1) Os gases ideais se comportam de forma caótica e não ocupam lugar definido no espaço, adquirindo a forma do recipiente que os contém. Sua pressão é resultado do choque das moléculas nas paredes. 2) O comportamento de um gás ideal é definido por quatro variáveis - pressão, volume, temperatura e quantidade - conforme descrito pela Lei dos Gases Ideais. 3) A Lei dos Gases Ideais parte do pressuposto de que as interações entre as moléculas são nulas, descrevendo o comportamento dos gases em

1. GASES IDEAIS
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2. Propriedade dos Gases
• Comportam-se de forma caótica;
• Não ocupa lugar definido no espaço, por si só não tem fronteira;
• Não tem forma definida, adquirindo a forma do recipiente;
• O choque de suas moléculas ou átomos contra a parede do recipiente que
os contém se traduz em uma propriedade denominada PRESSÃO.
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P = Força (N)
Área (m2)
N/m2 = Pascal (Pa) pelo SI.
1 atm = 101325 Pa = 760 mmHg = 760 Tor

3. Propriedade dos Gases
Outra propriedade dos gases é seu volume (V) que eles ocupam quando
confinados em um espaço limitado fisicamente.
V é medido em m3 pelo SI
1 m3 = 1000 L
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1 m3 = 1000 L
Tanto a Pressão como o Volume estão relacionados com a Temperatura de um
gás (T).
T é expresso em Kelvin (K) pelo SI
1K = oC + 273,15
A quantidade do gás também é uma variável que define o comportamento
de um gás e é medida em número de mols (n).

4. Propriedade dos Gases
• O comportamento de um gás é definido por quatro variáveis:
P V T n
Mas, as forças intermoleculares não afetam o comportamento dos gases?
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5. Lei dos Gases Ideais
• Os estudos iniciais dos gases desconsideravam as forças intermoleculares.
• Diz-se que nesta situação o comportamento do gás é IDEAL ou PERFEITO.
• Na verdade o gás ideal é apenas um modelo (uma idealização) que parte do
pressuposto que as interações entre as moléculas são nulas!
Então um
gás não
pode ser
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pressuposto que as interações entre as moléculas são nulas!
• Por definição, o modelo de gás ideal parte dos seguintes princípios:
1) O gás ideal é composto por partículas tão minúsculas comparadas ao
volume do gás, que podem ser consideradas como pontos no espaço com
volume zero;
2) Não há interações, atrativas ou repulsivas, entre as partículas do gás.
• Em qual situação se espera ausência de interação entre as moléculas/átomos
de um gás?
pode ser
liquefeito!?
??

6. Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle
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Lei de Charles
Lei de Avogadro

7. Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle
1) Vamos elaborar um gráfico de P vs V:
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2) Agora, faça outro gráfico mas de V vs. 1/P.
3) Agora , calcule o coeficiente angular da reta e coeficiente linear.

8. Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle P1 x V1 = k
P2 x V2 = k
P1 x V1 =P2 x V2
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9. Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle
Temperatura constante = Isoterma
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A curva acima é chamada de hipérbole. Ao multiplicar xy = constante

10. Lei dos Gases Ideais
Lei de Boyle
Teoria cinética dos gases quando:
A pressão do gás aumenta quando o volume do recipiente diminui?
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Lembre-se que a pressão do gás nas paredes do recipiente devem-se às colisões
das moléculas nas paredes.
• Se o volume do recipiente é reduzido, as moléculas do gás tem uma distância
mais curta para deslocar-se antes de colidir com as paredes do recipiente.
• Isto significa que elas colidirão com as paredes mais frequentemente.
• O aumento da frequência de colisões com as paredes causa o aumento da
pressão.
http://www.physchem.co.za/OB11-mat/kinetic4.htm

11. Lei dos Gases Ideais
Lei de Charles ou Gay-Lussac
1) Elabore um gráfico T vs. V (a pressão constante), lembrando
de deixar espaço para escala negativa do eixo x.
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2) Extrapole a linha do gráfico para V = 0. Qual será o valor da temperatura?

