1. Lista de Exercícios: Ligações Químicas
1) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: Na2O; H2O; CaO; CO2; CaF2;
CO; CaS; NH3; AlF3; CH4; Al2O3; N2; Na2S; H2; CaCl2; NH4+; CNO- (átomo central: C); SF4; HCN;
C2H2; PH3; H3O+. CCl4; COCH2; ONF; NF3.
2) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os
átomos. NaF, I2, HCl.
3) Na molécula de cloreto de amônio estão presentes ligações iônicas e covalentes. Escreva a
estrutura de Lewis para essa molécula.
4) O nitrogênio Z= 7 e cloro Z= 17 através de seus elétrons da camada de valência podem
formar uma molécula covalente. Escreva a estrutura de Lewis para essa molécula.
5) Utilizando-se das configurações eletrônicas dos átomos de H e Na, explique porque o HCl
possui ligação covalente enquanto o NaCl possui ligação iônica.
6) Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2? Desenhe as figuras para ilustrar sua
resposta.
7) Dois elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A = 1s22s22p63s23p64s2 B = 1s22s22p63s23p5
Baseando-se nesses dados, marque a(s) afirmativa(s) correta(s)
a) A tem maior energia de ionização que B.
b) A tem menor afinidade por elétrons que B.
c) A tem maior raio atômico que B.
d) A e B necessariamente participam de ligação covalente.
e) a fórmula provável de um composto formado por A e B será A2B.
8) Ao compararmos algumas propriedades periódicas, podemos afirmar que a opção que
apresenta apenas substâncias de caráter covalente é:
a) NaCl, H2O e O2 d) HCl, KCl e O2
b) H2O, CO2 e H2 e) CO2, NaCl e H2
c) CaCl2, Cl2 e H2O
9) O nitrogênio líquido pode ser obtido diretamente do ar atmosférico, mediante um processo
de liquefação fracionada; nessa situação, seus átomos ficam unidos por ligações químicas
denominadas:
a) iônicas
b) dativas
c) van de Waals
d) covalentes polares
e) covalentes apolares
10) Apresentam somente ligações covalentes:
a) NaCl e H2SO4
b) Mn2O3 e MgH2
c) HCl e Cl2O3
d) KNO3 e LiF
e) LiOH e CsI
11) Na ligação entre um átomo que possui 15 prótons e outro que possui 20 prótons forma-se
um composto com qual fórmula molecular?
12) Na fórmula NaNO3 encontra-se:
a) Ligações de Van der Waals e covalente dativa d) Somente ligações covalentes
b) Ligações covalentes e iônica e) Somente ligações iônicas
c) Ligações de hidrogênio (pontes de hidrogênio) e iônica

2. 1 – O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons
dos átomos?
2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de
cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem
realizar? Justifique.
3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes
compostos químicos.
a) HNO3 e) H3PO4
b) H2O f) SO2
c) CH4 g) SO3
d) H3C-CH2-OH h) O3
4 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos
seguintes elementos:
a) Na e S
b) K e O
c) Ba e N
d) Al e O
e) Cl e P
f) Mg e H

3. 5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de
moléculas.
6 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado
líquido ou em solução.
7 – Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores
elétricos e térmicos?
8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os
elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia
sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos
químicos.
Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa
ligação:
a) iônica
b) covalente
c) metálica
9 – Faça um desenho que represente da forma mais correta possível a estrutura de:
a) Um cristal de NaCl
b) Um cristal metálico de ferro.
c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.
10 – Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?
1) Assinale a alternativa incorreta com relação à ligação iônica.
a) no fluoreto de potássio, os átomos de flúor e de potássio se unem por esse tipo de ligação
b) os cátions e ânions se atraem segundo a força eletrostática que existe nesse tipo de ligação
c) compostos iônicos têm pontos de fusão e ebulição elevados
d) em solução aquosa, compostos iônicos conduzem a corrente elétrica.
e) ocorre entre átomos sem diferença de eletronegatividade
2) Têm-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,
respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos.
b) Com base nas configurações, dizer a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um dos
elementos em questão.
c) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B ? Que tipo de ligação
existirá entre A e B no composto formado ? Justificar.
3) O alumínio (Z = 13) é um ..... condutor térmico e forma cátions de eletrovalência.....; a
ligação entre seus átomos é devida ..... de elétrons e forma com o cloro (Z = 17) substância de
fórmula ..... A frase estará correta se os espaços forem preenchidos, respectivamente, por:
a) bom; +3; a permutação; A l Cl 3.
b) mau; -3; ao compartilhamento; A l 3Cl .

