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Carregado porAugusto Sérgio Costa Souza
Aula sobre estado gasoso
[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac; [2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento; [3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
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- 26. O volume deum gás Professor Augusto Sérgio
- 27. O estado deum gás depende de três variáveis: Pressão Temperatura Volume Professor Augusto Sérgio
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- 32. Temperatura Professor Augusto Sérgio
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- 34. Transformações gasosas Hátrês mudanças de estado importantes: Transformação Grandeza Conhecida constante como Lei de ISOTÉRMICA temperatura Boyle - Mariotte ISOBÁRICA pressão Charles - Gay Lussac ISOCÓRICA volume Charles - Gay Lussac Professor Augusto Sérgio
- 35. LEI DE BOYLE- MARIOTTE “Numa transformação em temperatura constante, o volume V ocupado por uma Robert Boyle dada massa de um gás é inversamente (1627 – 1691) proporcional à pressão P a que ela está submetida.” Professor Augusto Sérgio
- 36. A lei deBoyle e a transformação isotérmica Estado inicial Estado final P .V = K P1= 1 atm P2 = 2 atm P1 . V1 = P2 . V2 V1 = 2 L V2 = 1 L Professor Augusto Sérgio
- 37. A lei deBoyle e a transformação isotérmica Graficamente, temos: Estado inicial Estado final P1= 1 atm P2 = 2 atm V1 = 2 L V2 = 1 L P .V = K P1 . V1 = P2 . V2 Professor Augusto Sérgio
- 38. Interpretação: P Suponha um recipiente T = cte. dotado de êmbolo móvel: Então, se dobrarmos a V pressão sobre o êmbolo... 2P Uma vez que T é constante, o grau T = cte. de agitação molecular não se altera. PxV = 2PxV/2 V/2 ... o volume cai à metade! Professor Augusto Sérgio
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- 40. Lei de Boyle Professor Augusto Sérgio
- 41. GRÁFICOS O PRODUTO (PV) É CONSTANTE P PxV V P ISOTERMA Professor Augusto Sérgio
- 42. Exercícios de fixação: 01. Um gás ocupa um volume de 0,76 L sob pressão de 125mmHg. Na mesma temperatura, qual será o volume(L) ocupado se a pressão mudar para 0,1 atm? T = Constante, Lei de Boyle P2 = 0,1 atm = 76 mmHg Estado 1 P1 = 125mmHg Estado 2 V1 = 0,76 L V2 = ? Aplicando a lei de Boyle: P1.V1 = P2.V2 125. 0,76 = V2 . 76 V2 = 1,25 L Professor Augusto Sérgio
- 43. Exercícios de fixação: 02. Em um cilindro com êmbolo móvel, mantido a 30°C, há 400 cm3 de gás à pressão de 1,0 atm. Reduzindo a pressão para 152 mmHg. Qual o volume que o gás ocupará em litros? T = Constante, Lei de Boyle P2 = 152 mmHg Estado 1 P1 = 1atm = 760mmHg Estado 2 V1 = 400 cm3 V2 = ? Aplicando a lei de Boyle: P1.V1 = P2.V2 760. 400 = V2 . 152 V2 = 2000 cm3 = 2 L Professor Augusto Sérgio
- 44. Outra forma deresolver a questão anterior: Se P2 = 1 P1 Então V2 = 5V1 5 V2 = 5 X 400 = 2000cm3 Em palavras: Em temperatura constante se a pressão final do gás foi reduzida em cinco vezes da inicial, o volume final aumentará em cinco vezes do volume inicial. Professor Augusto Sérgio