Este documento apresenta uma série de exercícios sobre reações químicas envolvendo compostos como amoníaco, água, sulfato de amônio, bicarbonato de sódio e outros. Os exercícios abordam cálculos estequiométricos, escrita de equações químicas, determinação de quantidades de reagentes e produtos, rendimentos de reações.

1. Escola Secundária C/3º Ciclo de Marco de Canaveses
1ªFicha de Trabalho de Química Física e Química A (ANO 2)
O amoníaco como matéria prima – Cálculos estequiométricos
(consultar a tabela de iões na pág. 157 e 158 do manual)
1. O amoníaco é uma substância muito utilizada na indústria. A sua reacção de síntese, em sistema fechado, é
incompleta.
1.1. Indique as utilizações do amoníaco a nível industrial.
1.2. Indique quais os reagentes que se utilizam na produção de amoníaco através do processo Haber.
1.3. Escreva a reacção química que traduz a reacção de síntese do amoníaco.
1.4. Indique o que entende por reacção incompleta.
1.5. Refira a principal razão pela qual o processo de Haber foi adoptado pela indústria.
1.6. Indique como se podem obter os reagentes que se utilizam na síntese do amoníaco.
2. A libertação de amoníaco para o meio ambiente pode originar graves problemas. Indique os problemas que a
libertação do amoníaco pode originar na:
2.1. atmosfera; 2.2. saúde do utilizador.
3. O manuseamento do amoníaco deve ser feito com cuidado.
3.1. Indique por que razão é preciso ter cuidado no seu manuseamento.
3.2. Identifique as lesões que o contacto com o amoníaco pode provocar.
4. Num gobelé colocaram-se 24,0 g de água. Determine:
4.1. a quantidade de substância presente;
4.2. o número de moléculas presentes;
4.3. o número de átomos de hidrogénio e de oxigénio que constitui a amostra.
5. O fertilizante sulfato de amónio [(NH 4 )2 SO4 ] é preparado industrialmente pela reacção entre o amoníaco
(NH 3 ) e o ácido sulfúrico (H 2 SO4 ).
5.1. Escreva a equação química que traduz a formação do sulfato de amónio.
5.2. Calcule a massa de amoníaco que é necessária para preparar 10,0 toneladas de fertilizante.
6. O bicarbonato de sódio, ou hidrogenocarbonato de sódio, é um fermento que, quando aquecido, liberta
dióxido de carbono; a sua adição à massa dos bolos ou do pão provoca um aumento de volume. Além do
dióxido de carbono, também se formam mais dois produtos de reacção: carbonato de sódio e vapor de água.
6.1. Escreva a equação química correspondente à reacção acima descrita.
6.2. Calcule a quantidade de bicarbonato de sódio que, ao decompor-se, produz 2,20g de dióxido de carbono.
7. O sulfato de cobre II penta-hidratado, ao ser aquecido ao ar acima de 100ºC, perde a água de cristalização
originando o sulfato de cobre II anidro.
7.1. Escreva a equação química que traduz a desidratação do sulfato de cobre II penta-hidratado.
7.2. Que massa de água se obtém por desidratação de 2,50g de sulfato de cobre II penta-hidratado?
8. ( ) ( )
A hidrazina N 2 H 4 e o peróxido de hidrogénio H 2 O2 são utilizados, em conjunto, como combustível
para foguetões. Os produtos da reacção são o azoto e o vapor de água.
8.1. Escreva a equação química que traduz esta reacção.
3
8.2. O foguetão transporta 1,0 ! 10 Kg de hidrazina. Determine a massa de peróxido de hidrogénio necessária
para reagir com a hidrazina.
8.3. Que volume de gases se liberta em condições PTN?
9. Determine o volume de oxigénio, em condições PTN, que se obtêm a partir de 90 g de clorato de potássio
contendo 25% de impurezas.
