O documento discute os seguintes tópicos de química: 1) Equilíbrio químico, incluindo constante de equilíbrio e fatores que alteram o sistema em equilíbrio. 2) Aplicações do equilíbrio químico no cotidiano, como a formação de água gaseificada em refrigerantes. 3) Exemplos de equilíbrios químicos envolvendo ácidos e bases.

1. QUÍMICA – PROFESSOR : FÁBIO OISIOVICI
Equilíbrio Químico
ENEM:Caracterização do sistema
em equilíbrio.Constantede
equilíbrio. Produto iônico da
água, equilíbrio ácido-basee pH.
Solubilidade dossais e hidrólise.
Fatoresque alteramo sistema
em equilíbrio. Aplicação da
velocidadee do equilíbrio
químico no cotidiano.
01. Para os ácidos listados abaixo foram
preparadas soluções aquosas de mesmo
volume e concentração.
I. Ácido Cloroso 2
2 a(HC O ) K 1,1 10
 l
II. Ácido Fluorídrico 4
a(HF) K 6,7 10
 
III. Ácido Hipocloroso
8
a(HC O) K 3,2 10
 l
IV. Ácido cianídrico 10
a(HCN) K 4,0 10
 
Considerando as constantes de ionização
a(K ), a concentração do íon 3H O
é:
a) menor na solução do ácido I.
b) maior na solução do ácido I.
c) igual nas soluções dos ácidos III e IV.
d) igual nas soluções dos ácidos I, II, III e
IV.
e) maior na solução do ácido IV.
2. A ionização do ácido cianídrico é
representada pela equação química abaixo:
HCN(aq) H (aq) CN (aq) 
€
Um experimento sobre esse equilíbrio
químico, realizado à temperatura
constante, analisou quatro parâmetros,
apresentados na tabela:
Parâmetro Símbolo
Grau de ionização α
constante de equilíbrio aK
potencial hidrogeniônico pH
concentração de HCN [HCN]
Ao ser estabelecido o equilíbrio químico da
ionização, foi adicionada certa quantidade
de
NaCN(s).
Após a dissolução e dissociação completa
desse composto, houve deslocamento do
equilíbrio de ionização.
O parâmetro que sofreu redução, após a
adição do composto, é representado pelo
seguinte símbolo:
a) α
b) aK
c) pH
d) [HCN]
3. É comum ocorrer a eructação, mais
conhecida por arroto, após a ingestão de
refrigerante. A água gaseificada é um
componente importante dos refrigerantes.
Ela é produzida pela mistura de água e gás
carbônico, sob baixa temperatura, em que
se estabelece o seguinte equilíbrio químico:
2 ( ) 2(g) 3 (aq) 3 (aq)2 H O CO H O HCO 
 l €
Considerando o equilíbrio químico indicado,
um dos fatores que NÃO influencia na
eructação após a ingestão de refrigerantes
é a(o)
a) elevação da temperatura no interior do
estômago.

2. b) acréscimo da concentração de íons
hidrônio por causa do suco gástrico.
c) presença do ácido clorídrico que
funciona como catalisador para a reação
inversa.
d) aumento do volume no interior do
estômago em comparação com o
refrigerante envasado.
e) diminuição da pressão no interior do
estômago em comparação com o
refrigerante envasado.
4. Dados:
5 1
a 3K do CH COOH 2,0 10 mol.L 
 
Uma solução preparada a partir da
dissolução de ácido acético em água
destilada até completar o volume de um
litro apresenta pH igual a 3,0. A
quantidade de matéria de ácido acético
inicialmente dissolvida é aproximadamente
igual a
a) 6
1 10 mol.

b) 3
1 10 mol.

c) 2
5 10 mol.

d) 2
1 10 mol.

5. Considere a concentração de uma
solução de ácido acético 3(CH COOH)
igual a 0,6mol / L e o seu grau de
ionização igual a 3% em temperatura
ambiente. É correto afirmar que
a) A [H ]
é igual 0,18.
b) A [H ]
é proveniente de duas etapas.
c) O valor da 3[CH COO ]
é três vezes
maior que a [H ].
d) A constante de ionização é de,
aproximadamente,
4
5,5 10 .

