos, é
INCORRETO afirmar que
-
(g) + 2 F (g)
MgF2 (s)
A) na formação do MgF2 (s) , ocorre liberação de
energia, devido à atração entre os íons.
B) o íon Mg2+ possui o mesmo número de níveis que
o íon F ¯ , uma vez que são isoeletrônicos.
C) os íons Mg2+ e F ¯ são mais estáveis que os átomos neutros, já que têm o octeto
completo.
D) a substância MgF2 (s) é mais estável que os íons Mg2+ (g) + F¯ (g), devido à
ligação iônica.
3. Analise os modelos I, II, III e IV.
ÍON
POTÁSIO
IODO
Modelo I
Modelo II
Modelo III
Modelo IV
343

2. Unidade VIII. Ligações Químicas
Os desenhos representam os modelos (I, II, III e IV) para as estruturas de determinadas
substâncias, sendo os átomos representados pelas esferas.
Sobre esses sólidos, é CORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
a fórmula da substância representada pelo modelo I é CaF.
os elétrons semi-livres não foram mostrados no modelo IV.
o modelo III representa uma substância simples molecular.
a ligação entre os átomos no modelo II é covalente simples polar.
4. Assinale o modelo mais adequado para a substância ferro nas condições ambientes,
considerando-se as propriedades físico-químicas do ferro e o seu íon bivalente.
D
344

3. Unidade VIII. Ligações Químicas
5. Analise o quadro que apresenta as propriedades das substâncias, hipoteticamente,
representadas pelas letras A, B, C, D e E:
Substância
Temperatura
de fusão/°
C
A
B
C
D
E
− 102
660
801
2825
150
Temperatura
de
ebulição/°
C
− 34
2520
1465
3600
230
Condutividade
elétrica no
estado sólido
Não conduz
Conduz
Não conduz
Não conduz
Não conduz
Condutividade
elétrica no
estado líquido
Não conduz
Conduz
Conduz
Conduz
Não conduz
Considerando-se os dados e outros conhecimentos é INCORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
as substâncias C e D são iônicas.
a substância A é líquida a − 40ºC.
as substâncias A e E são moleculares.
a substância B é uma liga metálica.
6. Considere as distribuições eletrônicas para átomos neutros, representados por
símbolos hipotéticos:
A 1s2 2s2 2p63s23p64s1
B 1s2
C 1s2 2s2 2p4
D 1s2 2s2 2p63s23p5
E 1s2 2s2 2p63s23p1
Considerando-se as distribuições, é CORRETO afirmar que
A)
B)
C)
D)
a substância formada por A e C é iônica e tem a proporção de átomos de 1:2.
o elemento representado por B tem elevada afinidade eletrônica.
a 1ª energia de ionização de D é menor que de E.
a substância formada por C e D tem baixa temperatura de fusão.
7. Ao lado é representado o esquema do sistema utilizado durante 57 anos, até 1994, na
câmara de gás em San Quentin, na Califórnia, para produzir gás cianídrico (HCN),
também conhecido como cianeto de hidrogênio. Este gás é letal, tem cheiro de
amêndoas amargas, e já
era utilizado pelos nazistas
no extermínio de judeus.
Entre
cinco
e
trinta
segundos após a aspiração
do gás a pessoa fica
inconsciente, morrendo em
poucos minutos. O ácido
utilizado para produzir o
gás cianídrico é o ácido
sulfúrico (H2SO4) que reage
com o cianeto de sódio
(NaCN).Além
do
gás
cianídrico
forma-se
também sulfato de sódio
(Na2SO4).
345

4. Unidade VIII. Ligações Químicas
Considerando o esquema e outros conhecimentos, responda ao que se pede.
A) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre durante a execução do
condenado.
H2SO4 + 2 NaCN a Na2SO4 + 2 HCN
B) EXPLIQUE se a solução de sulfato de sódio formada durante a reação citada no
item A é boa condutora de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos
de ligação química.
A solução de sulfato de sódio formada durante a reação é
boa condutora de corrente elétrica, pois o sulfato de sódio é
uma substância iônica. Para formar a solução, o retículo
cristalino iônico foi quebrado, portanto, os íons possuem
mobilidade, ou seja, estão livres.
8. Em uma das nossas aulas utilizamos um kit para a montagem de fórmulas de substâncias.
Algumas peças do kit estão ilustradas abaixo:
Considerando-se as peças ilustradas, responda:
A) Qual é a fórmula do fosfato de cobre II?
346
Cu3(PO4)2

