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Unidade VII. Ligações Químicas 
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Aprenda Fazendo 
1. A curva de Morse, apresentada na figura, mostra a variação da energia potencial durante 
a formação de uma ligação química entre dois átomos. 
Considerando-se a figura e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que 
A) a formação da ligação química é um processo exotérmico. 
B) a distância interatômica é nula em do. 
C) o sistema fica totalmente instável à medida que a distância entre os átomos tende a 
valores muito baixos. 
D) a interação entre os átomo tende a zero quando a distância entre os átomos tende a 
valores muito altos. 
E) a força de repulsão entre os átomos é igual a de atração quando a energia 
corresponde a EL. 
2. Analise o gráfico: 
Considerando-se o gráfico e outros conhecimentos, é 
INCORRETO afirmar que 
A) na formação do MgF2 (s) , ocorre liberação de energia, devido à atração entre os íons. 
B) o íon Mg2+ possui o mesmo número de níveis que o íon F ¯, uma vez que são 
isoeletrônicos. 
C) os íons Mg2+ e F ¯ são mais estáveis que os átomos neutros, já que têm o octeto 
completo. 
D) a substância MgF2 (s) é mais estável que os íons Mg2+ (g) + F¯ (g), devido à ligação 
iônica. 
energia 
Mg2+ (g) + 2 F- (g) 
MgF2 (s)
Unidade VII. Ligações Químicas 
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3. Analise o quadro que apresenta as propriedades das substâncias, hipoteticamente, representadas pelas letras A, B, C, D e E: 
Substância 
Temperatura de fusão/°C 
Temperatura de ebulição/°C 
Condutividade elétrica no estado sólido 
Condutividade elétrica no estado líquido 
A 
 102 
 34 
Não conduz 
Não conduz 
B 
660 
2520 
Conduz 
Conduz 
C 
801 
1465 
Não conduz 
Conduz 
D 
2825 
3600 
Não conduz 
Conduz 
E 
150 
230 
Não conduz 
Não conduz 
Considerando-se os dados e outros conhecimentos é INCORRETO afirmar que 
A) as substâncias C e D são iônicas. 
B) a substância A é líquida a  40ºC. 
C) as substâncias A e E são moleculares. 
D) a substância B é uma liga metálica. 
4. Considere as distribuições eletrônicas para átomos neutros, representados por símbolos hipotéticos: 
A 1s2 2s2 2p63s23p64s1 
B 1s2 
C 1s2 2s2 2p4 
D 1s2 2s2 2p63s23p5 
E 1s2 2s2 2p63s23p1 
Considerando-se as distribuições, é CORRETO afirmar que 
A) a substância formada por A e C é iônica e tem a proporção de átomos de 1:2. 
B) o elemento representado por B tem elevada afinidade eletrônica. 
C) a 1ª energia de ionização de D é menor que de E. 
D) a substância formada por C e D tem baixa temperatura de fusão. 
5. (PUC-SP mod.) Analise as propriedades físicas mostrados no quadro: 
Segundo os modelos da ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: 
A) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. 
B) composto iônico, metal, substância molecular, metal. 
C) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. 
D) composto iônico, substância molecular, metal, metal. 
E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
Unidade VII. Ligações Químicas 
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6. Assinale o modelo mais adequado para a substância ferro nas condições ambientes, considerando-se as propriedades físico-químicas do ferro e o seu íon bivalente. 
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7. Ao lado é representado o esquema do sistema utilizado durante 57 anos, até 1994, na câmara de gás em San Quentin, na Califórnia, para produzir gás cianídrico (HCN), também conhecido como cianeto de hidrogênio. Este gás é letal, tem cheiro de amêndoas 
amargas, e já era utilizado pelos nazistas no extermínio de judeus. Entre cinco e trinta segundos após a aspiração do gás a pessoa fica inconsciente, morrendo em poucos minutos. O ácido utilizado para produzir o gás cianídrico é o ácido sulfúrico (H2SO4) que reage com o cianeto de sódio (NaCN).Além do gás cianídrico forma-se também sulfato de sódio (Na2SO4).
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Considerando o esquema e outros conhecimentos, responda ao que se pede. 
A) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre durante a execução do condenado. 
