O documento apresenta 20 questões sobre conceitos de química relacionados à estrutura atômica, como modelo atômico de Rutherford, Bohr e Dalton, além de propriedades de substâncias puras e misturas. As questões abordam tópicos como número atômico, massa atômica, isótopos, elétrons, núcleo atômico, ionização, temperatura de ebulição, densidade e classificação de materiais.

1. LOGO
Exercícios
Tomé Mendonça

2. 01. UFSC
Com relação à estrutura da matéria, assinale as opções corretas:
( ). A matéria é constituída por átomos.
( ). Prótons são partículas do átomo.
( ). Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
( ). Nêutrons são partículas do átomo.
( ). A massa do próton é menor que a massa do
elétron.
02. Unifor -CE
A descoberta do núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas
por:
a) Thomson.
b) Bohr.
c) Millikan.
d) Rutherford.
e) Faraday.

3. 03. Uneb -BA
Um estudante fez as seguintes afi rmações sobre o modelo atômico de
Rutherford:
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo.
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o
seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo.
III. As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro
números quânticos.
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer
que:
a) I, II e III são verdadeiras.
b) apenas I e II são verdadeiras.
c) apenas II e III são verdadeiras.
d) apenas I é verdadeira.
e) apenas II é verdadeira.

4. 04. Osec-SP
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) concentra praticamente toda a massa do átomo.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) possui partículas sem carga elétrica.
d) permanece inalterada na formação dos íons.
e) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

5. 05. UCB-DF
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro,
observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas
desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela
que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
a) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
b) No átomo há grandes espaços vazios.
c) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
d) O núcleo do átomo tem carga positiva.
e) Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.

6. 06. Univali-SC
Há 100 anos, a ciência dividiu o que era então considerado indivisível. Ao
anunciar, em 1897, a descoberta de uma nova partícula que habita o interior
do átomo, o elétron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois mil anos
da história que começou quando filósofos gregos propuseram que a matéria
seria formada por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, sólidas e
eternas. Cada um desses corpúsculos foi denominado átomo, o que, em
grego, quer dizer “não divisível”.
A descoberta do elétron inaugurou a era das partículas elementares e foi o
primeiro passo do que seria no século seguinte uma viagem fantástica ao
microuniverso da matéria. Ciência hoje, vol. 22, n.131, 1997.

7. A respeito das ideias contidas no texto, está correta a alternativa:
a) A partir da descoberta dos elétrons, foi possível determinar as massas dos
átomos.
b) Faz cem anos que se descobriu que os átomos não são os menores
constituintes da matéria.
c) Os elétrons são diminutas porções indivisíveis, uniformes, duros, sólidos,
eternos e são considerados as partículas fundamentais da matéria.
d) Os átomos, apesar de serem indivisíveis, são constituídos por elétrons,
prótons e nêutrons.
e) Com a descoberta do elétron, com carga negativa, pôde-se concluir que
deveriam existir outras partículas.

8. 07. Urcamp-RS
Considerando o autor e a idéia, associe a 1ª coluna à 2ª:
a) Dalton
b) Rutherford
c) Thomson
( ) Modelo atômico planetário
( ) Átomo indivisível
( ) Modelo Atômico do “pudim de passas”
Nessa associação, considerando como associação correta a ordem
decrescente, teremos:
a) a, b, c
b) a, c, b
c) c, b, a
d) b, c, a
e) b, a, c

9. 08. FEI-SP
São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137
e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57

10. 09. UFS-SE
O átomo xA2x é isóbaro do 28Ni58 .
O número de nêutrons em A é:
a) 28
b) 30
c) 29
d) 317

11. 10. UECE
Dalton, na sua teoria atômica, propôs, entre outras hipóteses, que: “Os átomos
de um determinado elemento são idênticos em massa”.
À luz dos conhecimentos atuais podemos afirmar que:
a) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótopos.
b) a hipótese é verdadeira, pois foi confirmada pela descoberta dos isótonos.
c) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isótopos, verificou-se que
átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.
d) a hipótese é falsa, pois, com a descoberta dos isóbaros, verificou-se que
átomos do mesmo elemento químico podem ter massas diferentes.