5. Unidade VIII. Ligações Químicas
B) Qual é o nome da substância que possui um ânion monovalente e cuja proporção
entre cátion e ânion é igual a 2:1?
ANULADA – TROCAR ÂNION MONOVALENTE POR ÂNION POLIATÔMICO
DESTA FORMA A RESPOSTA SE TORNA SULFETO DE AMÔNIO - (NH4)2S
C) Escreva a fórmula de um óxido
que pode ser formado com uma
das peças do kit, representadas.
CUO OU Fe2O3
ATENÇÃO: NÃO HÁ VALE SO2
(ÓXIDO MOLECULAR) E SO42- (QUE É
UM ÍON)
9. Esta questão refere-se aos seguintes elementos químicos: sódio, magnésio, carbono,
fósforo, enxofre, cloro e oxigênio.
A) CITE a fórmula molecular de uma
substância formada por dois
elementos
diferentes,
com
exceção do enxofre.
Qualquer uma das fórmulas:
CO2, CO , CCl4, Cl2O , P2O3
Atenção: não há fórmulas
moleculares para substâncias
iônicas
B) REPRESENTE a fórmula estrutural do dióxido de
enxofre.
C) REPRESENTE a fórmula de Lewis
(eletrônica) para o cloreto de
magnésio.
D) REPRESENTE a
fórmula de uma
substância
metálica.
Qualquer uma das fórmulas:
Na ou Mg
Atenção: não há vale NaMg2 ou
Na2 ou Mg2
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6. Unidade VIII. Ligações Químicas
10. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus
átomos.
Analisando-se a estrutura dessas moléculas, é CORRETO afirmar que são polares
A) A, B e D.
B) A e C.
C) C e D.
D) B, C e D.
11. Analise o quadro que apresenta as propriedades de amostras das substâncias, não
cálcio, cloreto de cálcio, metanal
(CH2O), metanol (CH4O) e hexano (C6H14).
necessariamente nessa ordem,
Amostra
Temperatura
de fusão/°
C
A
B
C
D
E
-98
-95
842
772
-117
Temperatura
de
ebulição/°
C
65
69
1484
1975
-19
Condutividade
elétrica no
estado sólido
Não conduz
Não conduz
Não conduz
Conduz
Não conduz
Condutividade
elétrica no
estado líquido
Não conduz
Não conduz
Conduz
Conduz
Não conduz
Solubilidade
em água
Solúvel
Insolúvel
Solúvel
Não testada
Solúvel
Considerando-se as propriedades dos materiais e os modelos de ligação química, é
CORRETO afirmar que
A) a substância que constitui a amostra D tem a fórmula química Ca2.
B) a substância que constitui a amostra C forma uma solução não-eletrolítica.
C) as substâncias que constituem as amostra A e B são, respectivamente, metanol e
hexano.
D) o metanal e o metanol são considerados alótropos.
348

7. Unidade VIII. Ligações Químicas
12. Leia o texto.
Sabe aquela máxima de que o barato sai caro? Ou de que tanto faz onde se abastece?
Pois é. Não faltam por aí espertalhões que adulteram a gasolina – o etanol é mais
difícil, mas acontece –, misturando uma série de solventes, que são componentes
químicos bem mais baratos, a fim de aumentar a rentabilidade. E conseguem atingir
algo entre 15% e 20% de lucro.
Em um dos estabelecimentos de São Paulo, amostras coletadas pela equipe da
Delegacia Regional Tributária da Capital indicaram 79% de metanol misturado ao álcool
hidratado vendido aos motoristas. De acordo com a Agência Nacional de Petróleo, Gás
Natural e Biocombustíveis (ANP), adicionar metanol em qualquer tipo de combustível,
acima de 1%, é proibido por ser uma substância tóxica. Se manuseado sem proteção,
pode provocar a cegueira e até mesmo a morte.
Nas amostras de gasolina do mesmo posto, também foi detectado um teor de 58% de
álcool na gasolina. O permitido é de até 25%.
Fonte: texto disponível em http://carroonline.terra.com.br/noticia,7854,fuja-do-combustivel-adulterado. Acesso em 22 nov.
2011.
Considerando-se o texto e as propriedades das substâncias mostradas no quadro, faça o que se
pede.
Material
Fórmula
molecular
Densidade
Gasolina
sem etanol
̶
0,72 – 0,78
g/cm3
Etanol
C2H6O
0,79 g/cm3
Metanol
CH4O
0,79 g/cm3
Metano
CH4
0,72 g/L
Solubilidade
Desprezível em
água e solúvel em
etanol e metanol
Solúvel em água e
gasolina
Solúvel em água,
éter dimetílico,
etanol e gasolina
3,5 mg/100 mL de
água a 17°
C
Temperatura de
fusão/oC
ebulição/oC
̶
̶
−114
78
-98
65
-182
-162
A) REPRESENTE
a
fórmula
estrutural do etanol sabendose que na molécula existe uma
ligação covalente apolar.
B) REPRESENTE a fórmula de
Lewis para uma sustância
apolar, presente no quadro.
C) Qual o nome da interação
intermolecular existente no
metano a temperatura de –170
°
C?
Dipolo induzido
349

