1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, propriedades dos isótopos, fissão nuclear e combustão de hidrocarbonetos.
3) As alternativas para resposta incluem conceitos como emissão de partículas alfa e beta, configurações eletr
O documento contém 10 questões sobre classificação periódica de elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como a localização de elementos na tabela periódica baseada em suas configurações eletrônicas, propriedades de elementos como metais e não metais, eminerais que contém diferentes elementos químicos.
Lista de exercicios sobre tabela periodicaEstude Mais
O documento contém 20 questões sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, número atômico, configuração eletrônica, famílias e períodos químicos.
1) A série composta por halogênio, metal alcalino e gás nobre é Br, Mg e Kr.
2) Os elementos X e Y podem ser metais ou semimetais.
3) Os algarismos romanos substituem símbolos de elementos dos halogênios.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
1) A tabela periódica ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
2) A sequência numérica correta para as famílias de elementos é: 2, 3, 4, 5, 1.
3) Os elementos dos grupos 1, 2, 13-18 são chamados de metais.
O documento apresenta uma tabela periódica não convencional com letras em vez de símbolos químicos. Contém perguntas sobre os grupos e períodos de alguns elementos com números atômicos específicos, a distribuição de elétrons de valência de elementos do grupo 1 e 16, e questões sobre a qual período, número atômico e características pertencem alguns elementos da tabela periódica representada.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
O documento contém 10 questões sobre classificação periódica de elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como a localização de elementos na tabela periódica baseada em suas configurações eletrônicas, propriedades de elementos como metais e não metais, eminerais que contém diferentes elementos químicos.
Lista de exercicios sobre tabela periodicaEstude Mais
O documento contém 20 questões sobre a tabela periódica e propriedades dos elementos químicos. As questões abordam tópicos como isótopos, isóbaros, número atômico, configuração eletrônica, famílias e períodos químicos.
1) A série composta por halogênio, metal alcalino e gás nobre é Br, Mg e Kr.
2) Os elementos X e Y podem ser metais ou semimetais.
3) Os algarismos romanos substituem símbolos de elementos dos halogênios.
O documento descreve os principais pontos da classificação periódica dos elementos químicos. Apresenta a estrutura atual da tabela periódica com 18 colunas e 7 linhas, explica que os elementos são organizados por número atômico e não massa atômica, e descreve as propriedades dos elementos em cada grupo e período. Também separa os elementos em metais, semimetais, não-metais e gases nobres e fornece exemplos de propriedades características.
1) A tabela periódica ordena os elementos em ordem crescente de número atômico.
2) A sequência numérica correta para as famílias de elementos é: 2, 3, 4, 5, 1.
3) Os elementos dos grupos 1, 2, 13-18 são chamados de metais.
O documento apresenta uma tabela periódica não convencional com letras em vez de símbolos químicos. Contém perguntas sobre os grupos e períodos de alguns elementos com números atômicos específicos, a distribuição de elétrons de valência de elementos do grupo 1 e 16, e questões sobre a qual período, número atômico e características pertencem alguns elementos da tabela periódica representada.
99805816 apostila-quimica-1-tabela-periodica-ifmsVagner Dias
O documento apresenta uma introdução sobre a tabela periódica, explicando sua origem e importância para classificar os elementos químicos de acordo com suas propriedades. Detalha as principais características dos grupos de elementos (metais, não-metais, gases nobres etc) e propriedades periódicas como raio atômico e energia de ionização. Por fim, faz perguntas sobre o conteúdo para avaliar a compreensão do leitor.
O documento contém 30 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como a ordem dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas, configuração eletrônica, número atômico, período e grupo dos elementos.
1) O documento discute a tabela periódica, incluindo sua estrutura em grupos e períodos e propriedades periódicas como raio atômico e eletronegatividade.
2) Apresenta três questões sobre elementos químicos e suas propriedades de acordo com a tabela periódica, como número atômico e formação de íons.
3) Fornece alternativas de respostas para as questões, cobrindo tópicos como metais alcalinos, íons formados e propriedades atômicas.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.
Este documento fornece uma série de exercícios avaliativos sobre ligação iônica e formação de compostos químicos para alunos do 1o ano do ensino médio. Os exercícios incluem formar fórmulas de compostos a partir de elementos dados, distribuir eletrônicas de átomos e identificar tipos de ligação.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
O documento discute o problema ambiental causado pela presença de elementos químicos tóxicos como chumbo, cádmio, mercúrio e fósforo nos computadores descartados. Os EUA estão trabalhando com a indústria para desenvolver computadores mais ecológicos e recicláveis.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento é uma avaliação de química do 1o bimestre com 8 questões. A primeira pergunta trata da configuração eletrônica do elemento de número atômico 95 e seu nome. A segunda pergunta trata do número de elétrons no subnível 3d do vanádio. A terceira pergunta pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico 33 e seu nome.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O texto apresenta um resumo de três frases:
1) Trata-se de uma prova de português com questões sobre dois textos, o primeiro sobre medo e mudança de perspectiva e o segundo sobre emoções em montanhas-russas.
2) Nas questões, pede-se para analisar aspectos estruturais, semânticos e estilísticos dos textos.
