Este documento contém 18 questões sobre conceitos químicos como titulação, equilíbrio químico, concentração de soluções e reações químicas. As questões abordam tópicos como produção de etanol, combustão, propriedades dos íons e eletrólitos no corpo humano.

1. Questão 1)
A um erlenmeyer x contendo solução aquosa de
(ácido forte), de concentração 0,08 mol L–1,
foi adicionada gradualmente uma solução aquosa
de NaOH (base forte), de concentração 0,10 mol L–
1, com o auxílio de uma bureta. O gráfico que
fornece as concentrações das diferentes espécies,
durante essa titulação, é:
a)
b)
c)
d)
e)
Questão 2)
Considere a reação representada pela equação a
seguir.
2 NO₂(g) ⇆N₂O₄(g)
O gás NO₂ é um gás de coloração castanho-
avermelhado enquanto que seu dímero N₂O₄, um
gás incolor. Em um determinado cilindro,
adicionou-se quantidades de gases até que se
obteve 1 atm de NO2 e 1 atm de N₂O₄.
Considerando que o Kp dessa reação seja de 2 na
temperatura do experimento, assinale a
alternativa correta.
a) Não é observada alteração na coloração da
mistura.
b) A mistura aumenta a intensidade da coloração
castanha.

2. c) A mistura diminui a intensidade da coloração
castanha.
d) Não é possível prever o que vai ocorrer com a
intensidade da coloração dos gases porque não é
possível calcular os valores de concentração.
e) Não é possível prever o que vai ocorrer com a
intensidade da coloração dos gases porque não foi
fornecida a temperatura.
Questão 3)
Para determinar a concentração de uma solução
de nitrato de prata (AgNO₃), separou-se uma
amostra de 1 L dessa solução e adicionou-se
cloreto de sódio (NaCℓ) até o instante em que se
observou a formação de um precipitado. Sabendo-
se que foram adicionados 1,17 μg de cloreto
de sódio, assinale a alternativa que apresenta a
concentração (10 ̄ ³ mol/L) da solução de nitrato
de prata.
Dados: 1 μg = 10 ̄ ⁶ g;
Kps do AgCℓ= 1,8 · 10 ̄ ¹º ;
Massa molar do NaCℓ = 58,5 g/mol.
a) 2
b) 2,5
c) 3
d) 6
e) 9
Questão 4)
O tetróxido de dinitrogênio dissocia-se segundo
a reação:
Partindo de 1 mol de N₂O₄ em um recipiente de 20
L, qual a constante de equilíbrio (Kc), admitindo
que o grau de dissociação é 20%?
a) 100
b) 10
c) 0,1
d) 10⁻²
Questão 5)
Um aluno, na aula de laboratório de Química,
utilizou 0,2 L de solução 24,0 g/L de hidróxido de
sódio e misturou a 1,3 L de solução 2,08 g/L de
mesmo soluto. A solução obtida é, então, diluída
até um volume final de 2,5 L. A concentração, em
g/L, da solução, após a diluição, é,
aproximadamente, igual a
a) 26,0.
b) 13,0.
c) 5,0.
d) 4,0.
e) 3,0.
Questão 6)
A frutose, conhecida como açúcar para
diabéticos, tem maior poder de adoçar e é menos
densa. Após o preparo de um suco da polpa do
café, verificou-se que 200 mL da solução obtida
continha 58 mg de frutose. A concentração dessa
substância no café preparado é de
a) 0,29 g/L.
b) 2,9 g/L.

3. c) 0,029 g/L.
d) 290 g/L.
e) 0,58 g/L.
Questão 7)
O etanol, composto orgânico de fórmula
molecular C2H5OH, pertence à classe dos alcoóis.
Ele não é encontrado espontaneamente na
natureza, podendo ser obtido por diferentes
processos a partir de diversas fontes. No Brasil, a
biomassa é a fonte de maior significância, na qual
se destaca a cana-de-açúcar (sacarose) como
matéria-prima. Nesse procedimento, utiliza-se a
fermentação alcoólica como base na produção de
etanol. A obtenção do álcool etílico hidratado, a
partir da cana-de-açúcar, pode ser representada
pelo esquema a seguir.
Em I e IV, que envolvem processos de
fracionamento, são realizadas, respectivamente:
a) filtração e destilação.
b) destilação e decantação.
c) filtração e decantação.
d) destilação e filtração.
e) decantação e decantação.
Questão 8)
Um aluno de Química resolveu produzir gás
amônia. Foram adicionados 4,5 g de gás
hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originando-
se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio
que não reagiu. Para se obter 85 g de amônia, a
quantidade de hidrogênio e de nitrogênio
necessária é, respectivamente:
a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.
Questão 9)
Em uma aula de laboratório, foi dissolvido
cloreto de sódio (NaCl) em água. Em seguida, foi
mergulhado um pedaço de madeira na solução,
esperando secar. Ao queimá-lo, apareceu uma
chama amarela. Esse fenômeno ocorreu porque:
a) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais altos, emitindo luz.
b) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais baixos, emitindo luz.
c) o calor transferiu energia aos elétrons dessa
substância, fazendo com que eles se deslocassem
para níveis energéticos mais altos. Quando esses

4. elétrons excitados voltam a níveis energéticos
inferiores, eles devolvem a energia absorvida sob
forma de luz.
d) Para não se destacarem do seu nível energético,
os elétrons, ao receberem calor, emitem luz.
e) os elétrons são liberados do núcleo, liberando
energia eletromagnética.
Questão 10)
O fogo é resultante de uma reação de combustão
e, para que ocorra, é necessário o contato de uma
substância, o combustível, com outra, o
comburente, que normalmente é o oxigênio do ar.
Dos processos utilizados para combater incêndios
listados a seguir, assinale o que corresponde a
uma mudança química.
a) Resfriamento para absorver o calor de
combustão.
b) Abafamento para isolar o combustível.
c) Neutralização de substâncias intermediárias
que realimentam a combustão.
d) Supressão do combustível pela retirada deste.
e) Redução da concentração do comburente.
Questão 11)
Fluoroquinolonas constituem uma classe de
antibióticos capazes de combater diferentes tipos
de bactérias. A norfloxacina, a esparfloxacina e a
levofloxacina são alguns dos membros da família
das fluoroquinolonas.
De acordo com as informações anteriores, é
correto afirmar que:
a) a norfloxacina apresenta um grupo funcional
amida em sua estrutura.
b) a norfloxacina e a esparfloxacina apresentam os
grupos funcionais amina e ácido carboxílico em
comum.
c) a esparfloxacina apresenta cadeia carbônica
saturada.
d) a norfloxacina e a levofloxacina apresentam
grupo funcional éter.
e) a levofloxacina não apresenta anel aromático.
Questão 12)
A cana-de-açúcar é a principal matéria-prima
para a indústria sucroalcooleira brasileira. A
agroindústria da cana envolve etapas, como:
produção e abastecimento da indústria com
matéria-prima; gerenciamento dos insumos,
resíduos, subprodutos e da versatilidade da
produção de açúcar ou álcool; armazenamento e
comercialização dos produtos finais. Essas etapas
devem ser executadas com o emprego de técnicas
eficientes de gerenciamento. A obtenção do álcool
etílico hidratado, a partir da cana-de-açúcar, pode
ser representada pelo esquema a seguir:

5. Os processos de fracionamento que envolvem,
respectivamente, I e IV são:
a) filtração e decantação.
b) destilação e decantação.
c) destilação e filtração.
d) evaporação e destilação fracionada.
e) filtração e destilação.
Questão 13)
Uma reação de titulação foi realizada para
determinar a fórmula molecular de um ácido
carboxílico. O experimento foi realizado conforme
as etapas a seguir:
• Etapa 1: 0,074 g do ácido carboxílico foi dissolvido
em 100 mL de água destilada;
• Etapa 2: foram adicionadas 20 gotas de uma
solução alcoólica de fenolftaleína 1% m/v;
• Etapa 3: foram gastos 100 mL de solução 0,005
mol/L de hidróxido de cálcio até o ponto de mudança
de cor do indicador.
Com base nos dados do experimento, a fórmula
molecular do ácido em análise é
Note e adote:
Massas molares (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
a) C2H4O2.
b) C3H6O2.
c) C4H8O2.
d) C5H10O2.
e) C6H12O2.
Questão 14)
O ARLA 32 (Agente Redutor Líquido Automotivo) é
um reagente químico à base de ureia de alta
pureza, projetado especificamente para uso em
sistemas SCR (Redução Catalítica Seletiva) para
reduzir as emissões de NOx. Ele é incolor, estável e
não inflamável. As matérias-primas utilizadas para
produzir o ARLA 32 incluem gás natural, carvão ou
outros produtos derivados do petróleo. O ARLA 32
(densidade de 1,1 g/cm3) é preparado
combinando-se ureia de alta pureza com água
deionizada para criar uma solução a 32,5% m/m.
Estudos indicam que o consumo do ARLA 32 será
de aproximadamente 5% do consumo
do combustível dependendo da operação do
veículo, regime de trabalho, aspectos geográficos,
capacidade de carga etc. Nessa condição, para
cada 50 litros de combustível diesel (densidade de
0,85 g/cm3) queimado, o usuário utilizará 2,5 litros
de ARLA 32.
Qual a quantidade de ureia consumida, em mol,
quando são utilizados 1 200 L de óleo diesel?
Note e adote:
Massa molar da ureia: 60 g/mol.
a) 357,50
b) 339,62

6. c) 325,00
d) 295,45
e) 276,25
Questão 15)
O Brasil reduziu a quantia de etanol na gasolina
de 25% para 20% em outubro de 2011, devido a
uma escassez do biocombustível e a um aumento
no preço. Para este ano, no entanto, a indústria de
cana afirma ser capaz de atender a uma demanda
maior.
Assim, em maio de 2013, o percentual de etanol
na gasolina passa de 20% para 25%. A mudança foi
anunciada no fim de janeiro pelo ministro de
Minas e Energia, Edison Lobão, e publicada no
Diário Oficial da União em março.
Disponível em: <http://economia.uol.com.br/>
Com o objetivo de impulsionar à indústria do
etanol e reduzir a importação de gasolina, o
governo, a partir de maio de 2013, está
possibilitando a venda de gasolina
a) mais concentrada devido à adição de etanol.
b) mais concentrada devido à retirada de etanol.
c) mais diluída devido à adição de etanol.
d) mais diluída devido à retirada de etanol.
e) com a mesma concentração de outubro de
2011.
Questão 16)
O cloreto de potássio é um composto
inorgânico salino, de fórmula química KCℓ, cujo
uso é amplamente difundido no meio médico
como repositor de potássio no organismo. Os
valores de referência para o potássio sérico no
corpo humano encontram-se entre 3,5 mmol/L
a 5,0 mmol/L. Esse eletrólito é o íon intracelular
mais abundante, sendo essencial em diversos
processos fisiológicos, especialmente na
transmissão dos impulsos nervosos, promovendo
a contração dos músculos.
Dados: massa molar: KCℓ = 74,5 g/mol; 1 mmol =
10−3 mol.
Na constituição de um medicamento injetável,
com uma solução de volume 50 mL, as
quantidades mínima e máxima de cloreto de
potássio (KCℓ), em miligramas, devem ser,
respectivamente,
a) 13 · 10−3 e 18,6 · 10−3.
b) 0,13 e 0,186.
c) 1,3 e 1,86.
d) 13 e 18,6.
e) 130 e 186.
Questão 17)
Nas festas e churrascos em família, é costume usar
geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas
ou engarrafadas.
Para gelar bem, muitas pessoas costumam
adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A
melhor eficiência mencionadase deve ao fato de
que a presença de sal ou álcool
a) aumenta a taxa de transferência de calor.
b) abaixa a temperatura do gelo.
c) aumenta a temperatura de ebulição.
d) abaixa a temperatura de fusão.

