O documento discute a teoria cinética dos gases, explicando que as moléculas de gás se movimentam livremente e de forma caótica, choqueando umas contra as outras e contra as paredes do recipiente de forma perfeitamente elástica. A energia cinética das moléculas aumenta com a temperatura. Gases reais se aproximam do comportamento ideal sob altas pressões e baixas temperaturas.

1. Estudo dos Gases I
- Teoria cinética dos gases

2. Teoria Cinética dos Gases
I – Moléculas livres em movimento retilíneo e caótico.
Ausência de forças
intermoleculares
Moléculas apolares se
comportam mais
idealmente do que
moléculas polares

3. Teoria Cinética dos Gases
II – O tamanho das moléculas é desprezível se comparado ao espaço entre elas.
Em um modelo de gás
perfeito, as moléculas
podem ser consideradas
como pontos materiais.
Conclusão

4. Teoria Cinética dos Gases
são perfeitamente elásticos.
Conclusão
Como em uma colisão perfeitamente elástica
Ecinicial = Ecfinal
Observamos a conservação da energia cinética
durante as colisões das moléculas de um gás perfeito.
III – Os choques das moléculas entre si e contra as paredes do recipiente que
contém o gás

5. Teoria Cinética dos Gases
IV – A energia cinética das moléculas é proporcional à temperatura à qual está
submetido o gás.
T
Menor energia
cinética
Maior energia
cinética
T

6. Gás Ideal X Gás Real
Gás ideal é aquele que obedece à teoria cinética dos gases, ou seja, é um
P
T
Na prática, os gases reais tem um comportamento diferente, que pode se
modelo teórico de gás perfeito.
aproximar desse modelo teórico em certas condições de temperatura e pressão:
Mais próximo de um gás ideal será
o comportamento de um gás real.

7. Solubilidade dos gases
P
T
Quanto maior a pressão e menor a temperatura, maior será a solubilidade de
S
um gás.
Lei de Henry

8. Solubilidade dos gases

9. Exercício 1
Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas
(átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta
idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Com
base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:
V F - À temperatura ambiente, o oxigênio gasoso a 0,01 atm de pressão se
comporta menos idealmente que a 10 atm de pressão.
V F - Nas mesmas condições de temperatura e pressão o hidrogênio deve se
comportar mais idealmente que o cloro.

10. Exercício 1
Um gás ideal é aquele que não apresenta interações entre suas partículas
(átomos ou moléculas) e cujas partículas possuem dimensões desprezíveis. Esta
idealidade pode ser atingida somente sob certas condições experimentais. Como
base nestes comentários analise as afirmativas abaixo:
V F - Numa mesma pressão, um mesmo gás deve ser mais ideal quanto maior for a
sua temperatura.
V F - Moléculas polares devem se comportar mais idealmente do que moléculas
apolares.
V F - Moléculas de água devem se comportar menos idealmente que moléculas
de dióxido de carbono.