O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito, passando pelo modelo de Dalton, Thomson, até chegar no modelo atômico de Rutherford, que propôs a estrutura do átomo com um núcleo denso no centro e elétrons orbitando ao redor. O documento também menciona as descobertas subsequentes do próton, nêutron e fornece atividades para fixar os conceitos apresentados.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton no século XVIII, passando pelo modelo de Thomson no século XIX e chegando ao modelo de Rutherford no início do século XX. Cada modelo foi importante para melhor compreender a estrutura do átomo com base em novas evidências experimentais.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
1. Antes de Bohr, o átomo era imaginado de várias formas, como um fluido positivo com partículas negativas dispersas (Thomson) ou como um núcleo positivo com elétrons em órbitas (Rutherford).
2. Bohr propôs que os elétrons poderiam ocupar apenas certas órbitas permitidas em torno do núcleo, explicando as linhas espectrais dos átomos.
3. Seu modelo atômico revolucionou a física ao introduzir o conceito de mec
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute os modelos atômicos propostos por Rutherford, Thomson e Dalton. Afirma que o modelo de Rutherford, proposto em 1911, consistia em um núcleo central positivamente carregado com elétrons girando em órbitas ao seu redor, e que Rutherford propôs que os núcleos são formados por prótons e nêutrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde o modelo de Demócrito no século V a.C. até o modelo de Rutherford no início do século XX. Os principais modelos discutidos são os de Dalton, Thomson, e Rutherford.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo de Demócrito que via os átomos como indivisíveis, o modelo de Dalton de esferas maciças e indivisíveis, o modelo de Thomson de cargas positivas e negativas distribuídas, e o modelo nuclear de Rutherford com um núcleo denso rodeado por elétrons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton no século XVIII, passando pelo modelo de Thomson no século XIX e chegando ao modelo de Rutherford no início do século XX. Cada modelo foi importante para melhor compreender a estrutura do átomo com base em novas evidências experimentais.
O documento discute os conceitos fundamentais da química, incluindo a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também aborda as transformações da matéria, propriedades das substâncias e misturas, e a metodologia científica.
1. Antes de Bohr, o átomo era imaginado de várias formas, como um fluido positivo com partículas negativas dispersas (Thomson) ou como um núcleo positivo com elétrons em órbitas (Rutherford).
2. Bohr propôs que os elétrons poderiam ocupar apenas certas órbitas permitidas em torno do núcleo, explicando as linhas espectrais dos átomos.
3. Seu modelo atômico revolucionou a física ao introduzir o conceito de mec
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Explica que os átomos são constituídos por partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons e que esses modelos evoluíram para melhor explicar a estrutura atômica.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
O documento discute os modelos atômicos propostos por Rutherford, Thomson e Dalton. Afirma que o modelo de Rutherford, proposto em 1911, consistia em um núcleo central positivamente carregado com elétrons girando em órbitas ao seu redor, e que Rutherford propôs que os núcleos são formados por prótons e nêutrons.
Principais Características dos Modelos AtômicosGuilherme Max
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento discute a importância histórica dos materiais e como eles influenciaram as eras antigas. Também apresenta uma classificação geral dos materiais e conceitos básicos como átomos, moléculas e ligações químicas.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e Rutherford, até chegar no modelo de Bohr. Os principais pontos apresentados são que o átomo não é indivisível, possui um núcleo central onde está a maior parte da massa, e os elétrons giram em órbitas definidas em torno do núcleo.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento discute a estrutura da matéria, definindo átomo, molécula e substância. Explica que átomos são as menores partículas capazes de identificar elementos químicos e participar de reações, e que moléculas são formadas quando átomos se unem por ligações químicas. Por fim, define substância como um conjunto de átomos ou moléculas com as mesmas propriedades químicas.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual.
2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos.
