[1] O documento discute os conceitos fundamentais de gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Avogadro, a equação ideal dos gases, pressões parciais, efeitos da temperatura e pressão no comportamento dos gases, e desvios do comportamento ideal em gases reais. [2] Também aborda a teoria cinética molecular dos gases e como ela explica propriedades como pressão e difusão. [3] A equação de van der Waals é introduzida para descrever o comportamento de gases reais em altas pressões.
1) Os gases são fluidos facilmente compressíveis que ocupam todo o volume do recipiente que os contém.
2) Para estudar gases, criou-se um modelo teórico de gás perfeito com moléculas em movimento caótico regido por mecânica newtoniana e sem forças entre elas.
3) As transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas seguem as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, respectivamente.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac;
[2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento;
[3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
O documento resume as propriedades dos gases, incluindo sua compressibilidade e expansibilidade, a teoria cinética dos gases e as variáveis de estado. Também descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas dos gases e as leis de Boyle-Mariotte, Charles/Gay-Lussac e a equação de Clapeyron.
O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.
Este documento discute as propriedades e leis dos gases. Explica que a pressão, o volume e a temperatura afetam o comportamento dos gases, e descreve as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre como esses fatores estão relacionados. Também menciona o Princípio de Avogadro sobre o número de moléculas em volumes iguais de gases.
O documento discute o estudo dos gases, começando com a medição da pressão atmosférica no século XVIII e o desenvolvimento deste campo de estudo. Ele explica o modelo do gás ideal e suas hipóteses, e descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas de gases e suas leis associadas. Finalmente, aborda misturas gasosas, difusão, efusão e a equação de Clapeyron.
1) Os gases são fluidos facilmente compressíveis que ocupam todo o volume do recipiente que os contém.
2) Para estudar gases, criou-se um modelo teórico de gás perfeito com moléculas em movimento caótico regido por mecânica newtoniana e sem forças entre elas.
3) As transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas seguem as leis de Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles, respectivamente.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo: 1) Há espaço vazio entre as partículas de um gás, que se movem livremente e ocupam todo o volume do recipiente; 2) Gases são compressíveis e exercem pressão através de choques com superfícies; 3) Várias leis descrevem as relações entre pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
[1] O documento apresenta os conceitos fundamentais da Teoria Cinética dos Gases, incluindo as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac;
[2] A teoria explica o comportamento dos gases com base no movimento aleatório das partículas que os compõem, e como variáveis como pressão, volume e temperatura influenciam esse movimento;
[3] A lei de Boyle estabelece que, em temperatura constante, o volume de um gás varia inversamente à pressão aplicada.
O documento resume as propriedades dos gases, incluindo sua compressibilidade e expansibilidade, a teoria cinética dos gases e as variáveis de estado. Também descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas dos gases e as leis de Boyle-Mariotte, Charles/Gay-Lussac e a equação de Clapeyron.
O documento discute o modelo do gás ideal, as variáveis macroscópicas que caracterizam o estado de um gás, as quatro transformações básicas de gases (isotérmica, isobárica, isométrica e adiabática) e a lei geral dos gases perfeitos de Clapeyron (PV=nRT). Também descreve um experimento para observar o comportamento dos gases.
Este documento discute as propriedades e leis dos gases. Explica que a pressão, o volume e a temperatura afetam o comportamento dos gases, e descreve as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre como esses fatores estão relacionados. Também menciona o Princípio de Avogadro sobre o número de moléculas em volumes iguais de gases.
O documento discute o estudo dos gases, começando com a medição da pressão atmosférica no século XVIII e o desenvolvimento deste campo de estudo. Ele explica o modelo do gás ideal e suas hipóteses, e descreve as transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas de gases e suas leis associadas. Finalmente, aborda misturas gasosas, difusão, efusão e a equação de Clapeyron.
O documento resume as principais leis e conceitos da teoria cinética dos gases, incluindo a lei de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac, a hipótese de Avogadro e a equação de estado dos gases ideais. Explica como pressão, volume e temperatura se relacionam para gases em diferentes transformações de estado.
O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo suas propriedades, leis que regem seu comportamento e transformações. Aborda a primeira e segunda lei da termodinâmica, definindo-as e explicando-as brevemente.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais relacionando essas variáveis à quantidade de gás e à constante dos gases ideais R.
O documento discute a teoria cinética molecular de gases ideais e reais. Apresenta as variáveis de estado de um gás, como temperatura, volume e pressão, e as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac sobre transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas. Também aborda equações como a de Clapeyron e Van der Waals e aplicações como a velocidade do som.
