O documento apresenta questões sobre processos de eletrólise, incluindo eletrólise de cloreto de sódio, cloreto de magnésio e água. As questões abordam reações químicas, produtos formados, cálculos envolvendo massa e quantidade de substância nos processos eletrolíticos.

1. Lista de Química Med + : Eletrólise
Professor Fábio Oisiovici
01. A eletrólise de cloretode sódiofundido
produzsódiometálicoe gáscloro.Nesse
processo,cada íon:
a) Sódiorecebe doiselétrons.
b) Sódiorecebe umelétron.
c) Sódioperde umelétron.
d) Cloretorecebe doiselétrons.
e) Cloretoperde doiselétrons.
02. O magnésioé utilizadoatualmente nas
indústriasespacial,aeronáuticae de
aparelhosópticos,poisformaligaslevese
resistentes,comparadocomoutrosmetais,
como alumínioe ferro.Omagnésio
metálicoé produzidoapartirda eletrólise
do cloretode magnésiofundido(o
processoDow),obtidodaágua do mar.
Sobre este processode produçãode
magnésiometálicopode-se afirmarque:
a) é umprocessoespontâneo
b) uma das semi-reaçõespode ser
representadapor:Mg2+
+ 2e–
→Mg
c) uma das semi-reaçõespode ser
representadapor:Cℓ–
+ e–
→ Cℓ2
–
d) a reação global é representadapor:
MgCl2→ Mg + 2Cℓ–
e) são consumidos2mol de elétronspara a
formaçãode 2 mol de Mg
03. Comoprodutoda eletrólise daágua,
recolhe-se gásoxigênionoeletrodo
positivo(ânodo) e gáshidrogêniono
eletrodonegativo(cátodo).Assinale que
afirmativarepresentaarazão entre os
volumesdosgasesrecolhidos,nasmesmas
condiçõesde temperaturae pressão.
a) 1 volume de oxigêniopara1 volume de
hidrogênio.
b) 1 volume de oxigêniopara2 volumesde
hidrogênio.
c) 2 volumesde oxigêniopara1 volume de
hidrogênio.
d) 3/2 volumesde oxigêniopara1 volume
de hidrogênio.
e) 1 volume de oxigênio para3/2 volumes
de hidrogênio.
04. Realizou-se aeletróliseemsolução
aquosadiluída,comeletrodosinertes,de
algunseletrólitos,obtendo-seapenas
hidrogênioe oxigêniogasosos.Com
certezaos eletrólitosutilizadosforam:
a) Ácidoclorídricoe ácido sulfúrico
b) Fosfatode sódioe sulfatode potássio
c) Sulfatode sódioe sulfatocúprico
d) Sulfatoferrosoe nitratode cálcio
e) Cloretode sódioe nitratode potássio
05. Entre as proposiçõesabaixo,assinale
aquelaque consideraverdadeira.
a) A eletrólisedoácidoclorídricoem
soluçãodiluída,comeletrodosinertes,
originao gás oxigênio.
b) Na eletrólisedoácidoclorídricoem
soluçãoaquosa,a soluçãovai se tornando
cada vezmais concentradaembácido
clorídrico.
c) Na eletrólise doácidosulfúrico,em
soluçãodiluídacomeletrodosinertes,a
soluçãose torna cada vezmais ácida,isto
é,maisconcentradaem ácidosulfúrico.

2. d) Na eletrólisedoácidosulfúrico,em
soluçãodiluídacomeletrodosinertes,
ocorre a oxidaçãoanódicadosulfato.
e) A quantidade de gáscloroobtidana
eletrólise doácidoclorídricoemsolução
aquosadiluídacom eletrodosinertes,é o
triploda quantidade de gáshidrogênioque
se obtém,na mesmaeletrólise.
06. Em relaçãoà eletrólise,analise as
afirmativase conclua.
a) Na eletróliseígneadohidróxidode sódio
a 500o
C, ocorre,no ânodo,a descargada
hidroxila,produzindoáguae gás oxigênio.
b) A eletrólise doácidosulfúrico,diluído
emsoluçãoaquosa,com eletrodosinertes,
produz,no cátodo,uma misturade gases
hidrogênioe oxigênio.
c) O ácidosulfúricoé formadona eletrólise,
emsoluçãoaquosacom eletrodosinertes
do sulfatode zinco.
d) Ocorre, apenas,aeletrólisedaágua,
quandose eletrolisaonitratode sódioem
soluçãoaquosa,diluídacomeletrodos
inertes.
e) Na eletrólise doácidosulfúricoem
soluçãoaquosaconcentrada,no cátodo,
forma-se oácidoH2S2O8 devidoà oxidação
do H2SO4.
07. ENEM - Para que apresente
condutividadeelétricaadequadaamuitas
aplicações,ocobre bruto obtidopor
métodostérmicosé purificado
eletroliticamente.Nesse processo,ocobre
bruto impuroconstitui oânododa célula,
que estáimersoemuma soluçãode CuSO4.
À medidaque ocobre impuroé oxidadono
ânodo,íons Cu2+
da soluçãosão
depositadosnaformapurano cátodo.
Quantoàs impurezasmetálicas,algumas
são oxidadas,passandoàsolução,
enquantooutrassimplesmente se
desprendemdoânodoe se sedimentam
abaixodele.
As impurezassedimentadassão
posteriormente processadas,e sua
comercializaçãogerareceitaque ajudaa
cobrir oscustos doprocesso.A série
eletroquímicaaseguirlistaocobre e
algunsmetaispresentescomoimpurezas
no cobre bruto de acordo com suasforças
redutorasrelativas.
Entre as impurezasmetálicasque constam
na série apresentada,asque se
sedimentamabaixodoânodode cobre são
a) Au,Pt,Ag, Zn,Ni e Pb.
b) Au,Pt e Ag.
c) Zn, Ni e Pb.
d) Au e Zn.
e) Ag e Pb.
08. Na eletrólise de nitratode ferroII,
Fe(NO3)2,emsoluçãoaquosa,ocorre:
a) reduçãono polonegativocomformação
de ferrometálico.
b) oxidaçãono polonegativocomliberação
de gás oxigênio.
c) reduçãono polopositivocomliberação
de gás oxigênio.
d) oxidaçãono polopositivocomformação
de gás NO2.
e) reduçãono polonegativocomformação
de gás hidrogênio.
09. Águapode ser eletrolisadacoma
finalidadede se demonstrarsua
composição.A figurarepresentauma

3. aparelhagememque foi feitaaeletrólise
da água, usandoeletrodosinertesde
platina.
a) Nesse experimento,paraque ocorra a
eletrólise daágua,o que deve ser
adicionado,inicialmente,àáguacontidano
recipiente IV?Justifique
10. Durante uma eletrólise,aúnicareação
que ocorreuno catodo foi a deposiçãode
certo metal.Observou-seque adeposição
de 8,81 gramasde metal correspondeuà
passagemde 0,300mols de elétronspelo
circuito.Qual das opçõesa seguircontémo
metal que pode tersidodepositado?
Dados:Massas atômicas
Ni = 58,71; Zn = 65,37; Ag= 107,87; Sn =
118,69; Pb = 207,19
a) Ni.
b) Zn.
c) Ag.
d) Sn.
e) Pb
11. Em duas cubaseletrolíticas,ligadasem
série,ocorremasreações,cujasequações
são mostradasa seguir,pelapassagemde
uma corrente elétricade 1Ampére:
Pede-se:
a) o tipode reação que estáocorrendo;
b) a denominaçãodoeletrodoonde
ocorremessasreações;
c) o temponecessárioparaque ocorra a
deposiçãode 1,08g de prata;
d) o volume,emlitrosnasCNTP,do
hidrogênioproduzidodurante otempo
determinadonaletrac.
12. O cobre com elevadograude purezaé
obtidopelométodoeletrolíticoque
consiste naeletrólise de soluçãode sulfato
cúpricoe ácidosulfúrico.Utiliza-se cobre
impurocomoânodo e cobre purocomo
cátodo e regula-se convenientemente a
voltagemde formaque,nocátodo ocorra
apenasa redução
Cu2+
(aq) + 2 e-
→ Cu (s)
A quantidade de elétrons,emmols,
necessáriaparaa obtençãode 254g de
cobre puro é
a) 8,5
b) 8,0
c) 5,5
d) 4,0
e) 2,0
13. Nasreaçõesde eletróliseparaa
obtençãode metais,asmassasdos
produtosdepositadosnocátodopodem
sercalculadospelaaplicação
a) do Princípiode Le Chatelier.
b) do Princípioda exclusãode Pauli.
c) das Regrasde fasesde Gibbs.
d) das leisde Faraday.
e) da Lei de Avogadro.

4. 14. A eletrólise daáguaaciduladaé um
processoque
a) envolve mudançade estadofísicoda
água.
b) produz gasesde baixasolubilidadeem
água.
c) produziguaisvolumesde gasesnosdois
eletrodos.
d) separa os gasesque constituemaágua.
e) transformaos átomosconstituintesda
água.
15. Durante grande parte do século
passado,o alumínio,devidoaoaltocusto
dos métodosde obtenção,eraconsiderado
um metal precioso.Comadescobertaem
1886 do métodoeletrolíticopara a
obtençãode alumínioa partirda alumina
fundida(Al2O3),aproduçãomundial de
alumínioaumentou,comconsequente
reduçãodo preço,popularizandoouso
desse metal.
Sobre a produção de alumínio,pode-se
afirmarque:
a) Ocorre oxidaçãodo alumínionocátodo.
b) Ocorre desprendimentode hidrogênio.
c) A formaçãode alumínioocorre no
ânodo.
d) Ocorre reduçãode alumíniono cátodo.
e) Ocorre liberaçãode O‚no ânodoe H‚ no
cátodo.
16. Industrialmente,asodacáustica
(NaOH) é obtidapor eletrólise de uma
soluçãoaquosade
cloretode sódio.Durante essaeletrólise,
obtém-se comosub-produtos:
a) hidrogênioe cloronoanodo
b) somente hidrogênionoanodo
c) somente cloronocatodo
d) hidrogênioe cloronocatodo
e) somente cloronoanodo
17. Uma das grandes aplicaçõesdocobre
reside nasua utilizaçãocomocondutor
elétrico.Paratal deve apresentaruma
purezamaiordo que a por ele
apresentada,quandoobtidonametalurgia.
Sua purezapode seraumentadaatravésdo
seu"refinoeletrólito".Este processo
consiste naeletrólise de umasolução
aquosade CuSO4,utilizandocomopolo
positivoocobre metalúrgicoarefinar.No
processoacima:
18. Na eletrólise de umasoluçãoaquosa
diluídade um eletrólitoverifica-sea
decomposiçãodaágua,com formação de
20 mililitrosde hidrogênio.Nessas
condições,quantosmililitrosde oxigênio
são obtidos?
a) 40
b) 20
c) 15
d) 10
e) 0,5
19. Na obtençãodoalumínioa partirda
bauxita,A2O3,umadasreaçõesenvolvidas
é
Al3+
+ 3e-
→ Al
Acerca desse processo,quaistermos
devemsubstituircorretamentex e y na
afirmaçãoa seguir?

5. "Em escalaindustrial,oalumíniopode ser
obtidopela(x) doAl2O3 e nesse processo
ocorre (y) dosíons Al3+
"
a) (x) hidrólise,(y) solvatação
b) (x) eletrólise,(y)redução
c) (x) decomposiçãotérmica,(y) oxidação
d) (x) pirólise,(y) oxidação
e) (x) eletrólise,(y) hidratação
20. A quantidade de eletricidade,expressa
emfaradays,necessáriapara
eletrodepositar28 g de Fe++ é igual a:
Dado: Fe = 55,8 u.
a) 1 b) 2 c) 22,4 d) 28 e) 56
21. Sabendoque umfaradayé igual a
96500 coulombs,otempo,emsegundos,
necessárioparaeletrodepositar6,3g de
Cu++
utilizandoumacorrente de 2 amperes
é de:
Dado: Cu = 63,5 u.
a) 6,3
b) 12,6
c) 4825
d) 9650
e) 19300
22. Na obtençãoeletrolíticade cobre a
partir de uma soluçãoaquosade sulfato
cúprico,ocorre a seguinte semi-reação
catódica.
Cu2+
(aq) + 2e-
→ Cu(s)
Para depositar6,35 g de cobre no cátodo
da célulaeletrolítica,aquantidade de
eletricidade necessária,emcoulombs,é
aproximadamente igual a
a) 0,100.
b) 6,35.
c) 12,7.
d) 9,65 x 103
.
e) 1,93 x 104
.
23. O númerode elétronsnecessáriopara
eletrodepositar5,87 mg de níquel a partir
de uma soluçãode NiSO4 é
aproximadamente igual a
a) 6,0 × 1019
.
b) 1,2 × 1020
.
c) 3,0 × 1020
.
d) 6,0 × 1023
.
e) 1,2 × 1024
.
24. "Uma corrente de 0,100 ampere
atravessauma soluçãoaquosaque contém
íons níquel.Após32 minutose 10
segundosverifica-senocatodoum
depósitode 0,0587 g de níquel."
O númerode faradaysque atravessouessa
soluçãoe o númerodacarga do íon níquel
são,respectivamente:
Dado: Ni = 58,7.
a) 1,00×10-3
; 2.
b) 2,00×10-3
; 2.
c) 3,00×10-2
; 3.
d) 2,00×10-3
; 3.
e) 3,00×10-2
; 2.
25. Considere 96.500 C como a carga
elétricarelativaa1 mol de elétrons. Assim,
é corretoafirmarque,na eletrólise ígnea
do cloretode cálcio,pelapassagemde oito
Amperesde eletricidade,durantecinco
horas,deposita-se nocatodo,
aproximadamente,aseguintemassade
metal:
a) 10 g. b) 20 g. c) 30 g. d) 40 g. e) 50 g.

6. 26. A produçãoindustrial de alumíniopela
eletrólise dabauxitafundidaé um
processoindustrial que consomegrande
quantidade de energiaelétrica.A semi-
reação de reduçãodo alumínioé dada por:
Al3+
+ 3e-
→ Al
Para se produzirem2,7 g de alumínio
metálico,acarga elétricanecessária,em
coulombs,é:
DADOS:1F = 96500 C; Massa Molar do Al =
27 g/mol.
a) 9650
b) 28950
c) 32160
d) 289500
27. Por umasoluçãoaquosa de H2SO4,
contidaemuma cuba eletrolítica,faz-se
passar durante 965 segundosumacorrente
de 10A. NasCNTP,os volumesde O2 e de
H2 produzidosnoânodoe cátodo,
respectivamente,são
a) 1,12 e 0,56 litros.
b) 0,56 e 0,56 litros.
c) 5,6 e 11,2 litros.
d) 0,56 e 1,12 litros.
e) 1,12 e 1,12 litros.
28. (Enem2013) Eu tambémpodia
decompora água, se fosse salgadaou
acidulada,usandoapilhade Daniell como
fonte de força.Lembroo prazer
extraordinárioque sentiaaodecomporum
poucode água emuma taça para ovos
quentes,vendo-aseparar-seemseus
elementos,ooxigênioemumeletrodo,o
hidrogênionooutro.A eletricidade de uma
pilhade 1 voltpareciatão fraca,e, no
entantopodiasersuficienteparadesfazer
um compostoquímico,a água…
SACKS,O. Tio Tungstênio:memóriasde
uma infância química.São Paulo:Cia. das
Letras,2002.
O fragmentodoromance de OliverSacks
relataa separação doselementosque
compõema água.O princípiodométodo
apresentadoé utilizadoindustrialmente na
a) obtençãode ouroa partirde pepitas.
b) obtençãode calcário a partir de rochas.
c) obtençãode alumínioa partirda
bauxita.
d) obtençãode ferro a partirde seus
óxidos.
e) obtençãode amôniaa partir de
hidrogênioe nitrogênio.
29. (Enem2012) O boatode que os lacres
das latasde alumínioteriamumaltovalor
comercial levoumuitaspessoasajuntarem
esse material naexpectativade ganhar
dinheirocomsuavenda.Asempresas
fabricantesde alumínioesclarecemque
issonão passade uma“lendaurbana”,pois
ao retiraro anel da lata, dificulta-se a
reciclagemdoalumínio.Comoaligado
qual é feitooanel contémaltoteorde
magnésio,se ele nãoestiverjuntocoma
lata,fica maisfácil ocorrera oxidaçãodo
alumínionoforno.A tabelaapresentaas
semirreaçõese osvaloresde potencial
padrão de reduçãode algunsmetais:

7. Semirreação
Potencial Padrão de
Redução (V)
–
Li e Li
  –3,05
–
K e K
  –2,93
2 –
Mg 2 e Mg
  –2,36
3 –
A 3 e A
 l l –1,66
2 –
Zn 2 e Zn
  –0,76
2 –
Cu 2 e Cu
  +0,34
Disponível em:www.sucatas.com.Acesso
em:28 fev.2012 (adaptado).
Com base notextoe na tabela,que metais
poderiamentrarna composiçãodoanel
das latascom a mesmafunçãodo
magnésio,ouseja,protegeroalumínioda
oxidaçãonosfornose não deixardiminuir
o rendimentodasuareciclagem?
a) Somente olítio,poisele possui omenor
potencial de redução.
b) Somente ocobre,poisele possui o
maiorpotencial de redução.
c) Somente opotássio,poisele possui
potencial de reduçãomaispróximodo
magnésio.
d) Somente ocobre e o zinco,poiseles
sofremoxidação maisfacilmente que o
alumínio.
e) Somente olítioe o potássio,poisseus
potenciaisde reduçãosãomenoresdo
que o do alumínio.
3. (Enem2010) A eletrólise é muito
empregadanaindústriacomo objetivode
reaproveitarparte dosmetaissucateados.
O cobre,por exemplo,é umdosmetais
com maiorrendimentonoprocessode
eletrólise,comumarecuperaçãode
aproximadamente 99,9%.Porser um metal
de alto valorcomercial e de múltiplas
aplicações,suarecuperaçãotorna-se viável
economicamente.
Suponhaque,emumprocessode
recuperaçãode cobre puro, tenha-se
eletrolisadoumasoluçãode sulfatode
cobre (II) (CuSO4) durante 3h,
empregando-se umacorrente elétricade
intensidadeigual a10A. A massa de cobre
puro recuperadaé de aproximadamente
Dados:Constante de Faraday F = 96 500
C/mol;Massa molarem g/mol:Cu= 63,5.
a) 0,02g.
b) 0,04g.
c) 2,40g.
d) 35,5g.
e) 71,0g.