3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
Este documento apresenta os planos de ensino para o ano letivo de 2008 para diversas disciplinas do ensino médio. Cada plano descreve os capítulos e unidades a serem abordados ao longo do ano, cobrindo tópicos como matemática, língua portuguesa, religião, biologia, física, química, história, geografia e filosofia.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
Principais Características dos Modelos AtômicosGuilherme Max
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando por Demócrito, passando por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Os principais pontos são a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era composta por átomos indivisíveis, a retomada dessa ideia por Dalton com a introdução dos átomos com massa definida, a descoberta do elétron por Thomson e a proposta do modelo planetário por Rutherford após a experiência com partículas alfa.
O documento contém 10 questões sobre modelos atômicos, estrutura atômica e propriedades dos átomos. As questões abordam tópicos como formação de íons, modelos atômicos de Dalton, Thomson e Rutherford, estrutura do átomo de acordo com o modelo de Bohr, emissão de luz por átomos, isótopos, número atômico e número de massa.
O documento discute a importância histórica dos materiais e como eles influenciaram as eras antigas. Também apresenta uma classificação geral dos materiais e conceitos básicos como átomos, moléculas e ligações químicas.
1) O documento apresenta a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até o modelo atual, descrevendo os principais modelos propostos e seus respectivos cientistas, como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Heisenberg.
2) Inclui também a descoberta do elétron, do núcleo atômico, do nêutron e dos níveis de energia dos elétrons.
3) Explica como cada novo modelo surgiu a partir de limitações observadas nos modelos anteriores com base
O documento discute a composição da matéria a nível atômico e molecular. Explica que a matéria é constituída por átomos, as menores unidades da tabela periódica, formados por prótons, nêutrons e elétrons. Moléculas são formadas quando átomos se unem, e determinam se uma substância é atômica ou molecular. O texto também classifica substâncias elementares, compostas e misturas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson e Rutherford, até chegar no modelo de Bohr. Os principais pontos apresentados são que o átomo não é indivisível, possui um núcleo central onde está a maior parte da massa, e os elétrons giram em órbitas definidas em torno do núcleo.
O documento descreve os principais conceitos sobre a estrutura atômica, incluindo: (1) a composição dos átomos com núcleo e elétrons, (2) os modelos atômicos históricos como Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, (3) o conceito de íons formados pela perda ou ganho de elétrons, (4) a organização dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
O documento discute a estrutura da matéria, definindo átomo, molécula e substância. Explica que átomos são as menores partículas capazes de identificar elementos químicos e participar de reações, e que moléculas são formadas quando átomos se unem por ligações químicas. Por fim, define substância como um conjunto de átomos ou moléculas com as mesmas propriedades químicas.
Curta apresentação abordando vários temas da Físico-química, incluindo a distinção entre átomo, isótopo, ião e elemento químico. Falo também da massa atómica relativa média, da massa isotópica e, brevemente, das orbitais atómicas.
Para acederes ao artigo original clica no link:
http://www.blogdomestrecoy.com/atomos-e-elementos-quimicos/
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento descreve a evolução do conceito e modelo atômico ao longo da história, começando pelas primeiras ideias de Demócrito no século V a.C de que a matéria é constituída por partículas indivisíveis, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até chegar ao modelo atômico clássico atual com núcleo e elétrons.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
I. O documento apresenta os conceitos fundamentais da química, incluindo matéria, átomo e as partículas que o compõem.
II. Foram propostas diversas teorias atômicas ao longo da história para explicar a estrutura do átomo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
III. Os modelos evoluíram da ideia de Dalton de um átomo esférico e indivisível para a estrutura atômica moderna de um núcleo positivo rodeado por elétrons
1. O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as primeiras ideias dos filósofos gregos até o modelo atômico atual.
2. O modelo de Dalton propôs que o átomo era uma esfera maciça, indivisível e indestrutível. O modelo de Thomson sugeriu que o átomo era formado por um fluido positivo com elétrons dispersos.
3. Por meio de experimentos com raios alfa, Rutherford concluiu que o átomo possui um núcleo denso e posit
1. No final do século XIX, o físico inglês Joseph John Thomson anunciou a descoberta do elétron, mostrando que os átomos não eram indivisíveis como se pensava.
2. A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e permitiu uma viagem ao microuniverso da matéria no século seguinte.
3. Antes da descoberta do elétron, filósofos gregos propuseram que a matéria era formada por diminutas porções indivisíveis, un
O documento discute os tipos de ligação química, incluindo iônica, covalente e metálica. Explica como cada tipo de ligação ocorre dependendo da transferência ou compartilhamento de elétrons entre os átomos. Também descreve as propriedades distintivas dos compostos formados por cada tipo de ligação.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo de Dalton, passando pelo modelo de Thomson, modelo de Rutherford e modelo de Bohr, até chegar no atual modelo da nuvem eletrônica.
Este documento apresenta os planos de ensino para o ano letivo de 2008 para diversas disciplinas do ensino médio. Cada plano descreve os capítulos e unidades a serem abordados ao longo do ano, cobrindo tópicos como matemática, língua portuguesa, religião, biologia, física, química, história, geografia e filosofia.
O documento contém 10 questões sobre forças intermoleculares. As questões abordam tópicos como pontos de ebulição de haletos de hidrogênio, propriedades de substâncias como água e álcool, e a habilidade da água em dissolver outras substâncias. O gabarito indica as respostas corretas para cada questão.
Este documento apresenta 10 questões sobre eletrólitos e não eletrólitos. As questões abordam quais compostos formam soluções aquosas condutoras, os danos causados pela chuva ácida, e quais partículas são responsáveis pela condução elétrica em diferentes sistemas como soluções, metais e sais fundidos. O gabarito é fornecido no final.
1. O documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas em processos industriais e forenses.
2. As questões cobrem tópicos como obtenção de metais como ferro, manganês e titânio, reações de oxidação e redução, e cálculos envolvendo massa, rendimento e equações químicas.
3. As alternativas de respostas para cada questão variam de letras entre a e e.
1) Aquecendo uma mistura de NaOH e NH4Br, o gás desprendido é NH3.
2) Os íons presentes formam o composto hidróxido de magnésio, Mg(OH)3.
3) A reação entre óxidos ácidos e básicos produz sal e água.
O documento apresenta três questões sobre funções inorgânicas em nível difícil. A primeira questão trata da formação de compostos entre elementos que formam óxidos ácidos e básicos. A segunda questão trata da corrosão em canos de armas causada pela reação de carbonato de potássio com a água atmosférica. A terceira questão trata da formação de chuva ácida a partir da queima de combustíveis fósseis que liberam dióxido de enxofre na atmosfera.
O documento apresenta 10 questões sobre gases, cobrindo tópicos como leis dos gases ideais, velocidade de difusão, reações químicas envolvendo gases e calibragem de pneus. As questões abordam conceitos como lei de Boyle, teoria cinética dos gases, equação de estado dos gases e propriedades físicas comparadas de diferentes gases.
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Aula 02 estudos das substancias e das misturasColegio CMC
O documento discute substâncias puras e misturas. Substâncias puras possuem propriedades físicas constantes e composição invariável, enquanto misturas possuem propriedades variáveis. Misturas podem ser homogêneas ou heterogêneas dependendo do número de fases. Vários métodos como filtração, decantação e destilação podem ser usados para separar componentes de misturas.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
O documento apresenta 10 exercícios de estequiometria química com suas respectivas resoluções. Os exercícios envolvem cálculos envolvendo massas, volumes e quantidades de substância em reações químicas.
1) O documento apresenta 13 exercícios de estequiometria envolvendo reações químicas com e sem excesso de reagentes. 2) Os exercícios abordam cálculos relacionados a massas, volumes e quantidades de substâncias envolvidas nas reações químicas. 3) Alguns exercícios também tratam de aspectos como pureza de reagentes e rendimento de processos químicos.
Este documento contém 10 questões de estequiometria sobre reações químicas. As questões envolvem calcular quantidades de substâncias produzidas ou necessárias em reações químicas balanceadas ou não balanceadas. O documento fornece o gabarito com as respostas corretas para cada questão.