Micro aula comportamento físico dos gasesPaulo Correia
Este documento discute o comportamento físico dos gases. Ele introduz as características e grandezas fundamentais dos gases, explora como o volume varia com a pressão e temperatura, apresenta a equação geral dos gases e o princípio de Avogadro, e discute a lei dos gases ideais. O documento termina com exercícios de aplicação dos conceitos.
O documento discute a teoria cinética dos gases e suas leis, definindo gases, vapor e diferenças entre eles. Apresenta hipóteses da teoria cinética sobre as partículas dos gases e equações que descrevem o comportamento de gases perfeitos e ideais sob diferentes condições de pressão, volume e temperatura.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases ideais, incluindo suas propriedades, condições para serem ideais e variáveis de estado como pressão, volume e temperatura.
2) Ele explica as equações que relacionam essas variáveis, como a equação geral dos gases de Clapeyron e como calcular a massa de um gás.
3) Por fim, aborda o número de Avogadro e os tipos de transformações gasosas que podem ocorrer sob condições de temperatura, pressão ou volume constantes.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute as propriedades e relações dos gases, incluindo suas características, comportamento e como propriedades como pressão, volume e temperatura estão relacionadas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás estão relacionados.
3) A Lei dos Gases Ideais é introduzida, unificando as leis anteriores e fornecendo uma equação de estado que relaciona essas propriedades para gases ideais.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute as propriedades e características dos gases, incluindo onde são encontrados, suas definições, propriedades, variáveis de estado, leis dos gases ideais e reais, e misturas de gases.
O documento discute a Lei Geral dos Gases. Explica que os gases se comportam de acordo com relações entre pressão, volume e temperatura descobertas por Boyle, Charles, Gay-Lussac e outros. A Lei Geral dos Gases relaciona esses fatores e é essencial para entender o funcionamento de máquinas térmicas e situações do cotidiano.
O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações em termos de temperatura, volume e pressão. Aborda as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da lei geral dos gases perfeitos e da teoria cinética dos gases.
O documento discute os principais tópicos de Química 2o ano, incluindo:
1) As variáveis de estado de um gás como temperatura e pressão;
2) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre a transformação de gases;
3) O cálculo de quantidades químicas como massa molar e determinação de fórmulas;
1) O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações.
2) São necessárias quatro variáveis para descrever o estado gasoso: pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
3) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac descrevem como essas variáveis se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas.
O documento discute as diferenças entre gases e vapores, explicando que gases não podem ser liquefeitos por aumento de pressão ao contrário dos vapores. Também apresenta o modelo macroscópico de gás perfeito e suas propriedades, assim como as leis dos gases e transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas.
1) O documento discute os três métodos de transmissão de calor: condução, convecção e irradiação. 2) A condução ocorre quando moléculas de um corpo mais quente colidem com moléculas de um corpo mais frio, transferindo energia. 3) A convecção envolve o movimento de partes de um fluido, como quando água aquecida sobe devido à expansão térmica.
Este documento descreve as propriedades dos gases e as leis que regem seu comportamento. Ele define o que é estado de um gás e apresenta as variáveis de estado (P, V e T). Explica as transformações isotérmica, isobárica e isocórica, mostrando como essas variáveis se relacionam de acordo com as leis de Boyle-Mariotte, Charles-Gay-Lussac e lei dos gases ideais.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais PV=nRT.
Mapa quimica teoria cinetica de gases Eduardo Martinez anaisuarez
La información proporcionada en el documento incluye los datos de un estudiante venezolano, incluyendo su nombre completo, número de identificación y la universidad a la que asiste.
O documento resume as principais leis e conceitos da teoria cinética dos gases, incluindo a lei de Boyle-Mariotte, as leis de Charles e Gay-Lussac, a hipótese de Avogadro e a equação de estado dos gases ideais. Explica como pressão, volume e temperatura se relacionam para gases em diferentes transformações de estado.
O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo suas propriedades, leis que regem seu comportamento e transformações. Aborda a primeira e segunda lei da termodinâmica, definindo-as e explicando-as brevemente.
1) O documento discute as propriedades e leis dos gases, comparando vapor e gás e explicando a diferença entre eles.
2) São apresentadas as leis dos gases de Boyle, Charles e Gay-Lussac, assim como a teoria cinética dos gases e a equação de estado de Van der Waals.
3) A hipótese de Avogadro e a equação de Clapeyron também são abordadas, relacionando volume, número de moléculas e pressão em gases ideais.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais relacionando essas variáveis à quantidade de gás e à constante dos gases ideais R.
