1) O documento discute a evolução dos modelos atômicos, desde a Grécia Antiga com Leucipo e Demócrito propondo os átomos como unidades indivisíveis da matéria, até o modelo de Rutherford-Böhr com núcleo e elétrons.
2) Os principais conceitos do modelo de Rutherford-Böhr são explicados, incluindo número atômico, número de massa e definição de elemento químico.
3) Características atômicas como íons, isótopos e distribuição eletr
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre divisão celular, incluindo mitose e meiose. Os exercícios cobrem tópicos como as fases da mitose e meiose, o número de cromossomos em diferentes tipos de células, e como a divisão celular está relacionada ao desenvolvimento do câncer.
Sais minerais e íons inorgânicos desempenham papéis estruturais e reguladores nos seres vivos. Eles incluem macrominerais como fósforo e cálcio, e microminerais como ferro e zinco. Íons como sódio, potássio e cloreto mantêm o equilíbrio osmótico e geram polaridade nas membranas celulares. Cálcio e magnésio controlam a permeabilidade das membranas e são essenciais para a coagulação sanguínea e síntese
O documento descreve a história e classificação da tabela periódica dos elementos. Explica como Dalton, Chancourtois e Mendeleev contribuíram para seu desenvolvimento através da organização dos elementos de acordo com suas propriedades. Também discute as famílias, períodos, configuração eletrônica e como a tabela permite localizar os elementos.
O documento discute as ligações químicas entre átomos, especificamente as ligações iônicas, covalentes e metálicas. Explica que a diferença de propriedades entre materiais se deve principalmente às ligações entre seus átomos. Detalha como cada tipo de ligação ocorre dependendo da troca ou compartilhamento de elétrons entre os elementos para completar sua camada de valência.
O documento descreve uma aula sobre a Tabela Periódica dos Elementos Químicos, abordando seus principais conceitos como:
1) A origem e objetivos da Tabela Periódica;
2) A classificação dos elementos de acordo com suas propriedades e posição na Tabela;
3) A relação entre a configuração eletrônica e a posição dos elementos nos diferentes grupos.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
O documento apresenta 8 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões 1-5 abordam os principais grupos da tabela periódica, a ordem de organização dos elementos e propriedades dos mesmos. As questões 6-7 pedem para identificar elementos em uma tabela periódica proposta. A questão 8 pede para escrever o símbolo do elemento com uma dada configuração eletrônica.
Este documento apresenta uma lista de exercícios sobre divisão celular, incluindo mitose e meiose. Os exercícios cobrem tópicos como as fases da mitose e meiose, o número de cromossomos em diferentes tipos de células, e como a divisão celular está relacionada ao desenvolvimento do câncer.
Sais minerais e íons inorgânicos desempenham papéis estruturais e reguladores nos seres vivos. Eles incluem macrominerais como fósforo e cálcio, e microminerais como ferro e zinco. Íons como sódio, potássio e cloreto mantêm o equilíbrio osmótico e geram polaridade nas membranas celulares. Cálcio e magnésio controlam a permeabilidade das membranas e são essenciais para a coagulação sanguínea e síntese
O documento discute a carga elétrica elementar e, em particular, a determinação de seu valor por Robert Millikan em 1909. Também menciona a hipótese de Murray Gell-Mann na década de 1960 sobre a existência de quarks como partículas subatômicas formadoras de prótons e nêutrons, apesar de existirem seis tipos de quarks.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Lista de exercicios sobre tabela periodicaEstude Mais
O documento contém 20 questões sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, número atômico, configuração eletrônica, famílias e períodos químicos.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como número atômico, número de massa e elementos químicos. Apresenta as características de isótopos, isóbaros, isótonos e a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre eletrostática, com gabarito no final. As questões abordam tópicos como carga elétrica de átomos neutros, forças entre corpos carregados, unidade de carga elétrica, sinal de cargas em partículas sob influência de força elétrica e equilíbrio eletrostático ao colocar esferas carregadas em contato.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) A Primeira Lei de Newton estabelece que um corpo permanece em repouso ou movimento uniforme a menos que uma força resultante atue sobre ele.