12. 11.
Um elétron se encontra em um estado de energia menor possível (estado
fundamental) e não altera esse estado (estado estacionário), a não ser que
uma energia seja aplicada a esse elétron. Quando se fornece energia para o
elétron, este salta de um nível mais interno para um mais externo e libera
energia sob forma de luz. Essa luz é devida:
a) À saída do elétron da eletrosfera.
b) À volta do elétron a seu estado estacionário.
c) Ao salto para níveis mais externos.
d) À não alteração do estado de energia de um átomo.
e) À formação de um íon.

13. 12. PUC-RS
Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico,
fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns
postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
a) os elétrons estão distribuídos em orbitais.
b) quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3,
liberam energia sob forma de luz.
c) aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas
energias, que constituem os níveis de energia do átomo.
d) o átomo é uma partícula maciça e indivisível.
e) o átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua
superfície

14. 13. UFRGS-RS
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se
adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto para a cor
vermelha, utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para
cada elemento deve-se, segundo Bohr:
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para
níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem
radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em
um espectro contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.

15. 13. UFRGS-RS
Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se
adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto para a cor
vermelha, utiliza-se o estrôncio. A emissão de luz com cor característica para
cada elemento deve-se, segundo Bohr:
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para
níveis mais externos e, ao retornarem para os níveis internos, emitem
radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em
um espectro contínuo de luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.

16. 14. PUC-MG
Assinale a afirmativa incorreta.
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que têm o mesmo
número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra
mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é
muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire
uma carga positiva

17. 15. FAAP-SP
No texto: “Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e, habilmente,
o transforma na estátua de uma celebridade do cinema”, podemos identificar
matéria, corpo e objeto e, a partir daí, definir esses três conceitos.
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por
sua forma especial, se presta a um determinado uso.
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria.
Assinale:
a) se somente a afirmativa I é correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
c) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.

18. 16. PUCCamp-SP
Em garimpos onde o ouro é encontrado em pó, para separá-lo da areia
acrescenta-se mercúrio líquido que forma liga metálica com ouro. Para separar
os metais, a liga é aquecida até evaporação completa do mercúrio.
Esse procedimento é possível porque dos dois metais, o mercúrio tem:
a) menor densidade.
b) menor massa molar.
c) menor temperatura de ebulição.
d) maior temperatura de fusão.
e) maior volume molar.

19. 17. UFAL
Uma pessoa comprou um frasco de álcool anidro.
Para se certificar de que o conteúdo do frasco não foi fraudado com a adição
de água, basta que ela determine, com exatidão:
I. a densidade;
II. o volume;
III. a temperatura de ebulição;
IV. a massa.
Dessas afirmações, são corretas somente:
a) I e II.
b) II e III.
c) I e III.
d) III e IV.
e) I e IV.

20. 18. Fuvest-SP
• Ar
• Iodo
• Gás carbônico
• Latão
• Naftaleno
• Ouro 18 quilates
Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas,
pertencerão ao grupo das substâncias puras:
a) ar, gás carbônico e latão.
b) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno.
c) gás carbônico, latão e iodo.
d) ar, ouro 18 quilates e naftaleno.
e) gás carbônico, iodo e naftaleno.

21. 19. UFV-MG
Um dos constituintes de tintas látex usadas para pinturas de exteriores é o
poliacetato de vinila, que pode ser obtido a partir de acetato de vinila. A
temperatura de uma amostra líquida de acetato de vinila comercial foi
monitorada durante seu aquecimento a partir da temperatura ambiente até a
ebulição e total evaporação da amostra.
Sabendo que a amostra foi considerada pura, o gráfico que melhor ilustra o
resultado da análise feita é:

23. 20. PUCCamp-SP
As seguintes proposições foram formuladas por um estudante, após o estudo
de substâncias puras e misturadas
I. O leite puro não pode ser representado por fórmula molecular porque é uma
mistura de várias substâncias.
II. Como se trata de substância pura, o álcool anidro apresenta ponto de
ebulição e densidade característicos.
III. A água mineral é substância pura, de composição.
IV. O ar empoeirado é mistura heterogênea sólido + gás.
V. Por ser substância pura, o café coado não pode ser submetido a processos
de fracionamento de misturas.
Quantas proposições estão corretas?
a) 5
b) 2
c) 4
d) 1
e) 3

24. LOGO
Obrigado!
Tomé Mendonça