7. e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.
Questão 18)
Os peixes conseguem absorver o gás oxigênio
(O2) dissolvido na água. Em um aquário, podemos
manter a quantidade de oxigênio adequada à
sobrevivência dos peixes borbulhando ar e
controlando a temperatura do sistema. Na
natureza, a quantidade adequada de O2
é providenciada pelo próprio ambiente. No
entanto, o descaso e o não tratamento das águas
utilizadas, tanto nas indústrias como nas nossas
casas, é responsável pela introdução de grandes
quantidades de resíduos em rios e lagos.
Esses resíduos podem reagir com o gás oxigênio
ou favorecer o desenvolvimento de bactérias
aeróbias que provocam a diminuição da
quantidade de oxigênio na água, o que
acaba causando uma grande mortandade de
peixes. Uma das maneiras de abrandar a ação
desses poluentes consiste em manter a água
desses rios sob constante e intensa
agitação. Dessa maneira, obtém-se maior contato
da água com o ar e, consequentemente, uma
maior oxigenação dessa água, possibilitando a
respiração de peixes e outros seres vivos. Esse
método de aeração da água também pode ser
utilizado para amenizar os estragos causados pelo
despejo de líquidos aquecidos em rios e lagos, pois
o aumento de temperatura da água também
provoca a diminuição de oxigênio nela dissolvido.
Escolha a opção correta.
a) O texto nos mostra que a solubilidade do
oxigênio na água aumenta com a diminuição da
temperatura.
b) A Lei de Henry relaciona a diminuição de
solubilidade dos gases em água com o aumento da
temperatura.
c) O efeito Tyndall justifica a diminuição de
solubilidade do oxigênio na água, pois afirma que
ocorre maior desenvolvimento de bactérias em
meios ricos em dejetos orgânicos.
d) A superfície de contato da água com o ar só
pode aumentar o teor de oxigênio dissolvido
durante a noite, pois a agitação das partículas
favorece a solubilidade.
e) O texto afirma que as indústrias poluem mais as
águas que as nossas casas.
Questão 19)
A humanidade presencia drásticas reduções na
quantidade de água potável, pois a sensação de
infinitude retardou a tomada de consciência sobre
esse problema e desenvolveu, historicamente,
uma cultura de uso abusivo dos recursos hídricos.
Portanto, o risco do esgotamento desses recursos
é iminente e resultante de ações antrópicas
como desmatamentos, mineração, esgotos brutos
e dejetos provenientes também de fontes
orgânicas.
Uma das estratégias viáveis para promover a
manutenção da qualidade das coleções de águas
dulcícolas pode ser representada pela
a) adoção de políticas com princípios sustentáveis,
entre as quais o tratamento dos esgotos antes de
atingirem as coleções hídricas.
b) criação de leis e órgãos que reivindiquem o
direito coletivo e proíbam a construção de
indústrias, o que impediria a contaminação da
água.

8. c) conscientização da população sobre a ingestão
de água tratada, que é isenta de micro-organismos
patogênicos, o que evitaria problemas sociais.
d) autodepuração, processo natural por meio do
qual as coleções hídricas que recebem carga
abusiva de material biodegradável dos esgotos se
recuperam totalmente.
e) destinação de recursos para investimento em
saneamento básico, cisternas e barragens
subterrâneas, medidas suficientes para restaurar
ambientes contaminados.
Questão 20)
PENDÊNCIA
O teste de tolerância à glicose é um teste de diagnóstico
para diabetes. Após passar a noite em jejum, você colhe
uma glicemia de jejum e recebe para beber uma solução
com alta concentração de açúcar (75 g de glicose) e é colhida
nova glicemia após 2 horas. O teste de tolerância oral à
glicose é considerado positivo quando a glicemia fica acima
de 200 mg/dL após 120 min. Normalmente, a glicose não
sobe muito e retorna ao normal após duas a três horas. Em
um diabético, a glicose sanguínea é geralmente mais alta
após o jejum, sobe mais depois de ingerir a solução de
glicose e leva quatro a seis horas para descer.
Disponível em: <http://www.saude.hsw.uol.com.br>.
Com base no teste em questão, podemos inferir que a
concentração de glicose em mol/L, quando o teste for
positivo, será de aproximadamente
Dados: Glicose (C6H12O6) = 180 g/mol.
a) 1,1 · 10–2
.
b) 2,0 · 10–4
.
c) 3,2 · 10–6
.
d) 1,0 · 10–3
.
e) 2,5 · 10–3
.
Questão 21)
Para impedir a contaminação microbiana do
suprimento de água, deve-se eliminar as emissões
de efluentes e, quando necessário, tratá-lo com
desinfetante. O ácido hipocloroso (HCℓO),
produzido pela reação entre cloro e água, é um
dos compostos mais empregados como
desinfetante. Contudo, ele não atua somente
como oxidante, mas também como um ativo
agente de cloração. A presença de matéria
orgânica dissolvida no suprimento de água clorada
pode levar à formação de clorofórmio (CHCℓ3) e
outras espécies orgânicas cloradas tóxicas.
SPIRO, T. G.; STIGLIANI, W. M.
Química ambiental. São Paulo:
Pearson, 2009 (adaptado).
Visando eliminar da água o clorofórmio e outras
moléculas orgânicas, o tratamento adequado é a
a) filtração, com o uso de filtros de carvão ativo.
b) fluoretação, pela adição de fluoreto de sódio.
c) coagulação, pela adição de sulfato de
alumínio.
d) correção do pH, pela adição de carbonato de
sódio.
e) floculação, em tanques de concreto com a água
em movimento.
Questão 22)
Os fragmentos de texto abaixo descrevem dois
processos de múltiplas aplicações em nosso
cotidiano.

9. I. É o que ocorre, por exemplo, quando colocamos
uma cenoura em um frasco com solução
concentrada de água e sal. Depois de
aproximadamente dois dias, nota-se que a
cenoura apresenta menor volume e aspecto
enrugado e murcho, porque as moléculas de
água em suas células são transferidas para a
salmoura, que é mais concentrada. As
moléculas de água passam através das
membranas celulares da cenoura.
II.Esse processo tem sido usado com o intuito de
“potabilizar” a água por meio da dessalinização.
Se dá por influência da pressão que se aplica
sobre a superfície na qual se encontra a solução
hipertônica, o que impede do solvente, no caso
a água, ser transportado para o meio
mais concentrado. Isso permite que a água,
chamada doce, vá sendo isolada do sal. Tal
processo passou a ser usado pelos cientistas por
volta da década de 60.
Os processos I e II podem ser caracterizados,
respectivamente, como
a) filtração e destilação.
b) difusão e osmose.
c) osmose e decantação.
d) osmose e osmose reversa.
e) filtração e filtração a vácuo.
Questão 23)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do
Rio de Janeiro em março de 2013, grande
quantidade de matéria orgânica se depositou na
lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico
desse material contribuiu para a redução a zero do
nível de gás oxigênio dissolvida na água,
provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 .
106 L.
Imediatamente antes de ocorrer a mortandade
dos peixes, a concentração de gás oxigênio
dissolvido na água correspondia a 2,5 . 10–4 mol .
L–1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida,
em quilogramas, de gás oxigênio dissolvida foi
igual a
Dado: O = 16.
a) 24,8.
b) 49,6.
c) 74,4.
d) 99,2.
e) 120,0.
Questão 24)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade
do Rio de Janeiro em março de 2013, grande
quantidade de matéria orgânica se depositou na
lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico
desse material contribuiu para a redução a zero do
nível de gás oxigênio dissolvido na água,
provocando a mortandade dos peixes.
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 · 106
L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade
dos peixes, a concentração de gás oxigênio
dissolvido na água correspondia a 2,5 · 10– 4 mol .
L– 1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida,
em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi
igual a:
Dado: O = 16.