3) Aborda também figuras de linguagem como metáfora, ironia e eufemismo.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
1) O documento discute a tabela periódica, incluindo sua estrutura em grupos e períodos e propriedades periódicas como raio atômico e eletronegatividade.
2) Apresenta três questões sobre elementos químicos e suas propriedades de acordo com a tabela periódica, como número atômico e formação de íons.
3) Fornece alternativas de respostas para as questões, cobrindo tópicos como metais alcalinos, íons formados e propriedades atômicas.
O documento descreve o novo elemento químico número 112 na tabela periódica. Foi aceito oficialmente em 2009 após confirmação independente, e é extremamente instável, desintegrando-se em poucos milionésimos de segundos. Cientistas alemães o criaram em colisões de íons de zinco e chumbo em um acelerador de partículas.
O documento contém 22 questões sobre a tabela periódica dos elementos. As questões abordam tópicos como propriedades dos metais alcalinos e alcalinos terrosos, configurações eletrônicas, famílias e períodos dos elementos, gases nobres e propriedades periódicas.
Lista de Exercícios: Distribuição Eletrônica e Tabela PeriódicaHebertty Dantas
1) Munições traçantes contêm uma carga pirotécnica que gera um traço de luz após o tiro para visualização noturna. Uma substância química dá cor ao traço.
2) A substância na munição desse exército tem átomo com massa de 137 u e 81 nêutrons, pertencente a metais alcalinos-terrosos, gerando traço vermelho-alaranjado.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
O documento descreve a descoberta do elemento químico de número atômico 112, que foi oficialmente adicionado à tabela periódica. O elemento é altamente instável e existe por apenas alguns milionésimos de segundo antes de se desintegrar. Sua descoberta foi confirmada após observações independentes de apenas quatro átomos. O elemento é cerca de 277 vezes mais pesado que o hidrogênio.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, como raio atômico, raio iônico, eletropositividade, eletronegatividade, energia de ionização, eletroafinidade, reatividade, densidade, volume atômico, ponto de fusão e ebulição. Explica como essas propriedades variam dentro das famílias e períodos da tabela periódica. Inclui também perguntas sobre essas propriedades.
Este documento contém 30 questões sobre química envolvendo estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas e propriedades dos elementos. As questões abordam tópicos como modelos atômicos, número atômico, de massa e de elétrons, configuração eletrônica, propriedades periódicas, fases da matéria e equilíbrio químico.
Este documento fornece uma série de exercícios avaliativos sobre ligação iônica e formação de compostos químicos para alunos do 1o ano do ensino médio. Os exercícios incluem formar fórmulas de compostos a partir de elementos dados, distribuir eletrônicas de átomos e identificar tipos de ligação.
O documento contém 14 questões sobre elementos químicos e suas propriedades na tabela periódica, incluindo questões sobre halogênios, alcalino-terrosos, distribuição eletrônica, metais e ligação iônica e covalente.
O documento discute o problema ambiental causado pela presença de elementos químicos tóxicos como chumbo, cádmio, mercúrio e fósforo nos computadores descartados. Os EUA estão trabalhando com a indústria para desenvolver computadores mais ecológicos e recicláveis.
Este documento contém 44 questões sobre conceitos básicos de química e física, incluindo tabela periódica, propriedades dos elementos, distribuição eletrônica, temperatura e calor. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, estrutura atômica, ligações químicas, escalas termométricas e cálculos envolvendo calor e mudança de estado.
As três primeiras questões tratam de propriedades periódicas como energia de ionização, raio atômico e efeito fotoelétrico. As questões 4 a 6 discutem como o tamanho atômico afeta a adsorção iônica e como varia o raio atômico dos metais alcalinos. As questões 7 a 15 abordam conceitos como afinidade eletrônica, energia de ionização, configuração eletrônica e suas variações periódicas.
Exercicios Enem Química - Treinamento para as aulas 4, 5 e 6Maiquel Vieira
O documento contém 18 questões sobre a tabela periódica dos elementos químicos e suas propriedades. As questões abordam tópicos como classificação dos elementos, propriedades atômicas e periódicas, configuração eletrônica e reações químicas.
Aula 05 modelo atômico de bohr diagrama de paulingColegio CMC
O documento descreve o modelo atômico de Bohr e conceitos relacionados como níveis de energia, saltos quânticos e emissão de fótons. Também introduz modelos atômicos posteriores como os de De Broglie, Heisenberg e Schrödinger, e conceitos como orbitais, subníveis e distribuição eletrônica.
1 ano quimica modelos atomicos caderno de atividadesPMP
Este documento apresenta um caderno de atividades de Química 1 com exercícios sobre modelos atômicos. Inclui questões sobre os modelos de Thomson, Rutherford, Dalton e Bohr-Rutherford, além de conceitos como número atômico, número de massa, íons e estrutura eletrônica dos átomos.
O documento é uma avaliação de química do 1o bimestre com 8 questões. A primeira pergunta trata da configuração eletrônica do elemento de número atômico 95 e seu nome. A segunda pergunta trata do número de elétrons no subnível 3d do vanádio. A terceira pergunta pede a configuração eletrônica do elemento de número atômico 33 e seu nome.
