O documento descreve uma reação química na qual o clorato de potássio (KClO3) é decomposto pelo aquecimento, produzindo cloreto de potássio (KCl) e oxigênio gasoso (O2). A decomposição de uma amostra de 2,45g de KClO3 produziu 0,72g de O2. Isso indica que a amostra continha 75% de KClO3.

1. 0065 – PUC – SP – 2002 - O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por
aquecimento, segundo a equação,
2 KClO3(s)
2 KCl(s) + 3 O2(g)
A decomposição de 2,45g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72g de O2.
Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa
amostra contém
a) 100% de KClO3 b) 90% de KClO3 c) 75% de KClO3
d) 60% de KClO3. e) 30% de KClO3.
R: Letra: C
2 KCl(s)
2 KClO3(s)
2 x ( 39 + 35,5 + 3 x 16)= 245g
x g de KClO3
X = 1,84 g de KClO3
2,45 g de KClO3
1,84 g de KClO3
Y = 75 % de KClO3
+
3 O2(g)
3 x 16 x 2= 96 g
0,72 g de O2
100% de KClO3
y%
0052 - UFF – RJ: – Considere as substâncias M, P, Q , R, correspondentes da equação:
M
+
P
Q
+
R
Ao se utilizar 10,0 g de P, obteve-se 4,0 g de Q; em outra experiência utilizou-se 10,0 g de M e
obteve-se 20,0 g de R. Conclui-se que, num terceiro experimento, a massa de R obtida a partir
de 5,0 g de P é:
a) 2,0 g
b-) 5,0 g
c-) 6,0 g
d-) 10,0 g
e-) 20,0 g
R: Letra: C
M
+
P
Q
+
R
1º
x
10 g
4g
y
Experimento
2º
10 g
20 g
Experimento
3º
x/2 g
5g
M = y/2
Experimento
Aplicando-se Lavoisier ao experimento 1 : x + 10 = 4 + y
y=x+6
Aplicando-se Proust entre o experimento 1 e 3 :
x + 10 = 4 + y
x/2 + 5 = 2 + y/2 verifique que são valores
metade do 1º
Aplicando-se Proust entre o experimento 2 e 3 :
M
R
10 / x/2
20/ y/2
y = 2x
Como: x + 10 = 4 + y então x + 10 = 4 + 2x
x = 6 e Y = 12
0058 – CFTSC – 2008 - O sulfato de cobre pentaidratado (CuSO4.5H2O) forma cristais azuis.
Quantos mols de água há em 100 g deste sal?
a) 1,8 mol. b) 5,4mol. c) 4,0 mol. d) 2,0mol. e) 1,0 mol.
R: Letra: D
Peso Molecular : Cu = 64,5 x 1
S = 32 x 1
O = 16 x 9
H = 1 x 10
CuSO4.5H2O
= 64,5
= 32
= 144
= 10
= 250, 5 g/mol

2. 1 mol = 250,5 g/mol
100 g
5 mols de H2O
x
x = 1,99 = 2 mols
0060 – UFV – 2002 - Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor usado em lasers para
leitoras de CDs. Um vendedor ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por um
preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico responsável pegou uma amostra do arseneto
de gálio comercial e determinou as percentagens (em massa) de arsênio e de gálio,
encontrando, respectivamente, 48,5% e 48,2% (m/m). Qual foi o parecer do químico sobre a
qualidade da amostra?
a) A amostra contém somente arseneto de gálio.
b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de gálio.
c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio.
d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se estivesse pura.
e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto.
R: Letra: E
Ga=70 + As=75 = 145g/mol
75g de As
100% de GaAs
x % de As
Ga=70 + As=75 = 145g/mol
70 g de Ga
x= 51,72% de As
100% de GaAs
y % de Ga
y= 48,27% de Ga
Se deveria ter 51,72% - 48,5% = 3,22% de ânion além de As-0439 - F G V - 96 – Ligas metálicas são uniões de dois ou mais metais, podendo ainda incluir
semimetais ou não-metais, mas sempre com predominância dos elementos metálicos. Considere
as seguintes ligas: aço; bronze; ouro 14k e latão.
Indique a alternativa que apresenta os elementos predominantes.
a- ) Fe e C;
Pb, Zn e Sn;
Au e Al;
Cu e Pb.
b- ) Fe e Cu;
Cu e Pb;
Au e Ag;
Cu e Sn.
c- ) Fe e C;
Cu e Sn;
Au e Co;
Cu, Sn e Si.
d- ) Fe e Cd;
Cu e Si;
Au e Cu;
Cu, Sn e Pb.
e- ) Fe e C;
Cu e Sn;
Au e Cu;
Cu e Zn.
R: Letra: E
Aço = Fe + C
Bronze = Cu + Sn
Ouro = Au + Cu Latão = Cu + Zn
0450 –PUC – SP – 2008 – Três reações foram realizadas entre o gás nitrogênio (N2) e o gás
oxigênio (O2) formando, em cada uma delas, como único produto, um determinado óxido de
nitrogênio. A tabela a seguir resume os resultados.
São conhecidos diversos óxidos de nitrogênio com fórmulas diferentes. Sabendo-se que o
óxido obtido na reação 1 foi o NO2, as fórmulas dos óxidos obtidos nas reações 2 e 3 são,
respectivamente,
a) NO e N2O2
b) NO2 e N2 O5
c) N2O5 e N2O
d) N2O e NO2
e) N2O5 e N2O3.