12. Lei dos Gases Ideais
Lei de Charles ou Gay-Lussac
Pressão constante = Isobárico
Volume constante= Isométrica
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Qual explicação molecular para P = 0, quando T = 0?

13. Lei dos Gases Ideais
Lei de Charles ou Gay-Lussac
Teoria cinética dos gases quando:
O volume do gás aumenta quando a temperatura se eleva à pressão constante?
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O volume do gás aumenta quando a temperatura se eleva à pressão constante?
• O aumento da T causa um aumento na velocidade das moléculas;
• Isso resulta numa maior força exercida pelas moléculas nas paredes do recipiente;
• Para manter a força (consequentemente a pressão) constantes, o número de
colisões de moléculas/área deve diminuir.
• A única maneira de fazer isso é aumentando a distância percorrida pelas
moléculas, ou seja, aumentando o volume do recipiente que contém as moléculas.

14. Lei dos Gases Ideais
Lei de Charles ou Gay-Lussac
O que ocorre com o balão
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O que ocorre com o balão
quando sobe pela atmosfera?

15. Lei dos Gases Ideais
Lei de Avogadro: permite calcular o volume molar
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T1
T2
T2 > T1
Sistema Isotérmico e Isóbaro

16. Lei dos Gases Ideais
Lei de Clayperon: Uniu os resultados experimentais
de Boyle, Charles, Gay-Lussac e Avogadro.
PV = nRT
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R = constante dos gases ideais, P tendendo a zero
8,314 JK-1mol-1
0,08205 L atm K-1mol-1
Esta equação é uma equação de estado dos gases ideais (descreve as
propriedades de um gás) quando a pressão tende a zero. Pois nesta condição as
forças intermoleculares podem ser desconsideradas.

17. 1) Qual será o volume molar de um gás ideal nas Condições Ambientes de
Temperatura e Pressão (CNATP), quando T = 25oC.
2)Uma das aplicações da teoria dos gases ideais na prática farmacêutica é do
doseamento gasométrico de substâncias que, quando decompostas em meio
ácido, liberam gás.
Qual é o grau de pureza de uma amostra de 2,0 g de bicarbonato de sódio
(NaHCO3) sabendo-se que a mesma, quando em contato com HCl, libera 0,480
L de CO2, medido a 273 K e 1 atm? Considere que CO2 tenha comportamento
de gás ideal nestas condições.
V teórico = 0,533 L Pureza = 0,480 L/0,533x100 = 90,06%
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V teórico = 0,533 L Pureza = 0,480 L/0,533x100 = 90,06%
3)Uma amostra de 1 mol de gás ideal, inicialmente a 25oC e 1 atm de pressão é
aquecida isobaricamente até que seu volume duplique.
Após esta expansão, a amostra é resfriada isometricamente até a sua
temperatura inicial.
Depois dessa etapa, a amostra sofre compressão isotérmica até 1 atm.
Calcule a pressão, o volume e a temperatura de cada estado intermediário
pelo qual passa o gás e esboce as transformações em um diagrama P vs. V.

18. Lei de Dalton
Suponha três gases diferentes confinados em cilindros:
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O que ocorrerá ao misturarmos os três gases?
Parte-se do princípio dos gases ideais, não há interação entre os gases.
Portanto, cada gás irá se comportar de forma independente ao outro.
Desta maneira, cada gás se comporta como se estivesse ocupando todo o
recipiente sozinho, mas as paredes do recipiente sentirão o choque de todas as
moléculas misturadas, portanto a pressão será modificada ao misturar os gases.
PT = P1 + P2 + P3

19. 4) A percentagem poderal (isto é, em massa) do ar seco, ao nível do mar, é
aproximadamente 75,5% de N2, 23,2 % de O2 e 1,3% de outros gases, cuja massa
molar média é 39,95 g/mol.
Qual é a pressão parcial de cada componente quando a pressão total é igual
a 1,00 atm?
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20. RESUMINDO.... GASES IDEAIS
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