1. O documento apresenta questões sobre ligações químicas, principalmente ligação iônica.
2. Nesta ligação, átomos adquirem carga através da perda ou ganho de elétrons, formando íons.
3. A formação de compostos iônicos depende da diferença na energia de ionização entre os elementos envolvidos.
O texto apresenta um resumo de três frases:
1) Trata-se de uma prova de português com questões sobre dois textos, o primeiro sobre medo e mudança de perspectiva e o segundo sobre emoções em montanhas-russas.
2) Nas questões, pede-se para analisar aspectos estruturais, semânticos e estilísticos dos textos.
3) Aborda também figuras de linguagem como metáfora, ironia e eufemismo.
Os documentos tratam de:
1) Questões sobre propriedades de íons e isótopos de diferentes elementos;
2) Modelos atômicos propostos por Thomson, Rutherford e desenvolvimentos posteriores;
3) Propriedades de isótopos do urânio e césio-137.
1) O texto apresenta uma prova de filosofia com 10 questões sobre pensadores e conceitos filosóficos como Parmênides, Platão, Aristóteles, Tomás de Aquino e Maquiavel.
2) As questões abordam tópicos como ser e não-ser, método socrático, silogismos, formas de expressão filosófica e princípios políticos.
3) Há também questões sobre as origens da filosofia e diferenças entre excelência moral e intelectual de acordo com Aristóteles.
O texto discute o impacto individual das pessoas no aquecimento global, afirmando que cada pessoa produz em média 7 toneladas de gás carbônico por ano e é responsável por 0,9% das emissões totais. Reduzir as emissões pessoais é a melhor atitude a se tomar.
Este documento apresenta uma lista de tópicos de química, incluindo classificação dos elementos, estrutura atômica, tabela periódica, ligações químicas, compostos orgânicos, reações químicas, soluções, equilíbrio químico, termoquímica, eletroquímica e introdução à química orgânica.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com um feixe de partículas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
1) O documento apresenta três exercícios sobre modelos atômicos de Rutherford, Thomson e Bohr. O primeiro exercício descreve o experimento de Rutherford com partículas alfa e uma lâmina de ouro, enquanto o segundo se refere ao experimento de Thomson com placas metálicas. O terceiro exercício trata da datação de fósseis por meio de isótopos.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
1) O documento contém uma lista de questões sobre química, incluindo conceitos de estado da matéria, modelos atômicos e propriedades dos átomos.
2) As questões abordam tópicos como substâncias simples e compostas, fases de agregação, propriedades de mudança de estado, modelos atômicos de Thomson, Rutherford e Bohr.
3) Há também perguntas sobre número atômico, número de massa, prótons, elétrons e nêutrons.
1) O documento discute modelos atômicos históricos e descobertas sobre a estrutura atômica.
2) Inclui perguntas sobre o modelo atômico de Thomson, Rutherford, Bohr e experimentos de Crookes e Rutherford.
3) Aborda conceitos como elétrons, núcleo atômico, órbitas eletrônicas e emissão de luz por átomos em diferentes estados de energia.
1) O documento apresenta uma série de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. 2) Os exercícios envolvem conceitos como átomos isóbaros, isótopos e isótons. 3) São solicitadas informações como número atômico, número de massa, número de prótons, nêutrons e elétrons de diferentes átomos e íons.
1) O documento discute o ciclo de criação e destruição do ozônio na estratosfera, representado pela equação de destruição do ozônio pela luz ultravioleta solar. A frequência dos fótons de luz ultravioleta que corresponde à energia de quebra da molécula de ozônio é aproximadamente 15x1014 Hz.
2) O documento apresenta uma série de questões sobre conceitos atômicos e propriedades de elementos químicos.
3) As questões abordam tópicos como os
Este documento é um teste de avaliação de Física e Química do 10o ano com 10 questões sobre diversos tópicos como estrutura atômica, espectroscopia, reações fotoquímicas e formas de obtenção de energia. O teste inclui questões de múltipla escolha e de respostas mais desenvolvidas.
1) O documento apresenta 10 questões objetivas e discursivas sobre conceitos de química como modelos atômicos, ligações iônicas e moleculares, fórmulas estruturais e eletrônicas.
2) São solicitadas informações como a massa de substâncias em reações químicas, leis da conservação da massa e proporções constantes.
3) Há também perguntas sobre elementos da tabela periódica e sua combinação com hidrogênio.
O documento apresenta uma lista de questões sobre atomística com suas respectivas respostas. As questões abordam tópicos como a teoria atômica de Dalton, compostos de titânio, funcionamento de interruptores fluorescentes, números quânticos de elétrons, experimentos com raios catódicos, propriedades de metais em fogos de artifício e estrutura atômica.
O documento contém 30 exercícios sobre química geral e propriedades periódicas dos elementos. Os exercícios abordam tópicos como configuração eletrônica, números quânticos, estrutura atômica, espectroscopia e propriedades periódicas.
1. O texto descreve a instituição do ano de 2011 como o Ano Internacional da Química pela ONU para conscientizar sobre as contribuições da química ao bem-estar humano, coincidindo com o centenário do Prêmio Nobel de Química recebido por Marie Curie.
