O documento explica o conceito de número de oxidação (NOX) e fornece regras para atribuir o NOX aos átomos em substâncias simples, íons e compostos. Define que o NOX representa a carga elétrica atribuída a cada átomo ou íon e fornece exemplos de NOX comuns para diferentes elementos químicos.

1. NOX
Número de Oxidação

2. Conceito
É a carga elétrica atribuída a cada átomo ou íon em compostos.
Regras para atribuição do NOX
1. Para substâncias simples:
Os átomos dos elementos nas substâncias simples moleculares e metálicas têm
NOX zero, uma vez que estão em equilíbrio elétrico. Ex - H2, O3 e P4.
2. Para íons monoatômicos:
O NOX é a carga do íon, uma vez que não está em equilíbrio elétrico. Ex - 𝐴𝑙3+
(NOX +3), 𝐾+
(NOX +1) e 𝑆2−
(NOX -2)
Obs – Íons peróxido ou superóxido. Tira-se o NOX médio, Ex
−1
2
3. Para substâncias compostas:
Metais alcalinos (família 1 A – Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) e Ag têm NOX +1.
Metais alcalinoterrosos (família 2 A – Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra), Zn e Cd têm NOX +2.
Alumínio (Al) tem NOX +3.

3. Halogênios (família 17 A – F, Cl, Br, I) têm NOX -1.
Calcogênios (família 16 A – O, S, Se, Te) têm NOX -2.
4. Para o hidrogênio em seus compostos:
Geralmente, o hidrogênio possui NOX +1. Ex – H2O e NH3.
Exceção – Nos compostos binários metálicos, o hidrogênio tem NOX -1. Ex – NaH
e AlH3.
5. Para o oxigênio em seus compostos:
Geralmente, o oxigênio possui NOX -2. Ex - H2SO4 e NO3-.
Exceção 1 – Nos peróxidos, o oxigênio tem NOX médio -1. Peróxidos são
compostos binários oxigenados dos metais alcalinos, alcalinoterrosos, prata,
hidrogênio e zinco. Ex - K2O2 𝑒 H2O2.
Exceção 2 – Nos superóxidos, o oxigênio tem NOX médio -1/2. Superóxidos são
compostos binários oxigenados dos metais alcalinos e alcalinoterrosos. Ex -
𝑁𝑎𝑂2 𝑒 𝐶𝑎𝑂4.
Exceção 3 – Nos fluoretos, o oxigênio tem NOX +1 e +2. Ex - OF2 e O2F2.

4. Exemplos