10. a) 24,8
b) 49,6
c) 74,4
d) 99,2
e) 125,5
Questão 25)
Acidente causa vazamento de produto químico
na Dutra
A pista sentido Rio da Rodovia Presidente Dutra
(BR-116), na altura da Serra das Araras, em Piraí
(RJ), ficou fechada ao tráfego devido ao
vazamento de produto químico na pista.
Cerca de 30 mil litros de ácido sulfúrico eram
transportados pelo veículo. Com o acidente,
houve total vazamento do produto, que se
espalhou pela pista, e uma faixa reversível
foi montada na pista de subida (sentido São Paulo)
da Serra das Araras. O congestionamento
ultrapassou quatro quilômetros nos dois sentidos
da rodovia. Técnicos do Instituto Estadual do
Ambiente do Rio (Inea) e o Corpo de Bombeiros
foram mobilizados para conseguir neutralizar o
ácido derramado, jogando cal a pista.
Disponível em: <http://www.estadao.com.br>. Acesso em: 19 dez. 2013.
(adaptado)
As reações de neutralização do ácido sulfúrico com
cal em água são:
CaO(s) + H2O( ) → Ca(OH)2(aq)
Ca(OH)2(aq) + H2SO4(aq) → CaSO4(s) + 2 H2O( )
Sabendo que a concentração do ácido sulfúrico
era de 2,8 g/L, qual a massa, em quilogramas, de
cal (CaO) que os bombeiros precisaram usar para
neutralizar todo o ácido derramado?
Dados: massas molares em g/mol: H2SO4 = 98;
CaO = 56.
a) 168 kg
b) 84 kg
c) 105 kg
d) 96 kg
e) 48 kg
Questão 26)
Alguns medicamentos são vendidos na forma
de comprimidos, para uso adulto, ou na forma de
gotas. Os comprimidos apresentam uma
quantidade específica do princípio ativo, por
unidade, enquanto a solução pode ser receitada
em quantidade variada (volume variado).
Imagine que um adulto esteja com dor de
cabeça e precise tomar um comprimido de
paracetamol, não dispondo do comprimido e sim
da solução infantil em gotas, analisou as bulas de
cada um (fornecidas a seguir) e decidiu tomar
o medicamento na forma de gotas.

11. Determine quantas gotas da solução o adulto
precisa tomar para ingerir a mesma quantidade do
princípio ativo que seria fornecida pelo
comprimido.
Dado: 1 gota = 0,05 mL.
a) 3 gotas.
b) 25 gotas.
c) 50 gotas.
d) 75 gotas.
e) 90 gotas.
Questão 27)
A varfarina é um fármaco que diminui a
agregação plaquetária, e por isso é utilizada como
anticoagulante, desde que esteja presente no
plasma, com uma concentração superior a 1,0
mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas
superiores a 4,0 mg/L podem desencadear
hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam
retidas no espaço intravascular e dissolvidas
exclusivamente no plasma, que
representa aproximadamente 60% do sangue em
volume.
Em um medicamento, a varfarina é administrada
por via intravenosa na forma de solução aquosa,
com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo
adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será
submetido a um tratamento com solução injetável
desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do
medicamento que pode ser administrado a esse
indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que
não ocorram hemorragias causadas pelo
anticoagulante?
a) 1,0 mL
b) 1,7 mL
c) 2,7 mL
d) 4,0 mL
e) 6,7 mL

12. Questão 28)
A hidroponia pode ser definida como uma
técnica de produção de vegetais sem
necessariamente a presença de solo. Uma das
formas de implementação é manter as plantas
com suas raízes suspensas em meio líquido, de
onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha
que um produtor de rúcula hidropônica precise
ajustar a concentração do íon nitrato (NO3
-) para
0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para
tanto, tem em mãos uma solução comercial
nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas
molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14
g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
Qual o valor mais próximo do volume da solução
nutritiva, em litros, que o produtor deve
adicionar ao tanque?
a) 26
b) 41
c) 45
d) 51
e) 82
Questão 29)
Uma solução saturada de K2Cr2O7 foi preparada
com a dissolução do sal em 1,0 kg de água. A
influência da temperatura sobre a solubilidade
está representada na figura a seguir.
Com base nos dados apresentados, as massas dos
dois íons resultantes da dissociação do K2Cr2O7 a
50 °C serão, aproximadamente,
Dado: Densidade da água: 1,0 g/mL
a) 40 e 105 g
b) 40 e 260 g
c) 80 e 105 g
d) 80 e 220 g
e) 105 e 195 g
Questão 30)
Nos versos de “Mar Portuguez”, o poeta Fernando
Pessoa homenageia seus compatriotas que
participaram das viagens dos descobrimentos.
Ó mar salgado,
Quanto do teu sal são lágrimas
de Portugal
A água do mar apresenta diversos sais que lhe
conferem a salinidade, pois, em cada quilograma
de água do mar, estão dissolvidos, em média,
cerca de 35 g de sais.
(spq.pt/boletim/docs/boletimSPQ_101_056_24.pdf Acesso em:
16.08.2013. Adaptado)

13. Baseando-se na concentração de sais descrita no
texto, para a obtenção de 1 kg de sais, a massa de
água do mar necessária será, em kg,
aproximadamente de
a) 1.
b) 5.
c) 20.
d) 29.
e) 35.
Questão 31)
A salinidade da água é um fator fundamental para
a sobrevivência dos peixes. A maioria deles vive
em condições
restritas de salinidade, embora existam espécies
como o salmão, que consegue viver em ambientes
que vão da
água doce à água do mar. Há peixes que
sobrevivem em concentrações salinas adversas,
desde que estas não se afastem muito das
originais.
Considere um rio que tenha passado por um
processo de salinização. Observe na tabela suas
faixas de concentração de cloreto de sódio.
*isotônica à água do mar
Um aquário com 100 L de solução aquosa de NaCℓ
com concentração igual a 2,1 g . L–1, será utilizado
para criar peixes que vivem no trecho Z do rio. A
fim de atingir a concentração mínima para a
sobrevivência dos peixes, deverá ser acrescentado
NaCR à solução, sem alteração de seu volume.
A massa de cloreto de sódio a ser adicionada,
em quilogramas, é igual a:
a) 2,40
b) 3,30
c) 3,51
d) 3,72
e) 2,20
Questão 32)
Apesar dos problemas que traz, o automóvel é
um grande facilitador de comunicação. Já em
meados do século XX, a participação do automóvel
na sociedade humana estava muito estabelecida.
Até recentemente, para aumentar a octanagem
da gasolina era adicionado um composto
de chumbo. Quando a sociedade passou a
perceber os males que o chumbo liberado na
atmosfera trazia, ocorreram pressões sociais que
levaram, pouco a pouco, ao abandono desse
aditivo.
O gráfico abaixo mostra uma comparação entre
a concentração média de chumbo, por indivíduo,
encontrada no sangue de uma população, em
determinado lugar. E a quantidade total de
chumbo adicionado na gasolina entre os anos de
1976 e 1980.

