O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr. Também discute conceitos-chave como número atômico, número de massa, elétrons, prótons e nêutrons. Por fim, faz perguntas sobre a distribuição eletrônica de um átomo de tungstênio.

1. Modelos atômicos

2. • Modelo de
Dalton (1808) –
“bola de
bilhar”
John Dalton

8. • Modelo de
Dalton (1808) –
“bola de
bilhar”
John Dalton

9. Modelo de Dalton

10. Modelo de Thompson (1904)
• “Pudim de passas”
• Cargas elétricas!

11. Rutherford (1908)

12. Modelo de Rutherford
• “Sistema planetário”

13. Modelo de Rutherford-Bohr (1909)

14. Chadwick (1932)

15. • Quarks, glúons, mésons... Física de partículas:
mecânica quântica!
• Modelo atômico atual é matemático-probabilístico
e mais complexo: nuvem de
elétrons!
• Elétron é uma partícula-onda, que muda de
nível de energia, mudando de “orbitais”.

16. • Número de elétrons é igual ao número de
prótons – o átomo estável é eletricamente
neutro.
• Número atômico (Z) – número de prótons

18. • Número de elétrons é igual ao número de
prótons – o átomo estável é eletricamente
neutro.
• Número atômico (Z) = número de prótons (p)
= número de elétrons (e)
• Z=p=e

19. • Número de elétrons é igual ao número de
prótons – o átomo estável é eletricamente
neutro.
• Número atômico (Z) = número de prótons (p)
= número de elétrons (e)
• Z=p=e
• Elétrons tem massa desprezível;
• Número de massa (A) = número de prótons (p)
+ número de nêutrons (n)
• A=p+n

20. • O número atômico de um elemento é 83 e seu
número de massa é 209. Quantos elétrons,
prótons e nêutrons possui um átomo desse
elemento?

21. Distribuição eletrônica
(Diagrama de Linus Pauling)

22. I) Utilizando o diagrama de Pauling, realize a
distribuição eletrônica do elemento
tungstênio (W), cujo número atômico (Z) é
igual a 74 e, posteriormente, forneça:
a) A distribuição eletrônica em ordem de
energia;
b) A ordem geométrica;
c) O número total de elétrons por camada;
d) O número de elétrons no subnível mais
energético;
e) O número de elétrons no subnível mais
externo.

23. a) A distribuição eletrônica em ordem de
energia
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d4

24. b) A ordem geométrica
Olhando a resposta da A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 6s2 4f14 5d4
1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 /
5s2 5p6 5d4 / 6s2

25. c) O número total de elétrons por camada;
Olhando a resposta da b: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6
3d10 / 4s2 4p6 4d10 4f14 / 5s2 5p6 5d4 / 6s2
K = 2; L = 8; M = 18; N = 32 ; O = 12; P = 2

26. d) O número de elétrons no subnível mais
energético;
O subnível mais energético é sempre o último a
receber elétrons no diagrama de Pauling;
logo... no átomo de tungstênio esse subnível é
o 5d, apresentando 4 elétrons.

27. e) O número de elétrons no subnível mais
externo.
O subnível mais externo de um átomo é sempre
aquele que se encontra mais afastado do
núcleo, logo... No tungstênio os elétrons mais
externos estão situados no subnível 6s,
contendo 2 elétrons.