O documento discute a teoria cinética molecular de gases ideais e reais. Apresenta as variáveis de estado de um gás, como temperatura, volume e pressão, e as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac sobre transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas. Também aborda equações como a de Clapeyron e Van der Waals e aplicações como a velocidade do som.
Micro aula comportamento físico dos gasesPaulo Correia
Este documento discute o comportamento físico dos gases. Ele introduz as características e grandezas fundamentais dos gases, explora como o volume varia com a pressão e temperatura, apresenta a equação geral dos gases e o princípio de Avogadro, e discute a lei dos gases ideais. O documento termina com exercícios de aplicação dos conceitos.
O documento discute a teoria cinética dos gases e suas leis, definindo gases, vapor e diferenças entre eles. Apresenta hipóteses da teoria cinética sobre as partículas dos gases e equações que descrevem o comportamento de gases perfeitos e ideais sob diferentes condições de pressão, volume e temperatura.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases ideais, incluindo suas propriedades, condições para serem ideais e variáveis de estado como pressão, volume e temperatura.
2) Ele explica as equações que relacionam essas variáveis, como a equação geral dos gases de Clapeyron e como calcular a massa de um gás.
3) Por fim, aborda o número de Avogadro e os tipos de transformações gasosas que podem ocorrer sob condições de temperatura, pressão ou volume constantes.
O documento discute o comportamento dos gases. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás ideal se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isovolumétricas. Ele também apresenta a equação geral dos gases ideais que relaciona essas variáveis de estado.
Este documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. Resume as três principais leis dos gases - a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro - e como elas podem ser combinadas na Equação do Gás Ideal. Também discute a Teoria Cinética dos Gases e como ela explica o comportamento macroscópico dos gases a nível molecular.
1) O documento discute as propriedades e relações dos gases, incluindo suas características, comportamento e como propriedades como pressão, volume e temperatura estão relacionadas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem como a pressão, volume e temperatura de um gás estão relacionados.
3) A Lei dos Gases Ideais é introduzida, unificando as leis anteriores e fornecendo uma equação de estado que relaciona essas propriedades para gases ideais.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo pressão, volume e temperatura. 2) Apresenta as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura para gases ideais. 3) Discutem exemplos ilustrando como aplicar estas leis para calcular valores de pressão, volume e temperatura para diferentes gases.
O documento discute as propriedades e características dos gases, incluindo onde são encontrados, suas definições, propriedades, variáveis de estado, leis dos gases ideais e reais, e misturas de gases.
O documento discute a Lei Geral dos Gases. Explica que os gases se comportam de acordo com relações entre pressão, volume e temperatura descobertas por Boyle, Charles, Gay-Lussac e outros. A Lei Geral dos Gases relaciona esses fatores e é essencial para entender o funcionamento de máquinas térmicas e situações do cotidiano.
O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações em termos de temperatura, volume e pressão. Aborda as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da lei geral dos gases perfeitos e da teoria cinética dos gases.
O documento discute os principais tópicos de Química 2o ano, incluindo:
1) As variáveis de estado de um gás como temperatura e pressão;
2) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac sobre a transformação de gases;
3) O cálculo de quantidades químicas como massa molar e determinação de fórmulas;
1) O documento discute as propriedades dos gases e suas transformações.
2) São necessárias quatro variáveis para descrever o estado gasoso: pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
3) As leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac descrevem como essas variáveis se relacionam durante transformações isotérmicas, isobáricas e isocóricas.
O documento discute as diferenças entre gases e vapores, explicando que gases não podem ser liquefeitos por aumento de pressão ao contrário dos vapores. Também apresenta o modelo macroscópico de gás perfeito e suas propriedades, assim como as leis dos gases e transformações gasosas isotérmicas, isobáricas e isométricas.
1) O documento discute os três métodos de transmissão de calor: condução, convecção e irradiação. 2) A condução ocorre quando moléculas de um corpo mais quente colidem com moléculas de um corpo mais frio, transferindo energia. 3) A convecção envolve o movimento de partes de um fluido, como quando água aquecida sobe devido à expansão térmica.
Este documento descreve as propriedades dos gases e as leis que regem seu comportamento. Ele define o que é estado de um gás e apresenta as variáveis de estado (P, V e T). Explica as transformações isotérmica, isobárica e isocórica, mostrando como essas variáveis se relacionam de acordo com as leis de Boyle-Mariotte, Charles-Gay-Lussac e lei dos gases ideais.
Este documento discute a teoria cinética dos gases. Explica que os gases são formados por moléculas com grande liberdade de movimento que colidem elasticamente. Apresenta as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que descrevem a relação entre pressão, volume e temperatura em gases ideais. Por fim, introduz a equação dos gases ideais PV=nRT.