3. R: Letra: C
14 g de N + 2 x 16g de O
46 g de NO2
1 át de N + 2 át de O
54 g de N xOy
14 g de N + 2 x 16g de O + 8g de O
1 át de N + 2,5 át de O
54 g de NO2,5
Como não existe metade de átomo devemos multiplicar por 2:
N2O5
132 g de N xOy
6 x 14 = 84 át de N + 3 x 16g de O
N6O3 como deve ser a mínima proporção: N2O
0063 – UFV – 2000 - Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico
(H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em
excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR:
Dados Massas molares (g/mol): NaOH=40; H2SO4=98
b) 16,3g de NaOH
c) 32,6g de NaOH
a) 18,1g de H2SO4
d) 9,0g de H2SO4
e) 7,4g de NaOH
R: Letra: E
H2SO4 +
NaOH
Na2SO4
+
H-OH
H2SO4 +
2 NaOH
Na2SO4
+
2 H-OH
98 g
2 x 40 g
40 g
x
98 g
2 x 40 g
yg
40 g
x = 32,65 g NaOH reagem com 40 g de H2SO4
y = 49 g H2SO4 reagem com 40 g de NaOH
40 g de NaOH – 32,65 g de NaOH (necessários) = 7,35 g de NaOH em excesso.
0064 – UFAL – 2000 - Carbono em brasa reduz o dióxido de carbono a monóxido de carbono:
CO2(g) + C(s)
2CO(g)
Admitindo que o rendimento dessa transformação seja da ordem de 20%, em mols, 10 litros de
dióxido de carbono (nas condições ambiente de temperatura e pressão) produzirão, nas mesmas
condições de temperatura e pressão, quantos litros de monóxido de carbono?
a) 1,0 litro
b) 2,0 litros.
c) 4,0 litros.
d) 10 litros.
e) 20 litros.
R: Letra: C
CO2(g) + C(s)
1 mol
1L
10 L
2CO(g)
2 mols
2L
20 L
20 L
XL
X = 4,0 L
100%
20%
0070 – UFRRJ – RJ – 2004 - Os sais de cobre são conhecidos por apresentarem coloração
azul, inclusive sendo utilizados em misturas destinadas a tratamento de água em piscinas. O
sulfato cúprico penta-hidratado(CuSO4.5H2O) apresenta uma percentagem de água de
aproximadamente:

4. a) 23,11%.
b) 55,34%.
c) 89,09%.
R: Letra: D
PM = CuSO4.5 H2O = 249,5g
H2O = PM = 18 x 5 = 90 g
d) 36,07%.
e) 76,22%.
100%
x%
x = 36,07%
0431 – ITA – SP – 2005 - Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA relativa à curva
de resfriamento apresentada a seguir.
a) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura eutética.
b) A curva pode representar o resfriamento de uma substância sólida, que apresenta uma única
forma cristalina.
c) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura azeotrópica.
d) A curva pode representar o resfriamento de um líquido constituído por uma substância pura.
e) A curva pode representar o resfriamento de uma mistura líquida de duas substâncias que são
completamente miscíveis no estado sólido.
R: Letra: B
Substância Sólida pois não poderia mais representar outra mudança de
estado, portanto essa é alternativa falsa.
0438 - VUNESP – 90 – As afirmações a seguir referem-se ao elemento químico oxigênio.
Somente uma das afirmações é incorreta. Indicar a alternativa que contém a afirmação
INCORRETA.
a) É o elemento mais abundante da natureza.
b) É o componente presente em maior proporção no ar atmosférico
c) Está presente nos silicatos, fosfatos e carbonatos
d) Está presente nas proteínas e nos açúcares
e) Apresenta como variedade alotrópica, o ozônio
R: Letra: B
a-) O oxigênio está presente na água , na terra, e no ar.
b-) O de maior proporção no ar atmosférico é o nitrogênio.
c-) Verdade
d-) Verdade
e-) Verdade
0442 - HW – 2001 - Aproximadamente quantas vezes o núcleo do átomo
que um só elétron?
a) 1840
b-) 3680
c-) 38800
d-) 32440
R: Letra: E
8
O 16 é mais pesado
e-) 29440

