O documento apresenta um texto sobre ligação química com 14 questões de múltipla escolha sobre os conceitos de ligação iônica, covalente e metálica. As questões abordam tópicos como curva de Morse, formação de compostos iônicos, polaridade de moléculas, modelos de estrutura atômica e classificação de substâncias.

1. Unidade VII. Ligações Químicas
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Aprenda Fazendo
1. A curva de Morse, apresentada na figura, mostra a variação da energia potencial durante
a formação de uma ligação química entre dois átomos.
Considerando-se a figura e outros conhecimentos, é INCORRETO afirmar que
A) a formação da ligação química é um processo exotérmico.
B) a distância interatômica é nula em do.
C) o sistema fica totalmente instável à medida que a distância entre os átomos tende a
valores muito baixos.
D) a interação entre os átomo tende a zero quando a distância entre os átomos tende a
valores muito altos.
E) a força de repulsão entre os átomos é igual a de atração quando a energia
corresponde a EL.
2. Analise o gráfico:
Considerando-se o gráfico e outros conhecimentos, é
INCORRETO afirmar que
A) na formação do MgF2 (s) , ocorre liberação de energia, devido à atração entre os íons.
B) o íon Mg2+ possui o mesmo número de níveis que o íon F ¯, uma vez que são
isoeletrônicos.
C) os íons Mg2+ e F ¯ são mais estáveis que os átomos neutros, já que têm o octeto
completo.
D) a substância MgF2 (s) é mais estável que os íons Mg2+ (g) + F¯ (g), devido à ligação
iônica.
energia
Mg2+ (g) + 2 F- (g)
MgF2 (s)

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3. Analise o quadro que apresenta as propriedades das substâncias, hipoteticamente, representadas pelas letras A, B, C, D e E:
Substância
Temperatura de fusão/°C
Temperatura de ebulição/°C
Condutividade elétrica no estado sólido
Condutividade elétrica no estado líquido
A
 102
 34
Não conduz
Não conduz
B
660
2520
Conduz
Conduz
C
801
1465
Não conduz
Conduz
D
2825
3600
Não conduz
Conduz
E
150
230
Não conduz
Não conduz
Considerando-se os dados e outros conhecimentos é INCORRETO afirmar que
A) as substâncias C e D são iônicas.
B) a substância A é líquida a  40ºC.
C) as substâncias A e E são moleculares.
D) a substância B é uma liga metálica.
4. Considere as distribuições eletrônicas para átomos neutros, representados por símbolos hipotéticos:
A 1s2 2s2 2p63s23p64s1
B 1s2
C 1s2 2s2 2p4
D 1s2 2s2 2p63s23p5
E 1s2 2s2 2p63s23p1
Considerando-se as distribuições, é CORRETO afirmar que
A) a substância formada por A e C é iônica e tem a proporção de átomos de 1:2.
B) o elemento representado por B tem elevada afinidade eletrônica.
C) a 1ª energia de ionização de D é menor que de E.
D) a substância formada por C e D tem baixa temperatura de fusão.
5. (PUC-SP mod.) Analise as propriedades físicas mostrados no quadro:
Segundo os modelos da ligação química, A, B, C e D podem ser classificados, respectivamente, como:
A) composto iônico, substância molecular, metal, composto iônico.
B) composto iônico, metal, substância molecular, metal.
C) metal, composto iônico, composto iônico, substância molecular.
D) composto iônico, substância molecular, metal, metal.
E) substância molecular, composto iônico, composto iônico, metal.

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6. Assinale o modelo mais adequado para a substância ferro nas condições ambientes, considerando-se as propriedades físico-químicas do ferro e o seu íon bivalente.
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7. Ao lado é representado o esquema do sistema utilizado durante 57 anos, até 1994, na câmara de gás em San Quentin, na Califórnia, para produzir gás cianídrico (HCN), também conhecido como cianeto de hidrogênio. Este gás é letal, tem cheiro de amêndoas
amargas, e já era utilizado pelos nazistas no extermínio de judeus. Entre cinco e trinta segundos após a aspiração do gás a pessoa fica inconsciente, morrendo em poucos minutos. O ácido utilizado para produzir o gás cianídrico é o ácido sulfúrico (H2SO4) que reage com o cianeto de sódio (NaCN).Além do gás cianídrico forma-se também sulfato de sódio (Na2SO4).

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Considerando o esquema e outros conhecimentos, responda ao que se pede.
A) ESCREVA a equação balanceada para a reação que ocorre durante a execução do condenado.
H2SO4 + 2 NaCN  Na2SO4 + 2 HCN
B) EXPLIQUE se a solução de sulfato de sódio formada durante a reação citada no item A é boa condutora de corrente elétrica. Utilize, em sua explicação, os modelos de ligação química.
A solução de sulfato de sódio formada durante a reação é boa condutora de corrente elétrica, pois o sulfato de sódio é uma substância iônica. Para formar a solução, o retículo cristalino iônico foi quebrado, portanto, os íons possuem mobilidade, ou seja, estão livres.
8. Em uma das nossas aulas utilizamos um kit para a montagem de fórmulas de substâncias. Algumas peças do kit estão ilustradas ao lado:
Considerando-se as peças ilustradas, responda:
A) Qual é a fórmula do fosfato de cobre II?
B) Qual é o nome da substância que possui um
cátion monovalente e cuja proporção entre cátion e ânion é igual a 2:1?
Cu3(PO4) 2
(NH4)2S ou (NH4)2SO4
Resposta SULFETO DE AMÔNIO OU SULFATO DE AMÔNIO