H2SO4 + 2 NaCN  Na2SO4 + 2 HCN 
B) EXPLIQUE se a solução de sulfato de sódio formada durante a reação citada no item A é boa condutora de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química. 
A solução de sulfato de sódio formada durante a reação é boa condutora de corrente elétrica, pois o sulfato de sódio é uma substância iônica. Para formar a solução, o retículo cristalino iônico foi quebrado, portanto, os íons possuem mobilidade, ou seja, estão livres. 
8. Em uma das nossas aulas utilizamos um kit para a montagem de fórmulas de substâncias. Algumas peças do kit estão ilustradas ao lado: 
Considerando-se as peças ilustradas, responda: 
A) Qual é a fórmula do fosfato de cobre II? 
B) Qual é o nome da substância que possui um 
cátion monovalente e cuja proporção entre cátion e ânion é igual a 2:1? 
Cu3(PO4) 2 
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Resposta SULFETO DE AMÔNIO OU SULFATO DE AMÔNIO

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C) Escreva a fórmula de um óxido que pode ser formado com uma das peças do kit, representadas. 
9. LEIA O TEXTO. 
A substância cobre tornou-se conhecida desde os tempos mais remotos, já que, naturalmente, era encontrada como uma substância simples. Atualmente, a substância cobre é raramente encontrada na natureza, sendo necessário obtê-la a partir dos seus minérios. Existem alguns processos de obtenção, mas, geralmente, o minério, depois de extraído, britado e moído, passa por um processo que permitirá, ao final, obter o cobre. 
A calcosite ou calcosita (Cu2S), que tem em sua composição sulfetos (compostos de enxofre), reage com o oxigênio, etapa essa denominada ustulação, e forma as substâncias cobre e dióxido de enxofre. 
O cobre é abundante na natureza na forma de sulfetos, arsenitos, cloretos e carbonatos, sendo todos insolúveis em água, com exceção do cloreto de cobre I e cloreto de cobre II. 
Um dos compostos de cobre que merece destaque é o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4· 5H2O), utilizado como algicida e agente conferidor de coloração azul para água de piscinas. Sua síntese está representada pela equação (não balanceada): H2SO4(aq) + CuO (s) + H2O ()  CuSO4.5H2O (aq) 
A) ESCREVA a equação balanceada que representa a obtenção da substância cobre. 
B) PREVEJA as propriedades de alguns materiais, marcando com uma das opções com um X no espaço indicado. CLASSIFIQUE as substâncias em iônica, molecular, covalente ou metálica. 
Observação: considera-se baixa temperatura de fusão valores inferiores a 250ºC (temperatura na qual a parafina de uma vela pega fogo). 
SUBSTÂNCIA 
PROPRIEDADES 
TIPO DE SUBSTÂNCIA 
Cobre 
 conduz eletricidade no estado líquido 
 não conduz eletricidade no estado líquido 
metálica 
Sulfato de cobre pentahidratado 
 conduz eletricidade no estado sólido 
 não conduz eletricidade no estado sólido 
iônica 
Óxido de cobre 
 baixa temperatura de fusão 
 alta temperatura de fusão 
iônica 
Dióxido de enxofre 
 baixa temperatura de fusão 
 alta temperatura de fusão 
molecular 
Cu2S + O2 -> 2 Cu + SO2 
CUO OU Fe2O3 
ATENÇÃO: NÃO HÁ VALE SO2 (ÓXIDO MOLECULAR) E SO42- (QUE É UM ÍON)
Unidade VII. Ligações Químicas 
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10. LEIA O TEXTO. 
A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais. Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e seus compostos. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção da substância cloro e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaC(aq)). O metal mercúrio também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios, e na fabricação de componentes elétricos como lâmpadas, interruptores e retificadores. Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2+, são empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para lavoura ou produtos de revestimento (tintas). O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água, torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactérias os convertem na substância dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+) que são altamente tóxicos. Esses derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos. 
A) REPRESENTE a fórmula estrutural da substância cloro e classifique de forma completa a ligação existente. 
B) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para o óxido de mercúrio II 
C) REPRESENTE um modelo, em termos microscópicos, para a salmoura, considerando os conhecimentos sobre ligação química. 