2. Marie Curie recebeu dois Prêmios Nobel, um em Física em 1903 por suas descobertas na radioatividade e outro em Química por descobrir os elementos polônio e rádio.
3. O elemento químico de número atômic
O documento discute os conceitos fundamentais da radioatividade e da estrutura atômica. Aborda a descoberta dos raios-X e da radioatividade natural, além dos modelos atômicos de Rutherford, Bohr, Schrödinger e outros. Também explica os tipos de radiação, decaimento radioativo, meia-vida e aplicações dos radioisótopos.
O documento apresenta 10 questões de múltipla escolha sobre conceitos fundamentais da estrutura atômica, como o modelo atômico de Rutherford, níveis de energia, configuração eletrônica e número atômico. As questões abordam também o elétron, o núcleo atômico e as partículas subatômicas.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre conceitos elementares de química, atomística e tabela periódica, incluindo distribuição eletrônica de átomos, isótopos, íons, propriedades de elementos químicos e identificação de elementos a partir de suas configurações eletrônicas. A lista contém 22 exercícios sobre esses tópicos fundamentais da química.
O documento apresenta um gabarito de atividades de apoio para estudantes de ensino médio, com instruções e respostas para exercícios sobre energia de ionização, reatores nucleares, estrutura atômica e propriedades dos elementos.
Semelhante a Exercícios de revisão para avaliação suplementar (20)
O documento descreve testes para medir o teor de álcool em gasolina, incluindo misturar gasolina com solução salina ou de hidróxido de sódio. A diferença de volume após a mistura permite calcular a porcentagem de álcool, que migra para a fase aquosa devido à sua polaridade. Um teste específico encontrou 53% de álcool em uma amostra.
Este documento apresenta uma avaliação de química para recuperação com 10 questões discursivas. A avaliação contém instruções, tabelas periódicas e questões sobre reações químicas, propriedades dos elementos, equações de ionização e representações de fórmulas e estruturas.
O documento descreve um teste para verificar adulteração de gasolina com álcool etílico. Ao acrescentar água em uma amostra de gasolina, obteve-se uma separação de fases, indicando a presença de álcool na amostra.
O documento discute as diferentes forças intermoleculares que permitem que lagartixas andem em paredes e insetos não afundem na água. Explica que as forças de Van der Waals, como as forças de dispersão de London, permitem que moléculas se atraiam, enquanto as ligações de hidrogênio entre moléculas de água conferem propriedades incomuns à água.
O documento discute as forças intermoleculares e como elas afetam os diferentes estados da matéria. Explica que quanto mais fracas as forças entre as moléculas, mais volátil a substância será. Detalha os tipos de ligações intermoleculares incluindo ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo e London, e como cada uma contribui para a coesão dos diferentes estados físicos.
1) O documento contém 13 exercícios de múltipla escolha sobre conceitos de química como modelos atômicos, reações químicas, tabela periódica e radioatividade.
2) Os exercícios abordam tópicos como o experimento de Rutherford, modelo atômico de Bohr, combustão de hidrocarbonetos, propriedades do peróxido de hidrogênio e produção de cores em fogos de artifício.
3) São fornecidas alternativas de respostas para cada questão, sendo
O documento lista vários links relacionados a modelos atômicos, incluindo vídeos sobre a história dos modelos, simulações dos experimentos importantes, e apresentações sobre a evolução dos conceitos atômicos ao longo do tempo.
Um terremoto e tsunami atingiram a usina nuclear de Fukushima no Japão em 2011, danificando os sistemas de resfriamento dos reatores. Isso levou ao superaquecimento e explosões nos reatores 1, 2 e 3, liberando material radioativo como césio-137. Mais de 20 km ao redor da usina foram evacuados e a radiação se espalhou por centenas de quilômetros, contaminando o oceano Pacífico e colocando em risco a saúde humana e da vida selvagem.
Um terremoto e tsunami atingiram o Japão em 2011, danificando a usina nuclear de Fukushima e fazendo com que três reatores explodissem, liberando material radioativo na área. A população teve que evacuar os arredores da usina em um raio de 20 km devido aos altos níveis de radiação. A contaminação marinha e atmosférica também se espalharam por longas distâncias, trazendo riscos à saúde humana e do meio ambiente.
Um terremoto e tsunami atingiram o Japão em 2011, danificando a usina nuclear de Fukushima. Isso levou a explosões nos reatores que liberaram material radioativo na área. A contaminação da região e dos mares próximos tornará Fukushima inabitável por décadas.
A radioatividade foi descoberta em 1896 por Henri Becquerel, que notou marcas em uma chapa fotográfica deixada junto com urânio. Posteriormente, Marie Curie descobriu que sais de urânio emitiam radiação capaz de ionizar o ar, fenômeno que chamou de "radioatividade". Curie então descobriu os elementos polônio e rádio ao estudar diferentes compostos de urânio.
O acidente nuclear de Chernobyl em 1986 foi o pior da história. Um experimento negligente causou a explosão do reator, liberando radiação na Ucrânia, Rússia, Bielorrússia, Europa Oriental e além. Mais de 200 mil pessoas tiveram que ser evacuadas e reassentadas, e os efeitos na saúde das populações afetadas ainda são sentidos.
