O documento apresenta 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos fundamentais da estrutura atômica, como o modelo atômico de Rutherford, níveis de energia, configuração eletrônica e número atômico. As questões abordam também o elétron, o núcleo atômico e as partículas subatômicas.

1. Revisão 1º Bimestre
Química II - 1ª ano
01) Ao longo da história da humanidade, muitos cientistas se envolveram na
tentativa de explicar do que a matéria era formada. Desse modo, muitos modelos
foram sendo sugeridos, na tentativa de solucionar essa questão. O modelo da
estrutura atômica formulado por Rutherford apresentou como novidade a noção de
a) núcleo.
b) massa atômica.
c) energia quantizada.
d) orbital.
e) spin.
02) (UFRGS) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que brilham
no escuro. Essas figuras apresentam em sua constituição a substância sulfeto de
zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos dessa
substância absorvem energia luminosa e saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons retornam aos seus níveis originais, liberando
energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando-se o modelo atômico proposto por:
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.
03) Considere as afirmações abaixo.
I. Em um subnível “d” há 7 orbitais.
II. Em um subnível “p” há 3 orbitais.
III. Em um orbital “s” cabem dois elétrons.
IV. Em um orbital “p” cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta.
b) Apenas a I e a II são corretas.
c) Apenas a II e a III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) Todas são corretas.

2. 04) O cloreto de sódio (NaC l) representa papel importante na fisiologia da pessoa,
pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento
químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é:
a) 8 b) 12 c) 11 d) 10 e) 6
05) (CEFET-PI) Considere a seguinte afirmação e responda: “Não é possível calcular
a posição e a velocidade de um elétron, num mesmo instante”. Esta frase diz
respeito a(o):
a) Princípio da dualidade da matéria ou de De Broglie.
b) Princípio da incerteza de Heisenberg.
c) Regra de Hund.
d) Trata-se da definição de orbital.
e) Princípio de exclusão de Pauli.
06) O titânio (Z = 22) e metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos
para próteses. Quantos elétrons ha no último nível da configuração eletrônica desse
metal?
12a) 6. b) 5. c) 4. d) 3. e) 2.
07) Um átomo do elemento químico X e isótopo de 20A41 e isóbaro de 22B 44. Com
base nessas informações, podemos concluir que o átomo do elemento X possui:
a) 22 prótons.
b) 24 nêutrons.
c) 20 nêutrons.
d) Número de massa igual a 61.
e) Número de massa igual a 41.
08) O numero de elétrons do cátion X 3+ é igual ao numero de prótons do átomo Y,
que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de
massa, respectivamente, 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a) 33. b) 36. c) 39 d) 45. e) 51.
09) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo
com carga..........................., onde ......................... estaria concentrada. Ao redor do
núcleo estariam distribuídos os .................... . A alternativa que completa
corretamente a frase é:
a) Negativa – toda massa – elétrons
b) Positiva – metade da massa - elétrons
c) Positiva – toda massa - elétrons
d) Negativa – toda massa - nêutrons
e) Positiva – toda massa – nêutrons

3. 10) (Fuvest) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre massa e a carga
do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. Faça a
associação correta das colunas.
I. O átomo ser indivisível
II. A existência de partículas subatômicas
III. Os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
IV.Os elétrons girarem em órbitas circulares
V. O átomo possuir núcleo e eletrosfera
1. Dalton
2. Thomson
3. Rutherford
4. Bohr
a) 1.I – 2. II – 3.IV – 4.IV
b) 1.I – 2. III – 3.V – 4.III
c) 1.II – 2. I – 3.III – 4.III
d) 1.I – 2. II – 3.V – 4.III
e) 1.II – 2. II – 3.IV – 4.IV
GABARITO: 1A 2E 3D 4C 5B 6E 7B 8C 9C 10D