O documento descreve a experiência de Rutherford que levou ao modelo atômico de Rutherford, e posteriormente as modificações feitas por Bohr, resultando no modelo atômico de Bohr. A experiência de Rutherford mostrou que a maioria das partículas alfa atravessava o ouro, mas algumas eram desviadas e poucas não atravessavam, levando Rutherford a propor que os átomos tinham um núcleo denso e pequeno onde a massa estava concentrada. Bohr modificou este modelo propondo que os elétrons orbit

1. A evolução científica e os modelos atômicos – Parte 2

2. Experiência de Rutherford
Bombardeamento de uma lâmina de ouro com partículas alfa.
Pb
Po
Au
ZnS
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3. Experiência de Rutherford (Conclusões)
A maioria das partículas
alfa atravessam livremente
a lâmina de ouro.
Algumas partículas alfa
sofrem desvios ao
atravessarem a lâmina de
ouro.
Uma pequena parte das
partículas alfa não
atravessa a lâmina de
ouro.
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4. Modelo de Rutherford - 1911
Modelo Planetário
Rutherford
Eletrosfera
Região periférica onde os
elétrons giram como planetas
ao redor do sol.
Núcleo
Região central positivamente
carregada e de tamanho
desprezível, onde está
concentrada praticamente toda
a massa do átomo.
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5. Modelo de Rutherford – Considerações importantes
Eletrosfera
Núcleo
• Cerca de 10.000 a 100.000
vezes maior que o núcleo.
• Possui uma densidade
incompatível com nossos
padrões cotidianos.
• A eletrosfera é comparada
com um grande espaço vazio.
• Primeiro modelo nucleado.
• Núcleo (p.p.p.)
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6. Modelo de Bohr - 1913
Energia
O físico dinamarquês Niels Bohr modificou o
modelo de Rutherford elaborando um novo
modelo atômico, baseado em observações
experimentais, cujos postulados são:
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7. Postulados de Bohr
1º Postulado:
“Os elétrons se movem, ao redor do núcleo de um átomo, somente em certas
órbitas circulares, com quantidades fixas de energia.”. (órbitas estacionárias )
2º Postulado:
“As órbitas são chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L,
M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos
números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 ...”
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8. Postulados de Bohr
4º Postulado:
“É emitida radiação eletromagnética se um elétron, que se move inicialmente
sobre uma órbita de energia total Ei , muda seu movimento descontinuamente de
forma a se mover em uma órbita de energia total Ef. A freqüência da radiação
emitida é igual à quantidade (Ei – Ef ) dividida pela constante de Planck h, ou
seja: 𝑓 =
𝐸 𝑖−𝐸 𝑓
ℎ
”.
3º Postulado:
“ Os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não absorvem nem
emitem energia.”
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9. e-
Núcleo
Energia Crescente
Energia recebida
E2-E1
Energia
Ondas eletromagnéticas em um espectro descontínuo
Energia liberada
E2-E1
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10. Modelo de Bohr
Modelo Rutherford - Bohr
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11. Aplicações práticas
Teste de chamaFogos de artifício
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12. Exercício 1
Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo
teórico, se este as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas
ou inexplicáveis por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação – modelo atômico está correta, exceto em:
Observação experimental Implicação em termos de
modelo atômico
a) Conservação da massa em reações químicas. Adoção do modelo de Dalton.
b) Proporções entre massas de reagentes e produtos. Adoção do modelo de Dalton.
c) Espectros atômicos descontínuos. Adoção do modelo de Rutherford.
d) Trajetórias de partículas alfa que colidem com uma lâmina
metálica.
Adoção do modelo de Rutherford.
e) Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos. Rejeição do modelo de Dalton.
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