1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.

1. Lista de Exercícios - 50 - Estequiometria
Estequiometria envolvendo uma reação sem excesso de reagente
1. Certa quantidade de cobre reagiu completamente com 2,52 g de HNO3. Calcule:
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
a) o número de átomos de cobre que reagiu;
b) a massa de Cu(NO3)2 formado;
c) a quantidade em mols de H2O formado:
d) O volume de NO formado nas CNTP.
2. Certa quantidade de gás propano C3H8 exige na combustão total 48 L de O 2 medido
nas CNTP.
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 H2O
Calcule:
a) o volume de propano utilizado;
b) a massa de H2O formada.
3. Na reação:
3 Na2CO3 + 2 H3PO4 → 2 Na3PO4 + 3 H2O + 3 CO2 foram obtidos 1,12 L de CO2 nas
CNTP. Calcule:
a) a massa de Na2CO3 gasta na reação;
b) a massa de H3PO4 gasta na reação;
c) a massa de Na3PO4 formada na reação.
4. Na reação:
2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2
Foram obtidos 336 mL de H2 nas CNTP.
Calcule:
a) a massa de Al que reagiu;
b) a massa de H2SO4 que reagiu;
c) a massa de Al2(SO4)3 formada.
Estequiometria envolvendo uma reação com excesso de reagente
5. 20,52 g de Al2(SO4)3 são adicionados a 31,20 g de BaCl2, ambos em solução
aquosa. Ocorre reação com precipitação de BaSO4.
Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 → 2 AlCl3 + 3 BaSO4
Calcule:
a) a massa de AlCl3 obtida;
b) a massa de BaSO4 obtida;
c) a massa do reagente em excesso, se for o caso.

2. 6. Cromo metálico pode ser produzido pela redução de Cr 2O3 com Al segundo a
equação:
2 Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2 Cr
Supondo reação completa, determine a massa de cromo produzida pela reação de 5,4
kg de Al com 20,0 kg de Cr2O3.
Estequiometria envolvendo pureza do reagente e rendimento de uma reação
7. 15,0 g de pirita (FeS2) de 80% de pureza são submetidos à ustulação.
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2
Calcule:
a) o volume de O2 necessário, nas CNTP;
b) o volume de SO2 obtido nas CNTP;
c) a massa de Fe2O3 obtida.
8. Foram obtidos 448 g de CaO por pirólise de 1 kg de CaCO 3. Calcule o rendimento
da reação.
9. Qual é a quantidade de CO2 obtida na reação de 7,0 mol de CaCO 3 com ácido
clorídrico em excesso, sabendo-se que o rendimento da reação é igual a 90%?
10. Calcule a massa de enxofre de 96% de pureza necessária à obtenção de 490 kg
de H2SO4de 80% em massa (pureza) pelo processo abaixo equacionado, sabendo-se
que o rendimento do processo é igual a 60%.
S + O2 → SO2
2 SO2 + O2 → 2 SO3
SO3 + H2O → H2SO4
11. Calcule as massas de Fe2O3 de 80% de pureza e de H2SO4 de 73,5% de pureza
necessárias à obtenção de 640 g de Fe 2(SO4)3, sabendo-se que o rendimento da
reação é igual a 80%.
12. 100 g de carbonato de cálcio impuro são tratados com ácido clorídrico. O gás
obtido é recolhido convenientemente e pesa 39,60 g. Admitindo-se que as impurezas
não reajam com ácido clorídrico, pode-se afirmar que a pureza do carbonato de cálcio
vale?
13. O minério usado na fabricação de ferro em algumas siderúrgicas brasileiras
contém cerca de 80% de óxido de ferro (III). Quantas toneladas de ferro podem ser
obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério?