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ESTEQUIOMETRIA
LISTA DE EXERCÍCIOS - 5 - ESTEQUIOMETRIA
1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada:
CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são
produzidos?
(A) 1,0
(B) 2,5
(C) 5,0
(D) 7,5
(E) 10
2. Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas
em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é
preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de
tratamento. O número de mol de Al 2(SO4)3 que devem reagir com suficiente
Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
3. Considere a informação: cal viva + água = cal hidratada (hidróxido de cálcio). A
quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é
(A) 1,0 mol
(B) 1,5 mols
(C) 2,0 mols
(D) 2,5 mols
(E) 3,0 mols
4. Dada a equação química não-balanceada:

Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O

A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido
clorídrico é
(A) 6,62 g
(B) 26,50 g
(C) 13,25 g
(D) 10,37 g
(E) 20,75 g
5. Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica
e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4?
(A) 56
(B) 42
(C) 28
(D) 14
(E) 10
6. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico,
ocorrerá a seguinte reação:
Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O
Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água
produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas
(A) 36
(B) 27
(C) 18
(D) 12
(E) 8
7. O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr 2O3),
proveniente do minério cromita (FeO . Cr2O3)
Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3
A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será
aproximadamente igual a
(A) 684,21 kg
(B) 177,63 kg
(C) 485,34 kg
(D) 275,76 kg
(E) 127,87 kg
8. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno
é obtido na hora, através da seguinte reação química:
CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2) que será necessária para
obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC?
(A) 64 g
(B) 16 g
(C) 3,2 g
(D) 32 g
(E) 6,4 g
9. Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH) 2 como agente neutralizante do HCl
contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) + 2 H2(g)
Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de
Mg(OH)2 necessária para completa neutralização será
(A) 29,3 μg
(B) 58,5 μg
(C) 36,6 μg
(D) 18,9 μg
(E) 19,0 μg
10. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até
restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois
produtos gasosos, conforme a equação química 2 Cu(NO3)2(s) = 2 CuO(s) + 4 NO2(g)
+ O2
A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor
que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre?
(A) 9,4 g
(B) 37,5 g
(C) 57,5 g
(D) 123 g
(E) 246 g

GABARITO: 1C - 2E -3C - 4C - 5A - 6D - 7A - 8D - 9A - 10B
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  • 1. ESTEQUIOMETRIA LISTA DE EXERCÍCIOS - 5 - ESTEQUIOMETRIA 1. A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação nãobalanceada: CH3OH(l) + O2(g) = CO2(g) + H2O(l) Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos? (A) 1,0 (B) 2,5 (C) 5,0 (D) 7,5 (E) 10 2. Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção da partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de tratamento. O número de mol de Al 2(SO4)3 que devem reagir com suficiente Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 5 3. Considere a informação: cal viva + água = cal hidratada (hidróxido de cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é (A) 1,0 mol (B) 1,5 mols (C) 2,0 mols (D) 2,5 mols (E) 3,0 mols 4. Dada a equação química não-balanceada: Na2CO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O A massa de carbonato de sódio que reage completamente com 0,25 mols de ácido clorídrico é
  • 2. (A) 6,62 g (B) 26,50 g (C) 13,25 g (D) 10,37 g (E) 20,75 g 5. Silicatos são compostos de grande importância nas indústrias de cimento, cerâmica e vidro. Quantos gramas de silício há em 2,0 mols do silicato natural Mg2SiO4? (A) 56 (B) 42 (C) 28 (D) 14 (E) 10 6. Ao mergulharmos uma placa de prata metálica em uma solução de ácido nítrico, ocorrerá a seguinte reação: Ag + HNO3 = AgNO3 + NO + H2O Ajustando a equação química acima, pode-se calcular que a massa de água produzida, quando é consumido 1 mol de prata metálica é, em gramas (A) 36 (B) 27 (C) 18 (D) 12 (E) 8 7. O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo III (Cr 2O3), proveniente do minério cromita (FeO . Cr2O3) Cr2O3 + 2 Al = 2 Cr + Al2O3 A massa de cromo obtida a partir de uma tonelada de óxido de cromo III será aproximadamente igual a (A) 684,21 kg (B) 177,63 kg (C) 485,34 kg (D) 275,76 kg (E) 127,87 kg
  • 3. 8. Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora, através da seguinte reação química: CaC2 + 2 H2O = Ca(OH)2 + C2H2 Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC 2) que será necessária para obter 12,3 L de acetileno (C2H2) a 1 atm e 27ºC? (A) 64 g (B) 16 g (C) 3,2 g (D) 32 g (E) 6,4 g 9. Em alguns antiácidos, emprega-se o Mg(OH) 2 como agente neutralizante do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + 2 HCl(aq) = MgCl2(aq) + 2 H2(g) Supondo-se que alguém tenha 36,5 μg de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2 necessária para completa neutralização será (A) 29,3 μg (B) 58,5 μg (C) 36,6 μg (D) 18,9 μg (E) 19,0 μg 10. Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo com massa constante, que é sólido e preto. Formaram-se dois produtos gasosos, conforme a equação química 2 Cu(NO3)2(s) = 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2 A massa do NO2 formado na reação de decomposição é igual a 18,4 g. Qual é o valor que mais se aproxima da massa inicial do nitrato de cobre? (A) 9,4 g (B) 37,5 g (C) 57,5 g (D) 123 g (E) 246 g GABARITO: 1C - 2E -3C - 4C - 5A - 6D - 7A - 8D - 9A - 10B