As três frações produzidas pela destilação seca da hulha são: (1) gás de rua como fração gasosa, (2) águas amoniacais e alcatrão da hulha como fração líquida, (3) e coque como fração sólida.
A tensão mínima para recarregar baterias de níquel-hidreto metálico é de 1,5V. O processo mais rápido para obter cobre puro de placas de circuito impresso é quebrar os fragmentos, tratar com ácido nítrico, filtrar e realizar eletrólise. Na eletrólise de uma solução de iodeto de potássio, ocorre formação de iodo no ânodo e alcalinização próximo ao cátodo.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
1) O documento apresenta o plano de aula bimestral para a disciplina de Química da 3a série do ensino médio.
2) O plano inclui os objetivos, cronograma de aulas com conteúdos, atividades e recursos didáticos a serem utilizados.
3) As aulas abordarão temas como radioatividade, química orgânica e petróleo, com ênfase em atividades práticas e interdisciplinares.
Este documento apresenta o planejamento bimestral de agosto e setembro de 2011 para a disciplina de Ciências da Natureza. O plano inclui 10 tópicos com objetivos, conteúdos, metodologias e recursos didáticos para cada tópico, além do planejamento quinzenal do professor orientador com temas integradores, metodologias e recursos.
O documento apresenta o plano do 3o bimestre de Química para o ano de 2011, ministrado pelo professor José Antônio Pereira. Nele constam informações sobre a avaliação dos alunos, o cronograma de aulas com os conteúdos e objetivos, os recursos didáticos utilizados e as referências bibliográficas.
01 20 in_c3_a_dcio_20dos_20modelos_20at_c3_b4micos_20iSamuca Love
1) O documento apresenta 12 questões sobre os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 2) As questões abordam conceitos como a estrutura atômica, radiação alfa e beta, experiência de Rutherford e evolução dos modelos atômicos. 3) São fornecidas respostas detalhadas para cada questão sobre os principais conceitos e ideias dos modelos atômicos historicamente desenvolvidos.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
1) Distribuição em camadas:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
2) Distribuição em ordem energética:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6
3) O subnível mais energético é o 5p.
4) A camada de valência é a 5p.
5) 2 elétrons na camada 1s, 2 na 2s,
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo da esfera rígida de Dalton, passando pelo modelo planetário de Thomson com os elétrons em órbitas, e chegando ao modelo atômico de Rutherford com o núcleo denso no centro e ao modelo quântico de Bohr com os elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos de Dalton, Rutherford e Bohr. O modelo de Dalton propôs que a matéria é formada por átomos indivisíveis, enquanto Rutherford mostrou que os átomos são compostos por um núcleo denso rodeado por elétrons. Bohr aperfeiçoou este modelo definindo que os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia distintos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando com as ideias de Demócrito de que a matéria era composta de partículas indivisíveis chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Thomson, Rutherford e Bohr realizaram experimentos que levaram ao desenvolvimento do modelo planetário do átomo, no qual os elétrons giram em torno de um núcleo central positivo. O modelo atômico moderno incorpora também a descoberta do neutrão por Chadwick.
O documento discute a evolução histórica dos modelos atômicos, começando com Dalton que propôs que a matéria é formada por átomos esféricos e indestrutíveis. Posteriormente, Thomson propôs o modelo "panetone" com carga positiva no centro e elétrons negativos girando ao redor. Rutherford observou que a maior parte da massa do átomo está concentrada em um núcleo central positivo. Finalmente, Bohr introduziu a mecânica quântica ao propor que os elétrons giram
1) A violência física inclui beliscões, cintadas, chineladas e puxões de orelha, além do uso da força física para bater na criança ou adolescente.
2) O documento lista formas de violência física contra crianças e adolescentes.
3) A violência física não deve ser usada contra crianças ou adolescentes.
(1) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr contribuíram para o desenvolvimento da teoria atômica. (2) Rutherford propôs um modelo atômico com um núcleo e eletrosfera. (3) Bohr propôs que os átomos possuem órbitas definidas por níveis de energia.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
O documento discute os primeiros modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo suas principais características e experimentos. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e formação de íons.
