O documento discute a estrutura atômica, definindo átomos como compostos por prótons, nêutrons e elétrons. Detalha as cargas e massas dessas partículas, os números atômicos e massas atômicas, e apresenta os modelos atômicos de Bohr e mecânico-ondulatório. Também explica números quânticos, orbitais eletrônicos, configurações eletrônicas e elétrons de valência.
O documento descreve a estrutura atômica e as ligações químicas. Apresenta a cronologia dos modelos atômicos desde Dalton até Bohr e descreve a estrutura do núcleo atômico e dos orbitais eletrônicos. Explica como os elétrons são distribuídos nos átomos de acordo com as regras de preenchimento dos orbitais e como os átomos formam ligações iônicas e covalentes para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento discute os conceitos fundamentais de estrutura atômica e ligação interatômica, e introduz os materiais cerâmicos. Revisa os modelos atômicos, números quânticos e configurações eletrônicas, e introduz os principais tipos de materiais cerâmicos, poliméricos e compósitos.
1) O documento discute conceitos fundamentais de química orgânica teórica como átomos, moléculas, estrutura eletrônica e tipos de ligação.
2) São descritos os componentes do átomo, como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, massa atômica e carga elétrica.
3) São explicados os conceitos de moléculas, fórmulas químicas, estrutura eletrônica dos átomos e tipos de
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
O documento descreve os principais tipos de ligação química entre átomos: ligação iônica, covalente e metálica. Explica que a ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos com diferentes eletronegatividades, formando íons positivos e negativos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. E a ligação metálica é caracterizada por uma "nuvem eletrônica" que permite a mobilidade dos elétrons no
1) O documento discute conceitos de estrutura atômica como números quânticos, orbitais eletrônicos e distribuição de elétrons.
2) São apresentados exercícios sobre identificar números quânticos, preencher orbitais e encontrar configurações eletrônicas de elementos.
3) São explicados os modelos atômicos de Rutherford, Bohr e o modelo quântico de orbitais.
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a estrutura atômica e as ligações químicas. Apresenta a cronologia dos modelos atômicos desde Dalton até Bohr e descreve a estrutura do núcleo atômico e dos orbitais eletrônicos. Explica como os elétrons são distribuídos nos átomos de acordo com as regras de preenchimento dos orbitais e como os átomos formam ligações iônicas e covalentes para atingir a configuração eletrônica de um gás nobre.
O documento discute os conceitos fundamentais de estrutura atômica e ligação interatômica, e introduz os materiais cerâmicos. Revisa os modelos atômicos, números quânticos e configurações eletrônicas, e introduz os principais tipos de materiais cerâmicos, poliméricos e compósitos.
1) O documento discute conceitos fundamentais de química orgânica teórica como átomos, moléculas, estrutura eletrônica e tipos de ligação.
2) São descritos os componentes do átomo, como prótons, nêutrons e elétrons, além de conceitos como número atômico, massa atômica e carga elétrica.
3) São explicados os conceitos de moléculas, fórmulas químicas, estrutura eletrônica dos átomos e tipos de
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a ideia de átomos indivisíveis de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr no início do século XX. Explica que o átomo é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons circundado por elétrons, e que estes ocupam níveis de energia quantizados. Também define conceitos como número atômico, número de massa e representação de átomos.
O documento descreve os principais tipos de ligação química entre átomos: ligação iônica, covalente e metálica. Explica que a ligação iônica ocorre quando há transferência de elétrons entre átomos com diferentes eletronegatividades, formando íons positivos e negativos. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. E a ligação metálica é caracterizada por uma "nuvem eletrônica" que permite a mobilidade dos elétrons no
1) O documento discute conceitos de estrutura atômica como números quânticos, orbitais eletrônicos e distribuição de elétrons.
2) São apresentados exercícios sobre identificar números quânticos, preencher orbitais e encontrar configurações eletrônicas de elementos.
3) São explicados os modelos atômicos de Rutherford, Bohr e o modelo quântico de orbitais.
1) O documento descreve as principais leis e modelos atômicos, incluindo as leis de Lavoisier, Proust, Dalton e os modelos de Thomson, Rutherford, Bohr e Heisenberg.
2) É explicado que os átomos são constituídos de prótons e nêutrons no núcleo e elétrons que orbitam em diferentes níveis de energia.
3) São definidos termos como número atômico, número de massa, isótopos e distribuição eletrônica.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
O documento descreve a estrutura da matéria, incluindo a estrutura atômica e nuclear. Detalha o modelo de átomo de Bohr, a distribuição eletrônica em camadas, a ligação entre elétrons e núcleo, e os números utilizados para caracterizar átomos e núcleos, como número atômico e de massa. Também apresenta modelos da estrutura nuclear, como gota líquida e camadas.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
Este documento discute a estrutura atômica da matéria. Resume que a matéria é formada por átomos, que por sua vez são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons. Os átomos podem ser caracterizados por seus números atômicos, de massa e quânticos, que determinam a distribuição eletrônica nos níveis de energia.