8. Unidade VIII. Ligações Químicas
D) REPRESENTE, macroscopicamente, a proveta após a realização do teste do teor
alcoólico da amostra de gasolina, encontrada no posto mencionado no texto.
Considere o teste feito como representado na proveta do sistema inicial. EXPLICITE
todo o raciocínio utilizado para calcular os volumes que serão representados na
proveta final e INDIQUE no desenho a constituição e volume de cada fase.
Raciocínio para o cálculo
das fases após o teste:
100 % --- 50 mL
58% ------ x
X = 29 mL de
etanol
GASOLINA
DO POSTO
V
etanol
+
solução de sal =
29 mL + 50 mL =
79 mL
Após agitação
SOLUÇÃO
SAL
SISTEMA INICIAL
E) Qual o nome da interação intermolecular existente
entre o etanol e a água?
DE
SISTEMA FINAL
Ligação de hidrogênio
13. (VUNESP-SP - adaptada) O combustível vendido
como "gasolina" no Brasil é, na verdade, uma mistura de gasolina (hidrocarbonetos)
com uma quantidade de álcool. Duas fraudes comuns neste tipo de combustível são: a
adição de excesso de álcool etílico (CH3CH2OH) e a adição de solventes orgânicos
(hidrocarbonetos), os quais podem causar danos ao veículo e prejuízos ao meio
ambiente.
A uma proveta contendo 800 mL de gasolina foi adicionada água para completar 1L.
Posteriormente, adicionou-se iodo (I2 - coloração roxa) e observou-se que a fase
colorida ocupava 700 mL e a incolor, 300 mL.
A) FORNEÇA o nome do composto adicionado à gasolina que é detectado por este
método.
álcool etílico (etanol)
350

9. Unidade VIII. Ligações Químicas
B) CALCULE sua porcentagem (volume/volume) no combustível analisado.
Raciocínio e cálculos
V água adicionado = 1 L (1000mL) – 0,8 L = 0,2 L = 200 mL
V água com etanol = 300 mL
V etanol = V água com etanol – V água = 300 mL – 200 mL =
100 mL
800 mL -------- 100%
100 mL --------- x
X= 12,5 %
Resposta final
12,5%
C) EXPLIQUE por que o outro tipo de composto químico que é usado na adulteração
da gasolina não é detectado por este método. Utilize em sua explicação
conhecimentos de interações.
O outro composto químico utilizado na adulteração são
solventes orgânicos (hidrocarbonetos). Como eles são
compostos apolares, não serão extraídos pela água (polar)
já que a interação (dipolo-dipolo induzido) entre essas
moléculas é pequena.
14. (UFSM-RS) – adaptada - A mioglobina
presente nos músculos apresenta
estrutura altamente organizada e
dinâmica, responsável pela função
biológica dessa proteína. As figuras (a,
b, c e d) ao lado representam algumas
partes da proteína.
ESCREVA o nome da ligação química
interatômica
ou
intermolecular,
representada
em
cada
figura,
responsável pela estabilização de cada
parte da proteína.
a = ligação covalente
c = dipolo induzido-dipolo
induzido
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10. Unidade VIII. Ligações Químicas
b = ligação iônica
d = ligação de hidrogênio
15. Diversos materiais poliméricos são utilizados na fabricação de fraldas descartáveis,
entre eles o poliacrilato de sódio e o polipropileno, que possui propriedades muito
semelhantes ao polietileno, mas com ponto de amolecimento mais elevado que o
polietileno.
Analise a estrutura de cada um desses materiais:
Considerando-se esses materiais e suas respectivas estruturas com um mesmo valor
de n, é CORRETO afirmar que
A) a interação mais forte entre poliacrilato de sódio e água é do tipo ligação de
hidrogênio.
B) a interação no polipropileno é mais intensa que no polietileno,
C) o polietileno e o poliacrilato de sódio são, respectivamente, substâncias covalente e
iônica.
D) o polipropileno é o polímero responsável pela absorção da urina na fralda.
Anotações
352