Atenção 
 FAÇA uma legenda adequada para o modelo 
 INDIQUE se a salmoura conduz ou não eletricidade, JUSTIFICANDO a partir do modelo. 
LEGENDA MODELO 
C— C Ligação covalente simples 
A resposta será dada na aula 
A resposta será dada na aula
Unidade VII. Ligações Químicas 
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11. (UFF-RJ modificada) O gráfico o 
lado representa a formação da 
ligação entre átomos de 
hidrogênio. 
Analisando o gráfico assinale a 
alternativa CORRETA. 
A) X representa em módulo a energia de dissociação da molécula de hidrogênio em íons 
H1+ e H1-. 
B) Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais estáveis do que a molécula de 
hidrogênio. 
C) A formação da molécula de hidrogênio, a partir de seus átomos neutros e isolados, é 
um processo com ganho de energia. 
D) A repulsão entre os núcleos dos átomos é pequena para valores menores que 0,74 
Aº. 
E) No ponto de menor energia do gráfico, ocorreu a formação de uma ligação covalente 
simples. 
12. A figura mostra modelos de 
algumas moléculas com 
ligações covalentes entre seus 
átomos. 
Analisando-se a estrutura dessas moléculas, é CORRETO afirmar que são polares 
A) A, B e D. 
B) A e C. 
C) C e D. 
D) B, C e D. 
A salmoura ( ) conduz eletricidade ( ) não conduz eletricidade 
JUSTIFICATIVA:
Unidade VII. Ligações Químicas 
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13. Analise os modelos abaixo representados: 
MODELO 1 MODELO 2 
MODELO 3 
MODELO 4 MODELO 5 
Considerando-se os modelos, os tipos de substâncias e outros conhecimentos, o modelo 
A) 1 representa uma substância metálica no estado sólido. 
B) 2 representa uma substância molecular apolar no estado sólido 
C) 3 representa uma substância de fórmula Na2. 
D) 4, representa uma substância iônica. 
E) 5, representa uma substância covalente. 
14. (PUC-SP) Em 1916, G. N Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem ligar-se compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: iônica, metálica e covalente. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contém apenas ligações covalentes. 
A) H2O, C(diamante), Ag e LiH. 
B) O2, NaC, NH3 e H2O. 
C) CO2, SO2, H2O e Na2O. 
D) C(diamante), C2 e CO2. 
E) C(diamante), O2, Ag e KC.

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  • 1. Unidade VII. Ligações Químicas U N I D A D E 1 Aprenda Fazendo 1. A curva de Morse, apresentada na figura, mostra a variação da energia potencial durante a formação de uma ligação química entre dois átomos. Considerando-se a figura e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que A) a formação da ligação química é um processo exotérmico. B) a distância interatômica é nula em do. C) o sistema fica totalmente instável à medida que a distância entre os átomos tende a valores muito baixos. D) a interação entre os átomo tende a zero quando a distância entre os átomos tende a valores muito altos. E) a força de repulsão entre os átomos é igual a de atração quando a energia corresponde a EL. 2. Analise o gráfico: Considerando-se o gráfico e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que A) na formação do MgF2 (s) , ocorre liberação de energia, devido à atração entre os íons. B) o íon Mg2+ possui o mesmo número de níveis que o íon F ¯, uma vez que são isoeletrônicos. C) os íons Mg2+ e F ¯ são mais estáveis que os átomos neutros, já que têm o octeto completo. D) a substância MgF2 (s) é mais estável que os íons Mg2+ (g) + F¯ (g), devido à ligação iônica. energia Mg2+ (g) + 2 F- (g) MgF2 (s)
  • 2. Unidade VII. Ligações Químicas 383 U N I D A D E 1 3. Analise o quadro que apresenta as propriedades das substâncias, hipoteticamente, representadas pelas letras A, B, C, D e E: Substância Temperatura de fusão/°C Temperatura de ebulição/°C Condutividade elétrica no estado sólido Condutividade elétrica no estado líquido A  102  34 Não conduz Não conduz B 660 2520 Conduz Conduz C 801 1465 Não conduz Conduz D 2825 3600 Não conduz Conduz E 150 230 Não conduz Não conduz Considerando-se os dados e outros conhecimentos é INCORRETO afirmar que A) as substâncias C e D são iônicas. B) a substância A é líquida a  40ºC. C) as substâncias A e E são moleculares. D) a substância B é uma liga metálica. 4. Considere as distribuições eletrônicas para átomos neutros, representados por símbolos hipotéticos: A 1s2 2s2 2p63s23p64s1 B 1s2 C 1s2 2s2 2p4 D 1s2 2s2 2p63s23p5 E 1s2 2s2 2p63s23p1 Considerando-se as distribuições, é CORRETO afirmar que A) a substância formada por A e C é iônica e tem a proporção de átomos de 1:2. B) o elemento representado por B tem elevada afinidade eletrônica. C) a 1ª energia de ionização de D é menor que de E. D) a substância formada por C e D tem baixa temperatura de fusão. 5. (PUC-SP mod.) Analise as propriedades físicas mostrados no quadro: Segundo os modelos da ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como: A) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico. B) composto iônico, metal, substância molecular, metal. C) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular. D) composto iônico, substância molecular, metal, metal. E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.