Mapa quimica teoria cinetica de gases Eduardo Martinez anaisuarez
La información proporcionada en el documento incluye los datos de un estudiante venezolano, incluyendo su nombre completo, número de identificación y la universidad a la que asiste.
1) O documento descreve as propriedades fundamentais dos gases ideais, incluindo que eles são constituídos por moléculas em movimento constante que interagem apenas por colisões elásticas.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, que relacionam a pressão, volume e temperatura dos gases ideais em transformações isotérmicas, isométricas e isobáricas, respectivamente.
3) A equação de Clapeyron sintetiza essas leis ao relacionar essas grandezas de estado consider
1) O documento discute a Lei Geral dos Gases, apresentando experimentos históricos e equações que descrevem o comportamento dos gases.
2) Foi estabelecida a Lei de Boyle-Mariotte que relaciona inversamente a pressão e o volume de um gás a temperatura constante. A Lei de Charles e Gay-Lussac relaciona diretamente a pressão e o volume de um gás com a temperatura.
3) A combinação dessas leis resultou na Lei Geral dos Gases, expressa pela equação PV=nRT, onde
O documento discute a teoria cinética dos gases, explicando que as moléculas de gás se movimentam livremente e de forma caótica, choqueando umas contra as outras e contra as paredes do recipiente de forma perfeitamente elástica. A energia cinética das moléculas aumenta com a temperatura. Gases reais se aproximam do comportamento ideal sob altas pressões e baixas temperaturas.
O documento discute o processo de corrosão de metais, suas causas e consequências. A corrosão ocorre através de reações redox na interface entre o material e o meio corrosivo, podendo ser espontânea ou induzida eletricamente. A ferrugem é um exemplo comum de corrosão que afeta estruturas de aço e causa prejuízos econômicos. Métodos como proteção catódica, revestimentos e inibidores são usados para minimizar os efeitos da corrosão.
Este documento resume conceitos fundamentais de física e química. Discute (1) a segunda lei de Newton sobre força e aceleração, (2) a lei da ação e reação, e (3) as forças de atrito. Também aborda (4) o momento de uma força, (5) o equilíbrio dos corpos, e (6) o conceito de impulsão de acordo com a lei de Arquimedes. Fornece definições-chave, exemplos e fórmulas para cada tópico.
O documento descreve a estrutura da matéria em nível microscópico, desde átomos até moléculas e substâncias químicas. Explica que a matéria é composta por átomos, que por sua vez são formados por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Também define os conceitos de elemento químico, íon, substância pura e mistura. Por fim, apresenta diferentes processos mecânicos e físicos para separar componentes de misturas.
1) O documento discute as propriedades dos gases, incluindo o movimento das moléculas, os estados dos gases, unidades de pressão e as leis dos gases ideais.
2) É explicado que a pressão de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás.
3) Gases reais interagem mais do que gases ideais devido a forças atraentes e de repulsão entre moléculas, afetando seu comportamento em relação às leis ideais.
A pilha de Daniell é um dispositivo gerador de eletricidade composto por um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre separados por uma porcelana porosa e imersos em soluções de sulfato de zinco e sulfato de cobre. A reação eletroquímica entre o zinco e o cobre produz uma força eletromotriz responsável pelo fluxo de elétrons através de um circuito externo.
O documento apresenta as propriedades gerais dos gases, incluindo as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac. Discutem-se também pressão, unidades de pressão, volume molar e a equação de Clapeyron. Exemplos ilustram a aplicação destas leis e conceitos aos gases.
O documento resume as leis dos gases perfeitos, definindo as variáveis de estado como volume, pressão e temperatura. Explica as transformações isotérmicas, isobáricas e isométricas dos gases, ilustrando-as graficamente. Apresenta a equação de Clapeyron para gases perfeitos e exercícios de aplicação das leis.
O documento resume os principais conceitos relacionados ao estudo dos gases, incluindo as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, equação de estado dos gases ideais e misturas gasosas. Aborda também poluentes atmosféricos.
O documento descreve os processos de separação de misturas homogêneas e heterogêneas. Ele explica que misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas e lista métodos como filtração, decantação, destilação e fusão fracionada para separar os componentes de misturas baseado em suas propriedades físicas.
O documento descreve várias técnicas de separação de componentes de misturas heterogêneas, incluindo peneiração, magnetização, sublimação, extração por solvente, decantação, filtração, centrifugação, destilação e cristalização.
O documento discute os processos de separação de misturas heterogêneas e homogêneas. Misturas heterogêneas podem ser separadas por métodos como catação, levigação, peneiração e decantação. Misturas homogêneas podem ser separadas por evaporação, destilação simples, destilação fracionada e liquefação fracionada. O documento fornece exemplos de como cada método é usado para separar diferentes tipos de misturas.