Lista de exercícios 48 coeficciente de solubilidadeColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre solubilidade de sais em água. As questões envolvem análise de gráficos de solubilidade em função da temperatura e classificação de sistemas como homogêneos ou heterogêneos. As questões também abordam os efeitos da temperatura na solubilidade e a ordem de precipitação de sais presentes na água do mar.
Lista de exercícios 26 cálculo da velocidade da reaçãoColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre cálculo da velocidade de reações químicas. As questões abordam conceitos como leis de velocidade, ordem de reações, dependência da velocidade em relação à concentração dos reagentes e constante de velocidade. O gabarito fornece as respostas corretas para cada uma das questões.
Lista de exercícios 42 cadeias carbônicasColegio CMC
O documento apresenta 10 questões sobre estruturas de compostos orgânicos, incluindo furosemida, barbitúricos, estireno, nicotina, monoterpenos, benzopireno e ômega-3. As questões abordam características como número de átomos, tipo de cadeia carbônica, presença de anéis aromáticos e grau de insaturação.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
Lista de exercícios 18 alcenos, alcinos e aromáticosColegio CMC
I. O documento apresenta uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alifáticos e aromáticos, incluindo alcenos, alcinos e benzeno.
II. As questões abordam tópicos como a fórmula molecular de compostos, as propriedades e reações do acetileno, e estruturas de compostos aromáticos polinucleares encontrados na queima de eucalipto.
III. O gabarito é fornecido no final para que o estudante possa checar as respostas.
1. O documento é uma lista de exercícios sobre hidrocarbonetos alcanos. As questões abordam as propriedades e aplicações de compostos como propano, butano e metano.
2. Vários exercícios testam o conhecimento sobre a composição e fórmula molecular de hidrocarbonetos saturados como o GLP e o metano.
3. As questões também discutem tópicos como a obtenção de energia a partir do gás metano em aterros sanitários e as vantagens ambientais deste uso em relação
O documento fornece instruções para fazer brigadeiro e explica conceitos químicos relacionados a proporções na receita e reações químicas. Explica que é necessário manter proporções equivalentes nos ingredientes para o brigadeiro ficar na quantidade certa e que a soma dos materiais não é igual à quantidade final de brigadeiros. Também apresenta exemplos de reações químicas e leis volumétricas para ilustrar a importância das proporções.
Este documento apresenta o plano anual de curso de Química para o ano letivo de 2011, dividido em 4 bimestres. Para cada bimestre, são descritos os principais conteúdos, habilidades, interfaces interdisciplinares, materiais didáticos, e procedimentos de avaliação dos alunos. Os tópicos incluem introdução à química, estudo do átomo, classificação periódica dos elementos e cálculos químicos.
1) O plano anual de curso descreve os objetivos de aprendizagem, conteúdos, habilidades e métodos de avaliação para o curso de Química do 1o ano do Ensino Médio.
2) Os tópicos incluem átomos, tabela periódica, cálculos químicos e propriedades periódicas.
3) Serão usados livros didáticos, exercícios, pesquisas, avaliações parciais e uma prova cumulativa para avaliar o progresso dos alunos.
1) Tales de Mileto observou que pedaços de palha e madeira eram atraídos por âmbar esfregado, descobrindo a eletricidade.
2) No século XVII, Otto von Guericke inventou uma máquina geradora de cargas elétricas por atrito.
3) Alessandro Volta inventou a pilha voltaica, a primeira fonte estável de corrente elétrica.
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A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
O Que é Um Ménage à Trois?
A sociedade contemporânea está passando por grandes mudanças comportamentais no âmbito da sexualidade humana, tendo inversão de valores indescritíveis, que assusta as famílias tradicionais instituídas na Palavra de Deus.
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REGULAMENTO DO CONCURSO DESENHOS AFRO/2024 - 14ª edição - CEIRI /UREI (ficha...Eró Cunha
XIV Concurso de Desenhos Afro/24
TEMA: Racismo Ambiental e Direitos Humanos
PARTICIPANTES/PÚBLICO: Estudantes regularmente matriculados em escolas públicas estaduais, municipais, IEMA e IFMA (Ensino Fundamental, Médio e EJA).
CATEGORIAS: O Concurso de Desenhos Afro acontecerá em 4 categorias:
- CATEGORIA I: Ensino Fundamental I (4º e 5º ano)
- CATEGORIA II: Ensino Fundamental II (do 6º ao 9º ano)
- CATEGORIA III: Ensino Médio (1º, 2º e 3º séries)
- CATEGORIA IV: Estudantes com Deficiência (do Ensino Fundamental e Médio)
Realização: Unidade Regional de Educação de Imperatriz/MA (UREI), através da Coordenação da Educação da Igualdade Racial de Imperatriz (CEIRI) e parceiros
OBJETIVO:
- Realizar a 14ª edição do Concurso e Exposição de Desenhos Afro/24, produzidos por estudantes de escolas públicas de Imperatriz e região tocantina. Os trabalhos deverão ser produzidos a partir de estudo, pesquisas e produção, sob orientação da equipe docente das escolas. As obras devem retratar de forma crítica, criativa e positivada a população negra e os povos originários.
- Intensificar o trabalho com as Leis 10.639/2003 e 11.645/2008, buscando, através das artes visuais, a concretização das práticas pedagógicas antirracistas.
- Instigar o reconhecimento da história, ciência, tecnologia, personalidades e cultura, ressaltando a presença e contribuição da população negra e indígena na reafirmação dos Direitos Humanos, conservação e preservação do Meio Ambiente.
Imperatriz/MA, 15 de fevereiro de 2024.
Produtora Executiva e Coordenadora Geral: Eronilde dos Santos Cunha (Eró Cunha)
000. Para rezar o terço - Junho - mês do Sagrado Coração de Jesús.pdf
Aula 4 modelos atômicos
1. AULA 4 – Modelos Atômicos
I - Átomo de Demócrito (460 a.C – 370 a.C)
A palavra átomo foi estabelecida pelo filosofo grego chamado Demócrito e significa
indivisível. Demócrito acreditava que todas as coisas eram constituídas por uma
infinidade de partículas minúsculas, invisíveis, cada uma delas sendo eterna e
imutável, denominadas átomo. Durante muito tempo a teoria atomista proposta por
Demócrito refletiu nos pensadores da composição da matéria até que em 1803 d.C J.
Dalton propôs o primeiro modelo atômico cientifico.
II – Teoria de Dalton
1 - Toda matéria é constituída por partículas fundamentais - os átomos
2 - O átomo é permanente e indivisível , não pode ser criado e nem destruído
3 - Modelo atômico de Dalton assemelha-se com uma "Bola de Bilhar":
Esférico, maciço, indestrutível, indivisível, homogêneo e neutro;
4 - Existem vários tipos de átomos , os quais podem se juntar formando diversas
substâncias.
5 - As transformações químicas são separações, combinações e rearranjo entre os
átomos.
III – Modelo atômico de Thomson (1897)
Em 1897, J.J. Thomson, baseando-se em alguns experimentos utilizando a ampola
de ,propôs um novo modelo atômico.
A "ampola de Crookes" é feita de vidro ou quartzo e dentro dela se faz o vácuo. Ela
contem duas placas metálicas ligadas a uma fonte de tensão elétrica. A placa ligada
ao pólo negativo é chamada de cátodo e a ligada ao pólo positivo é chamada ânodo.
Quando a tensão entre o cátodo e o ânodo fica bem elevada surge um feixe luminoso
que sai do cátodo e atravessa o tubo. São os “raios catódicos". Thomson envolveu a
ampola em um campo elétrico e observou que os raios catódicos tinham sua trajetória
desviada para o
lado positivo do campo magnético, observando assim que os raios catódicos tinham
carga negativa. Os raios catódicos foram mais tarde denominados de elétrons.
