O documento aborda soluções químicas, definindo soluto e solvente e explicando sua importância nos ciclos biogeoquímicos e no cotidiano, como em alimentos e medicamentos. Ele detalha a solubilidade, classificação das soluções, e as diferentes concentrações, além de fornecer fórmulas para calcular a concentração e unidades de medida. A relação entre a solubilidade do soluto e a temperatura também é abordada, destacando exemplos práticos.

1. Soluções químicas

2. ● Soluções químicas;
● Soluto e solvente;
● Coeficiente de
solubilidade;
● Classificação das
soluções químicas.
● Compreender o conceito de
soluções e sua importância na
Química.
Conteúdo Objetivos

3. 1. O que são soluções e por que
elas são importantes na
Química?
2. Quais são os componentes
básicos de uma solução e como
eles interagem entre si?
3. Qual é o papel das soluções
químicas nos ciclos
biogeoquímicos?

4. Soluções químicas
As soluções químicas são misturas homogêneas formadas por duas
ou mais substâncias.
Os componentes de uma solução são denominados soluto e solvente.
Soluto: representa a substância dissolvida.
Solvente: é a substância que dissolve.
Geralmente, o soluto de uma solução está presente em menor
quantidade que o solvente.

5. Soluções e os ciclos biogeoquímicos
As soluções químicas fazem parte dos ciclos biogeoquímicos.
Desempenham um papel fundamental na dissolução, no transporte
e na transformação de substâncias químicas na natureza, contribuindo
para a disponibilidade de nutrientes e a manutenção dos processos
vitais nos ecossistemas.

6. Soluções e os ciclos biogeoquímicos
Qual é o papel das soluções químicas nos ciclos
biogeoquímicos?
a. Não têm relação direta com os ciclos
biogeoquímicos.
b. Atuam como fontes de energia nos ciclos
biogeoquímicos.
c. Promovem a degradação dos nutrientes nos
ciclos biogeoquímicos.
d. Transportam e transformam substâncias nos
ciclos biogeoquímicos.

7. Soluções e os ciclos biogeoquímicos
Qual é o papel das soluções químicas nos ciclos
biogeoquímicos?
a. Não têm relação direta com os ciclos
biogeoquímicos.
b. Atuam como fontes de energia nos ciclos
biogeoquímicos.
c. Promovem a degradação dos nutrientes nos ciclos
biogeoquímicos.
d. Transportam e transformam substâncias nos ciclos
biogeoquímicos.

8. Soluções no dia a dia
● Refrigerantes, sucos, café, chá e outros líquidos consumidos
diariamente são exemplos de soluções.
● A água potável é uma solução. Ela contém
substâncias dissolvidas, como minerais e gases
dissolvidos.
● Medicamentos, como xaropes, soluções injetáveis e comprimidos
efervescentes, são exemplos de soluções farmacêuticas utilizadas
para administrar substâncias ativas.
● A poluição do ar também está relacionada às soluções. Os gases e
as partículas poluentes presentes na atmosfera se dissolvem na
água das chuvas, resultando em chuva ácida.

9. Solubilidade
Solubilidade é a propriedade física das substâncias de se
dissolverem, ou não, em determinado solvente.
O coeficiente de solubilidade representa a capacidade máxima do
soluto de se dissolver em determinada quantidade de solvente. Isso
se dá conforme as condições de temperatura e pressão.

10. Classificação das soluções
Os dois componentes, soluto e solvente, podem
apresentar diferentes quantidades e características. Como
resultado, existem diversos tipos de soluções e cada uma
delas baseia-se em determinada condição. Podem ser
classificadas quanto:
● à solubilidade;
● ao estado físico;
● à natureza do soluto;
● à quantidade de soluto.

11. Em relação à solubilidade
Soluções saturadas: solução com a quantidade máxima de
soluto totalmente dissolvido pelo solvente. Se mais soluto for
acrescentado, o excesso acumula-se formando um corpo de
fundo.
Soluções insaturadas: também chamado de não saturada,
esse tipo de solução contém menor quantidade de soluto.
Soluções supersaturadas: são soluções instáveis, nas quais
a quantidade de soluto excede a capacidade de solubilidade
do solvente.

12. Exercício
Um exemplo típico de solução supersaturada é:
a. água mineral natural.
b. soro caseiro.
c. refrigerante em recipiente fechado.
d. álcool 46 °GL.
e. vinagre.

13. Exercício
Um exemplo típico de solução supersaturada é:
a. água mineral natural.
b. soro caseiro.
c. refrigerante em recipiente fechado.
d. álcool 46 °GL.
e. vinagre.

14. Em relação ao estado físico
As soluções podem ser classificadas de acordo com o seu estado
físico em:
Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido.
Por exemplo, a união de cobre e níquel, que forma uma liga metálica;
Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos
que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal
dissolvido em água;
Soluções gasosas: formadas por solutos e solventes em estado
gasoso. Por exemplo, o ar atmosférico.

15. Em relação à natureza do soluto
Podem ser classificadas de acordo com a natureza do soluto em:
● Soluções moleculares: quando as partículas dispersas na
solução são moléculas, por exemplo, o açúcar (molécula
C12H22O11);
● Soluções iônicas: quando as partículas dispersas na solução
são íons, por exemplo, o sal comum cloreto de sódio (NaCl),
formado pelos íons Na+ e Cl–.

16. Em relação à quantidade de soluto
Conforme o valor absoluto da concentração, as soluções podem ser:
Soluções diluídas: a concentração da solução é baixa; por
exemplo, 0,01 g/L;
Soluções concentradas: a concentração da solução é alta; por
exemplo, 80 g/L.
Tais termos não têm relação com a solubilidade dos solutos. Uma
solução pode ser saturada e diluída (por exemplo, um soluto com
baixa solubilidade), bem como uma solução ser insaturada e
concentrada (um soluto com alta solubilidade).

17. Coeficiente de solubilidade
É definido como a quantidade máxima de soluto (geralmente
em gramas) que pode ser dissolvida por determinada massa
de solvente (geralmente 100 g). Tal valor varia conforme a
temperatura.
Alguns exemplos:
CS (NaCl, 20 °C) = 36 g/100 g H2O
CS (NaNO3, 20 °C) = 88 g/100 g H2O
CS (C12H22O11 sacarose, 20 °C = 200 g/100 g H2O)

18. A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da
temperatura, é dada conforme a tabela a seguir.
Temperatura (°C) 20 30 40 50
Solubilidade (gramas/100 g de H2O) 109 119 129 145
Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é
correto afirmar que:
a. a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é
concentrada.
b. a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.
c. a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é
concentrada.
d. a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é

19. Temperatura (°C) 20 30 40 50
Solubilidade (gramas/100 g de H2O) 109 119 129 145
Considerando soluções de NaOH em 100 g de água, é
correto afirmar que:
a. a 20 °C, uma solução com 120 g de NaOH é
concentrada.
b. a 20 °C, uma solução com 80 g de NaOH é diluída.
c. a 30 °C, uma solução com 11,9 g de NaOH é
concentrada.
d. a 30 °C, uma solução com 119 g de NaOH é
A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da
temperatura, é dada conforme a tabela a seguir.

20. Concentração de
soluções

21. ● Soluções químicas;
● Concentrações;
● Unidades de medida de
concentração de
soluções.
● Realizar experimento sobre
soluções e concentrações.
Conteúdo Objetivos

22. Concentração de soluções
● A concentração de uma solução é uma medida da quantidade
de soluto presente em determinada quantidade de solvente ou
solução.
● É uma informação importante para
entender a quantidade de substância
dissolvida em relação ao volume
total da solução.

23. C = m / V Em que: C = concentração comum (g/L)
m1 = massa do soluto (g)
V = volume da solução (L)
Não confunda a concentração comum com a densidade, que relaciona
a massa e o volume da solução. A densidade é calculada da seguinte
forma:
d = m / V Em que: d = densidade (g/L)
m = massa da solução (soluto + solvente), em g
V = volume da solução (L)
Concentração comum
É expressa por meio da fórmula:

24. A concentração é a quantidade de soluto contida em um
dado volume ou massa de solução ou de solvente.

25. M = concentração em mol (mol/L)
n1 = número de mols do soluto (mol)
m1 = massa de soluto (g)
Concentração em mol/L
É a relação existente entre a massa de soluto em número de mols e
o volume de uma solução em L.
É expressa por meio das seguintes fórmulas:
M = n1 / V ou M = m1 / M1 · V
Em que:
M1 = massa molar (g/mol)
V = volume da solução (L)

26. Título
O título ou porcentagem em massa da solução consiste na relação
entre a massa do soluto e a massa da solução.
T = m1 / m ou T = m1 / m1 + m2
Em que:
T = título, m = massa da solução (g), m1 = massa de soluto (g),
m2 = massa de solvente (g).
Para a porcentagem, deve-se multiplicar por 100 o resultado
alcançado: % = 100 · T.

27. Partes por milhão
Em alguns casos, a massa de soluto presente na solução é
extremamente pequena, sendo inviável calcular a porcentagem.
Uma possibilidade é calcular a quantidade de soluto, em
gramas, presente em 1.000.000 (106) gramas de solução.
A fórmula para esse cálculo é a seguinte:
1 ppm = 1 parte de soluto / 106 de solução

28. 1. O que é concentração de uma solução e
por que é uma propriedade fundamental?
2. Quais são as principais unidades de
medida utilizadas para expressar
concentração de soluções?
3. Quais são os diferentes tipos de
concentração, como molaridade,
percentual em massa e partes por milhão?