5. No oxigênio temos 8 protons e 8 neutrons. As massas de prótons e
nêutrons são aproximadamente iguais, portanto, temos 16. a massa do próton é 1.840
vezes maior do que a do elétron, logo: 1.840 x 16 = 29.440
0454 - UECE – 2008 - "O engenheiro fez uma fogueira e nela colocou as piritas, cuja
composição era carvão, sílica, alumínio e sulfeto de ferro (II). Em dez ou doze dias, o
sulfeto de ferro (II) se transformaria em sulfato de ferro (II) e o alumínio em sulfato
de alumínio, substância solúvel, ao contrário dos outros produtos da operação, como a
sílica e o carvão." ("A Ilha Misteriosa" - Júlio Verne).
A partir das informações do texto e, também, de seus conhecimentos, assinale o correto.
a) A pirita ou ouro de tolo é um minério constituído de ferro, enxofre e alumínio.
b) O sulfato de alumínio anidro tem composição percentual aproximada de 16 partes de
alumínio, 28 partes de enxofre e 56 partes de oxigênio.
c) Na hipótese de ocorrer a formação de sulfato de ferro a partir do sulfeto de ferro, o ferro
sofreria uma reação de redução.
d) O carvão e o alumínio são substâncias simples e a sílica é uma mistura heterogênea de
quartzo, mica e feldspato.
R: Letra: B
a-) FeS é a pirita e mais carvão, sílica e alumínio.
b-)
342 g/mol de Al2(SO4)3
100%
x%
2 x 27 g/mol =54 g/mol de Al
342 g/mol de Al2(SO4)3
3 x 32 g/mol de S
100%
y%
x = 15,7%≅ 16%
y =28,07%≅28%
342 g/mol de Al2(SO4)3
100%
12 x 16 g/mol de O
z%
z = 56,14%≅56%
c-)
+2
+2
FeS
FeSO4
d-) A sílica é o SiO2 o granito é que é uma mistura de quartzo, mica e
feldspato.
0455 - Uneb - BA : Na estocagem do vinho é usado o procedimento técnico de injetar
gás nitrogênio, N2 , para que este, ocupando o lugar do ar, impeça a oxidação do vinho
pelo gás oxigênio, O2. Os tanques de armazenagem do vinho podem ser representados
assim:
N2
Ar
A
B
abc-
Vinho
A respeito do interior desse tanque podemos afirmar que:
) a região A é formada por uma mistura homogênea
) a região A é formada por uma substância pura
) a região B se constitui em um sistema heterogêneo

6. de-
) a região B é formada por uma substância pura
) a região B é formada por uma mistura heterogênea.
R: Letra: A
Mesmo admitindo um rendimento de 100%, teremos algumas moléculas de
água e de etanol – que apresenta 13% de vinho - . fatalmente passam para a fase de
vapor e passam a integrar a região A.
0459 – PUCMG – 2001 - Considere as seguintes proposições:
I. Não existe sistema polifásico formado de vários gases ou vapores.
II. A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. F
III. Todo sistema homogêneo é uma mistura homogênea. F
solução
IV. Existe sistema monofásico formado por vários sólidos.
V. Todo sistema polifásico é uma mistura heterogênea. F
Água
São VERDADEIRAS as afirmações:
a) I, II e III
b) I e II apenas
c) I e IV apenas
d) III, IV e V
R: Letra: C
0472 - COVEST – PE - 1999 : - Quantos mols de elétrons existem em 30g de (CO3)2-?
R:
( CO3 )
-2
C = 12 + O = 16 x 3
Massa Molecular = 60 uma
C=6 + O=8x3
Nº elétrons = 30 + 2 = 32 elétrons
60 g de ( CO3 ) -2
32 mols de elétrons
30 g de ( CO3 ) -2
x mols de elétrons
x = 16 mols de elétrons
0492 – UNIFESP – SP – 2006 – 86 - A nanotecnologia é a tecnologia em escala nanométrica
(1nm = 10–9m). A aplicação da nanotecnologia é bastante vasta: medicamentos programados
para atingir um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam o uso de produtos de
limpeza, tecidos com capacidade de suportar condições extremas de temperatura e impacto, são
alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem vultuosos investimentos no mundo
inteiro. Vidro autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de dióxido de titânio.
Essa camada é aplicada no vidro na última etapa de sua fabricação. A espessura de uma
camada ultrafina constituída somente por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80g/mol
e densidade 4,0g/cm3, depositada em uma janela com dimensões de 50 × 100cm, que contém 6
× 1020 átomos de titânio (constante de Avogadro = 6 × 1023mol–1) é igual a
A) 4nm.
B) 10nm.
C) 40nm.
D) 80nm.
E) 100nm.
R: Letra: C
TiO2 massa molar 80g /mol d = 4,0 g/cm3
1mol de TiO2
80g = 6,0 x 1023 fórmulas TiO2 = 6,0 x 1023 átomos Ti
x
6,0 x 1020 átomos Ti
x = 0,080g de TiO2
1cm3
Y
4,0g de TiO2
0,080g de TiO2
A = 50cm x100cm = 5000 cm2
1nm
z
10–9m
4 x 10–6cm
y = 0,02 cm3
V=Axh
10–7cm
z = 40 nm
h = 4,0 x 10
6
cm