2) A Segunda Lei de Newton estabelece que a aceleração de um corpo é diretamente proporcional à força resultante sobre ele e inversamente proporcional à sua massa.
3) A Terceira Lei de Newton estabelece que para toda ação existe uma reação igual e oposta.
O documento descreve as leis da reflexão da luz e as características da formação de imagens em espelhos planos. A reflexão ocorre quando a luz incide na superfície de separação entre dois meios e volta para o meio de origem. As leis da reflexão estabelecem que o raio incidente, a normal e o raio refletido são coplanares e que o ângulo de incidência é igual ao de reflexão. A imagem formada em espelho plano é virtual, do mesmo tamanho e forma do objeto, e sim
O documento discute as características de seres vivos a nível celular e seus níveis de organização. Ele apresenta questões sobre seres vivos unicelulares e pluricelulares, procariotas e eucariotas, autótrofos e heterótrofos, aeróbios e anaeróbios. O documento também descreve as partes da célula e suas funções.
A quimiossíntese é a produção de matéria orgânica por bactérias através da oxidação de compostos inorgânicos, sem usar luz solar. Ocorre em duas etapas: na primeira, bactérias geram energia química oxidando compostos como enxofre, ferro ou nitrogênio; na segunda, similar à fase escura da fotossíntese, bactérias fixam CO2 usando a energia para produzir compostos orgânicos.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
1) O documento discute conceitos básicos de matéria e energia, incluindo átomos, elementos, moléculas e estados da matéria.
2) A alquimia contribuiu para o desenvolvimento da química através de estudos que levaram a descobertas como a pólvora e novos equipamentos de laboratório.
3) O documento lista e explica propriedades gerais e específicas da matéria.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento discute a carga elétrica elementar e, em particular, a determinação de seu valor por Robert Millikan em 1909. Também menciona a hipótese de Murray Gell-Mann na década de 1960 sobre a existência de quarks como partículas subatômicas formadoras de prótons e nêutrons, apesar de existirem seis tipos de quarks.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O documento resume a evolução histórica da tabela periódica dos elementos, desde as primeiras tentativas de organizá-los até a estrutura atual baseada no número atômico. Detalha contribuições de Dalton, Döbereiner, Newlands, Mendeleev e Moseley e como suas ideias levaram à compreensão das propriedades periódicas.
Lista de exercicios sobre tabela periodicaEstude Mais
O documento contém 20 questões sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, número atômico, configuração eletrônica, famílias e períodos químicos.
O documento descreve a estrutura do átomo, incluindo conceitos básicos como número atômico, número de massa e elementos químicos. Apresenta as características de isótopos, isóbaros, isótonos e a organização periódica dos elementos na tabela periódica de acordo com suas propriedades.
Lista de exercícios classificação das cadeias carbônicas e compostos aromát...Profª Alda Ernestina
Uma lista de exercícios de Química sobre a classificação de cadeias carbônicas e compostos aromáticos inclui instruções para classificar compostos, desenhar estruturas de alcanos, e fornecer fórmulas moleculares.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1) A radioatividade foi descoberta acidentalmente por Becquerel em 1896 e estudada mais a fundo pelos Curies nos anos seguintes.
2) A radioatividade ocorre quando átomos instáveis emitem radiação ao se transformarem em outros elementos estáveis.
3) Existem três tipos de radiação - alfa, beta e gama - que diferem em sua capacidade de penetração e poder de ionização.
O documento discute a classificação de matéria, definindo substâncias puras como sendo compostas por uma única substância com propriedades definidas. Substâncias puras podem ser simples, formadas por um único elemento, ou compostas, formadas por dois ou mais elementos. O documento também discute misturas, que são a combinação de substâncias sem reação química, podendo ser homogêneas ou heterogêneas.