  • 3. Unidade VII. Ligações Químicas U N I D A D E 1 6. Assinale o modelo mais adequado para a substância ferro nas condições ambientes, considerando-se as propriedades físico-químicas do ferro e o seu íon bivalente. D 7. Ao lado é representado o esquema do sistema utilizado durante 57 anos, até 1994, na câmara de gás em San Quentin, na Califórnia, para produzir gás cianídrico (HCN), também conhecido como cianeto de hidrogênio. Este gás é letal, tem cheiro de amêndoas amargas, e já era utilizado pelos nazistas no extermínio de judeus. Entre cinco e trinta segundos após a aspiração do gás a pessoa fica inconsciente, morrendo em poucos minutos. O ácido utilizado para produzir o gás cianídrico é o ácido sulfúrico (H2SO4) que reage com o cianeto de sódio (NaCN).Além do gás cianídrico forma-se também sulfato de sódio (Na2SO4).
  • 4. Unidade VII. Ligações Químicas 383 U N I D A D E 1 Considerando o esquema e outros conhecimentos, responda ao que se pede. A) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre durante a execução do condenado. H2SO4 + 2 NaCN  Na2SO4 + 2 HCN B) EXPLIQUE se a solução de sulfato de sódio formada durante a reação citada no item A é boa condutora de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química. A solução de sulfato de sódio formada durante a reação é boa condutora de corrente elétrica, pois o sulfato de sódio é uma substância iônica. Para formar a solução, o retículo cristalino iônico foi quebrado, portanto, os íons possuem mobilidade, ou seja, estão livres. 8. Em uma das nossas aulas utilizamos um kit para a montagem de fórmulas de substâncias. Algumas peças do kit estão ilustradas ao lado: Considerando-se as peças ilustradas, responda: A) Qual é a fórmula do fosfato de cobre II? B) Qual é o nome da substância que possui um cátion monovalente e cuja proporção entre cátion e ânion é igual a 2:1? Cu3(PO4) 2 (NH4)2S ou (NH4)2SO4 Resposta SULFETO DE AMÔNIO OU SULFATO DE AMÔNIO
  • 5. Unidade VII. Ligações Químicas U N I D A D E 1 C) Escreva a fórmula de um óxido que pode ser formado com uma das peças do kit, representadas. 9. LEIA O TEXTO. A substância cobre tornou-se conhecida desde os tempos mais remotos, já que, naturalmente, era encontrada como uma substância simples. Atualmente, a substância cobre é raramente encontrada na natureza, sendo necessário obtê-la a partir dos seus minérios. Existem alguns processos de obtenção, mas, geralmente, o minério, depois de extraído, britado e moído, passa por um processo que permitirá, ao final, obter o cobre. A calcosite ou calcosita (Cu2S), que tem em sua composição sulfetos (compostos de enxofre), reage com o oxigênio, etapa essa denominada ustulação, e forma as substâncias cobre e dióxido de enxofre. O cobre é abundante na natureza na forma de sulfetos, arsenitos, cloretos e carbonatos, sendo todos insolúveis em água, com exceção do cloreto de cobre I e cloreto de cobre II. Um dos compostos de cobre que merece destaque é o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4· 5H2O), utilizado como algicida e agente conferidor de coloração azul para água de piscinas. Sua síntese está representada pela equação (não balanceada): H2SO4(aq) + CuO (s) + H2O ()  CuSO4.5H2O (aq) A) ESCREVA a equação balanceada que representa a obtenção da substância cobre. B) PREVEJA as propriedades de alguns materiais, marcando com uma das opções com um X no espaço indicado. CLASSIFIQUE as substâncias em iônica, molecular, covalente ou metálica. Observação: considera-se baixa temperatura de fusão valores inferiores a 250ºC (temperatura na qual a parafina de uma vela pega fogo). SUBSTÂNCIA PROPRIEDADES TIPO DE SUBSTÂNCIA Cobre  conduz eletricidade no estado líquido  não conduz eletricidade no estado líquido metálica Sulfato de cobre pentahidratado  conduz eletricidade no estado sólido  não conduz eletricidade no estado sólido iônica Óxido de cobre  baixa temperatura de fusão  alta temperatura de fusão iônica Dióxido de enxofre  baixa temperatura de fusão  alta temperatura de fusão molecular Cu2S + O2 -> 2 Cu + SO2 CUO OU Fe2O3 ATENÇÃO: NÃO HÁ VALE SO2 (ÓXIDO MOLECULAR) E SO42- (QUE É UM ÍON)