7. 0497 – UFLA – MG – 2006 - A magnetita é um importante minério de ferro que tem a
propriedade de ser atraído pelo ímã. Uma das aplicações desse minério são as fitas de áudio
(K7) e vídeo (VHS). Um óxido de ferro que contém 72,4% (em massa) de ferro tem fórmula
empírica
a) Fe2O3 (MM = 160 g/mol)
b) Fe3O4 (MM = 232 g/mol)
c) Fe3O2 (MM = 200 g/mol)
e) FeO (MM = 72 g/mol)
d) FeO4 (MM = 120 g/mol)
R: Letra: B
Fe = 72,4% = 72,4 g / 56 = 1,292 át-g de Fe/1,292 át-g = 1 át de Fe x 3 = 3
O = 27,6% = 27,6 g / 16 = 1,725 át-g de O / 1,292 át-g = 1,33 át de O x3= 4
Fe3O4 é a fórmula mínima ou empírica
0499 - UNESP – SP – 2006 - No início do século passado, foram desenvolvidas diversas armas
químicas, dentre as quais o gás fosgênio. Sabe-se que 9,9 g deste gás ocupam 2,24 L, nas
condições normais de temperatura e pressão, e que é constituído apenas por átomos de
carbono, oxigênio e cloro. Dadas as massas molares C = 12 g/mol, O = 16 g/mol e Cl = 35,5
g/mol, a fórmula mínima correta para este gás é:
a) C2OCl2
b) C2OCl
c) CO3Cl
d) COCl2
e) CO2Cl2.
R: Letra: D
A substância fosgênio apresenta a seguinte massa molar (M):
9,9g —-----------— 2,24L
M ——-------------- 22,4L
M = 99 g/mol
Mas, como a fórmula mínima COCl2 também apresenta massa molar
com mesmo valor:
M’ (fórmula mínima) = 12 + 16 + 2(35,5) = 99g/ mol
Devemos concluir que essa será a fórmula mínima do fosgênio, que
também corresponde à fórmula molecular.
0049 – MACK – SP - Adicionando-se 4,5g de gás hidrogênio a 31,5g de gás nitrogênio,
originam-se 25,5g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obterem 85g
de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:
a)15,0g e 70,0g
b-)10,6g e 74,4g
c-)13,5g e 71,5g
bd-)1,5g e 83,5g
e-)40,0g e 45,0g.
R: Letra: A
3 H2
+
N2
2 NH3
3x2g +
28 g
2 x 17g
4,5 g
+
31,5 g
25,5 g
excesso 10.5 g de nitrogênio)
xg
85 g
Yg
85 g
(deveria ser 36,60 g de NH3 logo há um
x = 15 g de H2
y = 70 g de N2
0053 - UF – RN – Na reação genérica:
A
+
B
C
+
D
A relação entre as massas de A e B é igual a 0,6 e de B e C é igual a 2. Colocando – se 80 g de
B para reagir com A, pode – se afirmar que a massa formada de D é igual a:
a) 40 g b-) 48 g
c-) 80 g
d-) 88 g
e-) 100 g

8. R: Letra: D
m A / m B = 0,6
mA
0,6 m
1,6 m
2,2 m
e
mB/mC = 2
+
mB
mC
+
mD
B
+
mB
=
mB/2
+
mD
B–mB/2=mD
3,2 m B – m B / 2 = m D
B/2= mD
2,2 x 80 / 2 = m D = 88 g
0066 – UFSC – 2000 - Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de
ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de LAVOISIER
(1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.
Assinale a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S), de acordo com as constatações de
Lavoisier ao utilizar este instrumento:
I II
0 0 Em qualquer reação química a massa se conserva.
1 1 Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a
equação ∆E=∆m.c2.
2 2 Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
3 3 Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão,
contêm o mesmo número de moléculas.
R:VERDADEIRAS : 0 ; 2 ; 3
0069 – UERJ – RJ – 2004 - O xilitol é um composto com o mesmo poder adoçante da
sacarose, porém com menos 33% de calorias.
Sua fórmula estrutural é apresentada a seguir.
Uma quantidade de 15,2 mg de xilitol apresenta um número de moléculas igual a:
a) 6 × 1019
b) 3 × 1021
c) 2 × 1023
d) 5 × 1025
R: Letra: A
PM = C5 H12 O5 = 152 g
6,02 x 10 23 moléc. de C5 H12 O5
-3
15,2 x 10 g de C5 H12 O5
x moléc. de C5 H12 O5
x = 6,02 x 10 19 molec. de C5 H12 O5
0100 - HW - Qual a densidade de um líquido cuja altura da coluna que exerce uma pressão
igual a 1,5 atm é 4,56 m? A densidade do mercúrio é 13,6 g/cm3:
a) 13,6 g/cm3
b-) 6,8 g/cm3
c-) 27,2 g/cm3
3
3
d-) 3,4 g/cm
e-) 54,4 g/cm
R: Letra: D
P=µ.g.h
µ 1. g . h 1 = µ 2. g . h
µ 1. 456 cm 1 = 13,6 . 76+38 =114 cm Hg
2
µ 1. h 1 = µ 2. h 2
µ 1 = 3,4 g/cm3