Distribuição Eletrônica - Diagrama de Linus PaulingTabela Periódica
O documento explica o diagrama de Linus Pauling, que representa os níveis e subníveis de energia eletrônica. A distribuição eletrônica dos átomos segue a ordem crescente de energia dos subníveis indicada no diagrama. A distribuição pode ser apresentada em ordem energética ou geométrica, e o último subnível em cada ordem indica, respectivamente, o subnível mais energético ou mais externo do átomo.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
O documento contém 10 questões de múltipla escolha sobre eletrostática, com gabarito no final. As questões abordam tópicos como carga elétrica de átomos neutros, forças entre corpos carregados, unidade de carga elétrica, sinal de cargas em partículas sob influência de força elétrica e equilíbrio eletrostático ao colocar esferas carregadas em contato.
HABILIDADE - (EM13CNT203) Avaliar e prever efeitos de intervenções nos ecossistemas, e seus impactos nos seres vivos e no corpo humano, com base nos mecanismos de manutenção da vida, nos ciclos da matéria e nas transformações e transferências de energia, utilizando representações e simulações sobre tais fatores, com ou sem o uso de dispositivos e aplicativos digitais (como softwares de simulação e de realidade virtual, entre outros).
1) A Primeira Lei de Newton estabelece que um corpo permanece em repouso ou movimento uniforme a menos que uma força resultante atue sobre ele.
2) A Segunda Lei de Newton estabelece que a aceleração de um corpo é diretamente proporcional à força resultante sobre ele e inversamente proporcional à sua massa.
3) A Terceira Lei de Newton estabelece que para toda ação existe uma reação igual e oposta.
O documento descreve as leis da reflexão da luz e as características da formação de imagens em espelhos planos. A reflexão ocorre quando a luz incide na superfície de separação entre dois meios e volta para o meio de origem. As leis da reflexão estabelecem que o raio incidente, a normal e o raio refletido são coplanares e que o ângulo de incidência é igual ao de reflexão. A imagem formada em espelho plano é virtual, do mesmo tamanho e forma do objeto, e sim
O documento discute as características de seres vivos a nível celular e seus níveis de organização. Ele apresenta questões sobre seres vivos unicelulares e pluricelulares, procariotas e eucariotas, autótrofos e heterótrofos, aeróbios e anaeróbios. O documento também descreve as partes da célula e suas funções.
A quimiossíntese é a produção de matéria orgânica por bactérias através da oxidação de compostos inorgânicos, sem usar luz solar. Ocorre em duas etapas: na primeira, bactérias geram energia química oxidando compostos como enxofre, ferro ou nitrogênio; na segunda, similar à fase escura da fotossíntese, bactérias fixam CO2 usando a energia para produzir compostos orgânicos.
O documento fornece informações sobre a estrutura atômica, distribuição eletrônica e formação de íons. Explica que os átomos são constituídos de prótons, nêutrons e elétrons localizados em camadas eletrônicas. Quando um átomo ganha ou perde elétrons, forma-se um íon cátion ou ânion, respectivamente.
1) O documento discute conceitos básicos de matéria e energia, incluindo átomos, elementos, moléculas e estados da matéria.
2) A alquimia contribuiu para o desenvolvimento da química através de estudos que levaram a descobertas como a pólvora e novos equipamentos de laboratório.
3) O documento lista e explica propriedades gerais e específicas da matéria.
1. O documento discute a estrutura atômica, incluindo protões, elétrons e neutrões, e como eles se relacionam com a carga e massa. 2. É apresentada a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Dalton até Bohr. 3. São explicados conceitos como número atômico, massa atômica, isótopos, números quânticos e distribuição eletrônica.
O documento descreve os principais modelos atômicos históricos, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Também discute as partículas subatômicas, a distribuição eletrônica, a tabela periódica e propriedades periódicas como raio atômico, energia de ionização e afinidade eletrônica.
O documento descreve a estrutura atômica dos elementos químicos e suas representações. Explica que cada elemento tem um número atômico e massa atômica únicos, e que átomos do mesmo elemento podem ter massas diferentes (isótopos). Também aborda coincidências atômicas como isóbaros e isótonos. Em seguida, descreve a distribuição eletrônica dos átomos em camadas e orbitais.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelo modelo filosófico de Demócrito na Grécia Antiga e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld. Explica conceitos como números quânticos, orbitais atômicos, distribuição eletrônica em átomos e íons, paramagnetismo e diamagnetismo.
