O documento discute sistemas homogêneos e heterogêneos, definindo-os como aqueles que apresentam propriedades uniformes ou não em toda sua extensão, respectivamente. Também define misturas homogêneas e heterogêneas, soluções, dispersões e tipos de soluções.

1. SISTEMAS
SUBSTÂNCIAS PURAS
E
MISTURAS

2. Sistema homogêneo é aquele que apresenta as
mesmas propriedades em qualquer parte de
sua extensão em que seja examinado.
Sistema heterogêneo é aquele que não
apresenta as mesmas propriedades em
qualquer parte de sua extensão em que seja
examinado.

3. Os sistemas homogêneos são
monofásicos ou unifásicos.
Os sistemas heterogêneos são
polifásicos, podendo ser difásicos, trifásicos,
tetrafásicos, etc.

4. FASES
são as diferentes porções homogêneas,
limitadas por superfícies de separação, que
constituem um sistema heterogêneo.

5.  Sistema com n componentes sólidos como regra tem n
fases.
 Sistema com n gases sempre tem uma única fase. Não
existe sistema heterogêneo de dois ou mais gases.
 Sistema heterogêneo ou é uma mistura (heterogênea) ou é
uma substância pura em diferentes estados físicos.
 Sistema homogêneo ou é uma mistura (homogênea) ou é
uma substância pura num único estado físico.

7. Misturas homogêneas
Nome Componentes principais
Amálgama Mercúrio (Hg) + Prata (Ag) + Estanho (Sn)
Vinagre Água (H2O) + ácido acético (CH3COOH)
Latão Cobre (Cu) + zinco (Zn)
Bronze Cobre (Cu) + estanho (Sn)
Aço Ferro (Fe) + carbono (C)
Álcool hidratado Etanol (CH3OH) + água (H2O)

8. O leite é considerado uma mistura heterogênea.
Aspecto homogêneo a olho Aspecto heterogêneo ao
nu microscópio
Líquido
branco
Copo de leite com
gotículas
de gordura

9. Substâncias Puras e Misturas:
Diferenciamos uma mistura de uma substância pura
normalmente através de suas constantes físicas, tais
como:
ponto de ebulição (PE)
ponto de fusão (PF)
densidade (d)
Solubilidade (Cs)

10. As substâncias puras mantêm suas
constantes durante as mudanças de estado,
diferentemente das misturas.
Substância pura é todo material com as seguintes características:
Unidades estruturais quimicamente iguais
Composição fixa
Pode ser representada por uma fórmula
Não conserva as propriedades de seus elementos
constituintes, no caso de ser substância pura composta.

11. MISTURA – é a reunião de duas ou mais
substâncias, sem que haja perda de suas
propriedades e sem formação de nova
substância.
 Podem ser classificadas em
HOMOGÊNEAS e HETEROGÊNEAS,
conforme a natureza das espécies
químicas.

12. MISTURAS HOMOGÊNEAS: duas ou mais substâncias
diferentes que apresentam propriedades* semelhantes em
toda a sua extensão. Formam um sistema
MONOFÁSICO.
MISTURAS HETEROGÊNEAS: duas ou mais
substâncias diferentes que não apresentam propriedades*
semelhantes em toda a sua extensão. Formam sistemas
POLIFÁSICOS.
*polaridade molecular – moléculas polares e apolares

13. A disseminação
Quando fazemos uma mistura de duas ou
mais espécies químicas diferentes, pode
ocorrer a disseminação, sob forma de
pequenas partículas de uma espécie na outra.
Havendo disseminação, obtemos um sistema
que recebe o nome de Dispersão.

14. Dispersão
 Disperso – espécie disseminada.
Dispersante/Dispergente – espécie química
que dissemina o disperso.
Tamanho das partículas – determina qual o
tipo de dispersão que o sistema formará.

15. Tipos de dispersões:
 SOLUÇÃO – o disperso apresenta um
diâmetro médio de até 10Å*. O disperso é
chamado de SOLUTO e o dispersante é
chamado de SOLVENTE.
* 1Å - 10-8 cm

16. Tipos de dispersões:
2) DISPERSÃO COLOIDAL - o disperso apresenta um diâmetro
entre 10Å e 1000Å.
EXEMPLO: fumaça, neblina
3) SUSPENSÃO - o disperso apresenta um diâmetro é superior a
1000Å. O disperso é SÓLIDO e o dispersante é LÍQUIDO.
EXEMPLO: leite de magnésia, antibióticos

17. Tipos de dispersões:
4) EMULSÃO – o disperso apresenta um diâmetro é superior a
1000Å. Na emulsão tanto o disperso como o dispersante são
LÍQUIDOS.
EXEMPLO: leite, maionese

18. Soluções

19. SOLUÇÃO É UMA MISTURA
HOMOGÊNEA DE DOIS OU MAIS
COMPONENTES
Solução
soluto solvente

20. TIPOS DE SOLUÇÕES
SÓLIDAS GASOSAS
Ex: OURO 18K Ex: AR FILTRADO
LIQUIDAS
Ex: ÁGUA DO MAR

21. Como preparar uma solução?
Basta dissolver um
soluto em uma
quantidade de
solvente.
Assim, as moléculas
ou íons do soluto
separam-se
permanecendo
dispersas no
solvente

22. Porém, substâncias diferentes se dissolvem em
quantidades diferentes em uma mesma quantidade
de solvente na mesma temperatura.
Isto depende do Coeficiente de solubilidade.
solubilidade
O QUE É O COEFICIENTE DE
SOLUBILIDADE (Cs)?

23. O Cs é a quantidade máxima dissolvida de uma
substância em uma determinada temperatura, em
uma quantidade padrão de solvente.
Exemplo Cs (0ºC) Cs (100ºC)
SAL 357g/L 398g/L
NaCl
SACAROSE 420g/L 3470g/L
C12H22O11

24. EXEMPLOS

25. SOLUÇÃO SATURADA
contém a máxima quantidade de soluto numa
dada quantidade de solvente, a uma determinada
temperatura. Essa quantidade máxima é denominada
coeficiente de solubilidade.

26. SOLUÇÃO NÃO-SATURADA/INSATURADA
é a solução com quantidade de soluto inferior ao
coeficiente de solubilidade.

27. SOLUÇÃO SUPERSATURADA
Se submetermos a solução obtida na situação C a um aquecimento,
sob agitação, até que o sal dissolva totalmente e deixarmos o sistema
resfriar, em repouso, até a temperatura inicial do sistema, teremos
uma solução que contém maior quantidade de soluto (50g) do que a
respectiva solução saturada (36g). Essa solução é denominada
Supersaturada e é muito instável. Ex: Mel

28. CURVAS DE SOLUBILIDADE