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1. No gelo-seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por:
(A) ligações iônicas.
(B) ligações covalentes.
(C) forças de Van der Waals.
(D) pontes de hidrogênio.
2. (UFSC-2002) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos
elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas
predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente:
01. CaCl2, iônica, sólido.
02. NaCl, iônica, líquido.
04. Cl2, covalente, gás.
08. Na2O, covalente, líquido.
16. O2, iônica, gás.
3. (UFSC-2002) Os símbolos X e Y representam elementos químicos quaisquer,
diferenciados por seus números atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que:
01. quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o composto resultante tem fórmula molecular XY e
a ligação é covalente apolar.
02. se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, respectivamente,
na última camada eletrônica, o composto resultante da combinação entre eles será molecular e com
fórmula XY2.
04. átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y (Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto tem
fórmula molecular X3Y4.
08. pela configuração eletrônica da última camada dos elementos X e Y,
X =
1s
Y =
2p2p2p2s
o composto formado entre X e Y tem fórmula X2Y.
16. se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos formados serão todos hidretos metálicos.
4. (UFSC-2009) O ozônio é um gás instável e incolor nas condições atmosféricas, com odor
característico, mesmo a baixas concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua
capacidade para desinfetar a água foi descoberta em 1886. Nesse processo, a geração de
ozônio ocorre pelo princípio da descarga elétrica, que acelera elétrons suficientemente
para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa forma, nos aparelhos utilizados
para desinfecção da água, conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte
transformação:
3 O2(g) + 284 KJ → 2 O3(g)
Deacordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. A molécula de O3 apresenta apenas duas ligações covalentes.
02. Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação  sofrem deslocamento, provocando um efeito
de ressonância.
04. O3 é a forma alotrópica mais estável do elemento oxigênio.
08. A reação de geração de ozônio é exotérmica.
16. Na reação de geração do ozônio, a entalpia das moléculas de O2 é menor do que a entalpia
das moléculas de O3.
32. O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio.
64. A entalpia-padrão de formação do ozônio é igual a 284 kJ.mol1
.
(IME-2007) Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da
interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais
moleculares.
Considerando uma molécula de N2
cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do
eixo z, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio = 7).
A) O N2
possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital
molecular σpx-px
.
B) O N2
possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital
molecular σs-s
.
X C) O N2
possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital
molecular σpz-pz
.
D) O N2
possui uma ligação tripla constituída por três orbitais σs-s
.
E) O N2
possui uma ligação tripla constituída por duas ligações σs-s
e uma ligação π.
O pequeno número de elementos em nosso universo forma milhões de compostos através de
diferentes tipos de ligações. As ligações químicas são, então, muito importantes para a
Química. Sendo assim, analise as seguintes afirmações sobre esse assunto:
I) O caráter paramagnético do gás oxigênio, O2, pode ser explicado pela teoria do orbital
molecular.
II) O aumento da temperatura diminui a condutibilidade elétrica dos metais.
III) O caráter energético de uma ligação iônica pode ser calculado usando o ciclo de Born-
Haber.
IV) A diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o sódio é 1,2.
Desse modo, pode-se garantir que o caráter predominante da ligação entre esses elementos é
covalente.
Dentre as afirmações acima, estão corretas apenas:
a. ( ) I e II
b. ( ) I e III
c. ( ) I, II e IV
d. ( ) I, II e III
e. ( ) III e IV
(UEPG-2007) Assinale as alternativas corretas:
Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal
forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação
química. Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto.
01) Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo
de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar.
02) A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que
participam da ligação.
04) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação.
08) Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para
outro, dando origem a íons positivos e negativos.
16) Ligações covalentes do tipo sigma () somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s
de outro átomo.

