Teoria Cinética dos Gases em
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[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac; [2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento; [3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
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- 35. LEI DE BOYLE - MARIOTTE “Numa transformação em temperatura constante, o volume V ocupado por uma Robert Boyle dada massa de um gás é inversamente (1627 – 1691) proporcional à pressão P a que ela está submetida.” Professor Augusto Sérgio
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- 42. Exercícios de fixação: 01. Um gás ocupa um volume de 0,76 L sob pressão de 125mmHg. Na mesma temperatura, qual será o volume(L) ocupado se a pressão mudar para 0,1 atm? T = Constante, Lei de Boyle P2 = 0,1 atm = 76 mmHg Estado 1 P1 = 125mmHg Estado 2 V1 = 0,76 L V2 = ? Aplicando a lei de Boyle: P1.V1 = P2.V2 125. 0,76 = V2 . 76 V2 = 1,25 L Professor Augusto Sérgio
- 43. Exercícios de fixação: 02. Em um cilindro com êmbolo móvel, mantido a 30°C, há 400 cm3 de gás à pressão de 1,0 atm. Reduzindo a pressão para 152 mmHg. Qual o volume que o gás ocupará em litros? T = Constante, Lei de Boyle P2 = 152 mmHg Estado 1 P1 = 1atm = 760mmHg Estado 2 V1 = 400 cm3 V2 = ? Aplicando a lei de Boyle: P1.V1 = P2.V2 760. 400 = V2 . 152 V2 = 2000 cm3 = 2 L Professor Augusto Sérgio
- 44. Outra forma de resolver a questão anterior: Se P2 = 1 P1 Então V2 = 5V1 5 V2 = 5 X 400 = 2000cm3 Em palavras: Em temperatura constante se a pressão final do gás foi reduzida em cinco vezes da inicial, o volume final aumentará em cinco vezes do volume inicial. Professor Augusto Sérgio