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C) Escreva a fórmula de um óxido que pode ser formado com uma das peças do kit, representadas.
9. LEIA O TEXTO.
A substância cobre tornou-se conhecida desde os tempos mais remotos, já que, naturalmente, era encontrada como uma substância simples. Atualmente, a substância cobre é raramente encontrada na natureza, sendo necessário obtê-la a partir dos seus minérios. Existem alguns processos de obtenção, mas, geralmente, o minério, depois de extraído, britado e moído, passa por um processo que permitirá, ao final, obter o cobre.
A calcosite ou calcosita (Cu2S), que tem em sua composição sulfetos (compostos de enxofre), reage com o oxigênio, etapa essa denominada ustulação, e forma as substâncias cobre e dióxido de enxofre.
O cobre é abundante na natureza na forma de sulfetos, arsenitos, cloretos e carbonatos, sendo todos insolúveis em água, com exceção do cloreto de cobre I e cloreto de cobre II.
Um dos compostos de cobre que merece destaque é o sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4· 5H2O), utilizado como algicida e agente conferidor de coloração azul para água de piscinas. Sua síntese está representada pela equação (não balanceada): H2SO4(aq) + CuO (s) + H2O ()  CuSO4.5H2O (aq)
A) ESCREVA a equação balanceada que representa a obtenção da substância cobre.
B) PREVEJA as propriedades de alguns materiais, marcando com uma das opções com um X no espaço indicado. CLASSIFIQUE as substâncias em iônica, molecular, covalente ou metálica.
Observação: considera-se baixa temperatura de fusão valores inferiores a 250ºC (temperatura na qual a parafina de uma vela pega fogo).
SUBSTÂNCIA
PROPRIEDADES
TIPO DE SUBSTÂNCIA
Cobre
 conduz eletricidade no estado líquido
 não conduz eletricidade no estado líquido
metálica
Sulfato de cobre pentahidratado
 conduz eletricidade no estado sólido
 não conduz eletricidade no estado sólido
iônica
Óxido de cobre
 baixa temperatura de fusão
 alta temperatura de fusão
iônica
Dióxido de enxofre
 baixa temperatura de fusão
 alta temperatura de fusão
molecular
Cu2S + O2 -> 2 Cu + SO2
CUO OU Fe2O3
ATENÇÃO: NÃO HÁ VALE SO2 (ÓXIDO MOLECULAR) E SO42- (QUE É UM ÍON)

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10. LEIA O TEXTO.
A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais. Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e seus compostos. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção da substância cloro e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaC(aq)). O metal mercúrio também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios, e na fabricação de componentes elétricos como lâmpadas, interruptores e retificadores. Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II), respectivamente Hg22+ e Hg2+, são empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para lavoura ou produtos de revestimento (tintas). O descarte desses compostos, de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água, torna-se um grave problema ambiental, pois algumas bactérias os convertem na substância dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+) que são altamente tóxicos. Esses derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos.
A) REPRESENTE a fórmula estrutural da substância cloro e classifique de forma completa a ligação existente.
B) REPRESENTE a fórmula de Lewis (eletrônica) para o óxido de mercúrio II
C) REPRESENTE um modelo, em termos microscópicos, para a salmoura, considerando os conhecimentos sobre ligação química.
Atenção
 FAÇA uma legenda adequada para o modelo
 INDIQUE se a salmoura conduz ou não eletricidade, JUSTIFICANDO a partir do modelo.
LEGENDA MODELO
C— C Ligação covalente simples
A resposta será dada na aula
A resposta será dada na aula

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11. (UFF-RJ modificada) O gráfico o
lado representa a formação da
ligação entre átomos de
hidrogênio.
Analisando o gráfico assinale a
alternativa CORRETA.
A) X representa em módulo a energia de dissociação da molécula de hidrogênio em íons
H1+ e H1-.
B) Os átomos de hidrogênio, isoladamente, são mais estáveis do que a molécula de
hidrogênio.
C) A formação da molécula de hidrogênio, a partir de seus átomos neutros e isolados, é
um processo com ganho de energia.
D) A repulsão entre os núcleos dos átomos é pequena para valores menores que 0,74
Aº.
E) No ponto de menor energia do gráfico, ocorreu a formação de uma ligação covalente
simples.
12. A figura mostra modelos de
algumas moléculas com
ligações covalentes entre seus
átomos.
Analisando-se a estrutura dessas moléculas, é CORRETO afirmar que são polares
A) A, B e D.
B) A e C.
C) C e D.
D) B, C e D.
A salmoura ( ) conduz eletricidade ( ) não conduz eletricidade
JUSTIFICATIVA:

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13. Analise os modelos abaixo representados:
MODELO 1 MODELO 2
MODELO 3
MODELO 4 MODELO 5
Considerando-se os modelos, os tipos de substâncias e outros conhecimentos, o modelo
A) 1 representa uma substância metálica no estado sólido.
B) 2 representa uma substância molecular apolar no estado sólido
C) 3 representa uma substância de fórmula Na2.
D) 4, representa uma substância iônica.
E) 5, representa uma substância covalente.
14. (PUC-SP) Em 1916, G. N Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem ligar-se compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos: iônica, metálica e covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contém apenas ligações covalentes.
A) H2O, C(diamante), Ag e LiH.
B) O2, NaC, NH3 e H2O.
C) CO2, SO2, H2O e Na2O.
D) C(diamante), C2 e CO2.
E) C(diamante), O2, Ag e KC.