As três frases resumem os principais tipos de ligações químicas e suas características: a ligação iônica envolve a atração entre íons de carga oposta, a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons, e a ligação metálica envolve uma estrutura de alta mobilidade eletrônica entre átomos metálicos.

1. Ligações Químicas

2. São formas de combinações entre os átomos para a
formação de compostos, de modo que os átomos se
tornem mais estáveis.
Existem três tipos de ligações químicas:
• a ligação iônica, em que íons de cargas opostas são mantidos
por atrações eletrostáticas;
• a ligação covalente, em que átomos compartilham seus
elétrons de valência;
• a ligação metálica, em que átomos metálicos formam uma
ampla estrutura de alta mobilidade eletrônica.

3. LIGAÇÃO IÔNICA
• É uma ligação formada por meio da atração eletrostática de íons de cargas
opostas (um cátion e um ânion).
• Ex:
• O átomo de sódio possui 1 elétron na última camada, enquanto o átomo de cloro possui 7.
• Se uma situação hipotética, esses dois átomos entrassem em contato, 1 elétron do átomo de
passaria para o átomo de cloro.

4. LIGAÇÃO IÔNICA
• Dessa forma, ambos ficam com 8 elétrons na última camada:
• SÓDIO: 8 elétrons na última camada e com carga elétrica positiva, pois perdeu 1 elétron.
Transformou-se assim em um íon positivo (CÁTION): Na+
• CLORO: 8 elétrons da última camada e com carga elétrica negativa, já que ganhou 1 elétron.
Transformou-se assim em um íon negativo (ÂNION): Cl-
• > Ambos os átomos, agora sendo íons, passam a ter 8 elétrons na última camada, porém de sinais
opostos. Por esse motivo, os dois íons se atraem e formam uma ligação química, chamada ligação
iônica. ----- CLORETO DE SÓDIO.
• Representações do cloreto de sódio:

5. LIGAÇÃO IÔNICA
• Exemplo 2: cálcio, com 2 elétrons na última camada, e o flúor com 7. Nesse caso o cálcio forma um íon com carga +2 e o
flúor com cargo -1.
Cada átomo de cálcio irá atrair e estabelecer ligação iônica com dois átomos de flúor:
Fluoreto de Cálcio.
• O número 2, colocado na parte inferior, indica que para cada íon de cálcio há 2 íons de flúor.
• O número de elétrons que um átomo pode ganhar ou perder é chamado valência do átomo.

6. LIGAÇÃO COVALENTE
• Moléculas: compostas de dois ou mais átomos, que podem ser iguais ou diferentes entre si.
•
• Podem ser representadas por uma fórmula molecular.
• Gás hidrogênio: H2
• Gás oxigênio: O2
• O número 2 que acompanha a fórmula é chamado índice, e indica a quantidade de átomos
que forma a molécula.

7. LIGAÇÃO METÁLICA
• Ligações que ocorrem entre metais;
• Uma das ligações químicas mais conhecidas;
• Formam uma estrutura chamada “ligas metálicas”
Aço comum: ferro (Fe)
e Carbono (C)
Bronze: cobre (Cu) e
Estanho (Sn)
• Quando os elétrons saem de um átomo, ele
fica temporariamente com excesso de carga
positiva.
• Então, os metais são formados por íons
positivos imersos em uma espécie de
“nuvem de elétrons” livres, que se
movimentam de maneira ordenada.
• Quando ligamos um fio metálico a uma
pilha, por exemplo, o movimento fica mais
organizado, seguindo um determinado
sentido, gerando a corrente elétrica.

8. LIGAÇÃO METÁLICA

9. Reações Químicas

10. REAÇÃO QUÍMICA
• Corresponde à transformação dada pela mistura de determinados materiais afim de se obter
produtos diferentes dos materiais iniciais;
• Evidências: mudança de cor, aumento da temperatura, formação de gases, liberação de luz, etc.
A queima da lenha é um exemplo de reação
química com muitas evidências: a madeira muda
de cor, a temperatura aumenta, formam-se
gases, como o gás carbônico, e há liberação de
energia luminosa e térmica.
São representadas por
equações químicas.
Conjunto de símbolos utilizados para
representar uma reação química.

11. Reação entre o ferro e o enxofre, com o aumento da
temperatura, originando o sulfeto de ferro II
Reagentes: substâncias
que reagem.
Produtos: substâncias
resultantes da reação.
• A letra grega Delta sobre a seta indica que a reação só ocorre sob aquecimento.
• O estado físico de cada substância é indicado por s (sólido), l (líquido), g (gasoso), aq
(aquoso – quando a substância está em solução com água) e v (vapor).

12. Balanceamento de equações químicas
2 moléculas de hidrogênio se
combinaram com 1 molécula de
oxigênio, formando 2 moléculas de água.
Equação
química

13. Balanceamento de equações químicas
• O número de átomos de cada elemento tem de ser o mesmo antes e depois da reação;
• Para balancear uma equação química é preciso encontrar a proporção correta entre os reagentes.
Essa proporção é representada por números inteiros ou fracionários que, colocados antes de
cada substância, tornem igual o número de cada átomo nos dois membros da equação.
Equação química balanceada

14. Balanceamento de equações químicas

15. Como balancear uma equação
Reação química do sódio (Na) com o gás cloro (Cl2),
que tem como produto o cloreto de sódio (NaCl).
1. 2 átomos de cloro no primeiro
membro, mas 1 no segundo.
2. Podemos colocar o coeficiente
2 antes do NaCl para que
tenhamos 2 átomos de cloro
no segundo membro.
3. Erro: ao colocarmos o
coeficiente 2 na frente do
NaCl, ele vai valer tanto para
o Na quanto para o Cl.

16. Como balancear uma equação
4. Agora temos 2 átomos de
sódio (Na) no segundo
membro e apenas 1 no
primeiro.
5. Colocamos então o coeficiente
2 na frente do Na.
Equação balanceada

17. Como balancear uma equação
• Balanceamento da equação que mostra a reação entre o gás nitrogênio
(N2) e o gás hidrogênio (H2) na formação de amônia (NH3).

18. Como balancear uma equação
• Como há 2 átomos de nitrogênio no primeiro membro e apenas 1 no
segundo, podemos colocar o coeficiente 2 antes da fórmula NH3:

19. Como balancear uma equação
• Agora temos 2 átomos de hidrogênio no primeiro membro e 6 no
segundo. Veja como fica a equação balanceada:

20. Como balancear uma equação
• Agora temos 2 átomos de hidrogênio no primeiro membro e 6 no
segundo. Veja como fica a equação balanceada:

21. Como balancear uma equação

22. Como balancear uma equação
• Queima completa do gás metano (CH4), que produz gás carbônico
(CO2) e água (H2O).

23. Como balancear uma equação
• O oxigênio aparece duas vezes no segundo membro (CO2 e H2O). Já
o carbono e o hidrogênio aparecem apenas uma vez em cada membro.
Por isso começamos o balanceamento por eles:
O número de átomos de carbono em ambos os
membros já está igualado, mas há 4 átomos de
hidrogênio no primeiro membro e 2 no segundo, então
colocamos o coeficiente antes da fórmula da água.

24. Como balancear uma equação
• Agora temos 4 átomos de oxigênio no segundo membro e 2 no
primeiro. Assim, se colocarmos o coeficiente 2 antes da fórmula do
gás oxigênio, obteremos a equação balanceada:

25. Como balancear uma equação