O documento discute as propriedades da matéria, incluindo: 1) conceito de matéria e tipos; 2) propriedades gerais como massa e volume; 3) propriedades específicas como cor e dureza; 4) sistemas abertos, fechados e isolados.

1. Matéria e suas propriedades
quimica
´
´
m)celo mIorim

2. 1) Matéria
materIa
a) Conceito
b)Tipos de
Matéria
´
´
quimica - m)celo mIorim´

3. Tudo aquilo que possui massa e ocupa lugar no
espaço.
a) Matéria
quimica - m)celo mIorim´

4. Matéria - Corpo - Objeto
b) Tipos de Matéria
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5. 2) Propriedades da Matéria
Propriedades
da materIa
a) Propriedades
gerais
b) Propriedades
específicas
´
´
quimica - m)celo mIorim´

6. a) Propriedades gerais
São aquelas observadas em todos os materiais.
 Extensão: Indica o espaço ocupado pelo corpo. É
o mesmo que volume.
 Impenetrabilidade: Dois corpos não podem
ocupar o mesmo lugar no espaço simultaneamente.
 Massa: grandeza capaz de oferecer resistência a
alteração do seu estado de repouso ou movimento.
 Compressibilidade: Capacidade de diminuir seu
volume, sob ação de uma força.
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7. a) Propriedades gerais
 Descontinuidade: Toda matéria é descontínua,
por mais compacta que pareça.
 Elasticidade: É a propriedade que faz a matéria
voltar ao seu volume e a forma inicial após cessar a
força de compressão ou de tração.
 Divisibilidade: A matéria pode ser dividida até
seus átomos.
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8. b) Propriedades específicas
i) Organolépticas
Cor
Brilho
Sabor
Odor
Textura
ii) Físicas
Dureza
Tenacidade
Calor específico
P.F. e P.E.
Densidade
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9. 3) Sistemas
sIstemas
a) Conceito b) Classificação
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10.  Qualquer porção do universo, separada e
submetida a estudo e/ou experiência, pode
ser considerada um sistema.
a) Conceito:
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11. i. Quanto as trocas com o meio externo
ii. Quanto ao aspecto macroscópico
iii. Quanto ao aspecto microscópico
b) Classificação
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12. i. Quanto as trocas com o meio externo
 Sistema aberto: Troca energia e matéria com
o meio externo.
 Sistema fechado: Troca energia, mas não
troca matéria com o meio externo.
 Sistema isolado: Não troca energia nem
matéria com o meio externo.
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13. i. Quanto as trocas com o meio externo
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14.  Sistema homogêneo:
Apresenta um único aspecto visual uniforme.
 Sistema heterogêneo:
Apresenta mais de um aspecto visual uniforme.
Monofásico(unifásico)
fase
Bifásico
Trifásico
Tetrafásico
Polifásico
ii. Quanto ao aspecto macroscópico

15. Cuidado!
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16. a) Elemento químico:
Conceito:
É um conjunto de átomos quimicamente iguais.
(Mesmo Z)Representação:
Símbolo químico.
iii. Quanto ao aspecto microscópico
Exemplos:
Hidrogênio  H
Hélio  He
Mercúrio  Hg
(Hidrargirium)
Obs.: Um átomo do
elemento é suficiente para
representá-lo.
Importante!
Enxofre (sulfur)  S
Chumbo (plumbum)  Pb

17. b) Substância pura:
Conceito: Material que apresenta composição fixa e
constante, com propriedades bem definidas.
Exemplos: H2, CO, O3, CH4, H3PO4, Fe, He etc..
Representação:
Fórmula química
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18. b1) Classificação das Substâncias:
Substâncias simples: São substâncias puras
formadas por átomos de um único elemento
químico.
Exemplos: H2, O2, O3, etc..
Substâncias compostas: São substâncias puras
formadas por átomos de mais de um elemento
químico.
Exemplos: CH4, H3PO4, etc..
Alotropia