Explicação e exercícios sobre Química Orgânica.Mara Farias
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o modelo de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, e as contribuições de Bohr para explicar o movimento dos elétrons. Também aborda a estrutura do núcleo atômico, ligação iônica e covalente na formação de moléculas, e os estados físicos da matéria.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, começando pela filosofia antiga até chegar no modelo atômico atual. Os principais modelos descritos são os de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. O documento também aborda conceitos como número atômico, número de massa e configuração eletrônica.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons distribuídos em diferentes níveis de energia, conhe
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias filosóficas de Aristóteles e Platão até o modelo atômico atual.
2) Inclui os principais modelos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e suas contribuições para entender a estrutura atômica.
3) Atualmente sabe-se que os átomos são constituídos por prótons, nêutrons e elétrons organizados em um núcleo envolto por uma elet
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde Demócrito na Grécia antiga até o modelo atômico de Rutherford-Bohr. Inclui conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, íons e a estrutura atômica com níveis de energia quantizada onde os elétrons orbitam o núcleo.
O documento descreve a estrutura da matéria, incluindo a estrutura atômica e nuclear. Detalha o modelo de átomo de Bohr, a distribuição eletrônica em camadas, a ligação entre elétrons e núcleo, e os números utilizados para caracterizar átomos e núcleos, como número atômico e de massa. Também apresenta modelos da estrutura nuclear, como gota líquida e camadas.
O documento discute conceitos básicos de átomos e estrutura atômica, incluindo: (1) a definição de átomo como a menor partícula capaz de identificar um elemento químico, (2) a estrutura interna do átomo composta por elétrons, prótons e nêutrons, e (3) os números quânticos que caracterizam os elétrons e níveis de energia dentro do átomo.
Este documento discute a estrutura atômica da matéria. Resume que a matéria é formada por átomos, que por sua vez são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons. Os átomos podem ser caracterizados por seus números atômicos, de massa e quânticos, que determinam a distribuição eletrônica nos níveis de energia.
Explicação e exercícios sobre Química Orgânica.Mara Farias
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e específicos, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual incorpora conceitos
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde as ideias de Demócrito na Grécia Antiga até o modelo atômico de Bohr no início do século XX.
2. O modelo atômico de Bohr, desenvolvido em 1913, propôs que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados e quantificados, explicando as linhas espectrais discretas emitidas pelos átomos.
3. O modelo atômico atual descreve o átomo
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento discute a estrutura atômica, incluindo o modelo de Rutherford com núcleo e elétrons orbitando, e as contribuições de Bohr para explicar o movimento dos elétrons. Também aborda a estrutura do núcleo atômico, ligação iônica e covalente na formação de moléculas, e os estados físicos da matéria.
1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford-Bohr.
2) É explicada a estrutura do átomo com o núcleo central positivamente carregado e os elétrons orbitando em níveis de energia.
3) São apresentados conceitos-chave como número atômico, massa atômica, isótopos, íons, distribuição eletrônica e a Tabela Periódica.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Louis de Broglie, Clinton Davisson, Lester Germer e Erwin Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a função de onda. Também explica a equação de Schrödinger e como ela revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
O documento discute a correlação entre a estrutura atômica e as propriedades da matéria. Apresenta os trabalhos pioneiros de Broglie, Davisson-Germer e Schrödinger que estabeleceram o caráter dual da matéria e introduziram a mecânica quântica. Explica como a equação de Schrödinger revelou os níveis de energia dos elétrons nos átomos.
Semelhante a 2 Estrutura atômica v09.03.2015.pptx (20)
1. 2 - Estrutura Atômica
Prof. Carlos Angelo Nunes
Disciplina : Ciência dos Materiais
LOM 3013 – 2015M1
2. Estrutura Atômica
Conceitos Fundamentais
Átomo : Prótons + Néutrons + Elétrons
Carga elétrica do próton = +1,602 . 10-19 C
Carga elétrica do elétron = - 1,602 . 10-19 C
Carga elétrica do néutron = 0
Massa do próton ~ massa do néutron = 1,67.10-27 kg
Massa do elétron = 9,11 10-31 kg
3. • Cada elemento químico é caracterizado pelo número de
prótons no seu núcleo, ou seu número atômico (Z).
• A massa atômica de um átomo específico pode ser
expressa como a soma das massas dos prótons e néutrons
no interior do seu núcleo.
Pergunta: Todos os átomos de um mesmo elemento químico
possuem a mesma massa atômica?
• Z varia de 1 (H) a 92 (U), considerando apenas os
elementos que ocorrem naturalmente.
4. • Isótopos : Átomos do mesmo elemento químico, mas com
diferentes número de néutrons.
• 1 uma = equivale a 1/12 da massa atômica do isótopo mais comum do
carbono, o carbono 12 (12C). Assim, cada elemento químico terá um
peso atômico expresso em uma.
• Peso atômico : Corresponde à média ponderada das massas
atômicas dos isótopos do átomo que ocorrem naturalmente. A
unidade de massa atômica (uma) é usada para calcular o peso
atômico.
• A massa molar de um elemento corresponde à massa de 6,02 . 10 23
atomos daquele elemento. O mesmo vale para um composto ou molécula.