10. Calcule o aumento de peso de uma amostra de magnésio com um grau de pureza de 90 % e uma massa de
3,24g, quando oxidado completamente de acordo com a seguinte equação química:
()
2 Mg s + O2 g ! 2 MgO s( ) ()

2. 11. Uma amostra de 0,50 g de uma liga de cobre e alumínio foi tratada com ácido clorídrico, tendo-se verificado
que apenas o alumínio se dissolveu no ácido, de acordo com a equação seguinte:
() ( ) ( )
2 Al s + 6 HCl aq ! 2 AlCl 3 aq + 3H 2 g ( )
Sabendo que se libertaram 593cm3 de hidrogénio, em condições PTN, determine a percentagem de alumínio
presente na referida liga.
12. Para preparar 16,8dm3 de oxigénio em condições PTN, gastaram-se 80g de clorato de potássio comercial.
Determine a percentagem de impurezas no referido clorato.
Rendimento de uma reacção química
13. Numa reacção utilizaram-se 4,90 g de ácido sulfúrico e 150 cm3 de uma solução 0,50 mol/dm3 em hidróxido
de sódio. A equação química que traduz a reacção é:
H 2 SO4 (aq) + 2NaOH(aq) " Na2 SO4 (aq) + 2H 2O(l)
13.1. Qual dos reagentes é o limitante?
13.2. Que quantidade de sal se formou nesta reacção?
! 14. A redução do óxido de crómio pelo alumínio processa-se segundo a equação química:
2Al(s) + Cr2O3 (s) " Al2O3 (s) + 2Cr(s)
misturaram-se 6,0 g de alumínio com 8,0 g de óxido de crómio.
14.1. Qual é o reagente em excesso?
14.2. Que massa de crómio se obteve?
! 14.3. Determine a quantidade de reagente que ficou por reagir.
15. Na combustão de 67,2 g de propano com excesso de oxigénio, em condições PTN, obtiveram-se 30,0 g de
dióxido de carbono.
15.1. Escreva a equação química que traduz a combustão do propano.
15.2. Determine o rendimento da reacção.
16. Fizeram-se reagir 19,62 g de zinco metálico com ácido clorídrico em excesso, tendo-se obtido 0,280 mol de
cloreto de zinco e uma determinada quantidade de hidrogénio gasoso.
16.1. Escreva a equação química da reacção em causa.
16.2. Qual o rendimento da reacção?
16.3. Determine o volume de hidrogénio formado em condições PTN.
17. A combustão de uma determinada quantidade de metano numa reacção química com 90% de rendimento
deu origem a 13,44 dm3 de dióxido de carbono, em condições PTN.
17.1. Escreva a reacção química da combustão do metano.
17.2. Determine a massa de metano que reagiu.
18. A partir de 21,0 g de ácido acético e 6,0 g de hidróxido de sódio obtiveram-se 8,2 g de acetato de sódio. A
equação química que traduz esta reacção é:
CH 3COOH(aq) + NaOH(aq) " CH 3COONa(aq) + H 2O(l)
qual o rendimento da reacção.
19. A ureia é um composto muito utilizado como fertilizante. Obtém-se, industrialmente, pela reacção do
! amoníaco com o dióxido de carbono em condições de temperatura e pressão elevadas, de acordo com a
seguinte equação química:
2NH 3 (g) + CO2 (g) " NH 2CONH 2 (g) + H 2O(l)
qual a massa de ureia que se obtém a partir de 500 Kg de amoníaco e 800 Kg de dióxido de carbono, numa
reacção com um rendimento de 75%.
20. Pretende-se obter 25,4 g de cloreto de zinco fazendo reagir ácido clorídrico com zinco com um grau de
! pureza de 70%. A reacção ocorre com um rendimento de 80%. Que massa de zinco deve ser utilizada?
21. Qual é a máxima quantidade que pode reagir com 250 mL de uma solução de ácido clorídrico a 30% com
1,15 g/cm3 de densidade.