1) O documento descreve as propriedades e comportamento de gases, introduzindo os conceitos de gás ideal, volume, pressão e temperatura.
2) São apresentadas as leis de Boyle, Charles e Avogadro, que descrevem a relação entre essas variáveis para um gás ideal.
3) A combinação dessas leis permite derivar a equação ideal dos gases, PV=nRT.
1) O documento discute os conceitos básicos de gases, incluindo gás ideal, leis dos gases e transformações gasosas.
2) As propriedades de um gás são descritas por variáveis como volume, pressão e temperatura.
3) Existem três tipos de transformações gasosas mantendo uma variável constante: isoterma, isobárica e isovolumétrica.
O documento discute os conceitos fundamentais de gases perfeitos, incluindo:
1) Gás perfeito obedece às leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac; comportamento mais próximo do ideal com maior temperatura e menor pressão.
2) Variáveis de estado incluem temperatura, pressão e volume.
3) Transformações gasosas podem ser isotérmicas, isobáricas, isométricas ou adiabáticas.
O documento discute as propriedades dos gases ideais e reais, incluindo:
1) A lei dos gases ideais relaciona proporcionalmente a pressão, volume e temperatura de um gás por meio da constante universal dos gases;
2) Gases reais desviam-se do comportamento ideal em altas densidades, devido às interações entre moléculas, requerendo a equação de Van der Waals.
3) A equação de estado descreve transformações isocóricas, isobáricas e isotérmicas de gases ideais.
1) Os gases ideais se comportam de forma caótica e não ocupam lugar definido no espaço, adquirindo a forma do recipiente que os contém. Sua pressão é resultado do choque das moléculas nas paredes.
2) O comportamento de um gás ideal é definido por quatro variáveis - pressão, volume, temperatura e quantidade - conforme descrito pela Lei dos Gases Ideais.
3) A Lei dos Gases Ideais parte do pressuposto de que as interações entre as moléculas são nulas, descrevendo o comportamento dos gases em
1) O documento apresenta os conceitos fundamentais sobre a lei dos gases, incluindo as variáveis de estado, as leis de Boyle-Mariotte, Charles e Gay-Lussac, e a equação geral dos gases de Clapeyron.
2) São descritos experimentos históricos que levaram ao estabelecimento das leis, como os de Boyle, Mariotte, Charles e Gay-Lussac.
3) Exemplos numéricos ilustram a aplicação das leis na resolução de problemas envolvendo a variação da pressão e volume de gases em diferentes con
O documento descreve as propriedades dos gases e as leis que as regem. (1) Apresenta as variáveis de estado dos gases - pressão, volume e temperatura - e as transformações gasosas descritas pelas leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac. (2) Deriva a equação geral dos gases a partir dessas leis e apresenta a equação de Clapeyron para um mol de gás ideal. (3) Menciona conceitos como mol, massa molar e número de mols e aplica a equação de Clapeyron a uma quantidade genérica de mol
1) Os gases são altamente compressíveis e ocupam o volume total de seus recipientes. 2) Quando um gás é submetido à pressão, seu volume diminui. 3) As leis dos gases relacionam volume, pressão, temperatura e quantidade de matéria.
1) O documento discute a teoria dos gases, incluindo suas propriedades como volume, pressão e temperatura.
2) Ele explica as transformações de estado dos gases de acordo com as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac.
3) A hipótese de Avogadro e a equação dos gases ideais também são abordadas.
1. O documento discute as propriedades e leis dos gases ideais e reais. 2. Inclui definições de gases ideais e reais, leis dos gases ideais, misturas de gases, fator de compressibilidade e equações de estado para gases reais. 3. Fornece exemplos para ilustrar conceitos-chave sobre as propriedades e comportamento dos diferentes tipos de gases.
1) O documento apresenta conceitos básicos da primeira lei da termodinâmica, como transformações que ocorrem na natureza acompanhadas de variações de energia.
2) Explica exemplos de processos industriais que envolvem transferência de energia sob a forma de calor ou trabalho, como em uma usina termelétrica.
3) Discorre sobre noções fundamentais dos gases ideais e reais, leis de Boyle, Gay-Lussac e equação de estado dos gases ideais, relacionando pressão, volume, temperatura e número de
O documento discute as propriedades dos gases e as leis que os regem. A Lei de Boyle estabelece que a pressão e o volume de um gás em um sistema fechado são inversamente proporcionais quando a temperatura é mantida constante. A Lei de Gay-Lussac afirma que a pressão de um gás aumenta proporcionalmente com a temperatura em volume constante. Juntas, essas leis e outras formam a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de gás.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo sua capacidade de ocupar o volume do recipiente que os contém, as transformações gasosas sob diferentes condições de temperatura e pressão, e equações para gases ideais e misturas de gases.
