Eletroquímica

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Eletroquímica

  1. 1. Eletroquímica <ul><li>Professor: Reginaldo Santana </li></ul><ul><li>Colégio Adventista de Salvador </li></ul>Esta aula busca demonstrar através de uma visão macroscópica os conceitos teóricos sobre o tema. Não necessariamente quer dizer que ocorra desta forma.
  2. 2. PILHAS <ul><li>Eletroquímica – Parte da química que estuda a energia elétrica envolvida nas reações químicas de oxirredução. </li></ul><ul><li>Pilhas – Sistema em que a energia química se transforma espontaneamente em energia elétrica. </li></ul><ul><li>energia química energia elétrica </li></ul>pilha espontaneamente
  3. 3. PILHAS <ul><li>Alessandro Volta (1745 – 1827) </li></ul><ul><li> Construiu a primeira bateria, que consistia em um pedaço de metal de zinco e outro pedaço de metal prata, separados por pedaços umedecidos com uma solução salina. </li></ul>
  4. 4. Pilha de Daniell e Zn 2+ SO 4 2- SO 4 2- SO 4 2- Zn 2+ Zn 2+ SO 4 2- SO 4 2- Cu 2+ Cu 2+ Cu 2+ Ponte Salina ( KC ℓ ) Zn 2+ Cu 0 Cu 0 Cu 2+ SO 4 2- Cu 2+ Cu 2+ SO 4 2- Zn 2+ Cu 0 Zn 2+ Zn 2+ Cu 0 Zinco Cobre + - Ânodo Cátodo Solução de ZnSO 4 Solução de CuSO 4 Zn 0 / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu 0 Zn 2+ SO 4 2- Cu 0 Zn 0 Prof. Reginaldo Santana
  5. 5. <ul><li>Hipóteses para explicar o que ocorre em cada eletrodo : </li></ul><ul><li>Um átomo neutro de Zn 0 passa para a solução e deixa 2 elétrons na placa. </li></ul><ul><li>II. Esses elétrons saem espontaneamente para o circuito externo e chegam à placa de cobre. </li></ul><ul><li>III. Um íon Cu 2+ dirige-se para a placa de cobre e captura os 2 elétrons. </li></ul><ul><li>IV. O átomo neutro de Cu 0 assim formado fica anexado à placa, ou seja, passa a fazer parte dela. </li></ul>PILHAS
  6. 6. <ul><li>Evidências Experimentais: </li></ul><ul><li>a placa de zinco fica corroída; </li></ul><ul><li>a concentração de Zn 2+ aumenta; </li></ul><ul><li>a massa da placa de cobre aumenta; </li></ul><ul><li>a concentração de Cu 2+ diminui . </li></ul>PILHAS
  7. 7. <ul><li>Diferença de Potencial de uma Pilha (ddp) </li></ul><ul><li>Δ E 0 = E 0 red – E 0 red </li></ul><ul><li> cátodo ânodo </li></ul><ul><li> (recebe elétrons) (doa elétrons) </li></ul><ul><li>Δ E 0 = E 0 red – E 0 red </li></ul><ul><li> (maior) (menor) </li></ul>PILHAS Condição padrão para os cálculos da f.e.m.: concentração de 1 mol/L, temperatura de 25°C e pressão de 1 atm.
  8. 8. Bibliografia: Usberco e Salvador - Química, volume único, editora saraiva – SP, 2º tiragem - 2007. Sistema Interativo de Ensino – Química, Fascículo 8, Módulo 37. Lembo – Química Realidade e Contexto, volume único, editora ática – Manual do Professor.

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