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Exerc concursos-ligações

  • 1. 1. No gelo-seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por: (A) ligações iônicas. (B) ligações covalentes. (C) forças de Van der Waals. (D) pontes de hidrogênio. 2. (UFSC-2002) Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). Os compostos formados a partir dos elementos oxigênio, cloro, sódio e cálcio devem apresentar fórmulas, ligações químicas predominantes e estados físicos, em condições ambientes, respectivamente: 01. CaCl2, iônica, sólido. 02. NaCl, iônica, líquido. 04. Cl2, covalente, gás. 08. Na2O, covalente, líquido. 16. O2, iônica, gás. 3. (UFSC-2002) Os símbolos X e Y representam elementos químicos quaisquer, diferenciados por seus números atômicos (Z). Sobre eles, é CORRETO afirmar que: 01. quando X (Z=19) se combina com Y (Z=17), o composto resultante tem fórmula molecular XY e a ligação é covalente apolar. 02. se X e Y estão bem afastados na fila de reatividade química, e X e Y têm 1 e 6 elétrons, respectivamente, na última camada eletrônica, o composto resultante da combinação entre eles será molecular e com fórmula XY2. 04. átomos do elemento X (Z=20) e do elemento Y (Z=7) unem-se por ligações covalentes e o composto tem fórmula molecular X3Y4. 08. pela configuração eletrônica da última camada dos elementos X e Y, X = 1s Y = 2p2p2p2s o composto formado entre X e Y tem fórmula X2Y. 16. se X (Z=1) e Y (Z=11, 37 ou 55), os compostos formados serão todos hidretos metálicos. 4. (UFSC-2009) O ozônio é um gás instável e incolor nas condições atmosféricas, com odor característico, mesmo a baixas concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua capacidade para desinfetar a água foi descoberta em 1886. Nesse processo, a geração de ozônio ocorre pelo princípio da descarga elétrica, que acelera elétrons suficientemente para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa forma, nos aparelhos utilizados para desinfecção da água, conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte transformação:
  • 2. 3 O2(g) + 284 KJ → 2 O3(g) Deacordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S). 01. A molécula de O3 apresenta apenas duas ligações covalentes. 02. Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação  sofrem deslocamento, provocando um efeito de ressonância. 04. O3 é a forma alotrópica mais estável do elemento oxigênio. 08. A reação de geração de ozônio é exotérmica. 16. Na reação de geração do ozônio, a entalpia das moléculas de O2 é menor do que a entalpia das moléculas de O3. 32. O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio. 64. A entalpia-padrão de formação do ozônio é igual a 284 kJ.mol1 . (IME-2007) Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais moleculares. Considerando uma molécula de N2 cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo z, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio = 7). A) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σpx-px . B) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σs-s . X C) O N2 possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σpz-pz . D) O N2 possui uma ligação tripla constituída por três orbitais σs-s . E) O N2 possui uma ligação tripla constituída por duas ligações σs-s e uma ligação π. O pequeno número de elementos em nosso universo forma milhões de compostos através de diferentes tipos de ligações. As ligações químicas são, então, muito importantes para a Química. Sendo assim, analise as seguintes afirmações sobre esse assunto: I) O caráter paramagnético do gás oxigênio, O2, pode ser explicado pela teoria do orbital molecular. II) O aumento da temperatura diminui a condutibilidade elétrica dos metais.
  • 3. III) O caráter energético de uma ligação iônica pode ser calculado usando o ciclo de Born- Haber. IV) A diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o sódio é 1,2. Desse modo, pode-se garantir que o caráter predominante da ligação entre esses elementos é covalente. Dentre as afirmações acima, estão corretas apenas: a. ( ) I e II b. ( ) I e III c. ( ) I, II e IV d. ( ) I, II e III e. ( ) III e IV (UEPG-2007) Assinale as alternativas corretas: Quando uma reação química ocorre entre dois átomos, os seus elétrons de valência são rearranjados de tal forma que uma força resultante atrativa passa a existir entre eles. Esta força atrativa é a chamada ligação química. Sobre as ligações químicas, assinale o que for correto. 01) Em uma molécula de HCl, o par de elétrons compartilhado na ligação encontra-se mais próximo do átomo de cloro, devido a sua maior eletronegatividade, o que caracteriza uma ligação apolar. 02) A ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons de valência entre os átomos que participam da ligação. 04) O comprimento das ligações químicas independe do raio atômico dos átomos que participam da ligação. 08) Uma ligação iônica se forma quando um ou mais elétrons de valência são transferidos de um átomo para outro, dando origem a íons positivos e negativos. 16) Ligações covalentes do tipo sigma () somente ocorrem entre orbitais do tipo p de um átomo e do tipo s de outro átomo.