O documento discute os conceitos fundamentais de átomos e estrutura atômica. Explica que átomos de um mesmo elemento têm o mesmo número atômico e que a distribuição eletrônica de átomos, íons e isótopos pode ser representada usando números quânticos. Também descreve os níveis de energia, subníveis, orbitais e spins eletrônicos.
1) A classificação periódica dos elementos organiza os elementos em uma tabela com linhas chamadas períodos e colunas chamadas grupos de acordo com suas propriedades;
2) Os elementos são também classificados em metais, não-metais, gases nobres e hidrogênio de acordo com suas propriedades físicas;
3) O diagrama de Linus Pauling permite distribuir os elétrons dos átomos de forma sistemática de acordo com seus níveis e subníveis de energia.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento descreve a tabela periódica dos elementos, incluindo sua estrutura de grupos e períodos e como organiza os elementos de acordo com suas propriedades. A tabela periódica fornece informações sobre cada elemento como massa atômica, número atômico, símbolo e nome.
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, começando pelas ideias de Demócrito sobre os átomos como partículas indivisíveis e passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
2) O modelo atômico atualmente aceito é o modelo quântico, no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia discretos.
3) Os modelos atômicos são teorias que evoluíram com o tempo à medida que novos experimentos fornec
O documento apresenta uma aula sobre o átomo. Resume os principais conceitos como: átomo é a menor partícula constituinte da matéria; o modelo atômico clássico é constituído por um núcleo central com prótons e nêutrons e uma eletrosfera com elétrons; as partículas têm diferentes massas sendo os prótons e nêutrons mais massivos que os elétrons. Apresenta também conceitos como número atômico, número de massa, isótopos, alotropia e íons.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento descreve os primeiros modelos atômicos, desde os filósofos gregos até o modelo de Rutherford-Bohr. Inclui os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, explicando suas principais características e contribuições para o entendimento da estrutura atômica.
O documento discute a evolução dos modelos atômicos, incluindo o modelo atual de Bohr no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizados. Também aborda o efeito fotoelétrico, os níveis e subníveis de energia dos elétrons, a camada de valência e os números quânticos.
O documento discute a estrutura atômica, definindo o átomo como a unidade básica de um elemento químico. Explora as partículas subatômicas (prótons, nêutrons e elétrons), os números atômicos e de massa, isótopos, órbitas eletrônicas e mecânica quântica. Fornece exemplos de distribuição eletrônica em diferentes elementos.
O documento discute os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e o modelo clássico, descrevendo as principais características e descobertas de cada um. Também aborda os conceitos de elemento químico, número atômico, número de massa e íons.
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Atividade letra da música - Espalhe Amor, Anavitória.Mary Alvarenga
A música 'Espalhe Amor', interpretada pela cantora Anavitória é uma celebração do amor e de sua capacidade de transformar e conectar as pessoas. A letra sugere uma reflexão sobre como o amor, quando verdadeiramente compartilhado, pode ultrapassar barreiras alcançando outros corações e provocando mudanças positivas.
1. 1.) EVOLUÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS
Caro aluno, nesta aula nós estudaremos um pouco sobre os átomos e suas características. Mas
primeiro precisamos entender como esta parte, que compõe qualquer matéria, foi concebida
conceitualmente, e, para isso precisaremos voltar um pouco na história, mais precisamente na Grécia
Antiga. Vamos lá?!
O estudo da composição da matéria se inicia no século V a. C., em que dois filósofos começaram a
elaborar uma teoria que indicava que toda a matéria poderia ser dividia infinitamente até que em um
determinado momento não se poderia mais dividi-la. No entanto, essas pequenas partículas indivisíveis
receberiam o nome de átomo (do grego, a: não; tomo: divisível). Ah! Já havia até esquecido... Os
nomes
desses filósofos que iniciaram o estudo dos átomos eram Leucipo e Demócrito.
A seguir, podemos verificar que a evolução da ciência experimental, no século XIX, permitiu aos
cientistas determinar melhor o conceito e as características desses átomos.