Antonie henri becquerel descobriu a radioatividade em 1896 por acaso v2Claudia Cinara Braga
O documento descreve a descoberta da radioatividade no século XIX pelo cientista francês Antoine Henri Becquerel e os estudos subsequentes realizados por Marie Curie e Pierre Curie. Becquerel observou que urânio emitia radiação espontaneamente, mesmo na ausência de luz, dando origem ao termo "radioatividade". Posteriormente, Marie e Pierre Curie isolaram os elementos polônio e rádio e aprofundaram o estudo da natureza da radiação, recebendo o Prêmio Nobel de Física em 1903.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos importantes, como a produção de fertilizantes, sabões e explosivos.
O documento descreve as principais funções químicas inorgânicas, incluindo ácidos, bases, sais e óxidos. Ele fornece exemplos de cada função química e explica suas propriedades e usos, como a produção de ácido sulfúrico, hidróxido de sódio e nitrato de sódio.
1. EXERCÍCIOS DE REVISÃO PARA AVALIAÇÃO SUPLEMENTAR
1)Unimontes MG) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de
uma lâmina de ouro e partículas.
Supondo que esse experimento fosse
realizado com átomos que tivessem a
estrutura proposta pelo modelo de Thomson,
pode-se afirmar que
a) as partículas α atravessariam a lâmina
de ouro, sendo observados poucos desvios.
b) o anteparo apresentaria manchas
luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam
totalmente a passagem das partículas α.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da
lâmina de ouro absorveriam as partículas.
2) (UFG GO) O esquema a seguir representa de modo simplificado o experimento de
J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do cátodo, passa através de um orifício no
ânodo e sofre a influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
a) as placas A e B forem negativas.
b) a placa A for negativa e a B, positiva.
c) a placa A for positiva e a B negativa.
d) as placas A e B forem positivas.
e) as placas A e B forem neutras.
3) (UFC CE) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana,
pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número
atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em
sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros.
b) isótonos.
c) isótopos.
d) alótropos.
e) isômeros.
2. 4) (UFU-MG) As afirmativas abaixo descrevem estudos sobre modelos atômicos,
realizados por Niels Bohr, John Dalton e Ernest Rutherford.
I. Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo
denso e a carga positiva do metal exerceram.
II. Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em
todas as suas propriedades. Átomos de elementos diferentes têm propriedades
diferentes.
III. Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses
estudos com seus autores.
a) Rutherford, Dalton, Bohr
b) Rutherford, Bohr, Dalton
c) Dalton, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Bohr, Rutherford
5) (UNIRIO RJ) Um átomo do elemento químico X perde 3 elétrons para formar o
cátion X3+ com 21 elétrons. O elemento químico X é isótopo do elemento químico W
que possui 32 nêutrons. Outro átomo do elemento químico Y possui número de massa
(A) igual a 55, sendo isóbaro do elemento químico X. Com base nas informações
fornecidas:
a) determine o número de massa (A) e o número atômico (Z) do elemento químico X;
b) o número de massa (A) do elemento químico W.
6) (UFPE/2010.2 – CTG) Na construção do seu modelo atômico, Bohr aceitou a ideia
de Rutherford sobre o movimento do elétron em órbitas circulares e rejeitou o
princípio clássico, segundo o qual corpos carregados em movimento irradiam energia.
Qual das afirmações a seguir, não está de acordo com a estrutura e aplicações do
modelo proposto por Bohr?
a) Ao percorrer uma dada órbita, o elétron mantém uma energia definida e
constante.
b) Somente certos níveis discretos de energia são permitidos para o elétron.
c) O espectro de raias do átomo de hidrogênio pode ser interpretado em termos
de um diagrama de níveis de energia.
d) O modelo atômico de Bohr aplica-se com êxito exclusivamente ao átomo de
hidrogênio.
e) A teoria conhecida como mecânica ondulatória ou mecânica quântica confirma
os resultados obtidos com o modelo de Bohr, dentro dos limites de suas
aplicações.
7) (UFOP-MG) Bohr atribuiu a emissão de espectros de linhas pelos átomos:
a) à quantização centrífuga de elétrons de alta energia.
b) à troca de energia entre elétrons de baixa energia com elétrons de alta energia.
c) à polarização seletiva dos elétrons em orbitais.
d) ao retorno de elétrons excitados para estados de mais baixa energia.
e) ao colapso de elétrons de baixa energia no interior do núcleo.
3. 8) (UFR-RJ) O íon Fe++, que faz parte da molécula de hemoglobina e integra o sistema
de transporte de oxigênio no interior do corpo, possui 24 elétrons e número de massa
igual a 56. O número atômico e o número de nêutrons desse íon correspondem,
respectivamente, a:
a) Z = 26 e n = 30.
b) Z = 24 e n = 30.
c) Z = 24 e n = 32.
d) Z = 30 e n = 24.
e) Z = 26 e n = 32.