6. Considere o equilíbrio químico:
A 2B C 2D € e as seguintes
concentrações iniciais:
1
[A] / mo L
l 1
[B] / mo L
l 1
[C] / mo L
l 1
[D] / mo L
l
1 1 0 0
A 25 C, para 1litro de reagente, o
equilíbrio foi atingido quando 0,5 mol do
reagente B foi consumido. Assinale o valor
da constante de equilíbrio da reação.
a) 3
b) 4
c) 1/ 4
d) 1/ 3
7. Considere as seguintes reações
químicas e respectivas constantes de
equilíbrio:
2 2 1
2 2 2
2 2 2 3
N (g) O (g) 2NO(g) K
2NO(g) O (g) 2NO (g) K
1
NO (g) N (g) O (g) K
2



€
€
€
Então, 3K é igual a
a)
 1 2
1
.
K K
b)
 1 2
1
.
2K K
c)
 1 2
1
.
4K K
d)
1
2
1 2
1
.
K K
 
 
 
e)
2
1 2
1
.
K K
 
 
 
8. O oxigênio presente no ar atmosférico,
ao chegar aos pulmões, entra em contato
com a hemoglobina (Hem) do sangue,
dando origem à oxiemoglobina 2(HemO ),
que é responsável pelo transporte de 2O
até as células de todo o organismo. O
equilíbrio químico que descreve esse
processo pode ser representado
simplificadamente pela equação química
abaixo.
(aq) 2(g) 2(aq)Hem O HemO 
À medida que uma pessoa se desloca para
locais de __________ altitude, a
quantidade e a pressão parcial de 2O no ar
vai __________ e esse equilíbrio vai se
deslocando para a __________. Em função
disso, a pessoa sente fadiga e tontura, e
pode até morrer em casos extremos. O
corpo tenta reagir produzindo mais
hemoglobina; esse processo, porém, é
lento e somente se conclui depois de várias
semanas de “ambientação” da pessoa com
a altitude. É interessante notar que os
povos nativos de lugares muito altos, como
o Himalaia, desenvolveram, através de

3. muitas gerações, taxas de hemoglobina
mais elevadas que a dos habitantes à
beira-mar. Esse fenômeno proporciona
uma boa vantagem, por exemplo, aos
jogadores de futebol da Bolívia, em relação
aos seus adversários estrangeiros, quando
disputam uma partida na cidade de La Paz,
a mais de 3.600m de altitude.
Assinale a alternativa que preenche correta
e respectivamente, as lacunas acima.
a) maior – aumentando – esquerda
b) maior – diminuindo – esquerda
c) menor – diminuindo – esquerda
d) menor – diminuindo – direita
e) maior – aumentando – direita
9. O ácido etanoico, popularmente
chamado de ácido acético, é um ácido
fraco e um dos componentes do vinagre,
sendo o responsável por seu sabor azedo.
Dada a constante de ionização, aK , igual a
5
1,8 10 ,
 assinale a alternativa que
apresenta a concentração em 1
mo L
l de
H
em uma solução deste ácido de
concentração 2 1
2,0 10 mo L . 
 l
a) 1
0,00060 mo L
l
b) 1
0,000018 mo L
l
c) 1
1,8 mo L
l
d) 1
3,6 mo L
l
e) 1
0,000060 mo L
l
10. A equação a seguir representa o
equilíbrio de ionização da amônia, contida
em uma solução amoniacal para limpeza:
3 2 4NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq) 
 l €
Esse meio reacional fica de cor rosa ao
adicionarem-se gotas de solução alcoólica
de fenolftaleína. Para voltar a ficar incolor,
é adequado adicionar
a) uma solução de ácido clorídrico.
b) água.
c) gás amônia.
d) uma solução de bicarbonato de amônio.
e) uma solução de cloreto de sódio.
11. Uma dona de casa, tomando os
devidos cuidados para a higienização dos
alimentos, após lavá-los, coloca as frutas,
verduras e legumes dentro de um
recipiente que contém 2L de água e 20mL
de solução de hipoclorito de sódio a 2%
conhecida, genericamente, como água
sanitária. A seguir, a equação mostra o
equilíbrio iônico em solução:
(aq) 2 ( ) (aq) (aq)C O H O HC O OH 
 ll € l
Com base nas informações, avalie as
afirmações abaixo:
I. Se a concentração de [OH ]
for igual a
0,01 molar o pH da solução será igual a
2.
II. Se a concentração de [OH ]
for igual a
0,001 molar, o pOH da solução será
igual a 11.
III. O valor do Ka do ácido é igual a
8
4 10
 e Kw é 14
1 10 ,
 o valor de Kb
é 7
2,5 10 .

IV. A expressão da constante de equilíbrio
da solução é eq
[OH ] [C O ]
K .
[HC O]
 


l
l
V. Se for adicionado mais [OH ]
a solução,
a concentração do hipoclorito livre
(aq)(C O )
l aumenta.
A alternativa que contém todas as
afirmativas corretas é:
a) I e V
b) II e III
c) III e IV
d) II e V
e) III e V
12. (Enem ) Hipóxia ou mal das alturas
consiste na diminuição de oxigênio 2(O )
no sangue arterial do organismo. Por essa
razão, muitos atletas apresentam mal-estar
(dores de cabeça, tontura, falta de ar etc.)
ao praticarem atividade física em altitudes
elevadas. Nessas condições, ocorrerá uma
diminuição na concentração de
hemoglobina oxigenada 2(HbO ) em
equilíbrio no sangue, conforme a relação:
(aq) 2(aq) 2(aq)Hb O HbO €
A alteração da concentração de
hemoglobina oxigenada no sangue ocorre
por causa do(a)
a) elevação da pressão arterial.
b) aumento da temperatura corporal.
c) redução da temperatura do ambiente.
d) queda da pressão parcial de oxigênio.
e) diminuição da quantidade de hemácias.

4. 13. (Enem) A formação frequente de
grandes volumes de pirita (FeS2) em uma
variedade de depósitos minerais favorece a
formação de soluções ácidas ferruginosas,
conhecidas como “drenagem ácida de
minas”. Esse fenômeno tem sido bastante
pesquisado pelos cientistas e representa
uma grande preocupação entre os
impactos da mineração no ambiente. Em
contato com oxigênio, a 25°C, a pirita sofre
reação, de acordo com a equação química:
2 2 2 2 4 3 2 44FeS (s) 15O (g) 2H O( ) 2Fe (SO ) (aq) 2H SO (aq)   l
Para corrigir os problemas ambientais
causados por essa drenagem, a substância
mais recomendada a ser adicionada ao
meio é o
a) sulfeto de sódio.
b) cloreto de amônio.
c) dióxido de enxofre.
d) dióxido de carbono.
e) carbonato de cálcio.
14. (Enem) Os tubos de PVC, material
organoclorado sintético, são normalmente
utilizados como encanamento na
construção civil. Ao final da sua vida útil,
uma das formas de descarte desses tubos
pode ser a incineração. Nesse processo
libera-se  HC g ,l cloreto de hidrogênio,
dentre outras substâncias. Assim, é
necessário um tratamento para evitar o
problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o
tratamento, é apropriado canalizar e
borbulhar os gases provenientes da
incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
15. (Enem) Vários ácidos são utilizados
em indústrias que descartam seus
efluentes nos corpos d'água, como rios e
lagos, podendo afetar o equilíbrio
ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal
carbonato de cálcio pode ser adicionado ao
efluente, em quantidades apropriadas, pois
produz bicarbonato, que neutraliza a água.
As equações envolvidas no processo são
apresentadas:
I.
2
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CaCO CO H O Ca 2 HCO 
  l €
II. 2
3(aq) (aq) 3(aq)HCO H CO  
€
11
1K 3,0 10
 
III. 2 2
3(s) (aq) 3(aq)CaCO Ca CO 
€
9
2K 6,0 10
 
IV. 2(g) 2 ( ) (aq) 3(aq)CO H O H HCO 
 l €
7
3K 2,5 10
 
Com base nos valores das constantes de
equilíbrio das reações II, III e IV a 25 C,
qual é o valor numérico da constante de
equilíbrio da reação I?
a)
26
4,5 10

b)
5
5,0 10

c)
9
0,8 10

d)
5
0,2 10
e)
26
2,2 10

5. 16. (Enem ) Visando minimizar impactos
ambientais, a legislação brasileira
determina que resíduos químicos lançados
diretamente no corpo receptor tenham pH
entre 5,0 e 9,0. Um resíduo líquido
aquoso gerado em um processo industrial
tem concentração de íons hidroxila igual a
10
1,0 10 mol / L.
 Para atender a
legislação, um químico separou as
seguintes substâncias, disponibilizadas no
almoxarifado da empresa: 3CH COOH,
2 4Na SO , 3CH OH, 2 3K CO e 4NH C .l
Para que o resíduo possa ser lançado
diretamente no corpo receptor, qual
substância poderia ser empregada no
ajuste do pH?
a) 3CH COOH
b) 2 4Na SO
c) 3CH OH
d) 2 3K CO
e) 4NH Cl
17. (Enem) Os refrigerantes têm-se tornado cada vez mais o alvo de políticas públicas de
saúde. Os de cola apresentam ácido fosfórico, substância prejudicial à fixação de cálcio, o
mineral que é o principal componente da matriz dos dentes. A cárie é um processo dinâmico de
desequilíbrio do processo de desmineralização dentária, perda de minerais em razão da
acidez. Sabe-se que o principal componente do esmalte do dente é um sal denominado
hidroxiapatita. O refrigerante, pela presença da sacarose, faz decrescer o pH do biofilme (placa
bacteriana), provocando a desmineralização do esmalte dentário. Os mecanismos de defesa
salivar levam de 20 a 30 minutos para normalizar o nível do pH, remineralizando o dente. A
equação química seguinte representa esse processo:
Considerando que uma pessoa consuma refrigerantes diariamente, poderá ocorrer um
processo de desmineralização dentária, devido ao aumento da concentração de
a) OH
, que reage com os íons 2
Ca 
, deslocando o equilíbrio para a direita.
b) H
, que reage com as hidroxilas OH
, deslocando o equilíbrio para a direita.
c) OH
, que reage com os íons 2
Ca 
, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
d) H
, que reage com as hidroxilas OH
, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
e) 2
Ca 
, que reage com as hidroxilas OH
, deslocando o equilíbrio para a esquerda.
18. (Enem) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade
de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de substâncias de baixa solubilidade em
água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula
de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo, formar o ácido
carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato de sódio, é estabelecido o seguinte
equilíbrio:
CH3(CH2)16COO– + H2O ƒ CH3(CH2)16COOH + OH–
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos eficiente na
remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira a evitar que o equilíbrio
acima seja deslocado para a direita.

6. Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões atuam de maneira
a) mais eficiente em pH básico.
b) mais eficiente em pH ácido.
c) mais eficiente em pH neutro.
d) eficiente em qualquer faixa de pH.
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
19. (Enem ) A chuva em locais não
poluídos é levemente ácida. Em locais
onde os níveis de poluição são altos, os
valores do pH da chuva podem ficar abaixo
de 5,5, recebendo, então, a denominação
de "chuva ácida". Este tipo de chuva causa
prejuízos nas mais diversas áreas:
construção civil, agricultura, monumentos
históricos, entre outras.
A acidez da chuva está relacionada ao pH
da seguinte forma: concentração de íons
hidrogênio é igual a 10 elevado a -pH,
sendo que o pH pode assumir valores entre
0 e 14.
Ao realizar o monitoramento do pH da
chuva em Campinas (SP) nos meses de
março, abril e maio de 1998, um centro de
pesquisa coletou 21 amostras, das quais
quatro têm seus valores mostrados na
tabela:
Mês Amostra pH
Março 6ª 4
Abril 8ª 5
Abril 14º 6
Maio 18º 7
A análise da fórmula e da tabela permite
afirmar que:
I. da 6a para a 14a amostra ocorreu um
aumento de 50% na acidez.
II. a 18a amostra é a menos ácida dentre as
expostas.
III. a 8a amostra é dez vezes mais ácida
que a 14a.
IV. as únicas amostras de chuvas
denominadas ácidas são a 6a e a 8a.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e II.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
20. (Enem) Às vezes, ao abrir um
refrigerante, percebe-se que uma parte do
produto vaza rapidamente pela
extremidade do recipiente. A explicação
para esse fato está relacionada à
perturbação do equilíbrio químico existente
entre alguns dos ingredientes do produto,
de acordo com a equação:
     2 22 g I 3 aq
CO H O H CO ƒ
A alteração do equilíbrio anterior,
relacionada ao vazamento do refrigerante
nas condições descritas, tem como
consequência a
a) liberação de CO2 para o ambiente.
b) elevação da temperatura do recipiente.
c) elevação da pressão interna no
recipiente.
d) elevação da concentração de CO2 no
líquido.
e) formação de uma quantidade
significativa de H2O.
21. (Enem 2ª aplicação 2010) O pH do
solo pode variar em uma faixa significativa
devido a várias causas. Por exemplo, o
solo de áreas com chuvas escassas, mas
com concentrações elevadas do sal solúvel
carbonato de sódio 2 3(Na CO ), torna-se
básico devido à reação de hidrólise do íon
carbonato, segundo o equilíbrio:
       
  
 2
2 3 aq aq3 aq
CO H O HCO OHl €
Esses tipos de solo são alcalinos demais
para fins agrícolas e devem ser remediados
pela utilização de aditivos químicos.
Suponha que, para remediar uma amostra
desse tipo de solo, um técnico tenha
utilizado como aditivo a cal virgem (CaO).
Nesse caso, a remediação
a) foi realizada, pois o caráter básico da cal
virgem promove o deslocamento do
equilíbrio descrito para a direita, em
decorrência da elevação de pH do meio.
b) foi realizada, pois o caráter ácido da cal
virgem promove o deslocamento do
equilíbrio descrito para a esquerda, em
decorrência da redução de pH do meio.
c) não foi realizada, pois o caráter ácido da
cal virgem promove o deslocamento do

7. equilíbrio descrito para a direita, em
decorrência da redução de pH do meio.
d) não foi realizada, pois o caráter básico
da cal virgem promove o deslocamento
do equilíbrio descrito para a esquerda,
em decorrência da elevação de pH do
meio.
e) não foi realizada, pois o caráter neutro
da cal virgem promove o deslocamento
do equilíbrio descrito para a esquerda,
em decorrência da manutenção de pH
do meio.
22. Sabendo que a solubilidade do cromato
de prata – Ag2CrO4(s) – é de 2,5x10-2 g/L, a
determinada temperatura, calcular o seu
produto de solubilidade nessa temperatura.