I. Os experimentos descritos estudavam a estrutura atômica através de raios catódicos em tubos de vidro com gás sob alta tensão. II. A figura (c) mostra a deflexão dos raios catódicos por um campo elétrico, indicando que eles possuem carga negativa. III. A afirmação correta é a alternativa II.

1. 1. (Fgv 2008) As figuras representam alguns experimentos
de raios catódicos realizados no início do século passado,
no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à
alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b):
a baixas pressões. Quando se reduz a pressão, há
surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do
gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios
catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas,
analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se
movimentam numa trajetória linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos
apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por
Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecida
como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
2. (G1 - cftce 2007) O átomo de oxigênio está presente em
substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a
água e o gás oxigênio. Os seus isótopos, ˆO¢§, ˆO¢¨ e ˆO¢©,
ocorrem na natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 %
e 0,20 %, respectivamente. Considerando o oxigênio e as
moléculas em que ele está presente, é VERDADEIRO
dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do
‰F¢ª.
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a
16,3 u.
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro
elétrons na camada de valência.
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2
em todos os seus compostos.
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.
3. (G1 - cftce 2007) Os quatro números quânticos do
elétron diferenciador (maior energia) de um átomo são:
n = 4; Ø = 2; m = + 2; s(ä) = + 1/2
Observação: elétron emparelhado.
O número atômico do átomo citado é:
a) 53
b) 46
c) 43
d) 48
e) 50
4. (G1 - cftmg 2007) Em fogos de artifício, observam-se as
colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais
às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de
transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas
cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo
atômico proposto por
a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
d) Ernest Rutherford.
5. (G1 - cftmg 2007) O segundo elemento mais abundante
em massa na crosta terrestre possui a seguinte
configuração eletrônica, no estado fundamental:
nível 1 ë completo nível 2 ë completo nível 3 ë 4
elétrons
O elemento correspondente a essa configuração é o
a) nitrogênio.
b) alumínio.
c) oxigênio.
d) silício.
6. (G1 - cftmg 2007) O quadro a seguir apresenta a
constituição de algumas espécies da tabela periódica.
Com base nesses dados, afirma-se:
I - O átomo D está carregado positivamente.
II - O átomo C está carregado negativamente.
III - Os átomos B e C são eletricamente neutros.
Estrutura Atômica - Exercícios

2. IV - Os átomos A e B são de um mesmo elemento químico.
São corretas apenas as afirmativas
a) I e III.
b) II e IV.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
7. (G1 - cftmg 2007) Considere três átomos A, B e C,
sabendo-se que:
A, B e C têm números de massa consecutivos;
B é isótopo de A, e A, isótono de C;
B possui 23 nêutrons, e C, 22 prótons.
Os números atômicos de A e C são, respectivamente,
a) 20 e 22.
b) 21 e 20.
c) 40 e 41.
d) 42 e 40.
8. (G1 - cftmg 2008) Os subníveis mais energéticos dos
elementos químicos genéricos A, B, C, D são,
respectivamente, 3s¢, 2p£, 1s¢, 2p¥.
Referindo-se a essas espécies, é correto afirmar que
a) A e C são metais alcalinos.
b) O raio de B é maior que o de D.
c) O composto formado por B e C é solúvel em água.
d) O composto formado por B e D possui alto ponto de
fusão.
9. (G1 - cftmg 2008) A periodicidade da energia de
ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de
a) Bohr.
b) Dalton.
c) Thomson.
d) Rutherford.
10. (G1 - cftmg 2008) A tabela seguinte apresenta a
composição atômica das espécies genéricas I, II, III e IV.
Com base nesses dados, é correto afirmar que
a) III e IV são espécies neutras.
b) II e III possuem 19 partículas nucleares.
c) I e IV possuem número atômico igual a 18.
d) I e II pertencem ao mesmo elemento químico.
11. (G1 - utfpr 2007) Assinale a alternativa correta.
Átomos de um elemento químico formam cátions quando:
a) perdem elétrons do núcleo.
b) perdem elétrons na eletrosfera.
c) têm prótons e nêutrons no núcleo.
d) perdem prótons da eletrosfera.
e) estão eletricamente neutros.
12. (G1 - utfpr 2008) Atualmente, um elemento químico é
definido em termos do seu número de prótons, ou seja, um
elemento químico terá exatamente o mesmo número de
prótons, mas não necessariamente o mesmo número de
nêutrons. Com base nisto, examine as representações
químicas a seguir e analise as proposições. (As letras
maiúsculas podem representar qualquer átomo):
X¢ ; Z£ ; T¤ ; ‚M¥ ; ‚L¤ ; ƒR¥
I - X, Z e T são representações de um elemento químico e,
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
II - M e L são representações de um elemento químico e,
portanto, devem ter um mesmo símbolo químico.
III - X, Z e T são isóbaros entre si e M e L são isótonos
entre si.
IV - T, L e R são isóbaros entre si e Z, L e R são isótopos
entre si.
V - X não possui nenhum nêutron, e Z e T possuem 1 e 2
nêutrons respectivamente.
As proposições FALSAS são somente:
a) I e II.
b) I, II e III.
c) III e IV.
d) IV e V.
e) I, III e V.
13. (Pucrs 2008) Diuréticos são substâncias que estimulam
a excreção de íons como Na®, K®, CØ− e HCOƒ−. É correto
afirmar que
a) o íon sódio tem raio maior que o átomo que lhe deu
origem.
b) o íon potássio tem raio maior que o íon cloreto.
c) o íon hidrogeno-carbonato, ao se combinar com o íon
sódio, dá origem a um composto ácido.
d) o íon potássio e o íon cloreto são espécies
isoeletrônicas.
e) o íon cloreto tem raio menor que o átomo que lhe deu
origem.
14. (Uece 2008) Somente cerca de 1 % das baterias
usadas dos telefones celulares vai para a reciclagem. No
Brasil, 180 milhões de baterias são descartadas todos os
anos. O problema de tudo isso parar no lixo comum é a
contaminação por metais pesados. A composição química
das baterias varia muito, mas a mais nociva é a feita de
níquel e cádmio (Ni-Cd) que são metais tóxicos que têm
efeito cumulativo e podem provocar câncer. Sobre esses
metais pode-se afirmar, corretamente, que:
a) O Ni possui em sua configuração eletrônica, no estado
fundamental o subnível 3dª.
b) Ni e Cd são metais de transição, pertencentes ao
mesmo grupo.
c) Na configuração eletrônica do Cd, no estado
fundamental, o 35¡. elétron está posicionado nos números
quânticos n = 4 e m = 0.
d) Ni e Cd são usados em baterias de telefones celulares
porque são metais isótopos.
15. (Uepg 2008) Tendo por base o modelo atômico atual,