2. O modelo que utilizaremos em nossos estudos por aqui é o de Rutherford-Böhr, nele existem
duas regiões distintas: o núcleo o, onde estão os prótons (partículas de carga positiva) e os nêutrons
(partículas de sem carga); e a eletrosfera a, onde se encontram os elétrons (partículas de carga
negativa).
Ao tomarmos esse modelo atômico de Rutherford-Böhr como uma referência, podemos definir
alguns conceitos básicos:
Número Atômico (Z): refere-se à quantidade de prótons (p) no núcleo de um átomo. Sendo
assim, esse número atômico é quem caracteriza um elemento químico;
Número de Massa (A): refere-se a soma dos prótons (p) e nêutrons (n) do núcleo de um átomo,
pois estas são as únicas partículas que possuem uma massa relativamente considerável no
átomo.
Nesta última fórmula o “p” foi substituído por “Z”, porque já vimos no conceito de Número Atômico
que seus valores são iguais, Z = p. Logo, não faria diferença, ainda que conceitual, em utilizar uma
dessas duas letras.
Elemento químico: é o conjunto formado por átomos de mesmo número atômico (Z).
3. Íon: a espécie química que apresenta o número de prótons diferente do número de elétrons.
• íons positivos = cátions
• íons negativos = ânions
2.) SEMELHANÇAS ATÔMICAS
Isótopos: são átomos que apresentam o mesmo número atômico (Z), por pertencerem ao mesmo
elemento químico, mas diferentes números de massa (A).
Isóbaros: são átomos que apresentam diferentes números atômicos (Z), mas mesmo número
de massa (A).
Isótonos: são átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons (n), mas diferentes
números atômicos (Z) e de massa (A).
Isoeletrônicos: átomos e íons que apresentam a mesma quantidade de elétrons.
4. 3.) ESTUDO DO MODELO ATUAL
O elétron move-se em orbitas em torno do núcleo;
A energia total do elétron é representada em valores multiplos de um quantun.
Elétrons não emitem energia em sua orbita;
Quando um átomo passa para outra orbita, emite ou absorve energia, definida como quantum de
energia.
4.) NÍVEIS E SUBNÍVEIS DE ENERGIA
Segundo Linus Pauling cada orbital pode acomodar um máximo de
elétrons. Em átomos mutieletrônicos os elétrons estão dispostos
segundo um diagrama de energia proposto por Pauling.
De cima para baixo, temos os níveis de energia em ordem
crescente, representada pelos números de 1 a 7.
Os subníveis de cada nível são representados pelas letras s, p, d e
f.
Usando o diagrama: distribuição eletrônica
1H= 1s1
2He= 1s2
4Be= 1s2
, 2s2
26Fe= 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
, 4s2
, 3d6
distribuição por camada: 2 – 8 – 14 – 2
5. Usando o diagrama: distribuição eletrônica em íons
átomo: 17Cl = 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p5
distribuição por camada: 2 – 8 – 7
íon: 17Cl -1
= 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s2
, 3p6
distribuição por camada: 2 – 8 – 8
átomo: 11Na = 1s2
, 2s2
, 2p6
, 3s1
distribuição por camada: 2 – 8 – 1
íon: 11Na+1
= 1s2
, 2s2
, 2p6
distribuição por camada: 2 – 8
5.) CONEXÃO PERIÓDICA
Estudamos na aula anterior como os elétrons se distribuem na eletrosfera atômica, por agora
estabeleceremos algumas conexões entre essas distribuições e a Tabela Periódica.
A estrutura da tabela periódica dispõe seus elementos químicos em ordem crescente de número
atômico, organizado em períodos, como linha horizontal, e famílias ou grupos, em colunas verticais.
E, através dessa organização, podemos realizar algumas previsões no que diz respeito às
propriedades dos elementos químicos. Tais como, tamanhos dos átomos, tipos de ligações que
possivelmente realizarão e a distribuição eletrônica. Sendo todas essas previsões confirmadas por meio
da experimentação.