O documento discute as propriedades dos gases, incluindo sua capacidade de ocupar o volume do recipiente que os contém, as transformações gasosas sob diferentes condições de temperatura e pressão, e equações para gases ideais e misturas de gases.
A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que a variação da energia interna de um sistema é igual à quantidade de calor trocada com o meio menos o trabalho realizado. O documento explica os conceitos de calor, trabalho e energia interna, além de apresentar exemplos de diferentes tipos de transformações termodinâmicas como isobárica, isotérmica e adiabática.
O documento discute as propriedades e leis dos gases, incluindo suas características, volumes, pressão, temperatura e equações. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da teoria cinética dos gases e equações como a de Clapeyron e o volume molar. O documento também aborda misturas gasosas e as leis de Dalton e Amagat.
O documento apresenta as principais características e leis dos gases, incluindo a lei de Boyle-Mariotte, lei de Gay-Lussac, lei de Charles e a equação geral dos gases. Também discute a teoria cinética dos gases e conceitos como gás perfeito, volume molar, constante universal dos gases e leis de Dalton e Amagat sobre misturas gasosas.
A adaptação da seleção brasileira de futebol à altitude de La Paz, Bolívia, foi necessária devido à menor pressão atmosférica e consequente menor concentração de oxigênio em comparação às cidades brasileiras, requerendo cerca de 10 dias para o organismo humano se adaptar e evitar riscos de colapso circulatório.
Este documento fornece um resumo de 3 frases ou menos:
Este documento apresenta um sumário de um curso sobre processos industriais, incluindo tópicos como estudos de gases, termodinâmica, reações químicas, soluções e equilíbrio químico. O curso tem 60 horas e será ministrado por Janeide Reis em turma única.
1) Gases reais se desviam do comportamento ideal devido às interações entre suas partículas. 2) À baixa pressão, as forças intermoleculares se tornam relevantes, aproximando as moléculas. À alta pressão, as forças repulsivas entre moléculas próximas também se tornam importantes. 3) A equação virial é usada para descrever o comportamento não ideal dos gases, levando em conta essas forças intermoleculares.
1. Prof. Dr. Odonírio Abrahão Júnior
Odoní Jú
odonirio@biomedicina.uftm.edu.br
Pressão
odonirio@nutricao.uftm.edu.br
A pressão é a força atuando em um objeto por
AULA DE FÍSICO-QUÍMICA unidade de área:
F
P=
A
GASES •A gravidade exerce uma força sobre a atmosfera
• Os gases são altamente compressíveis e ocupam o terrestre
volume total de seus recipientes.
•Uma coluna de ar de 1 m2 de seção transversal exerce
• Quando um gás é submetido à pressão, seu volume uma força de 105 N.
diminui.
• Os gases sempre formam misturas homogêneas com •A pressão de uma coluna de ar de 1 m2 é de 100 kPa.
outros gases.
• Os gases ocupam somente cerca de 0,1 % do volume de
seus recipientes.
A pressão atmosférica e o barômetro
A pressão atmosférica e o barômetro
•Unidades SI: 1 N = 1 kg m/s2; 1 Pa = 1 N/m2. • As pressões de gases não abertos para a atmosfera
•A pressão atmosférica é medida com um barômetro. são medidas em manômetros.
• Um manômetro consiste de um bulbo de gás preso
•Se um tubo é inserido em um recipiente de mercúrio
a um tubo em forma de U contendo Hg:
aberto à atmosfera, o mercúrio subirá 760 mm no
tubo. – Se Pgas < Patm então Pgas + Ph2 = Patm.
– Se Pgas > Patm então Pgas = Patm + Ph2.
•A pressão atmosférica padrão é a pressão necessária
para suportar 760 mm de Hg em uma coluna.
•Unidades: 1 atm = 760 mmHg = 760 torr = 1,01325 ×
105 Pa = 101,325 kPa.
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2. As leis dos gases
Relação pressão-volume: lei de Boyle
• Os balões de previsão de tempo são usados como
uma consequência prática para a relação entre a
pressão e o volume de um gás.
• Quando o balão de previsão de tempo sobe, o
volume diminui.
• Quando o balão de previsão de tempo se distancia
da superfície terrestre, a pressão atmosférica
diminui.
• A Lei de Boyle: o volume de uma quantidade fixa
de gás é inversamente proporcional à sua pressão.
• Boyle usou um manômetro para executar o
Matematicamente:
experimento.