Pergunta: Qual a massa de um átomo de Ferro?
Qual a massa de um mol de Al2O3?
• A massa de 6,02.10 23 átomos (número de avogrado) de 12C = 12 g.
Então, 1 uma/átomo = 1 g/mol.
5. Estrutura Atômica
Elétrons nos átomos
• Modelo atômico de Bohr : assume que os elétrons circulam ao redor do
núcleo atômico em orbitais discretos e a posição de qualquer elétron
particular está mais ou menos bem definida em termos do seu orbital. E as
energias dos elétrons só podem variar de maneira discreta.
• Bohr foi um dos precursores da Mecânica Quântica
• A energia de um elétron pode mudar, mas para fazê-lo o elétron deve
realizar um salto quântico para um estado de energia permitido mais
elevado (com absorção de energia) ou para um estado de energia
permitido mais baixo (com emissão de energia).
6. A figura abaixo mostra os três primeiros níveis de energia permitidos para
o elétron do hidrogênio
OBS.
• O nível zero de referência corresponde ao elétron sem qualquer ligação,
ou seja, o elétron livre.
• O modelo de Bohr representa uma tentativa de descrever os elétrons
nos átomos, em termos tanto de posição (orbitais eletrônicos) quanto da
energia (níveis de energia quantizados)
7. • A incapacidade do modelo de Bohr de explicar vários fenômenos
envolvendo os elétrons conduziu a um modelo mecânico-ondulatório.
Neste, o elétron possui características tanto de uma onda como de
uma partícula.
• Neste novo modelo a posição do elétron é considerada como a
probabilidade de um elétron estar em locais ao redor do núcleo. A
posição é descrita por uma distribuição de probabilidades, ou uma
nuvem eletrônica.
8. Números quânticos
• Cada elétron é caracterizado por quatro parâmetros conhecidos como
números quânticos.
• O primeiro número quântico (n), chamado principal, define a camada.
Este pode assumir valores inteiros a partir da unidade: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Algumas vezes essas camadas são designadas por K, L, M, N, O ... e
assim por diante
• O segundo número quântico (l) define a subcamada, que é identificada
por uma letra minúscula s, p, d, f; ele está relacionado à forma da
subcamada. A quantidade dessas subcamadas está limitada pelo valor
de n.
OBS. Apenas a
quatro primeiras
camadas
9. Números quânticos
• O número de estados energéticos para cada subcamada é determinado
pelo terceiro número quântico, ml. Para uma subcamada s existe um
único estado energético, enquanto para as subcamadas p, d e f existem,
respectivamente, três, cinco e sete estados de energia. Na ausência de
campo magnético externo, os estados dentro de cada subcamada são
idênticos.
• Associado a cada elétron há momento de spin (momento de rotação). O
quarto número quântico, ms, está relacionado a este momento de spin,
para o qual existem dois valores possíveis (+1/2 e -1/2)
OBS. Apenas a
quatro primeiras
camadas
11. A figura abaixo mostra as energias relativas dos elétrons para várias
camadas e subcamadas
12. Configurações eletrônicas
• Como são preenchidos os estados quânticos em um átomo isolado
(gás)? Para isso fazemos uso do Princípio de Exclusão de Pauli.
• Princípio de Exclusão de Pauli: Cada estado eletrônico pode comportar
no máximo dois elétrons, os quais devem possuir spins opostos.
• Os elétrons preenchem os estados energéticos mais baixos possíveis nas
camadas e subcamadas eletrônicas, dois elétrons (que possuem spins
opostos) por estado.
13.
14.
15. Elétrons de valência
• São aqueles que ocupam a camada mais externa. São estes elétrons
que participam da ligação entre os átomos para formar agregados
atômicos e moleculares.
• Muitas das propriedades físicas e químicas dos sólidos estão baseadas
nestes elétrons de valência.
• Alguns átomos possuem o que é denominado configuração eletrônica
estável, isto é, os estados na camada eletrônica mais externa, ou de
valência, estão completamente preenchidos Esses elementos (Ne, Ar, Kr,
He) são os gases inertes, ou gases nobres, que são, virtualmente não
reativos.
He : 1s2
Ne: 1s2 2s2 2p6
Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6
Rn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6
16. A Tabela Periódica
• Elementos posicionados em ordem crescente de número atômico, em
sete fileiras horizontais chamadas de períodos
• Todos os elementos localizados em uma dada coluna ou grupo,
possuem estruturas semelhantes dos seus elétrons de valência, assim
como propriedades físicas e químicas similares
17. Alcalinos
Alcalinos
terrosos
Metais de transição
Gases nobres
Halogênios
• Metais de transição: possuem estados eletrônicos d parcialmente preenchidos e, em
alguns casos, um ou dois elétrons na próxima camada energética mais elevada.
18. • Metais : elementos eletropositivos, indicando que são capazes de ceder
seus poucos elétrons de valência para se tornarem íons carregados
positivamente
• Os elementos situados no lado direito da tabela são eletronegativos, isto
é, prontamente aceitam elétrons para formar íons carregados
negativamente, ou algumas vezes compartilham elétrons com outros
átomos.