1) Gases reais se desviam do comportamento ideal devido às interações entre suas partículas. 2) À baixa pressão, as forças intermoleculares se tornam relevantes, aproximando as moléculas. À alta pressão, as forças repulsivas entre moléculas próximas também se tornam importantes. 3) A equação virial é usada para descrever o comportamento não ideal dos gases, levando em conta essas forças intermoleculares.

1. GASES REAIS
Por definição, gás real parte dos seguintes
princípios:
1) O gás ideal é composto por partículas que
1
1) O gás ideal é composto por partículas que
ocupam lugar no espaço;
2) há interações atrativas entre as partículas
do gás.

2. GASES REAIS
O que ocorre com um gás real quando:
A pressão tende a zero (muuuuuuito baixa)?
2
A pressão é muito elevada?

3. GASES REAIS
Os gases reais exibem desvios em relação à lei dos gases ideais.
As forças repulsivas entre as moléculas contribuem para
expansão e as forças atrativas para compressões.
Nos gases comprimidos as moléculas estão mais próximas,
tornando as forças repulsivas relevantes.
3
Nos gases a baixa pressão as moléculas estão relativamente
distantes, atenuando o efeito de repulsão, mas o efeito
intermolecular é relevante, aproximando as moléculas.

4. GASES REAIS
Num gás ideal, o volume de um mol de gás é
chamado volume molar = Vm
o
Num gás real, o volume de um mol de gás é
chamado volume molar = Vm
Nas mesmas pressões e temperaturas,
Gás real, Z=1
4
Nas mesmas pressões e temperaturas,
o gás real e o gás ideal terão volumes molares
diferentes em função do efeito das forças
intermoleculares.
Z = Vm
o
Vm
Z = fator de compressibilidade

5. Por que diferentes gases tem inclinações da reta diferentes quando p → 0?
5

6. Equação Virial para os gases reais
É extremamente útil ter expressões matemáticas que forneçam uma ideia do
comportamento dos gases em relação a mudança das variáveis de estado.
Essas equações são equações de estado para os gases ideais.
Uma forma matemática comumente empregada é a equação virial.
6
Virial vem da palavra latina para “força” e significa que os gases não são ideais
por causa das forças entre si.
Uma equação virial é uma série de potências em termos de uma variável de
estado, p ou Vm.
Onde B, C, D, etc são
constantes determinadas
para cada gás em dada
Temperatura.

7. Exercício
7
1) Considere uma amostra de 1,0 mol de dióxido de enxofre, SO2, com uma
pressão de 5,00 atm e um volume de 10,0 L. Calcule a temperatura dessa
amostra de gás usando a lei dos gases ideais e a equação de Van der Waals.
2) Refaça os cálculos nas mesmas condições descritas acima, mas para o gás
Hélio. Analise criticamente seus resultados.
3) Suponha que 10,0 mols de etano estejam confinados num cilindro de 4,860 L a
27oC. Estime a pressão do etano a) considerando que seu comportamento seja
ideal; b) considerando a equação de Wan der Waals.
Com o resultado da pressão real, estime o fator de compressibilidade (Z).
Dado: a = 5,507 L2 atm. Mol-2 e b = 0,0651 L mol-1