4. c) bom; +3; a transferência; A l Cl 3.
d) mau; -3; a permutação; A l Cl .
e) bom; -3; a transferência; A l Cl 3.
4) (PUC-SP) Em 1916, G.N. Lewis publicou o primeiro artigo propondo que átomos podem se
ligar compartilhando elétrons. Esse compartilhamento de elétrons é chamado, hoje, de ligação
covalente. De modo geral, podemos classificar as ligações entre átomos em três tipos genéricos:
ligação iônica, ligação metálica e ligação covalente.
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que contêm apenas ligações covalentes.
a) H2O, C (diamante), Ag e LiH
b) O2, NaCl , NH3 e H2O
c) CO2, SO2, H2O e Na2O.
d) C(diamante), Cl , NH3 e CO2.
e) C(diamante), O2 Ag e KCl .
5) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica
igual à de um gás nobre, é necessário que:
dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
6) (Mack-SP) Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o
cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de
cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
a) CaF.
b) Ca2F.
c) F2.
d) CaF2.
e) Ca2F2.
7) (UFSM-RS) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por
fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes
usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a
década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material,
principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO 2, estão o
óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al2O3).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada
como ligação iônica.
II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.
III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg 2+ e
um ânion O2–.
Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)
Está(ao) correta(s) apenas:
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.

5. 8) (Mackenzie-SP) Para reciclar o alumínio, a partir de latinhas de refrigerantes descartadas,
usam-se apenas 5% da energia necessária para produzi-las a partir do óxido de alumínio
presente na bauxita. A fórmula do óxido de alumínio é:
Dados: O (Z = 8); Al (Z = 13).
a) AlO.
b) AlO3.
c) AlO2.
d) Al2O.
e) Al2O3.
9) (UNESP) Qual a fórmula do composto formado pelos elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual o tipo
de ligação envolvida?
a) CaCl, iônica.
b) CaCl, covalente.
c) CaCl2, iônica.
d) CaCl2, covalente.
e) Ca2Cl, iônica.
10) Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se
passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a
Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras
alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.
Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e,
muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado
pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas,
utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por
qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas
da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:
Dados: 6C12 e 8O16
a) apenas ligações eletrovalentes.
b) apenas ligações apolares.
c) ligações covalentes.
d) ligações coordenadas.
e) ligações metálicas.
11) (UNAMA-AM)
O planeta está em chamas!
O efeito estufa já está elevando a temperatura da terra a níveis quase insuportáveis para o
homem. A emissão dos gases causadores deste efeito só faz aumentar de ano a ano e o maior
vilão é a quantidade, cada vez maior, de veículos automotivos queimando combustíveis
derivados do petróleo, como a gasolina e o diesel. Esta queima contínua lança na atmosfera
quantidades enormes de gás carbônico e de vapor d’água. Uma outra substância que contribui
bastante para o aumento da temperatura da terra é o metano, produzido, principalmente, pelos
rebanhos de gado bovino e ovino. Em termos de ligação química, as três substâncias citadas no
texto apresentam, na ordem destacada:
a) 4 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.
b) 2 ligações covalentes normais e 1 dativa; 3 ligações covalentes normais; 4 ligações
covalentes normais.
c) 4 ligações covalentes normais e 1 dativa; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações
covalentes
normais.
d) 2 ligações covalentes normais; 2 ligações covalentes normais; 4 ligações covalentes normais.