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EMEIF LICEU MUNICIPAL DE MARACANAÚ
       AV3 DE CIÊNCIAS – 3° BIM
       NOME:___________________________________________N°____9° ANO/TURMAS: A/B
       PROFESSOR: LUCIANO MENDES


MODELO ATÔMICO DE DALTON                                    H4 – H8 – H 14 – 37
                                                                                   B
Dalton foi o primeiro cientista a desenvolver uma teoria atômica, segundo a
qual a matéria se compõem de pequeníssimas partículas indestrutíveis
chamadas átomos. De acordo com essa teoria, os átomos de determinada
substância ou elemento são idênticos entre si, mas são diferentes dos átomos
dos outros elementos.

Com base no enunciado acima, marque a alternativa correta.

01 – Questão: A região apontada pela seta A é:

a) núcleo    b) elétron    c) próton        d) neutro

02 – Questão: O nome da partícula apontada pela seta B é:

a) núcleo    b) elétron    c) próton       d) neutro

03 – Questão: O modelo de átomo acima é uma esfera maciça e:                                          A

a) divisível b) neutra    c) esfera        d) indivisível

04 – Questão: Faça a distribuição eletrônica em camadas dos átomos dos seguintes elétrons:

CAMADA:             K     L M          N    O     P     Q
                    2     8 6
Enxofre (Z=16)

CAMADA:             K     L M         N    O     P      Q
                    2     8 3
Alumínio (Z=13)


05 – Questão: O elemento ( Xe ) pertence ao grupo:
a) de transição
b) de transição interna
c) dos metais
d) dos Gases Nobres

06 – Questão: O elemento químico ( Ag ) pertence aos elementos de transição, pois ele é chamado de:
a) prata
b) alumínio
c) arsênio
d) astato

07 – Questão: Ao falarmos que 17 é o número atômico do cloro é o mesmo que dizer que

(A) existem 17 núcleos do átomo de cloro.

(B) o cloro tem 17 elétrons no núcleo.

(C) o átomo do cloro possui 17 prótons no núcleo.

(D) o cloro ocupa o 17º lugar na série dos não metais.
08 – Questão: O elemento químico ( Rn ) pertence ao grupo dos gases nobres, pois ele é chamado de:

a) rádio
b) radônio
c) rutênio
d) rubídio

09 – Questão: O elemento ( Re ) pertence ao grupo:

a) de transição
b) de transição interna
c) dos metais
d) dos Gases Nobres

10 – Questão

A curiosidade natural do ser humano o leva a explorar o ambiente que o cerca, observando, analisando, realizando
experiências, procurando saber o porquê das coisas. Nesta atividade, exploradora e investigativa, ele observa os
fenômenos químicos e físicos para conhecer melhor a natureza.
Procure reconhecer, nas situações cotidianas citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem
fenômenos químicos (Q):

( ) Água fervendo para fazer café.                            Assinale a resposta que contemple a ordem correta:

( ) Combustão da gasolina no motor de um carro.               (A) Q-Q-F-F-Q.

( ) Funcionamento do motor            elétrico de um          (B) F-Q-F-Q-F.
liquidificador.
                                                              (C) F-Q-F-F-Q.
(   ) Gordura sendo removida com detergente.
                                                              (D) Q-F-F-Q-F.
(   ) Resfriamento de alimentos na geladeira.



11 – Questão: Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas:

I) gasolina + areia

II) água + gasolina

III) oxigênio + nitrogênio

IV) água + sal

V) água + álcool

Quais misturas podem ser homogêneas?

(A) III, IV e V, somente.

(B) II e IV, somente.

(C) IV e V, somente.

(D) I, II e IV, somente.
12 – Questão: O ferro, um dos elementos químicos encontrados na natureza, está representado, na tabela periódica,
como o modelo ao lado:

O número 26 corresponde

(A) ao seu número de massa.

(B) a sua massa atômica.

(C) ao seu número de nêutrons.

( D) ao seu número atômico.


13 – Questão: Em relação ao átomo, é correto afirmar que:

(A) a eletrosfera possui partículas de carga elétrica positiva.

(B) a massa do átomo está distribuída uniformemente.

(C) o diâmetro do núcleo é muito menor que o da eletrosfera.

(D) a massa da eletrosfera é maior do que a massa do núcleo.



14 – Questão: Faça o balanceamento das reações químicas abaixo.

a) NaOH + H2SO4               Na2SO4 + H2O

b) Fe2O3 + CO           Fe + CO2

c) CH4 + O2           CO2 + H2O

d) SO4 + O2             SO3


15 – Questão: São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares:

Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons

Pode-se concluir que:

a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isoelétricos ou isoeletrônicos;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica;
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.

