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Química – 1º ano Ens. Médio   1º Período   Profa. Rebeca Vale
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      1. Elétrons descrevem órbitas circulares
      2. Cada órbita tem uma energia constante (energia
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             − Quanto mais distante, maior a energia!
      3. Os elétrons saltam de uma órbita para outra,
         absorvendo/liberando energia.
             − Ao absorver energia salta para órbita mais externa
             − Ao liberar energia, retorna à órbita original (Luz)

Química – 1º ano Ens. Médio        1º Período              Profa. Rebeca Vale
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Níveis energéticos
• Sete níveis energéticos
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            • O número do nível indica a quantidade de subníveis.
            • s, p, d, f, g, h




Química – 1º ano Ens. Médio       1º Período               Profa. Rebeca Vale
Níveis de energia




Subníveis energéticos
• ARNOLD SOMMERFIELD, 1916
      – Há uma ordem crescente de energia nos subníveis.


      – Os elétrons de um subnível tem a mesma
        quantidade de energia.
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Química – 1º ano Ens. Médio   1º Período        Profa. Rebeca Vale
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              afastado do núcleo!

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      – Ordem geométrica ou de distância


      Camada de valência corresponde ao último nível do átomo.

Química – 1º ano Ens. Médio    1º Período             Profa. Rebeca Vale

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7. níveis de energia

  • 1. Níveis de energia CAPÍTULOS 5 - 8 Aula 7  Modelo atômico de Bohr  Subníveis energéticos  Distribuição eletrônica
  • 2. Níveis de energia O átomo de Bohr • ROBERT BUNSEN, 1855 – Espectros descontínuos da luz Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 3. Níveis de energia O átomo de Bohr • ROBERT BUNSEN, 1855 – Espectros descontínuos da luz Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 4. Níveis de energia O átomo de Bohr • NIELS BOHR, 1913 – Camadas de energia Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 5. Níveis de energia O átomo de Bohr • OS POSTULADOS DE BOHR 1. Elétrons descrevem órbitas circulares 2. Cada órbita tem uma energia constante (energia estacionária) − Quanto mais distante, maior a energia! 3. Os elétrons saltam de uma órbita para outra, absorvendo/liberando energia. − Ao absorver energia salta para órbita mais externa − Ao liberar energia, retorna à órbita original (Luz) Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 6. Níveis de energia Níveis energéticos • Sete níveis energéticos – K, L, M, N, O, P e Q Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 7. Níveis de energia Subníveis energéticos • ARNOLD SOMMERFIELD, 1916 – Subníveis energéticos • O número do nível indica a quantidade de subníveis. • s, p, d, f, g, h Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 8. Níveis de energia Subníveis energéticos • ARNOLD SOMMERFIELD, 1916 – Há uma ordem crescente de energia nos subníveis. – Os elétrons de um subnível tem a mesma quantidade de energia. – Os elétrons ocupam o menor subnível possível. Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 9. Níveis de energia Distribuição eletrônica • DIAGRAMA DE LINUS PAULING Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 10. Níveis de energia Distribuição eletrônica • DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS DE ENERGIA Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale
  • 11. Níveis de energia Distribuição eletrônica • DISTRIBUIÇÃO EM SUBNÍVEIS DE ENERGIA • O subnível mais energético nem sempre é o mais afastado do núcleo! – Ordem crescente de energia – Ordem geométrica ou de distância Camada de valência corresponde ao último nível do átomo. Química – 1º ano Ens. Médio 1º Período Profa. Rebeca Vale