14. Sobre o texto e o gráfico anteriores, marque o
item correto
a) O fato de a curva referente à gasolina se
sobrepor à do sangue significa que todo o chumbo
emitido pela queima da gasolina foi absorvido
pelos seres humanos.
b) Entre 1979 e 1980, existiam 0,11 mg de chumbo
por litro de sangue.
c) Na maior parte do ano de 1977, o teor de
chumbo no sangue das pessoas diminuiu, pois
uma quantidade menor de composto com
chumbo foi adicionada à gasolina.
d) Antes de 1976, o teor de chumbo na gasolina
era muito elevado.
e) Entre os anos de 1976 e 1977, eram
encontrados 100 toneladas de chumbo na
gasolina.
Questão 33)
O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade
para substâncias nas condições indicadas e
pressão de 1 atm.
A interpretação dos dados desse gráfico
permite afirmar corretamente que
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na
temperatura de 0°C.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à
medida que a temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma
solubilidade em uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende,
principalmente, da espécie catiônica presente no
composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que
a dos outros sais para qualquer temperatura.
Questão 34)
O gráfico abaixo mostra a variação nas
concentrações de soluções saturadas de dois sais
em água, Li2SO4 (reta descendente) e (reta
ascendente), individualmente, em função da
variação na temperatura da solução. A
concentração é expressa em termos de percentual

15. massa/massa, ou seja, a massa do sal dissolvido
em 100 g da solução.
Assinale o item correto:
a) O sulfato de lítio é menos solúvel que o cloreto
de amônio.
b) Em água, a 30 °C, é possível dissolver uma massa
menor de cloreto de amônio do que de sulfato de
lítio.
c) O gráfico sugere que a dissolução do sulfato de
lítio constitui um processo endotérmico, ao passo
que a dissolução do cloreto de amônio tem caráter
exotérmico.
d) A solubilidade do sulfato de lítio seria menor em
uma solução contendo Na2SO4 do que em água
pura.
e) Em água, a 50 °C, é possível dissolver 30 g de
sulfato de lítio, mas não é possível dissolver
completamente 30 g de cloreto de amônio.
Questão 35)
Uma garrafa de refrigerante apresenta a
informação de que 500 mL do produto possui 34 g
de carboidrato. Supondo que todo o carboidrato
presente esteja na forma de sacarose (C12H22O11),
a opção que mostra corretamente a
concentração aproximada deste açúcar em L–1 é
a) 20 x 10–4.
b) 20 x 10–3.
c) 20 x 10–2.
d) 20 x 10–1.
e) 20 x 10.
Questão 36)
Fonte: LISBOA, Júlio Cezar Foschini. (Org.)
Química Ser Protanista, vol. 2. Edições SM: 2010, p. 39.
O comportamento do gás oxigênio com a variação
de temperatura descrito no gráfico, bem como o
comportamento físico geral dos gases, permitem
afirmar corretamente que
a) as forças atrativas se sobrepõem às forças de
repulsão entre as moléculas do gás oxigênio com
o aumento da temperatura.
b) as colisões entre as moléculas de um gás
aumentam de frequência com o aumento de
temperatura, à pressão constante, diminuindo a
velocidade média das moléculas e reduzindo sua
solubilidade em água.

16. c) a solubilidade de um gás em um líquido
depende da energia cinética das moléculas do gás
e da pressão exercida sobre o sistema que
comporta o soluto gasoso e o solvente líquido.
d) dois reservatórios de água mantidos sob as
mesmas condições de limpeza e pressão de 1 atm,
localizados na Bahia, a 35 ºC, e no Paraná, a 20 ºC,
terão a mesma concentração de O2(g) dissolvido na
água.
e) as concentrações de O2(g) dissolvido em
amostras de água do mar Báltico e do mar
Vermelho independem de suas concentrações
salinas, que são 30 g/L e 40 g/L, respectivamente.
Questão 37)
O soro fisiológico é uma solução com
concentração 0,9% em massa de NaCR em água
destilada; pode ser usado como antisséptico nasal,
limpeza de lentes de contato, ferimentos e como
repositor de íons sódio (Na+) e cloreto (Cℓ–) por ser
uma solução isotônica aos fluidos corporais.
Com base na concentração indicada no texto,
podemos inferir que a concentração deste soro
fisiológico em mol/L será:
Dados: Na = 23 g/mol; Cℓ = 35,5 g/mol.
a) 0,15 mol/L
b) 0,30 mol/L
c) 0,05 mol/L
d) 0,40 mol/L
e) 0,80 mol/L
Questão 38)
O peróxido de hidrogênio é comumente
utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração
de quadros enegrecidos e no clareamento de
dentes. Na presença de soluções ácidas
de oxidantes, como o permanganato de potássio,
esse óxido decompõe-se, conforme a equação a
seguir:
5H2O2(aq) + 2KMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) 5O2(g) +
2MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8H2O( )
ROCHA-FILHO, R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São
Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação
descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente
com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a
a) 2,0 ⋅ 100 mol
b) 2,0 ⋅ 10– 3 mol
c) 8,0 ⋅ 10– 1 mol
d) 8,0 ⋅ 10– 4 mol
e) 5,0 ⋅ 10– 3 mol
Questão 39)
A quantidade de etanol presente na gasolina
deve respeitar os limites estabelecidos pela
Agência Nacional do Petróleo. O governo, para
forçar a diminuição do preço do etanol, tem
reduzido o teor desse componente na gasolina.
Um aluno, para determinar o teor de etanol
presente na gasolina, realizou um experimento
adicionando 50 mL de gasolina e 50 mL de água a
um cilindro graduado com tampa. Após agitar a
solução, o aluno observou a presença de duas

17. fases, uma superior e outra inferior, constatando
que a fase superior continha 35 mL de líquido.
Sabendo-se que a densidade dos hidrocarbonetos
é menor que a da água, é correto afirmar que, na
gasolina testada pelo aluno, o teor de álcool, em
volume/volume, é de, aproximadamente,
a) 15%.
b) 30%.
c) 35%.
d) 60%.
e) 70%.
Questão 40)
Em uma das Etecs, após uma partida de basquete
sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi
levado ao prontosocorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o
aluno ficou em observação, recebendo soro na
veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o
fato para ensinar aos alunos a preparação do soro
caseiro, que é um bom recurso para evitar a
desidratação.
Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a
solubilidade dos dois compostos em água, usados
na preparação do soro, realizando dois
experimentos:
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar em
um béquer que continha 100 g de água sob
agitação.
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e adicionar
em um béquer que continha 100 g de água sob
agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles
deveriam observar se houve formação de corpo
de chão (depósito de substância que não se
dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam
filtrar, secar, pesar o material em excesso e
ilustrar o procedimento.
Um grupo elaborou os seguintes esquemas:
Analisando os esquemas elaborados, é possível
afirmar que, nas condições em que foram
realizados os experimentos
a) o sistema I é homogêneo e bifásico.
b) o sistema II é uma solução homogênea.
c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.
d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por
100 g de água.
e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaC ) em
água é de 36 g por 100 g de água.
Questão 41)
O gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade
para substâncias nas condições indicadas e
pressão de 1 atm.

18. A interpretação dos dados desse gráfi co permite
afirmar corretamente que
a) compostos iônicos são insolúveis em água, na
temperatura de 0°C.
b) o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à
medida que a temperatura aumenta.
c) sais diferentes podem apresentar a mesma
solubilidade em uma dada temperatura.
d) a solubilidade de um sal depende,
principalmente, da espécie catiônica presente no
composto.
e) a solubilidade do cloreto de sódio é menor que
a dos outros sais para qualquer temperatura.
Questão 42)
No rótulo de uma embalagem de vinagre de
maçã, encontra-se a informação de que o teor de
ácido acético presente é de 4,15% (m/v). A
concentração de ácido acético (CH3COOH = 60
g/mol) expressa em termos de molaridade, é de,
aproximadamente,
a) 5,0 mol . L–1.
b) 3,5 mol . L–1.
c) 1,4 mol . L–1.
d) 1,0 mol . L–1.
e) 0,7 mol . L–1.
Questão 43)
As solubilidades dos sais KNO3 e NaC ,
expressas em gramas do sal por 100 gramas de
água, em função da temperatura, estão
representadas no gráfico a seguir.
Com base nas informações fornecidas, pode-se
afirmar corretamente que
a) a dissolução dos dois sais em água são processos
exotérmicos.
b) quando se adicionam 50 g de KNO3 em 100 g de
água a 25°C, todo o sólido se dissolve.
c) a solubilidade do KNO3 é maior que a do NaC
para toda a faixa de temperatura abrangida pelo
gráfico.

19. d) quando se dissolvem 90 g de KNO3 em 100 g de
água em ebulição e, em seguida, se resfria a
solução a 20°C,
recupera-se cerca de 30 g do sal sólido.
e) a partir de uma amostra contendo 95 g de KNO3
e 5 g de NaC , pode-se obter KNO3 puro por
cristalização fracionada.
Questão 44)
Um químico, ao desenvolver um perfume, decidiu
incluir entre os componentes um aroma de frutas
com concentração máxima de 10–4 mol/L. Ele
dispõe de um frasco da substância aromatizante,
em solução hidroalcoólica, com concentração de
0,01 mol/L.
Para a preparação de uma amostra de 0,50 L do
novo perfume, contendo o aroma de frutas na
concentração desejada, o volume da solução
hidroalcoólica que o químico deverá utilizar será
igual a
a) 5,0 mL.
b) 2,0 mL.
c) 0,50 mL.
d) 1,0 mL.
e) 0,20 mL.
Questão 45)
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado
como antisséptico e alvejante. Também pode ser
empregado em trabalhos de restauração de
quadros enegrecidos e no clareamento de dentes.
Na presença de soluções ácidas de oxidantes,
como o permanganato de potássio, este
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:
5 H2O2(aq) + 2 KMnO4(aq) + 3 H2SO4(aq) 5 O2(g) + 2
MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + 8 H2O( )
ROCHA-FILHO. R. C. R.; SILVA, R. R. Introdução aos Cálculos da Química. São
Paulo: McGraw-Hill, 1992.
De acordo com a estequiometria da reação
descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente
com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de
peróxido de hidrogênio é igual a
a) 2,0 . 100 mol.
b) 2,0 . 10–3 mol.
c) 8,0 . 10–1 mol.
d) 8,0 . 10–4 mol.
e) 5,0 . 10–3 mol.
Questão 46)
O álcool utilizado como combustível automotivo
(etanol hidratado) deve apresentar uma taxa
máxima de água em sua composição para não
prejudicar o funcionamento do motor. Uma
maneira simples e rápida de estimar a
quantidade de etanol em misturas com água é
medir a densidade da mistura. O gráfico mostra a
variação da densidade da mistura
em que me e ma são as massas de etanol e de água
na mistura, respectivamente, a uma temperatura
de 20 °C.

20. Disponível em: www.handymath.com. Acesso em: 8 ago. 2012.
Suponha que, em uma inspeção de rotina
realizada em determinado posto, tenha-se
verificado que 50,0 cm3 de álcool combustível
tenham massa igual a 45,0 g. Qual é a fração
percentual de etanol nessa mistura?
a) 7%
b) 10%
c) 55%
d) 90%
e) 93%
Questão 47)
A cafeína é um alcaloide, identificado como 1,3,7-
trimetilxantina (massa molar igual a 194
g/mol), cuja estrutura química contém uma
unidade de purina, conforme representado. Esse
alcaloide é encontrado em grande quantidade nas
sementes de café e nas folhas de chá-verde. Uma
xícara de café contém, em média, 80 mg de
cafeína.
MARIA, C. A. B.; MOREIRA, R. F. A. Cafeína: revisão sobre métodos de
análise. Química Nova, n. 1, 2007 (adaptado).
Considerando que a xícara descrita contém um
volume de 200 mL de café, a concentração, em
mol/L, de cafeína nessa xícara é mais próxima de:
a) 0,0004.
b) 0,002.
c) 0,4.
d) 2.
e) 4.
Questão 48)
Em uma das Etecs, após uma partida de basquete
sob sol forte, um dos alunos passou mal e foi
levado ao pronto-socorro.
O médico diagnosticou desidratação e por isso o
aluno ficou em observação, recebendo soro na
veia.
No dia seguinte, a professora de Química usou o
fato para ensinar aos alunos a preparação do soro
caseiro, que é um bom recurso para evitar a
desidratação.