9) (UFRGS) Partículas alfa, partículas beta e raios gama podem ser emitidos por
átomos radioativos. As partículas alfa são íons de hélio carregados positivamente. As
partículas beta são elétrons. Os raios gama são ondas eletromagnéticas de frequência
muito alta. Na desintegração de 88Ra226 resultando na formação de um núcleo 86Rn222 ,
pode-se inferir que houve a emissão
a) de apenas de raios gama.
b) de uma partícula alfa.
c) de uma partícula beta.
d) de duas partículas beta e duas partículas alfa.
e) de raios gama e de duas partículas beta.
10) (UFRGS) Num reator, núcleos de U235 capturam nêutrons e então sofrem um
processo de fragmentação em núcleos mais leves, liberando energia e emitindo
nêutrons. Este processo é conhecido como
a) fusão.
b) fissão.
c) espalhamento.
d) reação termonuclear.
e) aniquilação
11) Durante a reação de combustão de hidrocarbonetos (substâncias que apresentam
apenas carbono e hidrogênio)e álcoois, há liberação de grandes quantidades de
energia, principalmente sob a forma de calor. Na combustão completa do metanol
(CH4O) são produzidos
a) gás carbônico e água.
b) gás oxigênio e fuligem.
c) gás carbônico e sulfetos.
d) gás oxigênio e água.
e) monóxido de carbono e água
4. 12) O peróxido de hidrogênio que, em solução aquosa, é conhecido
comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química
H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques.
“Passar água oxigenada em ferimentos evita infecções e ajuda na cicatrização”,
pois a água oxigenada funciona como um desinfetante, higienizando o local e
matando os microorganismos. Quando o peróxido de hidrogênio entra em contato
com a pele, sua molécula é quebrada por uma enzima e, então, liberando uma
substância que mata os microorganismos. Dessa forma, evita infecções e também
auxilia no processo de cicatrização.
Considerando-se as informações e outros conhecimentos, a água oxigenada
A) tem temperatura de fusão e ebulição constante.
B) tem sua reação de decomposição catalisada por uma enzima.
C) produz bolhas, quando colocada no ferimento, devido a produção do gás
hidrogênio.
D) deve ser guardada em frascos transparentes para deixar a luz passar e
conservá-la por mais tempo.
E) mata os microorganismos aeróbios, ou seja, aqueles que sobrevivem em um
meio rico em oxigênio.
13) Quando os fabricantes desejam produzir fogos de artifício coloridos, eles misturam
à pólvora compostos de certos elementos químicos apropriados. Por exemplo, para
obter a cor vermelho-carmim, colocam o carbonato de estrôncio (SrCO3); para o azul-esverdeado,
usam o cloreto de cobre (CuC 2) e, para o verde, empregam o cloreto de
bário (BaC 2).
Considerando-se as informações e outros conhecimentos, é CORRETO afirmar que
A) a cor verde e vermelho-carmim nos fogos de artifício se deve, respectivamente, a
presença do carbonato e do cloro.
B) a energia liberada na explosão da pólvora faz com que os elétrons saltem para um
nível mais interno da eletrosfera.
C) a cor nos fogos de artifício é liberada quando há o retorno do elétron do estado
fundamental para o estado excitado.
D) os modelos atômicos de Rutherford e de Bohr permitem compreender
satisfatoriamente a produção das cores nos fogos.
E) as cores da luz emitidas nos fogos de artifício com diferentes elementos variam
porque cada elemento apresenta uma transição eletrônica envolvendo energias
específicas.
.
5. 14) (Fuvest-SP - adapatada) Na eletrólise da água (figura
1), obtém-se no eletrodo negativo um gás que apresenta a
propriedade característica de:
a) turvar a água de cal.
b) ser esverdeado e irritante.
c) ser combustível.
d) ser imiscível com o ar.
e) ter densidade maior que a do ar.
15) Os interruptores brilham no escuro graças a uma substância chamada sulfeto de
zinco (ZnS), que tem a propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado depois de
exposta à luz. Ao absorverem partículas luminosas, os elétrons são estimulados e
afastados para longe do núcleo. Quando você desliga o interruptor, o estímulo acaba e
os elétrons retornam, aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o seu
excesso de energia na forma de fótons. Daí a luminescência. (Texto adaptado do
artigo de aplicações da fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
A partir das informações do texto, pode-se concluir que o fenômeno descrito no texto é
conhecido como
a) fluorescência
b) quimiluminescência
c) incandescência
d) fosforescência
e) bioluminescência
4) Dada a equação não balanceada:
É INCORRETO afirmar que
a) a reação é conhecida como pirólise.
b) ocorre liberação de um gás.
c) o reagente é um óxido.
d) a soma dos menores coeficientes inteiros (x+ y+ z) da equação é 7.
e) um dos produtos formado reaviva a chama de uma vela.