• Um gráfico de V versus P é um hiperbolóide.
• Da mesma forma, um gráfico de V versus 1/P deve
ser uma linha reta passando pela origem.
Relação temperatura-volume: lei de
Charles
•Sabemos que balões de ar quente expandem quando
são aquecidos.
•A lei de Charles: o volume de uma quantidade fixa de
gás à pressão constante aumenta com o aumento da • Quando T é medida em °C, a intercepção no eixo da
temperatura. temperatura é -273,15°C.
•Matematicamente: • Definimos o zero absoluto, 0 K = -273,15°C.
• Observe que o valor da constante reflete as
suposições: quantidade de gás e pressão.
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3. Relação quantidade-volume: lei de Podemos mostrar que 22,4 L de qualquer gás a 0°C
Avogadro contém 6,02 × 1023 moléculas de gás.
• A lei de Gay-Lussac de volumes combinados: a uma
determinada temperatura e pressão, os volumes dos
gases que reagem são proporções de números
inteiros pequenos.
A equação do gás ideal
equaç
• A hipótese de Avogadro: volumes iguais de gases à Considere as três leis dos gases.
mesma temperatura e pressão conterão o mesmo
número de moléculas. • Lei de Boyle:
• A lei de Avogadro: o volume de gás a uma dada • Lei de Charles:
temperatura e pressão é diretamente proporcional à
• Lei de Avogadro:
quantidade de matéria do gás.
• Podemos combiná-las em uma lei
geral dos gases:
Relacionando a equação do gás ideal e
Se R é a constante de proporcionalidade (chamada de as leis dos gases
constante dos gases), então
•Se PV = nRT e n e T são constantes, então PV =
constante e temos a lei de Boyle.
A equação do gás ideal é:
•Em geral, se temos um gás sob dois grupos de
condições, então: P V PV
11= 2 2
n1T1 n2T2
Aplicações adicionais da equação do
Aplicaç equaç
gás ideal
Densidades de gases e
massa molar
• A densidade tem PV = nRT
•Definimos TPP (temperatura e pressão padrão) =
0°C, 273,15 K e 1 atm. unidades de massa por
unidades de volume. n P
•O volume de 1 mol de gás na TPP é: =
• Reajustando a equação V RT
ideal dos gases com M
nM PM
como massa molar, =d =
teremos: V RT
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4. A massa molar de um gás pode ser determinada como Combinando as equações:
se segue:
dRT
Ptotal = (n1 + n2 + n3 + L)
M= RT
P
Volumes de gases em reações químicas
V
• A equação ideal dos gases relaciona P, V e T ao Pressões parciais e frações em
número de mols do gás. quantidade de matéria
• O n pode então ser usado em cálculos •Considere ni a quantidade de matéria de gás i
estequiométricos. exercendo uma pressão parcial Pi, então
Mistura de gases e pressões parciais Pi = Χi Ptotal
• Uma vez que as moléculas de gás estão tão
onde Χi é a fração em quantidade de matéria (ni/nt).
separadas, podemos supor que elas comportam-se
independentemente.
• A Lei de Dalton: em uma mistura gasosa, a pressão
Coletando gases sobre a água
total é dada pela soma das pressões parciais de cada •É comum sintetizar gases e coletá-los através do
componente: deslocamento de um volume de água.
Ptotal = P + P2 + P3 + L
1 •Para calcular a quantidade de gás produzido,
precisamos fazer a correção para a pressão parcial da
•Cada gás obedece à equação
Pi = ni
RT água.
ideal dos gases:
V
Suposições:
– A energia pode ser transferida entre as
moléculas, mas a energia cinética total é
constante à temperatura constante.
– A energia cinética média das moléculas é
proporcional à temperatura.
• A teoria molecular cinética nos fornece um
entendimento sobre a pressão e a temperaturas no
nível molecular.
Teoria cinética molecular
ciné
• Teoria desenvolvida para explicar o comportamento • A pressão de um gás resulta do número de colisões
dos gases. por unidade de tempo nas paredes do recipiente.
• Teoria de moléculas em movimento. • A ordem de grandeza da
pressão é dada pela
• Suposições: freqüência e pela força da
– Os gases consistem de um grande número de colisão das moléculas.
moléculas em movimento aleatório constante. • As moléculas de gás têm
– O volume de moléculas individuais é uma energia cinética
desprezível comparado ao volume do recipiente. média.
– As forças intermoleculares (forças entre • Cada molécula tem uma
moléculas de gases) são insignificantes. energia diferente.