  • 6. Unidade VII. Ligações Químicas 383 U N I D A D E 1 10. LEIA O TEXTO. A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais. Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e seus compostos. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção da substância cloro e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaC(aq)). O metal mercúrio também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios, e na fabricação de componentes elétricos como lâmpadas, interruptores e retificadores. Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2+, são empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para lavoura ou produtos de revestimento (tintas). O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água, torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactérias os convertem na substância dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+) que são altamente tóxicos. Esses derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos. A) REPRESENTE a fórmula estrutural da substância cloro e classifique de forma completa a ligação existente. B) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para o óxido de mercúrio II C) REPRESENTE um modelo, em termos microscópicos, para a salmoura, considerando os conhecimentos sobre ligação química. Atenção  FAÇA uma legenda adequada para o modelo  INDIQUE se a salmoura conduz ou não eletricidade, JUSTIFICANDO a partir do modelo. LEGENDA MODELO C— C Ligação covalente simples A resposta será dada na aula A resposta será dada na aula
  • 7. Unidade VII. Ligações Químicas U N I D A D E 1 11. (UFF-RJ modificada) O gráfico o lado representa a formação da ligação entre átomos de hidrogênio. Analisando o gráfico assinale a alternativa CORRETA. A) X representa em módulo a energia de dissociação da molécula de hidrogênio em íons H1+ e H1-. B) Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais estáveis do que a molécula de hidrogênio. C) A formação da molécula de hidrogênio, a partir de seus átomos neutros e isolados, é um processo com ganho de energia. D) A repulsão entre os núcleos dos átomos é pequena para valores menores que 0,74 Aº. E) No ponto de menor energia do gráfico, ocorreu a formação de uma ligação covalente simples. 12. A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos. Analisando-se a estrutura dessas moléculas, é CORRETO afirmar que são polares A) A, B e D. B) A e C. C) C e D. D) B, C e D. A salmoura ( ) conduz eletricidade ( ) não conduz eletricidade JUSTIFICATIVA:
  • 8. Unidade VII. Ligações Químicas 383 U N I D A D E 1 13. Analise os modelos abaixo representados: MODELO 1 MODELO 2 MODELO 3 MODELO 4 MODELO 5 Considerando-se os modelos, os tipos de substâncias e outros conhecimentos, o modelo A) 1 representa uma substância metálica no estado sólido. B) 2 representa uma substância molecular apolar no estado sólido C) 3 representa uma substância de fórmula Na2. D) 4, representa uma substância iônica. E) 5, representa uma substância covalente. 14. (PUC-SP) Em 1916, G. N Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem ligar-se compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: iônica, metálica e covalente. Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contém apenas ligações covalentes. A) H2O, C(diamante), Ag e LiH. B) O2, NaC, NH3 e H2O. C) CO2, SO2, H2O e Na2O. D) C(diamante), C2 e CO2. E) C(diamante), O2, Ag e KC.