21. Soro Caseiro
Um litro de água fervida
Uma colher (de café) de sal
Uma colher (de sopa) de açúcar
Após a explicação, os alunos estudaram a
solubilidade dos dois compostos em água, usados
na preparação do soro, realizando dois
experimentos:
I. Pesar 50 g de açúcar (sacarose) e adicionar
em um béquer que continha 100 g de água
sob agitação.
II. Pesar 50 g de sal (cloreto de sódio) e
adicionar em um béquer que continha 100 g
de água sob agitação.
Após deixar os sistemas em repouso, eles
deveriam observar se houve formação de corpo
de chão (depósito de substância que não se
dissolveu). Em caso positivo, eles deveriam filtrar,
secar, pesar o material em excesso e ilustrar o
procedimento.
Um grupo elaborou os seguintes esquemas:
Analisando os esquemas elaborados, é
possível afirmar que, nas condições em que foram
realizados os experimentos,
a) o sistema I é homogêneo e bifásico.
b) o sistema II é uma solução homogênea.
c) o sal é mais solúvel em água que a sacarose.
d) a solubilidade da sacarose em água é 50 g por
100 g de água.
e) a solubilidade do cloreto de sódio (NaCℓ) em
água é de 36 g por 100 g de água.
Questão 49)
O óxido de cálcio apresenta baixa solubilidade em
água, como mostrado na tabela abaixo:
Considerando as características das soluções
aquosas e as informações da tabela, é correto
afirmar:
a) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10°C é
insaturada.
b) Uma solução 0,023 mol/L de CaO a 10°C
contém excesso de soluto dissolvido.
c) Uma solução 0,013 mol/L de CaO a 80°C é
saturada.
d) A dissolução de CaO em água é endotérmica.
e) A dissolução de 0,013 mol de CaO em 1 L, a
80°C, forma uma solução supersaturada.
Questão 50)
Após a ingestão de bebidas alcoólicas, o
metabolismo do álcool e sua presença no sangue
dependem de fatores como peso corporal,
condições e tempo após a ingestão. O gráfico
mostra a variação da concentração de álcool no
sangue de indivíduos de mesmo peso que
beberam três latas de cerveja cada um, em
diferentes condições: em jejum e após o jantar.

22. (Revista Pesquisa FAPESP nº 57, setembro 2000)
Tendo em vista que a concentração máxima de
álcool no sangue permitida pela legislação
brasileira para motoristas é 0,6 g/L, o individuo
que bebeu apos o janta e o que bebeu em jejum
só poderão dirigir apos, aproximadamente:
a) uma hora e uma hora e meia, respectivamente.
b) três horas e meia hora, respectivamente.
c) três horas e quatro horas e meia,
respectivamente.
d) seis horas e três horas, respectivamente.
e) seis horas, igualmente.
Questão 51)
Com base nos dados da tabela abaixo e nos
conhecimentos sobre propriedades da matéria,
pode-se afirmar:
a) O cloreto de sódio flutua no benzeno.
b) O benzeno é miscível com água em qualquer
proporção.
c) Naftaleno e água formam mistura homogênea.
d) Água, cloreto de sódio e benzeno, em qualquer
proporção, formam mistura bifásica.
e) Um litro de água pode dissolver 0,36 kg de
cloreto de sódio, a 20°C.
Questão 52)
Um estudante recebe quatro frascos, rotulados
como A, B, C e D, todos contendo um líquido
incolor e transparente. Cada frasco contém um
dos seguintes materiais: água, solução aquosa de
nitrato de zinco, solução aquosa de cloreto de
sódio, solução aquosa de nitrato de prata, não
necessariamente na ordem A, B, C e D. Solicita-se
ao estudante que identifique o material de cada
frasco. Para isto, ele efetua alguns testes.
O estudante sabe que os nitratos são solúveis e
que, entre os cloretos, o de zinco é solúvel e o de
prata é de baixa solubilidade em meio aquoso. O
estudante adiciona, então, algumas gotas do
material A nas amostras dos materiais B, C e D e
observa a formação de um precipitado na amostra
C. Nada observa nas amostras B e D.

23. Levando em conta apenas esta observação, é
correto afirmar:
a) O material A é a solução de nitrato de prata.
b) O material C é a solução de cloreto de sódio.
c) O material B é a água.
d) A solução de nitrato de prata pode ser o
material A ou o material C.
e) O material D não pode ser a água.
Questão 53)
Um suco concentrado de laranja possui um teor
de sólidos totais de 50%. O processo de produção
é caracterizado pela prensagem da fruta e
separação de cascas e bagaços, pelo qual é obtido
o suco in natura, que possui 10% em massa de
sólidos totais (solúveis e insolúveis). Este ainda
passa por um processo de evaporação para
retirada de parte da água.
Quando duas toneladas de suco de laranja in
natura são colocadas em um evaporador, a massa
de água evaporada para obtenção do suco
concentrado é, em quilogramas, igual a
a) 400.
b) 800.
c) 1 000.
d) 1 200.
e) 1 600.
Questão 54)
O rótulo de uma garrafa de água mineral natural
contém as seguintes informações:
Analisando o rótulo, podemos inferir que
Dados: Ca = 40 , F = 19, P = 31, O = 16.
a) nesta água o pOH é maior que o pH.
b) trata-se de uma água levemente ácida.
c) a concentração de fluoretos e fosfatos é de
aproximadamente 0,2 mol/L.
d) se o pH desta água fosse 7,0 (pH neutro) a
condutividade elétrica a 25ºC seria zero.
e) a concentração de cálcio em mol/L é de
aproximadamente 3,7 · 10⁻⁴.
Questão 55)
Quando se fala em branqueamento ou
desinfecção, imediatamente se pensa em
hipoclorito de sódio, cuja solução aquosa é
conhecida como água sanitária. O efeito
branqueador vem do ânion hipoclorito, em geral,
na forma de sal sódico, NaOCl. Essa substância
pode ser obtida por meio da seguinte reação:
Considerando a existência de cloro gasoso em
excesso, qual o volume de uma solução de NaOH
de concentração 2 mol/L necessário para produzir