6. EXERCÍCIOS DE TABELA PERIÓDICA
Q.1)O elemento de configuração eletrônica ....3p6 3d3 4s2 encontra-se:
A. No período 4 e grupo 2.
B. No período 2 e grupo 4.
C. No período 4 e grupo 2.
D. No período 4 e grupo 5.
E. No período 4 e grupo 15.
Q.2)
(PUCCAMP-SP) O subnível de maior energia do átomo (ordem de preenchimento)
de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é:
A. Um metal representativo do 5º período da tabela periódica.
B. Um metal representativo do 4º período da tabela periódica.
C. Um metal de transição do 5º período da tabela periódica.
D. Um metal de transição do 4º período da tabela periódica.
E. Um metal de transição do grupo 5 da tabela periódica.
Q.3)
(FAFIRE-PE) A configuração electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
caracteriza o elemento químico pertencente à família dos:
A. Metais alcalinos.
B. Gases nobres.
C. Calcogênios.
D. Metais alcalinos terrosos.
E. Halogênios.
Q.4)
Na configuração electrónica de um gás nobre há quatro níveis energéticos. O
número atómico desse elemento é:
A. 2.
B. 10.
C. 18.
D. 36.
E. 54.
Q.5)Os elementos que possuem na última camada:
I) 4s2 II) 3s2, 3p5 III) 2s2, 2p4 IV) 2s1
Classificam-se, dentro dos grupos da tabela periódica, respectivamente como:
A. Alcalinos-terrosos, halogênios, calcogênios e alcalinos.
B. Halogêneos, alcalinos-terrosos, alcalinos e gases nobres.
C. Gases nobres, halogênios, calcogênios e gases nobres.
D. Alcalinos-terrosos, halogênios, gases nobres e alcalinos.
E. Alcalinos-terrosos, halogênios, alcalinos e gases nobres.
7. Q.6)Dadas as configurações I e II, de dois átomos, podemos dizer que:
I ) 1s2 2s2 2p1 II) 1s2 2s2 3s1
A. A configuração I é menos estável.
B. São átomos do mesmo elemento, que é um metal alcalino.
C.
O átomo II ficará com configuração electrónica igual ao de I, com libertação de
energia.
D. São átomos que na TP estão localizados em períodos diferentes.
E. O II é um metal alcalino.
Q.7)Um íon de carga (– 1) tem configuração 1s2 2s2 2p6. O átomo correspondente a
este íon
pertence a um elemento:
A. Alcalino, do 4° período.
B. Halogéneo, do 2° período.
C. Gás nobre, do 2° período.
D. Alcalino-terroso, do 3° período.
E. Representativo do 15° grupo.
Q.8)De todos os materiais recicláveis os metais são, sem dúvida, um dos mais
vantajosos e lucrativos, pois, podem ser reciclados diversas vezes sem perder suas
propriedades”. Os metais recicláveis podem ser divididos em dois grupos: Metais
ferrosos e metais não ferrosos. Os metais não ferrosos, no entanto, são mais rentáveis
e a sua reciclagem é mais destacada. A grande estrela dos metais não ferrosos é o
alumínio (Al: Z = 13).
Assinale a afirmativa falsa
A. Os metais constituem a maioria dos elementos químicos.
B. O alumínio é um elemento químico que se situa no grupo 13 da TP.
C. O alumínio é um elemento químico que se localiza no 3º período da TP.
D. Podemos afirmar que o alumínio é um elemento de transição.
Q.9) (CESGRANRIO) Com relação aos elementos pertencentes ao 5o. período da
classificação periódica, podemos afirmar que:
A) os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia.
B) os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia.
C) é impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais elementos
estão distribuídos.
D) todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência.
E) todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência.
8. Q.10) (PUC-SP adaptado) Resolva a questão com base na análise das afirmativas a
seguir:
I- Em um mesmo período, os elementos apresentam o mesmo número de níveis;
II- Os elementos da coluna 2A apresentam, na última camada, a configuração ns2;
III- Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, o elemento é de transição;
IV- Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o mesmo número de camadas.
Quantas afirmativas estão corretas?
A) nenhuma
B) 1
C) 2
D) 3
E) 4
Q.11) (MACK-SP adaptado) Considere um elemento R, cujo subnível mais energético
é o 4p3 . Qual o período e coluna da tabela periódica esse elemento está localizado?
A) 4º, coluna 3A
B) 4º, coluna 4A
C) 4º, coluna 5A
D) 5º, coluna 6A
E) 5º, coluna 5ª
Q.12) (Osec-SP adaptado) Onde está localizado na tabela periódica o elemento
terminado em 3d1?
A) 4º período
B) coluna 2A
C) coluna 5B
D) grupo 4
E) família do boro
Q.13)(Unifor-CE adaptado) Considere os elementos químicos e as configurações
eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos:
I- 2s2 2p6 3s2 3p5
II-3s2 3p6 3d5 4s1
III-3s2 3p6 3d10 4s1
IV-4s2 4p6 5s2
Quem apresenta número atômico impar?
a) III e IV
b) II e III
c) I e III
d) I e IV
e) II e IV
9. Q.14) (E.E.Mauá-SP) O íon do átomo de um determinado elemento é bivalente
positivo e tem 18 elétrons. A que família e período da classificação periódica pertence
esse elemento?
A) 3º período, gás nobre
B) 3º período, halogênio
C) 4º período, metais alcalinos
D) 4º período, metais alcalino-terrosos
E) 3º período, calcogênios
Q.15) Qual o número atômico de um elemento químico do 5o período da classificação
periódica e que apresenta 10 elétrons no quarto nível de energia?
A) 22.