3. assinale o que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
órbitas definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível
de energia para outro, através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em
sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam
igual número de prótons e elétrons.
16. (Uepg 2008) Considere a representação do átomo de
alumínio no estado fundamental: £¨A؁ƒ. Convencionando-
se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale
o que for correto sobre esse átomo.
(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.
(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua
distribuição eletrônica.
(08) O elétron mais energético desse átomo tem os
seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = -
1/2.
(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa
que esse átomo apresenta 13 prótons.
17. (Ufc 2008) Considere um átomo que apresenta os
seguintes números quânticos para o elétron de valência: n
= 4, Ø = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto
afirmar que:
a) pode ser um metal de transição.
b) pode possuir no máximo 20 elétrons.
c) possui raio atômico menor do que o carbono.
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do
bário.
18. (Ufla 2008)
Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas
subatômicas e algumas de suas características. Segundo
a evolução dos modelos atômicos e os conceitos de
estrutura atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10−¢ªC) e sua
massa é tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou
absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho
contém uma certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons
não possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes
maior que a do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação
eletromagnética é uma partícula e não uma onda.
19. (Ufsc 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve
à presença de íons em sua composição química. Assim, o
rubi é vermelho devido à presença de Cr¤® e a cor da safira
é atribuída aos íons de Co£®, Fe£® ou Ti¥®.
A partir das informações do enunciado e com base nos
seus conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
(01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação
periódica dos elementos.
(02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion
Ti¥®.
(04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu
núcleo.
(08) a configuração eletrônica do íon Fe£® é 1s£ 2s£ 2p§ 3s£
3p§ 3d©.
(16) o íon Co£® é isótopo do manganês.
(32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
20. (Uel 2008) O gráfico a seguir mostra, em ordem
aleatória de posição na tabela periódica, as primeiras
energias de ionização (EI) dos oito elementos
representativos do quinto período da tabela periódica. Os
oito elementos estão denominados genericamente por A,
B, C, D, E, G, J e M.
Com base nos dados apresentados no gráfico e nos
conhecimentos sobre o tema, analise as afirmativas.
I. O elemento B possui dois elétrons na camada de
valência.
II. O elemento D possui apenas 4 camadas eletrônicas.
III. O elemento G possui configuração de valência igual a
5s£5p§.
IV. O elemento C se estabiliza quando perde 1 elétron da
camada de valência.
Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas
corretas.
a) I e II.
b) I e III.
c) III e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.

4. GABARITOGABARITOGABARITOGABARITO
1. [C]
2. [E]
3. [D]
4. [A]
5. [D]
6. [C]
7. [A]
8. [B]
9. [A]
10. [B]
11. [B]
12. [C]
13. [D]
14. [C]
15. 1 + 2 + 8 = 11
16. 2 + 4 + 8 + 16 = 30
17. [E]
18. [B]
19. 52
20. [B]