9. 0110 - HW - 98 - Em um recipiente de volume fixo coloca-se uma mistura de H2 e O2 que a
uma temperatura T exerce uma pressão de 0,5 atm. Sabe-se que na mistura original existem
mais moléculas de oxigênio que de hidrogênio. A mistura reage para formar H2O em estado
gasoso, e a pressão do sistema após a reação, medida na mesma temperatura T, vale 0,40 atm.
Quanto valem as frações molares de H2 e O2 na mistura original?
a- ) 0,3 ; 0,7
b-) 0,8; 0,2
c-) 0,6 ; 0,4
d-) 0,25 ; 0,75
Resposta: C
H2
+
½ O2
H2O
1 - PHid +1/2 POxig. + P’oxig. = 0,5 atm
Como PÁgua=PHid. = 1 mol pela estequiometria
2 – PÓxig. + PÁgua = 0,4 atm
PÓxig. = 0,4 - PHid. Substituindo em 1, temos:
PÓxig. + PHid. = 0,4 atm
1-
PHid +1/2 POxig. + 0,4 - PHid.
½ POxig. = 0,5 – 0,4 = 0,1
PHid.
+
POxig . total = 0,5
=
0,5 atm
POxig. = 0,2 atm
PHid. = 0,5 – 0,2 = 0.3 atm
F.M. do Oxigênio = 0,2 / 0,5 = 0,4 atm
F.M. do Hidrogênio = 0,3 / 0,5 = 0,6 atm
Melhor
H2
+
X
+
H2O
Y
X
½ O2
X
Y = 0,5
e
X + Y – Y = 0,4
2
Y = 0,8 - 2X
+
O2
Y – Y/2
X
+
Y
2X = 2Y – Y = 0,8
2
2
2
-
X/2
=
0,4
2X + Y = 0,8
Como X + Y = 0,5 logo Y = 0,5 – X e daí vem:
0,5 - X = 0,8 - 2 X
e
X = 0,3
logo Y = 0,2
Como deseja-se a FRAÇÃO MOLAR:
0,3 / 0,5 = 0,6 (H2) e 0,2 / 0,5 = 0,4(O2)
0113 - HW - 98 - Tem-se uma solução gasosa formada por N2 e O2. A 27o C as massas de cada
gás por litro de solução, são respectivamente 0,7 g e 0,32 g. Supondo conhecidos os pesos
atômicos dos elementos, quanto vale a pressão total da solução?
a) 0,35 atm
b-) 0,86 atm
c-) 24,6 atm
d-) 0,102 atm
Resposta: B
PNIT = 0,7 / 2,8 X 0,082 X 300 = 0,615 POXIG = 0,32 /32 X 0,082 X 300 = 0,246
0,615 + 0,246 = 0,861 = PTOTAL
0117 - HW-99 - Considerando que os átomos de Neônio são esferas de 1,5 x 10-8 cm de raio.
Que fração do volume de um mol de Neônio nas C.N.T.P. é ocupada por átomos de Neônio?

10. a-
) 3,7 x 10-4
b-) ) 3,7 x 10-23
c-)1,5 x 10-8 d-) 22,4
e-) 8,48
Resposta: A
V = 4/3 x 3,14 x ( 1,5 . 10 -8 )
3
V = 1,4 . 10
-23
x 6,02 . 1023 / 22.400
V = 3,7 .10-4
0120 - HW - 99 - Em recipientes separados coloca-se respectivamente: 16 g de O2 e 2g de H2.
No primeiro recipiente a temperatura é 327o C e no segundo 27o C. Qual a relação entre as
energias cinéticas dos dois sistemas:
a) São iguais.
c) A energia cinética do segundo é maior que a do primeiro
b) A energia cinética do primeiro é maior que a do segundo.
d ) Nada se pode afirmar
Resposta: A
16 g de O2 = ½ mol de O2 e 2 g de H2 = 1mol deH2
EcO2 = 3/2 n. R . T
EcH2 = 3/2 n. R . T
EcH2 = 3/2 . 1 . 0,082 . 300 K
EcO2 = 3/2 . ½ . 0,082 . 600 K
EcO2 = EcH2 = 3/2 . 1 . 0,082 . 300 K
0122 - HW-99 - Tendo-se duas amostras gasosas que são respectivamente um mol de O2 e um
mol de H2, qual deverá ser a razão entre suas temperaturas absolutas para que as velocidades
médias sejam iguais?
a) 32
b-) 16
c-) 1
d-) 4
e-) 8
Resposta: B
1 mol de Oxig e 1 mol de Hidrog. VO1
TO2 / 32 = TH2 / 2
2
= VH22 3 . R .TO2 / MO2 = 3. R . T/MH2
TO2 = 16 .TH2
0448 - UFMG – O gráfico abaixo representa as observações feitas em uma experiência em
que um material sólido foi aquecido até vaporizar – se. Da análise do gráfico, conclui-se que a
afirmativa certa é:
Temperatura em
208
148
40
0
Tempo (
a- ) a fusão do material começa a 0º C
b- ) a vaporização do material termina a 208º C
c- ) a faixa líquida do material vai de 40º C a 148 º C
d-) o material contém algum tipo de impureza.
e- ) o material liquefeito aquece-se mais depressa do que o sólido.
R: Letra: C