2. Segundo Thomson, o átomo seria um aglomerado composto de uma parte de
partículas positivas pesadas (prótons) e de partículas negativas (elétrons), mais leves.
Este modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
Modelo atômico de Thomson.
IV - Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Ernest Rutherford, estudando a trajetória de partículas a (partículas positivas) emitidas
pelo elemento radioativo polônio, bombardeou uma lâmina fina de ouro. Ele observou
que a maioria das partículas a atravessavam a lâmina de ouro sem sofrer desvio em
sua trajetória; que algumas das partículas sofriam desvio em sua trajetória; outras, em
número muito pequeno, batiam na lâmina e voltavam.
3. Conclusões de Rutherford:
1) A lâmina de ouro não era constituída de átomos maciços, pois a maioria das
radiações a atravessou com facilidade.
2) Concluiu que um átomo seria constituído de um núcleo muito pequeno carregado
positivamente (no centro do átomo) e muito denso, devido ao pequeno número de
radiações que tiveram sua trajetória desviada pela lamina de ouro.
3) Conclui que o núcleo atômico estaria rodeado por uma região comparativamente
grande onde estariam os elétrons em movimentos orbitais. Essa região foi chamada
de eletrosfera.
4) Segundo o modelo de Rutherford, o tamanho do átomo seria de 10 000 e 100 000
vezes maior que seu núcleo.
IMPORTANTE SABER.
1886 - Goldstein - descoberta do próton
Através de descargas elétricas em gases a pressão reduzida com cátodo perfurado,
Goldstein descobre os raios canais ou positivos, que mais tarde são denominados
por Rutherford como prótons.
1932 – Chadwick – descoberta do nêutron
Como poderia existir átomos do mesmo elemento químico, com mesmo número de
prótons e elétrons, terem massas diferentes? Esse fenômeno ocorrer porque o
número de nêutrons em um átomo pode variar. Os nêutrons são partículas sem
carga, mas com massa igual a dos prótons, estes foram descoberto por Chadwick,
utilizando um aparato parecido ao da experiência de Rutherford, porém utilizando
laminas de Boro ao invés de ouro. Chadwick, bombardeou uma placa de boro com
partículas a de acordo com aequação:
5B11 + 2α4 → 7N14 + 0n1
4. Átomo de Rutherford (Nêutrons – concepção de Chadwi
PROPOSIÇÃO DE ATIVIDADES.
1. Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, relacionando os nomes
dos cientistas com os modelos atômicos.
1. Dalton
2. Rutheford
3. J. J. Thomson
( ) Descoberta do átomo e seu tamanho relativo.
( ) Átomos esféricos, maciços, indivisíveis.
( ) Modelo semelhante a um "pudim de passas" com cargas positivas e negativas em
igual número.
Resposta: de cima para baixo 2 – 1 – 3
2. (Ita) Em 1803, John Dalton propôs um modelo de teoria atômica. Considere
que sobre a base conceitual desse modelo sejam feitas as seguintes
afirmações:
I - O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II - Os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um
mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
III - As transformações químicas consistem de combinação, separação e/ou rearranjo
de átomos.
IV - Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos
em uma razão fixa.
Qual das opções a seguir se refere a todas afirmações CORRETAS?
a) I e IV.
b) II e III.
c) II e IV
d) II, III e IV.
5. e) I, II, III e IV.
Resposta: letra E
3. (UFMG) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do
átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por toda a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e
das energias do elétron.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
Resposta: letra A
4. (Puc-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do
modelo atômico de Dalton.
a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos
por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais
diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.
d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em
razões bem determinadas.
Resposta: letra A
5. (UFSC) Dados os átomos:
(I) 35Br80 , (II) 36Kr80 , (III) 35Br81 , (IV) 36Kr81
Assinale as proposições VERDADEIRAS.
01. I e III são isótopos.
02. II e IV possuem o mesmo número de massa.
04. I e IV têm igual número de nêutrons.
08. I e II possuem o mesmo número de massa.
16. II e III são isótopos.
Soma ( )
6. Resposta: 01 + 04 + 08 = 13
6. (Puc-MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:
a) nêutrons.
b) núcleo.
c) próton.
d) elétron.
