1) O documento descreve o modelo atômico de Rutherford-Bohr, no qual o átomo possui um núcleo central e elétrons que giram em camadas eletrônicas ao redor do núcleo. 2) O núcleo contém prótons e nêutrons, sendo os prótons responsáveis pelo número atômico de cada elemento. Os nêutrons não possuem carga e variam em número entre átomos do mesmo elemento. 3) Os elétrons giram em camadas ao redor do núcleo e podem ser gan

1. O modelo atômico de Rutherford-Bohr é o utilizado atualmente,
o átomo possui núcleo e eletrosfera dividida em camadas
eletrônicas.
NÚCLEO

2. Núcleo: o núcleo é a parte central do
átomo, onde se localizam os prótons e os
nêutrons.
NÊUTRON
/
PRÓTON
+

3. Prótons (p+): os prótons são positivos,
possuem número fixo no núcleo do átomo
para cada elemento químico, não variam em
número, portanto, um átomo não ganha e
nem perde prótons. Se houver alteração no
número de prótons muda-se o elemento
químico. Os prótons identificam o átomo
pelo fato de NÃO variarem em número
(=NÚMERO ATÔMICO = Z).
Possuem carga relativa +1 (são
positivos).
Têm massa relativa 1.

4. Nêutrons (n): os nêutrons não possuem
carga, variam em número de um átomo para
outro, mas não perdem nem ganham. Têm
função básica de manter o núcleo do átomo
coeso (unido), impedindo a repulsão das
partículas positivas (prótons).
Possuem carga relativa 0 (zero).
Têm massa relativa 1.

5. a massa de um átomo concentra-se
basicamente em seu núcleo, devido às
massas relativas dos prótons e nêutrons.
Para se encontrar o número de massa
(A) de um átomo, soma-se número de
prótons (número atômico – Z) com o
número de nêutrons

6. A = Z + N
A = P + N
A =4 + 5
A = 9
Se um átomo tiver 4 prótons e 5 nêutrons

7. Eletrosfera: parte externa do átomo,
onde se localizam os elétrons girando
em torno do núcleo, em camadas
distintas (7 camadas eletrônicas).
NÚCLEO

8. • Elétrons (e-): os elétrons são negativos,
variam em número na eletrosfera, pois um
átomo pode ganhar ou perder elétrons.
Sabendo que o número de elétrons pode
variar, não são utilizados para identificar
os átomos.
• Possuem carga relativa –1 (são
negativos).
• Têm massa relativa 1/1836 ou 1/1840
(sua massa é desprezível).

9. Energia
Cada elétron tem sua energia, que varia à medida que se
afasta do núcleo do átomo, sendo crescente. Quanto
mais distante do núcleo maior será a energia de um
elétron.

10. ÍONS
Íons: átomos em desequilíbrio elétrico, devido à
perda ou ganho de elétrons.
No caso de um átomo perder elétrons, por exemplo,
ele irá adquirir automaticamente um excesso de
carga positiva, pois a quantidade de prótons será
maior que a de elétrons. Teremos então um ÍON
CÁTION (POSITIVO) – geralmente os metais.
Ex.: Lítio - Li
3 PRÓTONS
3 ELÉTRONS
átomo de Li
3 PRÓTONS
2 ELÉTRONS
íon Li+1

11. No caso de um átomo ganhar elétrons, por exemplo,
ele irá adquirir automaticamente um excesso de
carga negativa, pois a quantidade de elétrons será
maior que a de prótons. Teremos então um ÍON
Ex.: Flúor - F
9 PRÓTONS
9 ELÉTRONS
átomo F 9 PRÓTONS
10 ELÉTRONS
íon F-1
ÂNION (NEGATIVO) – geralmente os não metais.

12. NOTAÇÃO DE UM ÁTOMO
XA
Z
A
Z Xou
Z = Número atômico
A = Número de massa

13. YA
Z X 
YA
Z X  Determina quantos
elétrons o átomo
ganhou.
Determina
quantos elétrons
o átomo perdeu.
Notação de Íons
CÁTION
ÂNION