O documento discute as propriedades e leis dos gases, incluindo suas características, volumes, pressão, temperatura e equações. Ele explica as leis de Boyle, Charles e Gay-Lussac, além da teoria cinética dos gases e equações como a de Clapeyron e o volume molar. O documento também aborda misturas gasosas e as leis de Dalton e Amagat.

2. Disciplina: Fundamentos de Química
Pólo de Nanuque
Grupo C
Componentes: Gilliard Oliveira Nunes,
Maria Elizabeth Ribeiro Fontes
e Romilda Lima Porto Ribeiro.

3. Gases

4. Introdução
O presente documento é resultado de um trabalho de
pesquisa,sobre
gases:caracteristicas,volumes,pressão,temperatura, leis
físicas dos gases, equações gerais etc . A pedido do professor
Guilherme na disciplina Fundamentos da Química do curso
de licenciatura de EaD da UFVJM.

5. Objetivo
O objetivo da realização do trabalho, consiste em,
pesquisa e preparação de uma aula utilizando os
recursos tecnológicos para a apresentação.

6. Objetivos da Aula:
• Identificar as Leis que relacionam as variáveis Pressão,
Volume e Temperatura;
• Caracterizar matematicamente as Leis do estado Gasoso;
• Abordar as leis que regem o estado gasoso.

7. 1.Principais Características dos Gases
 1.1 Os gases tem massa;
 1.2 Os gases possuem grande expansibilidade;
 1.3 São menos densos do que os sólidos e os líquidos;
 1.4 Os gases possuem grande difusibilidade;
 1.5 Possuem grande compressibilidade e
dilatabilidade.

8. Volume dos Gases
 Podemos dizer que o volume de um gas coincide com
o próprio volume do recipiente que o contém.
 No SI( sistema Internacional de Unidades) a unidade
padrão de volume é metro cúbico (m3).

9. Pressão dos Gases
Nos gases a pressão e resultado dos choques de suas
partículas contra as paredes do recipiente que os contêm.
No SI, a unidade de pressão é o pascal(Pa). 1 Pa é igual a
1N/m2.
A pressão pode ser medida também em milímetros de
mercúrio (mmHg).
1mmHg = 133,322 Pa ou N/m2

10. Temperatura do Gases
A temperatura pode ser medida utilizando varias escalas
termométricas diferentes.
A Kelvin é a escala do SI.
Há 3 tipos de escalas a Celsius (°C), Fahrenheit(°F)
e a Kelvin (K).

11. Para transformarmos graus Celsius em Kelvin: T= °C + 273

12. Leis Fisicas dos Gases
A lei de Boyle-Mariott: um gás sob temperatura
constante, o volume ocupado por determinada massa
gasosa é inversamente proporcional à sua pressão.

13. A Lei de Gay-Lussac : Um gás sob pressão constante,
o volume ocupado por determinada massa gasosa é
diretamente proporcional à sua temperatura(em
Kelvin).

14. A lei de Charles: um gás sob volume constante, a
pressão exercida por uma determinada massa gasosa é
diretamente proporcional à sua temperatura( em
Kelvin).

15. Equação geral dos Gases
Unindo as três formulas, obtemos:

16. Gás Perfeito (Gás Ideal) e Gás Real
Chama-se gás perfeito ou gás ideal o gás que obedece,
rigorosamente, às Leis Física dos Gases (Lei de Boyle-
Mariotte, Gay-Lussac e Charles), em quaisquer condições
de pressão e temperatura.
O gás perfeito deve se encaixar no modelo descrito pela
Teoria Cinética dos Gases.

17. Teoria Cinética dos Gases
Procura dar uma idéia da estrutura interna dos
gases através de hipóteses.
Criando-se um modelo que sirva para explicar os
fenômenos e as Leis Físicas dos Gases (Lei de
Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles).

18. A Teoria Cinética dos Gases constitui-se das
seguintes hipóteses:
1ª Hipótese: as moléculas se encontram em
movimento desordenado.
2ª Hipótese: as moléculas não exercem força umas
sobre as outras, exceto quando Colidem.

19. 3ª Hipótese: as colisões das moléculas entre si e
contra as paredes do recipiente que as contém são
perfeitamente elásticas e de duração desprezível;
4ª Hipótese: as moléculas têm dimensões
desprezíveis em comparação com os espaços vazios
entre elas.

20. Lei de Avogadro
Volumes iguais de gases quaisquer, quando
medidos á mesma pressão e temperatura, enceram
o mesmo numero de moléculas.

21. Volume Molar
O volume molar dos gases é o volume ocupado por 1 mol
de qualquer gás , em determinada pressão e temperatura.
Nas condições normais de temperatura é pressão (CNTP),
o volume molar é 22,4 L/mol.
Vm = 22,4 L/mol (CNTP)

22. Equação de Clapeyron
(p.V)/T = R.n, onde R é uma constante de
proporcionalidade, igual para todos os gases, denominada
constante universal dos gases perfeitos.
Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massa
molar, podemos escrever:

23. Sendo n = m/M, onde m é a massa do gás e M a massa
molar, podemos escrever:
Valores de R
Os valores de R dependem do sistema de unidades
utilizado. Temos:
R = 0,082 (atm.L)/(mol.K)
R ≅ 62,36 (mmHg.L)/(mol.K)
R ≅ 8,314 Pa. m3/mol.K
R ≅ 62.300 (mmHg.mL)/(mol.K)

24. Misturas Gasosas
As misturas gasosas podem ser estudadas de
acordo com as Leis de Dalton e Amagat que serão
explicadas a seguir.

25. Lei de Dalton (Pressão Parcial)
Em uma mistura gasosa, chama-se pressão parcial de um
gás a pressão que ele iria exercer se estivesse sozinho,
ocupando o volume total da mistura e na mesma
temperatura em que a mistura se encontra.
p.V=n.R.T
Há necessidade de somar todas as pressões presentes no
sistema.
P = p1 + p2 + p3 + ... pn

26. Lei de Amagat (Volume Parcial)
Em uma mistura gasosa, chama-se volume parcial de um
gás o volume que ele iria ocupar se estivesse sozinho,
exercendo a pressão da mistura e na mesma temperatura
em que a mistura se encontra.
P.V=n.R.T
Há necessidade de somar todos os volumes presentes no
sistema.
V = v 1+ v 2+ v 3+...vn

27. Conclusão
Em nossos estudos podemos observar o quanto é
importantes as variáveis temperatura, volume e
pressão no estudo sobre gases, pois através destas
podemos observa as transformações sofridas por estes.
Através das leis relatadas em nosso trabalho, podemos
ver como o gás se comporta em situações a qual ele é
exposto.

28. Referências
 http://www.brasilescola.com/fisica/estudo-dos-gases.htm acesso em
26/12/2011.
 http://educacao.uol.com.br/fisica/gases-perfeitos-leis-geral-boyle-gay-lussac-
charles-e-clayperon.jhtm acesso em 25/12/2011.
 http://www.fisica.net/quimica/resumo17.htm acessado 23/11/2011
 http://www.fisica.net/einsteinjr/7/comportamento_termico_dos_gases.html
acessado 23/12/2011
 http://www.fsc.ufsc.br/~tati/disciplinas/fsc5163/20071/fsc5163-teoria-cinetica-
gases-20071.pdf acessado 23/12/2011
 http://www.fisica.ufs.br/egsantana/estadistica/gasIdeal/gasIdeal.html acesso
em 26/12/2011.
 Feltre, Ricardo.Química geral V. 1. 6.ed. São Paulo:Moderna, 2004.