Resposta: letra A
07. (UFSC - adaptada) Rutherford bombardeou uma fina lâmina de ouro (0,0001 mm
de espessura) com partículas "alfa", emitidas pelo Polônio (Po) contido no interior de
um bloco de chumbo (Pb), provido de uma abertura estreita, para dar passagem às
partículas por ele emitidas. Envolvendo a lâmina de ouro (Au), foi colocada uma tela
protetora revestida de sulfeto de zinco. Observando as cintilações na tela revestida de
sulfeto de zinco, Rutherford verificou que muitas partículas atravessavam a lâmina de
ouro sem
sofrerem desvio (x), e que poucas partículas sofriam desvio (y).
Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) Partículas a possuem carga elétrica negativa.
(02) Partículas a sofrem desvio ao colidirem com elétrons nas eletrosferas dos átomos
de Au.
(04) Partículas a sofrem desvio ao colidirem com o núcleo dos átomos de Au.
(08) O tamanho do átomo é cerca de 10000 a 100000 vezes maior que o seu núcleo.
(16) O Polônio é um elemento radioativo da família 6A da tabela periódica.
Soma das corretas( )
Resposta: 04 + 08 + 16 = 28
7. (Puc-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
Resposta: letra B
8. (UFV) Considere as afirmativas abaixo:
I - Os prótons e os nêutrons são responsáveis pela carga do átomo.
II - Isótopos apresentam as mesmas propriedades químicas.
III - Prótons e nêutrons são os principais responsáveis pela massa do átomo.
IV - A massa atômica é a dada apenas pela soma do número de prótons e nêutrons do
átomo.
São afirmativas CORRETAS:
a) II e III.
b) I e IV.
7. c) III e IV.
d) I e II.
e) I, II e IV.
Resposta: letra A
9. (UEL-PR) Quantos prótons há na espécie química
(28Ni60 )2+
a) 2
b) 28
c) 30
d) 32
e) 60
Resposta: letra B
11 (Puc-MG) Observe com atenção as espécies I a IV representadas a seguir:
I. 12 prótons, 12 nêutrons, 11 elétrons
II. 12 prótons, 11 nêutrons, 12 elétrons
III. 11 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons
IV. 12 prótons, 12 nêutrons, 12 elétrons
Assinale a opção cujas espécies representam íons.
a) I e III apenas.
b) I, II, III e IV.
c) II, III e IV apenas.
d) I, II e III apenas.
Resposta: letra A
12 (UFU) Com base na evolução teórica e, considerando os postulados de Dalton
citados abaixo, marque a ÚNICA alternativa considerada correta nos dias atuais.
a) Os átomos de um mesmo elemento são todos idênticos.
b) Uma substância elementar pode ser subdividida até se conseguirem partículas
indivisíveis chamadas átomos.
c) Dois ou mais átomos podem-se combinar de diferentes maneiras para formar mais
de um tipo de composto.
d) É impossível criar ou destruir um átomo de um elemento químico.
Resposta: letra C
13 (UFC) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana,
pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número
atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em
sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros.
b) isótonos.
c) isótopos.
d) alótropos.
e) isômeros.
8. Resposta: letra C
14 (UFPE) Ao longo da história da ciência, diversos modelos atômicos foram
propostos até chegarmos ao modelo atual. Com relação ao modelo atômico de
Rutherford, podemos afirmar que:
( ) foi baseado em experimentos com eletrólise de soluções de sais de ouro.
( ) é um modelo nuclear que mostra o fato de a matéria ter sua massa concentrada em
um pequeno núcleo.
( ) é um modelo que apresenta a matéria como sendo constituída por elétrons
(partículas de carga negativa) em contato direto com prótons (partículas de carga
positiva).
( ) não dá qualquer informação sobre a existência de nêutrons.
( ) foi deduzido a partir de experimentos de bombardeio de finas lâminas de um metal
por partículas a.
Resposta: F V F V V