De acordo com a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), os, aproximadamente,
118 elementos químicos estão organizados em colunas verticais (famílias) e horizontais (períodos) como
mostra a imagem a seguir:
6. Períodos: são cada uma das linhas horizontais, em um total de 7 períodos.
Sendo o número do período correspondente ao número de camadas ou níveis eletrônicos em que os
elementos químicos se encontram. Vejamos:
11Na - 1s2
2s2
2p6
3s1
→ K = 2e- | L = 8e- | M = 1e- → Possuindo 3 camadas, o sódio (Na) se encontra no
3º período, ou seja, na terceira linha da tabela periódica.
52Sb - 1s2
2s2 2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4f14
5p3
→ K = 2e- | L = 8e- | M = 18e- | N = 32e- | N = 5e- →
Possuindo 5 camadas, o antimônio (Sb) se encontra no 5º período, ou seja, na quinta linha da tabela
periódica.
7. 6.) TESTE SUAS HABILIDADES
1. O primeiro modelo científico para o átomo foi proposto por Dalton, em 1808. Esse modelo
poderia ser comparado com:
a) uma bola de tênis.
b) uma bola de futebol.
c) uma bola de pingue-pongue.
d) uma bola de bilhar.
e) uma bexiga cheia de ar.
2. Relacione os nomes dos cientistas às alternativas a seguir:
• Demócrito • Thomson • Rutherford • Dalton • Chadwick
a) É o descobridor do nêutron.
b) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
c) Seu modelo atômico era semelhante a um pudim de passas.
d) Foi o primeiro a utilizar a palavra átomo.
e) Criou um modelo para o átomo semelhante ao sistema solar.
3. O elétron foi descoberto por Thomson no final do século XIX. Quais as características gerais
do modelo atômico proposto por ele?
4. Faça uma crítica à afirmação:
“O modelo atômico clássico criado por Rutherford, em 1911, é considerado o modelo definitivo para o
átomo.”
5. Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes em cada átomo dos
seguintes elementos:
6. Considere a representação:
O átomo assim representado apresenta quanto(as):
a) prótons?
b) nêutrons?
c) elétrons?
d) partículas nucleares?
e) partículas na parte periférica do átomo?
f) partículas com carga elétrica positiva?
g) partículas com carga elétrica negativa?
h) partículas sem massa?
i) partículas fundamentais que formam um átomo deste elemento?
7. Um dos principais poluentes atmosféricos é o monóxido de carbono (CO). Determine o número de
prótons, nêutrons e elétrons existentes em uma molécula desse poluente.
Dados: C (Z = 6) (A = 12); O (Z = 8) (A = 16)
8. Faça a distribuição eletrônica dos átomos abaixo e mostre sua distribuição em camadas:
a.) 16S b.) 56Ba c.) 6C
8. d.) 7N
e.) 8O
f.) 16S-2
g.) 7N+3
h.) 8O+3
9. Considere um determinado elemento químico cujo subnível mais energético é o 5s2
. Qual o número
de elétrons que ele possui e qual o número atômico desse elemento?
10. O argônio é um gás nobre que apresenta número atômico igual a 18. Quantas camadas eletrônicas
ele apresenta e quantos elétrons possui em cada uma dessas camadas?
11. De acordo com o ‘princípio de Aufbau’ para a distribuição eletrônica em átomos multieletônicos, diz-
se que um átomo encontra-se em um estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos
estados de menor energia. Dentre as opções de distribuição representadas abaixo, diga qual delas
representa a distribuição de um átomo em seu estado fundamental.
a.) 1s² 2s² 2p²
b.) 1s² 2s² 2p6
3s² 3p⁶ 4s² 3d¹°
c.) 1s² 2s² 2p6
3s1
d.) 1s² 2s² 2p6
3s²
12. A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela periódica, na qual as letras não
correspondem aos verdadeiros símbolos dos elementos.
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
a) Indique o calcogênio de maior número atômico.
b) Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
c) Qual elemento apresenta a configuração 2s2
2p3
na camada de valência?
d) Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência do elemento E.
e) Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao elemento P?
f) Indique o elemento de transição de menor número atômico.
g) Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
h) Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
i) O termo halogênio significa formador de sal. A configuração eletrônica da camada de valência desses
elementos pode ser representada por nsx
npy
.Os valores corretos de x e y são:
a)2 e 5. b) 2 e 6. c) 2 e 4. d) 1 e 7. e) 2 e 7.