11. 0453 - HW – 2000 - Se os materiais a seguir:
18 quilates forem classificados em substâncias
substâncias puras:
a) ar ; gás carbônico ; iodo
c- ) gás carbônico ; latão e iodo
ar, gás carbônico, naftaleno, iodo, latão, ouro
puras e misturas, pertencerão ao grupo das
b- ) iodo ; ouro 18 quilates ; naftaleno
d-) ar ; ouro 18 quilates ; naftaleno
e- ) gás carbônico ; iodo ; naftaleno
R: Letra: E
O ar é uma mistura de nitrogênio e oxigênio e Argônio; o ouro 18 quilates é
uma mistura de Au, Ag e Cu; o latão é uma mistura de Cu e Zn, O naftaleno e o
gás carbônico
0458 – UFPR – 2000 - Os ozonizadores são aparelhos capazes de transformar, por meio de
descargas elétricas, oxigênio molecular (O2) gasoso em ozônio (O3) gasoso. O ozônio
produzido é dissolvido em água e a solução gerada é empregada como oxidante de alto
poder bactericida. Um ozonizador comercial típico produz 6,00x10-3 mol de ozônio por hora. A
partir dessas informações, é correto afirmar:
01) Oxigênio molecular e ozônio são formas alotrópicas do elemento químico oxigênio.
02) Na molécula de ozônio, os átomos de oxigênio estão em um estado de oxidação maior que
no oxigênio molecular.
04) À medida que prossegue a reação de obtenção de ozônio, a partir de oxigênio molecular,
ocorre uma diminuição no número de moléculas no estado gasoso.
08) A solução de ozônio produzida em 2 horas de funcionamento de um ozonizador comercial
típico, com reservatório com capacidade para 2,00 L de água, apresenta-se com uma
concentração igual a 3,00x10 -3 mol.L-1
16) A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros da reação de produção de O3
(gás), a partir de O2(gás), é igual a 5.
32) A molécula de O2 apresenta uma dupla ligação química e é apolar.
R: VERDADEIRAS: 1 ; 4 ; 16 ; 32 = 53
08 – 1 H
6,O X 10 -3
2H
12,0 X 10
X
2L
-3
1l
X = 6,0 X 10
-3
mol / L
0476 – PUC-CAMP-SP - Para a prevenção da cárie dentária recomenda-se adição de fluoreto á
água potável ou a fluoretação do sal de cozinha. Há necessidade de se acrescentar cerca de 1,8
. 10-3 g de fluoreto à dieta diária. Que quantidade de íons, em mol, já em 1,8 . 10-3 g de
fluoreto?(Dados: massa molar do F– = 19 g/mol)
a- ) 10-2
b- ) 10-3
c- ) 10-4
d- ) 10-5
e- ) 10-6
R: Letra: C
19 g de F
1,8 x 10 -3
1 mol
x
x = 9,47 x 10
-4
0480 – MACK-SP - O número total de átomos existente em 180 g de (ácido) etanóico (CH3 –
COOH) é:
(Dado: massa molar (g/mol): C = 12; O = 16; H = 1)
a) 3,6 · 1024 b) 4,8 · 1024 c) 1,44 · 1025
d) 2,88 · 1025
e) 1,08 · 1026
R: Letra: C
C2H4O2
60 g
180 g
PM = 60
6,02 x 10
x
23
x = 3 x 6,02 x 10
23
x 8 átomos = 1,44 x 10
25

12. 0491 – UNIFESP – SP – 2007 – 83 - Um trabalho desenvolvido por pesquisadores da
UNIFESP indica que, embora 70% dos fumantes desejem parar de fumar, apenas 5%
conseguem fazê-lo por si mesmos, devido à dependência da nicotina (C10H14N2).
A dependência do cigarro passou a ser vista não somente como um vício psicológico, mas como
uma dependência física, devendo ser tratada como uma doença: “a dependência da nicotina”.
Numa embalagem de cigarros, consta que o produto contém mais de 4700 substâncias
tóxicas, sendo relacionados o alcatrão, com 6mg, o monóxido de carbono, com 8mg, e a
nicotina, com 0,65mg. Os teores dessas substâncias referem-se à fumaça gerada pela queima
de um cigarro. A quantidade em mol de moléculas de nicotina presentes na fumaça de um
cigarro dessa embalagem é
A) 4,0 × 10–6.
B) 5,0 × 10–6
C) 6,0 × 10–6
D) 7,0 × 10–6
E) 8,0 × 10–6.
R: Letra: A
Pela fórmula estrutural da nicotina:
Pode-se concluir que sua fórmula molecular é:
C10H14N2
Considerando-se as massas atômicas médias, dadas na tabela periódica
apresentada, calcula-se a massa molarda nicotina = 162,14 g/mol
A massa informada, 0,65mg, corresponde a 0,65 x 10–3g, logo:
1 mol
162,14g 1mol
0,65 x 10–3g
x
x= 4,0 x 10–6mol
0496 – UFLA – MG – 2006 - As substâncias relacionadas a seguir são de grande utilidade
como fertilizantes na agricultura.
I. Uréia - CO(NH2)2
II. Sulfato de amônio - (NH4)2SO4
III. Nitrato de amônio – NH4NO3
Assinale a alternativa em que o percentual, em massa, de nitrogênio é apresentado em
ordem crescente.
a) I < II < III
b) III < II < I
c) II < I < III
d) I < III < II
e) II < III < I
R: Letra: E
CO(NH2)2
= 4 át de N
(NH4)2SO4 = 2 át de N
NH4NO3 = 1 át de N
0500 – F.G.V. – 2006 - No desenvolvimento de novos materiais para construção civil,
pesquisadores da Suécia, em 1924, submeteram uma mistura de cal, cimento, areia e pó de
alumínio a vapores de água sob alta pressão e temperatura. Como resultado, obtiveram um
composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com orifícios com aspectos de células,
recebendo o nome de "concreto celular". Esse material é leve, resistente e não é agressivo à
saúde e ao meio ambiente; é empregado para fabricação de blocos utilizados na construção de
casas e prédios. O ortossilicato é um íon tetravalente que contém 32 elétrons no total em sua
estrutura eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos mais os
correspondentes à carga do íon). A fórmula correta desse composto é