B) 40.
C) 38.
D) 46.
E) 48.
Q.16) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na
segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A
família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente:
A) Família dos halogênios, 7° período.
B) Família do carbono, 4° período.
C) Família dos halogênios, 4° período.
D) Família dos calcogênios, 4° período.
E) Família dos calcogênios, 7° período
Q.17) Um elemento químico tem, apenas, 14 elétrons em seu terceiro nível de energia
(camada M). Este elemento é:
A) Representativo, do grupo 3A.
B) Representativo, do grupo 8B.
C) Transição, do grupo 3A.
D) Transição, do grupo 8B.
E) Transição, do grupo 2B.
Q.18) Elementos químicos pertencentes à família dos halogênios possuem, na
camada de valência, a configuração eletrônica:
A) ns2 np3.
B) ns2 np4.
C) ns2 np5.
D) ns2 np6.
E) ns2 np1.
10. 1. Considere as seguintes informações, além daquelas que você deve conhecer em
função das aulas do nosso laboratório:
I. Carbonatos e bicarbonatos de metais alcalinos (grupo 1 da tabela periódica) são
solúveis em água e não reagem com tetracloreto de carbono.
II. Carbonatos de metais alcalinos terrosos (grupo 2 da tabela periódica) são
praticamente insolúveis em água e não reagem com tetracloreto de carbono.
III. Tetracloreto de carbono (CC4) é líquido na temperatura ambiente, insolúvel em
água e com densidade a 20ºC igual a 1,59 g/cm3.
IV. Carbonatos, bicarbonatos e cloretos sólidos apresentam densidade maior que
1,50 g/cm3
V. Cloreto de prata é um sólido praticamente insolúvel.
Um químico possui 6 frascos de amostras não identificadas. As amostras podem
ser constituídas, não necessariamente nesta ordem, pelos seguintes materiais:
Solução aquosa de cloreto de potássio - KC (aq)
Solução aquosa de ácido clorídrico - HC (aq)
Água de cal - Ca(OH)2 (aq)
Tetracloreto de carbono - CC4
Carbonato de estrôncio - SrCO3
Bicarbonato de potássio - KHCO3
Foram feitos alguns testes com as amostras obtendo-se os seguintes resultados:
frasco Resultado do teste Nome da amostra
A
Possui temperaturas de fusão e ebulição
variáveis.
B
Soprando com um canudinho dentro da
amostra, ela se torna turva.
C
Quando é feita a pirólise da amostra em pó,
ocorre diminuição da massa e as paredes do
tubo ficam molhadas.
D
Adicionando uma colher rasa da amostra
(líquida ou sólida) em um copo contendo 500
mL de água, forma-se um sistema bifásico.
E
Adicionando uma solução de ácido acético
sobre a amostra, ocorre a formação de bolhas.
F
Adicionando uma colher rasa de carbonato de
sódio na amostra, o sistema fica homogêneo .
A) PREENCHA o quadro com o nome das amostras após a sua identificação.
11. B) EXPLIQUE a identificação da amostra C.
C) QUE tipo de reação ocorre quando é adicionado a amostra F uma solução de
nitrato de prata - AgNO3?
D) Explique a principal observação macroscópica que ocorre ao adicionarmos
solução de ácido clorídrico ao carbonato de estrôncio.
E) Para identificar a presença de gás carbônico no sistema, qual material dentre
eu posso usar? EXPLIQUE e escreva a equação da reação.
2. A vela é constituída por uma mistura de hidrocarbonetos, principalmente o de
fórmula C25H52. Em um laboratório de química, velas de tamanhos diferentes foram
acesas dentro dos béqueres.
No EXPERIMENTO, o béquer está virado de boca para
cima e, além das velas acessas, foi colocada uma porção
de bicarbonato de sódio e despejado vinagre.
12. a) Escreva a equação balanceada da combustão completa do principal constituimte da
vela. Indique os estados físicos dos reagentes e produtos.
b) EXPLIQUE o que acontecerá com as velas no EXPERIMENTO, quando o vinagre
entrar em contato com o bicarbonato de sódio. A sua resposta deve conter
conhecimentos sobre transformação e constituição dos materiais.
3) A mais nova sensação em balas,
principalmente entre as crianças, é a “Refribala”.
São mini pastilhas armazenadas em embalagens
plásticas que lembram uma lata de refrigerante
em miniatura, como representada na figura:
As pastilhas possuem diversos sabores,
assim como os refrigerantes – uva, limão, cola.
Essas pastilhas, ao serem colocadas na boca,
produzem uma pequena efervescência. São constituídas, entre outras substâncias, de
ácido cítrico, bicarbonato de sódio, corantes, e glicose.
Considerando-se as informações do texto e outros conhecimentos, responda:
a) POR QUE ocorre efervescência? Explicite, em sua explicação, informações sobre a
constituição, transformação e propriedades das substâncias que estão presentes
nas pastilhas, relacionando-as ao fenômeno de efervescência.
13. b) DESCREVA um teste para identificar o gás produzido ao colocar as pastilhas na
boca. INDIQUE o gás produzido, as substâncias e/ou misturas necessárias a sua
identificação e o resultado do teste.