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5. •Há uma propagação de energias individuais de moléculas Aplicação das leis de gases
de gás em qualquer amostra de gases. • À medida que o volume aumenta à temperatura
•À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética constante, a cinética média do gás permanece
média das moléculas de gás aumenta. constante. Consequentemente, u é constante.
Entretanto, o volume aumenta fazendo com que as
moléculas do gás tenham que viajar mais para
atingirem as paredes do recipiente. Portanto, a
pressão diminui.
• Se a temperatura aumenta com volume constante, a
energia cinética média das moléculas do gás
aumenta. Conseqüentemente, há mais colisões com
as paredes do recipiente e a pressão aumenta.
Efusão e difusão molecular
•À medida que a energia cinética aumenta, a velocidade
das moléculas do gás aumenta.
• À medida que a energia cinética aumenta, a
velocidade das moléculas do gás aumenta.
•A velocidade média quadrática, u, é a velocidade de uma
molécula do gás que tem energia cinética média. • A energia cinética média de um gás está
relacionada à sua massa :
•A energia cinética média, ε, está relacionada à velocidade
quadrática média: ε = 1 mu 2
ε = 1 mu 2 2
2
• Considere dois gases à mesma temperatura: o gás Lei da efusão de
mais leve tem uma vqm mais alta do que o gás mais
Graham
pesado.
• Matematicamente: 3RT •À medida que a energia
u= cinética aumenta, a
M velocidade das moléculas do
gás aumenta.
• Quanto menor a massa molar, M, mais alta a vqm.
•A efusão é a evasão de um
gás através de um buraco
pequeno (um balão esvaziará
com o tempo devido à
efusão).
•A velocidade da efusão
pode ser medida.
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6. • Considere dois gases com massas molares M1 e • A distância média de uma molécula de gás entre as
M2, a velocidade relativa de efusão é dada por: colisões é denominado caminho médio livre.
3RT • No nível do mar, o caminho médio livre é
r1 u1 M1 M2 aproximadamente 6 × 10-6 cm.
= = =
r2 u2 3RT M1
M 2
• As moléculas escapam de seu recipiente para um espaço
evacuado apenas quando ‘batem’ no buraco.
• Consequentemente, quanto mais alta for a vqm, maior
será a probabilidade de uma molécula de gás bater no
Gases reais: desvios do
reais:
buraco.
Comportamento ideal
Difusão e caminho médio livre
• A difusão de um gás é a sua propagação pelo espaço. • Da equação do gás ideal, temos PV
=n
• A difusão é mais rápida para as moléculas de gás leves. RT
• A difusão é significativamente mais lenta do que a • Para 1 mol de gás, PV/RT = 1 para todas as pressões.
velocidade vqm (considere alguém abrindo um frasco de
perfume: passa algum tempo antes que o odor possa ser • Em um gás real, PV/RT varia significativamente de 1.
sentido, mas a velocidade vqm a 25°C é de cerca de
1.150 mi/h). • Quanto maior for a pressão, maior será o desvio do
comportamento ideal.
• A difusão tem sua velocidade reduzida pelas colisões
entre as moléculas de gás.
• À medida que a pressão em um gás aumenta, as
moléculas são forçadas a se aproximarem.
• À medida que as moléculas ficam mais próximas, o
volume do recipiente torna-se menor.
• Quanto menor for o recipiente, mais espaço as
moléculas de gás começam a ocupar.
• Como conseqüência, quanto maior for a pressão, o
• À medida que a temperatura aumenta, os gases se comportam gás se torna menos semelhante ao gás ideal.
de maneira mais ideal.
• As suposições na teoria cinética molecular mostram onde o
comportamento do gás ideal falha :
– as moléculas de um gás têm volume finito;
– as moléculas de um gás se atraem.
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7. A equação de van der Waals
• Quanto menor for a distância entre as moléculas de • Adicionamos dois termos à equação do gás ideal: um
gás, maior a chance das forças de atração se para corrigir o volume das moléculas e o outro para
desenvolverem entre as moléculas. corrigir as atrações intermoleculares.
• Conseqüentemente, menos o gás se assemelha com • Os termos de correção geram a equação de van der
um gás ideal. Waals:
• À medida que a temperatura aumenta, as moléculas
nRT n 2a
P= − 2
de gás se movem mais rapidamente e se distanciam V − nb V
mais entre si.
onde a e b são constantes empíricas.
• Altas temperaturas significam também mais energia
disponível para a quebra das forças intermoleculares.
•Conseqüentemente,
quanto maior for a
temperatura, mais
ideal é o gás.
nRT n 2a
P= −
V − nb V 2
Correção para o volume
das moléculas
Correção para a atração
molecular
Forma geral da equação de van der Waals:
2
P + n a (V − nb ) = nRT
V2
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