24. hipoclorito em quantidade suficiente para
preparar 2 L de uma solução 0,5 mol/L de NaOCl?
a) 1 L
b) 2 L
c) 3 L
d) 4 L
e) 5 L
Questão 56)
Os efluentes industriais devem ser
criteriosamente tratados a fim de se evitar a
contaminação de rios e lagos por compostos e
metais tóxicos. A análise química de uma amostra
de 5,0 litros de um efluente industrial indicou a
presença de 400 mg de cromo. Como a densidade
desse efluente é 1 g/mL, é correto afirmar que o
teor de cromo encontrado na amostra, em ppm,
foi de
a) 8.
b) 800.
c) 0,8.
d) 80.
e) 0,08.
Questão 57)
Ao colocar um pouco de açúcar na água e
mexer até a obtenção de uma só fase, prepara-se
uma solução. O mesmo acontece ao se adicionar
um pouquinho de sal à água e misturar bera. Uma
substância capaz de dissolver o soluto é
denominada solvente; por exemplo, a água é um
solvente para o açúcar, para o sal e para várias
outras substâncias. A figura a seguir ilustra essa
citação.
Disponível em: www.sobiologia.com.br. Acesso
em: 27 abr. 2010.
Suponha que uma pessoa, para adoçar seu
cafezinho, tenha utilizado 3,42 g de sacarose
(massa molar igual a 342 g/mol) para uma xícara
de 50 m do líquido. Qual é a concentração final,
em mol/ , de sacarose nesse cafezinho?
a) 0,02
b) 0,2
c) 2
d) 200
e) 2000
Questão 58)
Observe a tabela abaixo:

25. Obs.: Os parâmetros do Ministério da Saúde têm
como referência os da Organização Mundial da
Saúde, daí a semelhança.
A tabela completa dos parâmetros pode ser encontrada na Internet, no
endereço eletrônico:
http://www.ambiental-lab.com.br/tabl. html
A Tabela de Parâmetros de Potabilidade nos
informa as concentrações máximas permitidas de
coliformes fecais (bactérias normalmente
encontradas no intestino de animais de sangue
quente, como o homem), de chumbo e de
mercúrio na água para que ela seja considerada
potável. Isso significa dizer que a água extraída de
uma determinada fonte que apresenta 0,10 mg de
chumbo em cada 2 litros de água é considerada
potável. Isso porque a concentração desse metal
nessa água continua sendo de 0,05 mg/l.
Sabendo disso, e de posse dos valores expressos
na tabela, avalie se a água de um determinado
poço que apresenta 0,10 mg de chumbo e 0,010
mg de mercúrio dissolvidos em 5 litros dessa água
pode ser considerada adequada ao consumo
humano (potável).
a) A água desse poço é potável porque a
concentração de chumbo e de mercúrio está
abaixo de 0,001 mg/L para ambos os metais.
b) Essa água não é potável porque o nível de
chumbo está acima de 0,05 mg/l.
c) A água não é potável, pois, apesar de a
concentração de chumbo ser considerada inferior
ao limite máximo aceitável, a concentração de
mercúrio é o dobro do limite máximo
recomendado.
d) A água é potável porque apresenta nível zero de
coliformes fecais e concentração muito inferior
aos valores apresentados na tabela para ambos os
metais.
e) A água desse poço não é potável porque
apresenta níveis de chumbo e coliformes fecais
muito acima do permitido.
Questão 59)
O consumo de gás natural no Brasil registrou novo
recorde histórico no mês de janeiro de 2014. De
acordo com o levantamento estatístico feito pela
Associação Brasileira das Empresas Distribuidoras
de Gás Natural, foram consumidos, em média,
73,3 milhões de metros cúbicos diários.
O consumo recorde de gás natural foi puxado pelo
segmento termelétrico, que utilizou 30,7 milhões
de metros cúbicos por dia, em média, no mês de
maio. Observando a equação a seguir, determine,
aproximadamente, a massa de CO2, em g/hora,
emitida somente pelas termelétricas, segundo
a pesquisa mencionada.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O ΔH = 810 kJ/mol
Dados: 1 mol = 22,4 L; CH4 = 16 g/mol; CO2 = 44
g/mol.
a) 2,50 · 103 ton
b) 5,25 · 104 g
c) 1,28 · 109 ton
d) 25 · 103 ton
e) 5 · 103 kg

26. Questão 60)
Os combustíveis fósseis apresentam enxofre
como impureza. Na queima desses combustíveis,
são lançados na atmosfera óxidos de enxofre que,
em determinadas condições, são oxidados e,
em contato com a umidade do ar, transformam-se
em ácido sulfúrico (H2SO4). Este último precipita
sob forma de “chuva ácida”, causando sérios
danos ao meio ambiente.
Esses fenômenos estão representados pelas
equações a seguir.
A massa de ácido sulfúrico formada com a
queima total de 15 kg de carvão, contendo 3,2%
em massa de enxofre, é igual a
Dados: S = 32 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol.
a) 1,47 kg.
b) 2,94 kg.
c) 4,7 kg.
d) 0,735 kg.
e) 1,32 kg.
Questão 61)
Todos os organismos necessitam de água e
grande parte deles vive em rios, lagos e oceanos.
Os processos biológicos, como respiração e
fotossintese, exercem profunda influência na
química das águas naturais em todo o planeta. O
oxigênio é ator dominante na química e na
bioquímica da hidrosfera. Devido a sua baixa
solubilidade em água (9,0 mg/f a 20°C) a
disponibilidade de oxigênio nos ecossistemas
aquáticos estabelece o limite entre a vida
aeróbica e anaeróbica. Nesse contexto, um
parâmetro chamado Demanda Bioquímica de
Oxigênio (DBO) foi definido para medir a
quantidade de matéria orgânica presente em um
sistema hídrico. A DBO corresponde á massa de
O2 em miligramas necessária para realizar a
oxidação total do carbono orgânico em um litro
de água.
BAIRD, C. Quimica Ambiental. Ed. Bookmam, 2005 (adaptado).
Dados: Massas molares em g/mol: C = 12; H = 1;
O = 16. Suponha que 10 mg de açúcar (fórmula
mínima CH2O e massa molar igual a 30 g/mol) são
dissolvidos em um litro de água; em quanto a
DBO será aumentada?
a) 0,4 mg de O2/litro
b) 1,7 mg de O2/ litro
c) 2,7 mg de O2/ litro
d) 9,4 mg de O2/ litro
e) 10,7 mg de O2/ litro
Questão 62)
A solubilidade de um gás em um líquido
aumenta quando elevamos a pressão do gás sobre
o líquido e também quando reduzimos a
temperatura do líquido. Considere espécies de
peixe que necessitam, para sua sobrevivência, de
elevada taxa de oxigênio dissolvido na água.
Admita quatro lagos, A, B, C e D, com as seguintes
características:
Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C)
Lago B: altitude 2H e temperatura T

27. Lago C: altitude H e temperatura 2T
Lago D: altitude 2H e temperatura 2T
Sabe-se que, quanto maior a altitude, menor é a
pressão atmosférica.
Os peixes teriam maior chance de sobrevivência
a) no lago A.
b) no lago B.
c) no lago C.
d) no lago D.
e) indiferentemente em qualquer dos lagos.