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![Forças intermoleculares[1]](https://cdn.slidesharecdn.com/ss_thumbnails/forasintermoleculares1-110611120841-phpapp01-thumbnail.jpg?width=640&height=640&fit=bounds)
Revendo ligações v2
- 1. REVENDO LIGAÇÕES LIGAÇÃO METÁLICA 1. DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions através de elétrons livres, em um retículo cristalino. 2. CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples formadas por um mesmo elemento metálico. 3. FÓRMULAS: a substância é representada pelo próprio símbolo do elemento.
- 3. Propriedades dos sólidos metálicos •São bons condutores elétricos e térmicos. • Formam retículos cristalinos. • Possuem temperaturas de fusão e ebulição variáveis, tendendo para altas. • São insolúveis. • Apresentam brilho. • São dúcteis e maleáveis.
- 4. LIGAÇÃO IÔNICA OUELETROVALENTE 1.DEFINIÇÃO: Força de atração eletrostática que mantém unidos cátions e ânions em um retículo cristalino. 2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias compostas formadas por: • um metal e ametal ou • um metal e hidrogênio. Ocorre transferência de elétrons do metal para o ametal ou para o hidrogênio. 3. FÓRMULAS: íon-fórmula e fórmula eletrônica (Lewis).
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- 6. MODELOS NaI, CaH2, BaO,Al2S3, K2O, LiF, CaCO3, NaOH, Mg(OH)2, Fe3(PO4)2
- 7. Propriedades dos sólidos iônicos •Formam retículos cristalinos. • Possuem temperaturas de fusão e ebulição altas. • Podem ser solúveis ou insolúveis em água. • São bons condutores elétricos fundidos (no estado líquido) ou dissolvidos em água (solução). • São quebradiços.
- 8. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL 1.DEFINIÇÃO: Força de atração que mantém unidos átomos neutros na substância covalente ou átomos formando moléculas, na substância molecular. substância molecular substância covalente
- 9. LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL 2.CARACTERÍSTICAS: são substâncias simples ou compostas formadas por: um ametal e ametal ou um ametal e hidrogênio. Ocorre compartilhamento de um, dois ou três pares de elétrons. 3. FÓRMULAS: fórmula molecular, fórmula estrutural e fórmula eletrônica (Lewis).
- 10. 4. Ligação covalentesnormais • Compartilhamento de pares eletrônicos
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- 13. Propriedades dos sólidos moleculares •Possuem temperaturas de fusão e ebulição baixas. • Podem ser solúveis ou insolúveis em água. • São bons condutores elétricos disssolvidos e sofrendo ionização. • Não conduzem corrente elétrica quando fundidos (no estado líquido).
- 16. http://www.quimica.net/emiliano/dissolucao-nacl.html http://www.youtube.com/watch?v=-HCRm5HX1hc&NR=1 http:// group.chem.iastate.edu/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/thermochem/solution
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- 21. Classificação das ligações 1.Ligaçãometálica 2. Ligação iônica 3. Ligação covalente quanto ao compartilhamento dos pares eletrônicos Simples (1 par compartilhado) Dupla (2 par compartilhado) Tripla (3 par compartilhado) Dativa (1 par proveniente de apenas um átomo)
- 22. 4. Ligação covalentequanto a polaridade Apolar: ΔE = 0 Polar: ΔE ≠ 0 • Fila de eletronegatividade (E) F>O>N>Cl>Br>I=S=C>P=H > metais http://cosm.georgiasouthern.edu/chemistry/general/molecule/polar.htm http://www.youtube.com/watch?v=MrvQhaBBSxA&feature=related
- 26. GEOMETRIA MOLECULAR Átomo Existe(m) Geometria - Exemplos s pare(s) de ângulo elétrons livres no átomo central 02 --------------------- Linear - 180° HCl; H2; CO 03 Não Linear - 180° CO2; HCN; N2O 03 Sim Angular - H2O; SO2; H2S variável 04 Não Trigonal plana - BF3; SO3; CH2O 120° 04 Sim Piramidal - NH3; PH3; SOCl2 variável 05 --------------------- Tetraédrica - CH4; SiCl4; 109°28' POCl3
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- 29. GEOMETRIA E NUVENSELETRÔNICAS
- 30. GEOMETRIA MOLECULAR http://www.mixquimica.com.br/doc/aulas_animadas/LIGACOES %20QUIMICAS/GEOMETRIA%20MOLECULAR%201.swf http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf http://nautilus.fis.uc.pt/molecularium/pt/ligintermol/index.html
- 31. Polaridade das moléculas http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_7e_esp/bom4s2_7.swf http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/molecule-polarity
- 32. FORÇAS INTERMOLECULARESou líquida 1. As moléculas de uma substância sólida se mantêm unidas através da atração existente entre elas. 2. Quanto maior for a força de atração, maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância
- 34. FORÇAS INTERMOLECULARES As moléculasdos gases praticamente não exercem forças de atração entre si. Por isso os gases apresentam baixo ponto de ebulição e extrema facilidade de se expandir. As forças intermoleculares são conhecidas com Forças de Van der Waals
- 35. Tipos de ForçasIntermoleculares •Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (dipolo).
- 36. Dipolo induzido -Dipolo induzido: Também chamada Força de dispersão de London , é uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de dipolo. http://interna.coceducacao.com.br/ebook/1col/em1i-2003-31-131-c05-a011.swf
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- 39. •DIPOLO-DIPOLO (Dipolo permanente- Dipolo permanente): Atração entre moléculas polares. Os dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo- negativo).
- 40. •Desse modo éum dipolo permanente de uma molécula sendo atraído pelo dipolo permanente de outra. •E quanto maior for a polaridade da molécula, mais intensas serão as interações dipolo-dipolo. •Em substâncias sólidas, a formação desse dipolo permanente faz com que haja a formação de cristais dipolares.
- 41. Quando o hidrogênioestá ligado a um átomo muito eletronegativo, a densidade eletrônica em torno do próton fica bem baixa; esta parte da molécula é então fortemente atraída pelos pares de elétrons do átomo eletronegativo de outra molécula, estabelecendo a ligação de hidrogênio.
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- 47. Íon - Dipoloinduzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou repulsão eletrônica com a nuvem eletrônica da molécula apolar, causando uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar e provocando a formação de dipolos (induzidos).
- 48. Dipolo permanente -Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos (induzidos).