13. a) Ca2SiO3
b) CaSiO3
R: Letra: E
Ca2SiO4
Ca =
Si =
O =
c) Ca2Si2O7
d) CaSiO4
2 elétrons de valência x 2 = 4 e
4 elétrons de valência x 1 = 4 e
6 elétrons de valência x 4 = 24 e
e) Ca2SiO4
32 elétrons
0502 – FGV – SP – 2008 - No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT,
processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite
contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada diariamente (2,4 × 10-2 mol). A massa, em
mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é
a) 1 200
b) 600
c) 300
d) 240
e) 120
R: Letra: A
Quantidade diária de cálcio recomendada = 2,4 x 10–2mol.
Copo de 200mL de leite = 25% da quantidade de cálcio recomendada.
2,4 x 10–2mol
100%
25%
X
x = 6,0 x 10–3mol de cálcio em 200mL de leite.
Em 1,0L de leite temos
6,0 x 10–3mol de cálcio
200 mL
Y
1000 mL
–2
y = 3,0 x 10 mol de cálcio
A massa de cálcio em 1,0L desse leite é
1mol de cálcio
40 g
–2
3,0 x 10 mol
z
z = 1,2g de cálcio = 1200mg de cálcio
0132 - HW-99 - Um recipiente aberto está em equilíbrio com a atmosfera e sua temperatura é
de 30º C. O recipiente é aquecido a uma certa temperatura sendo então fechado. Quando a
temperatura volta a 30º C a pressão no recipiente fechado é de 0,4 atm. A que temperatura o
recipiente foi aquecido?
a- ) 484,5º C
b-) 75º C
c-) 180º C
d-) 757,5º C
Resposta: A
n 1 . T1 = n 2 . T2
1 x 303 = 0,4 x T2
T2 = 757,5 – 273 = 484,5 ºC
0149 - HW-99 - Se nas condições de temperatura e pressão um gás X difunde mais
rapidamente que um gás Y, podemos afirmar:
a) O peso molecular de X é maior que o de Y.
b) A densidade relativa de X em relação a Y é menor que um.
c) No mesmo intervalo de tempo difunde volumes iguais dos dois gases.
d) A velocidade média das moléculas de Y é maior que a velocidade média das moléculas
de X.
Resposta: B
0150 - HW-99 - Um recipiente foi enchido primeiro com oxigênio. Depois de esvaziado, foi
enchido com um gás desconhecido. As duas amostras foram pesadas nas mesmas condições de
temperatura e pressão. A massa de oxigênio foi 16 g e do gás desconhecido 2 g. Qual o peso
molecular do gás desconhecido?
a) 44
b-) 64
c-) 4
d-) 2
Resposta: C

14. PO2 = mO2 x R x T / MO2 x V
Px = mx x R x T / Mx x V
MO2 x V
= mO2 x R x T
mx x R x T
Mx x V
PO2 = Px
MX = 4
0001 – UERJ – 2005 - O gelo seco, ou dióxido de carbono solidificado, muito utilizado em
processos de refrigeração, sofre sublimação nas condições ambientes. Durante essa
transformação, ocorrem, dentre outros, os fenômenos de variação de energia e de rompimento
de interações.
Esses fenômenos são classificados, respectivamente, como:
a) exotérmico – interiônico
b) exotérmico - internuclear
c) isotérmico – interatômico
d) endotérmico – intermolecular
R: Letra: D
0002 – PUCCAMP – 2004 - Para responder à questão considere a seguinte experiência feita
com materiais caseiros. Quatro conjuntos iguais a este foram montados, variando-se o material
"x", a saber:
Os conjuntos foram deixados em repouso por alguns dias à temperatura ambiente e
observações diárias foram feitas.
As observações realizadas mostraram que um dos conjuntos teve a borracha do balão de
aniversário "afundada" para dentro do frasco antes dos demais e um dos outros conjuntos não
mostrou variação na posição da borracha. Tais conjuntos são, respectivamente,
a) 3 e 4
b) 2 e 4
c) 2 e 3
d) 1 e 4
R: Letra: D
0008 - UFPI – PI – 2000 – O fogo é resultante de uma reação de combustão e, para que
ocorra, é necessário o contato de uma substância, o combustível, com outra, o comburente que
normalmente é o oxigênio do ar. Dos processos utilizados para combater incêndios, listados
abaixo, assinale o que corresponde a uma mudança química.
a) Resfriamento para absorver o calor de combustão.
b) Abafamento para isolar o combustível.
c) Neutralização de substâncias intermediárias que realimentam a combustão.
d) Supressão do combustível pela retirada do mesmo.
e) Redução da concentração do comburente.
R: Letra: C
0011 : UFMG – Um estudante listou os seguintes processos como exemplos de fenômenos que
envolvem reações químicas:
I – Adição de álcool à gasolina
F
II – fermentação da massa na fabricação de pães
Q
III - obtenção de sal por evaporação da água do mar
F

