[1] O documento descreve as transformações gasosas e as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, e a equação geral dos gases. [2] A lei de Boyle-Mariotte estabelece que sob temperatura constante, o volume ocupado por um gás é inversamente proporcional à pressão. [3] A lei de Charles e Gay-Lussac estabelece que sob pressão ou volume constante, o volume ou pressão de um gás é diretamente proporcional à temperatura.

1. Estudo dos Gases III
- Transformações Gasosas

2. Transformações Gasosas
Vinicial
Pinicial
Tinicial
Estado inicial
Importante!
Estado final
Vfinal
Pfinal
Tfinal
Ocorre uma transformação gasosa quando são alteradas, pelo
menos, duas das três variáveis de estado de uma amostra de gás
com massa e natureza fixas.

3. Transformação Isotérmica (T= cte)
Sob temperatura constante, o volume ocupado por certa amostra gasosa é
inversamente proporcional a pressão sobre ela exercida.
Lei de Boyle Mariotte
PV = K
Onde “K” é uma
constante, ou seja,
P0V0 = P1V1
Relação matemática: Comportamento gráfico:
p Hipérbole equilátera
(isoterma)P1
V1
P2
V2
P3
V3
P
V
P1.V1 = P2.V2 = P3.V3
T1 = T2 = T3
Importante!

4. Transformação Isobárica (P= cte)
Sob pressão constante, o volume ocupado por certa amostra gasosa é
diretamente proporcional a sua temperatura em Kelvin.
Lei de Charles – Gay - Lussac
𝐕
𝐓
= K
Onde “K” é uma
constante, ou seja,
V0
T0
=
V1
T1
Relação matemática: Comportamento gráfico:
VV
T(K)
V3
T1 T2 T3
V2
V1
V1
T1
=
V2
T2
=
V3
T3
P1 = P2 = P3
Importante!

5. Transformação Isocórica (V= cte)
Sob volume constante, a pressão exercida por certa amostra gasosa é
diretamente proporcional a sua temperatura em Kelvin.
Lei de Charles – Gay - Lussac
𝐏
𝐓
= K
Onde “K” é uma
constante, ou seja,
P0
T0
=
P1
T1
Relação matemática: Comportamento gráfico:
VP
T(K)
P3
T1 T2 T3
P2
P1
P1
T1
=
P2
T2
=
P3
T3
V1 = V2 = V3
Importante!

6. Equação Geral dos Gases
Podemos concluir que para qualquer transformação gasosas teremos:
𝐏𝐕
𝐓
= K
Onde “K” é uma constante, ou seja,
P0V0
T0
=
P1V1
T1

7. Exercício 1
A figura apresentada a seguir descreve o processo da respiração
Na respiração, a lei de Boyle pode ser observada. À temperatura constante,
na etapa da

8. Exercício 1
A) inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o produto
PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui.
(B) inalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão menor. Como o
produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.
(C) inalação, o diafragma retrai deixando o volume do pulmão menor. Como o produto PV
deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.
(D) exalação, o diafragma se expande deixando o volume do pulmão maior. Como o
produto PV deve ser constante, a pressão interna do pulmão diminui.
(E) exalação, o diafragma se retrai deixando o volume do pulmão maior. Como o produto PV
deve ser constante, a pressão interna do pulmão aumenta.