19. Alotropia
Conceito: Fenômeno onde diferentes substâncias
simples, são formadas por átomos de um mesmo
elemento químico.
C O S P
Diferenciados
pela estrutura
cristalina.
Diferenciados
pela
atomicidade.
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20. Alótropos diferenciados pela estrutura cristalina.
1) Carbono:
Diamante:
- Estrutura Tetraédrica
- Dureza elevada
- Não conduz eletricidade
- Hibridação sp3
Grafite:
Estrutura hexagonal
Dureza baixa
Conduz eletricidade
Hibridação sp2

21. Grafeno:Buckyball:
Nanotubo de
carbono:
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22. 2) Enxofre:
Enxofre
rômbico (S8)
Enxofre
monoclínico (S8)
Enxofre (α)
Enxofre (β)
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23. Alótropos diferenciados pela atomicidade.
1) Oxigênio:
Gás oxigênio (O2):
Inodoro, insípido e
incolor
Gás ozônio(O3):
Cheiro forte, bactericida
e azul pálido
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24. 2) Fósforo:
Fósforo branco(P4):
Branco amarelado, dureza baixa,
cheiro de alho (venenoso)
Fósforo vermelho (Pn ou (P4)n):
Vermelho opaco, dureza elevada, inodoro
(não venenoso)
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25. Propriedades dos Alótropos
Propriedades Físicas:
Diferentes
Propriedades Químicas:
Semelhantes, sendo
diferenciadas na velocidade
das reações e na energia
envolvida no processo.
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26. (08) O fósforo branco e o fósforo vermelho são
usados indiferentemente nas telas dos monitores,
uma vez que são elementos químicos com as
mesmas propriedades.
(01) A rocha granítica, abundante na crosta
terrestre, contém mica, K2O.3Al2O3.6SiO2.2H2O, uma
variedade alotrópica do mineral ortoclásio de
fórmula K2O.Al2O3.6SiO2.
(02) A estrutura molecular do grafeno é semelhante
à do diamante, porque esses materiais são isômeros
do carbono.
Algumas proposições
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27. Quando definem moléculas, os livros geralmente
apresentam conceitos como: “a menor parte da
substância capaz de guardar suas propriedades”. A
partir de definições desse tipo, a ideia transmitida ao
estudante é a de que o constituinte isolado
(moléculas) contém os atributos do todo. É como
dizer que uma molécula de água possui densidade,
pressão de vapor, tensão superficial, ponto de fusão,
ponto de ebulição etc. Tais propriedades pertencem
ao conjunto, isto é, manifestam-se nas relações que
as moléculas mantêm entre si. Adaptado de OLIVEIRA, R. J. O
Mito da Substância. Química Nova na Escola, n°. 1, 1995.
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28. O texto evidencia a chamada visão substancialista
que ainda se encontra presente no ensino da
Química. A seguir estão relacionadas algumas
afirmativas pertinentes ao assunto.
I. O ouro é dourado, pois seus átomos são
dourados.
II. Uma substância macia não pode ser feita de
moléculas rígidas.
III. Uma substância pura possui pontos de ebulição
e fusão constantes, em virtude das interações entre
suas moléculas.
IV. A expansão dos objetos com a temperatura
ocorre porque os átomos se expandem.
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29. Dessas afirmativas, estão apoiadas na visão
substancialista criticada pelo autor apenas
a) I e II.
b) III e IV.
c) I, II e III.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
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30. c) Misturas:
Conceito: São materiais que apresentam uma
composição variável e são formados por mais de
uma substância pura.
Importante!
Componente é cada substância pura
constituinte de uma mistura.
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31.  Álcool 96ºG.L.
 Aço
 Bronze
 Ar atmosférico
 Latão
 Ouro 18 quilates
 Pólvora
 Salmoura
 Soro fisiológico
 Formol
 Petróleo
 G.L.P.
 Granito
 Vinagre
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