15. a-
IV – precipitação de chuva
F
V – queima de uma vela
Q
O número de erros cometidos pelo estudante é:
)0
b-) 1
c-) 2
d-) 3
e-) 4
R: Letra: D
Só a fermentação da massa do pão e a queima de uma vela são químicos.
0014 – ENEM – 2003 - Os gases liberados pelo esterco e por alimentos em decomposição
podem conter sulfeto de hidrogênio (H2‚S), gás com cheiro de ovo podre, que é tóxico para
muitos seres vivos. Com base em tal fato, foram feitas as seguintes afirmações:
I. Gases tóxicos podem ser produzidos em processos naturais;
II. Deve-se evitar o uso de esterco como adubo porque polui o ar das zonas
rurais;
III. Esterco e alimentos em decomposição podem fazer parte no ciclo natural do
enxofre (S).
Está correto, APENAS, o que se afirma em
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) II e III
R: Letra: D
0019 – ENEM – 2003 - Produtos de limpeza, indevidamente guardados ou manipulados, estão
entre as principais causas de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que perdeu o
olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco e sabão em pó para limpar um banheiro:
A MISTURA FERVEU E COMEÇOU A SAIR UMA FUMAÇA ASFIXIANTE. Não
conseguia respirar e meus olhos, nariz e garganta começaram a arder de maneira
insuportável. Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder voltar a
respirar.
Entre os procedimentos recomendados para reduzir acidentes com produtos de limpeza,
aquele que deixou de ser cumprido, na situação discutida no texto, foi:
a) Não armazene produtos em embalagens de natureza e finalidade diferentes das originais.
b) Leia atentamente os rótulos e evite fazer misturas cujos resultados sejam desconhecidos.
c) Não armazene produtos de limpeza e substâncias químicas em locais próximos a alimentos.
d) Verifique, nos rótulos das embalagens originais, todas as instruções para os primeiros
socorros.
e) Mantenha os produtos de limpeza em locais absolutamente seguros, fora do alcance de
crianças.
R: Letra: D
0023 - ITA – SP – 2005 – 08 - Assinale a opção que contém a substância cuja combustão,
nas condições-padrão, libera maior quantidade de energia.
A) Benzeno
B) Ciclohexano
C) Ciclohexanona
D) Ciclohexeno
E) n-Hexano
R: Letra: E
Todos os compostos citados, ao serem queimados liberam uma certa quantidade
de energia que irá depender do reagente utilizado e das quantidades de produtos
formados

16. A substância que irá liberar mais energia na queima é aquela que contém o
maior número de átomos que sofrem oxidação em sua molécula, pois, assim, será
produzida uma maior quantidade de gás carb6onico e água,
substâncias de baixa entalpia. Dentre as apresentadas a que possue o maior número
de átomos na molécula é o normal Hexano.
a) C6H6
b)C6H12
c) C6H10O
d) C6H10
e) C6H14
0024 - ITA – SP – 2004 – 03 - Qual das alternativas abaixo apresenta o material com maior
concentração de carbono?
A) negro fumo
B) carvão
C) alcatrão
D) piche
E) óleo diesel
R: Letra: A
O negro fumo é o carbono quase totalmente puro e é obtido pela combustão
incompleta do metano. O carvão é carbono impuro contendo elementos como H, O, N,
S. Alcatrão deriva-se da destila seca da hulha. O piche é uma mistura de
hidrocarbonetos de elevada massa molecular. O óleo diesel é uma mistura de
hidrocarbonetos com mais de 16 átomos de carbono por molécula
0025 - ITA – SP – 1990 – 02 – Entre as opções a seguir, assinale aquela que contém a
afirmação incorreta:
A) um sistema monofásico tanto pode ser uma substância pura quanto uma solução
B) existem tanto soluções gasosas, como líquidas, como ainda sólidas
C) temperatura de fusão constante não implica em que a amostra seja de uma substância pura
D) a transação H2O(L)
H2O(g) ocorre somente na temperatura de ebulição da água.
E) dispersões coloidais situam-se no limiar entre o que se costuma chamara de mistura
heterogênea e o que se costuma chamar de mistura homogênea
R: Letra: D
A transação H2O(L)
H2O(g) não ocorre somente na ebulição,
acontecendo também na evaporação, em temperaturas ambientais.
0026 – UECE – CE- 2008 - O prêmio Nobel de química de 2007 foi atribuído ao alemão
Gerhard Ertl pelo seu trabalho em química das superfícies que explica vários fenômenos
químicos como a formação da ferrugem, a produção de fertilizantes artificiais, as células de
combustíveis, a destruição da camada de ozônio, a catálise da exaustão de automóveis etc.
Sobre o que ocorre na descarga dos automóveis, assinale o INCORRETO.
a) São produzidos gás nitrogênio, dióxido de carbono, vapor d'água, monóxido de carbono,
hidrocarbonetos e óxidos de nitrogênio.
b) Os hidrocarbonetos ali produzidos reagem com os óxidos de nitrogênio, produzindo ozônio
que, a baixas altitudes, é um poluente do ar.
c) O dióxido de carbono resultante é um gás que provoca o efeito estufa, mas não é venenoso
como o monóxido de carbono.
d) Os catalisadores facilitam a reação de oxidação do nitrogênio ao converter os óxidos de
nitrogênio (NO e NO2) em nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), impedindo a formação do "smog"
fotoquímico e da chuva ácida.
R: Letra: D
030 – G1. - CFMG – 2010 - Em abril de 2010, ao entrar em erupção na Islândia, o vulcão que
fica entre as geleiras Eyjafjallajökull e Myrdalsjökull, lançou grande quantidade de gases e
cinzas na atmosfera. Esses gases, ricos em dióxido de enxofre, em contato com a umidade do
ar, formaram a chuva ácida.

17. Os materiais particulados presentes nas cinzas impediram a passagem dos raios solares,
diminuindo a temperatura atmosférica. Finalmente, a lava se solidificou, formou rochas
vulcânicas e derreteu o gelo, causando enchentes.
Dentre os fenômenos indicados pelas palavras grifadas, _________são físicos, dos quais
__________ referem-se a mudanças de estado de agregação.
Os números que completam, respectivamente, as lacunas, de forma correta, são
a) 5 e 4.
b) 2 e 2.
c) 3 e 3.
d) 4 e 2.
R: Letra: D
Dentre os fenômenos indicados pelas palavras grifadas, quatro são
físicos, dos quais dois (solidificou, derreteu) referem-se a mudanças de estado
de agregação.