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  • 1. EMEIF LICEU MUNICIPAL DE MARACANAÚ AV3 DE CIÊNCIAS – 3° BIM NOME:___________________________________________N°____9° ANO/TURMAS: A/B PROFESSOR: LUCIANO MENDES MODELO ATÔMICO DE DALTON H4 – H8 – H 14 – 37 B Dalton foi o primeiro cientista a desenvolver uma teoria atômica, segundo a qual a matéria se compõem de pequeníssimas partículas indestrutíveis chamadas átomos. De acordo com essa teoria, os átomos de determinada substância ou elemento são idênticos entre si, mas são diferentes dos átomos dos outros elementos. Com base no enunciado acima, marque a alternativa correta. 01 – Questão: A região apontada pela seta A é: a) núcleo b) elétron c) próton d) neutro 02 – Questão: O nome da partícula apontada pela seta B é: a) núcleo b) elétron c) próton d) neutro 03 – Questão: O modelo de átomo acima é uma esfera maciça e: A a) divisível b) neutra c) esfera d) indivisível 04 – Questão: Faça a distribuição eletrônica em camadas dos átomos dos seguintes elétrons: CAMADA: K L M N O P Q 2 8 6 Enxofre (Z=16) CAMADA: K L M N O P Q 2 8 3 Alumínio (Z=13) 05 – Questão: O elemento ( Xe ) pertence ao grupo: a) de transição b) de transição interna c) dos metais d) dos Gases Nobres 06 – Questão: O elemento químico ( Ag ) pertence aos elementos de transição, pois ele é chamado de: a) prata b) alumínio c) arsênio d) astato 07 – Questão: Ao falarmos que 17 é o número atômico do cloro é o mesmo que dizer que (A) existem 17 núcleos do átomo de cloro. (B) o cloro tem 17 elétrons no núcleo. (C) o átomo do cloro possui 17 prótons no núcleo. (D) o cloro ocupa o 17º lugar na série dos não metais.
  • 2. 08 – Questão: O elemento químico ( Rn ) pertence ao grupo dos gases nobres, pois ele é chamado de: a) rádio b) radônio c) rutênio d) rubídio 09 – Questão: O elemento ( Re ) pertence ao grupo: a) de transição b) de transição interna c) dos metais d) dos Gases Nobres 10 – Questão A curiosidade natural do ser humano o leva a explorar o ambiente que o cerca, observando, analisando, realizando experiências, procurando saber o porquê das coisas. Nesta atividade, exploradora e investigativa, ele observa os fenômenos químicos e físicos para conhecer melhor a natureza. Procure reconhecer, nas situações cotidianas citadas a seguir, quais envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem fenômenos químicos (Q): ( ) Água fervendo para fazer café. Assinale a resposta que contemple a ordem correta: ( ) Combustão da gasolina no motor de um carro. (A) Q-Q-F-F-Q. ( ) Funcionamento do motor elétrico de um (B) F-Q-F-Q-F. liquidificador. (C) F-Q-F-F-Q. ( ) Gordura sendo removida com detergente. (D) Q-F-F-Q-F. ( ) Resfriamento de alimentos na geladeira. 11 – Questão: Em um laboratório de química, em condições ambientais, foram preparadas as seguintes misturas: I) gasolina + areia II) água + gasolina III) oxigênio + nitrogênio IV) água + sal V) água + álcool Quais misturas podem ser homogêneas? (A) III, IV e V, somente. (B) II e IV, somente. (C) IV e V, somente. (D) I, II e IV, somente.
  • 3. 12 – Questão: O ferro, um dos elementos químicos encontrados na natureza, está representado, na tabela periódica, como o modelo ao lado: O número 26 corresponde (A) ao seu número de massa. (B) a sua massa atômica. (C) ao seu número de nêutrons. ( D) ao seu número atômico. 13 – Questão: Em relação ao átomo, é correto afirmar que: (A) a eletrosfera possui partículas de carga elétrica positiva. (B) a massa do átomo está distribuída uniformemente. (C) o diâmetro do núcleo é muito menor que o da eletrosfera. (D) a massa da eletrosfera é maior do que a massa do núcleo. 14 – Questão: Faça o balanceamento das reações químicas abaixo. a) NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O b) Fe2O3 + CO Fe + CO2 c) CH4 + O2 CO2 + H2O d) SO4 + O2 SO3 15 – Questão: São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons Pode-se concluir que: a) os átomos III e IV são isóbaros; b) os átomos II e III são isoelétricos ou isoeletrônicos; c) os átomos II e IV são isótopos; d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa.