O documento apresenta um resumo sobre os principais conceitos da química, incluindo: (1) a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde Dalton até o atual modelo planetário; (2) as partículas fundamentais do átomo - prótons, nêutrons e elétrons; e (3) números atômicos e de massa.
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento contém perguntas sobre biologia sobre tópicos como fotossíntese, ecossistemas, cadeias alimentares e reprodução.
2) As questões abordam conceitos como os componentes da fotossíntese, características dos reinos biológicos, níveis de organização biológica e sistemas reprodutivos masculino e feminino.
3) São avaliados conceitos-chave da biologia como fotossíntese, ecossistemas, níveis de organização biológica e reprodução
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento fornece uma atividade sobre micróbios - vírus e bactérias para alunos, com 7 perguntas sobre as características e diferenças entre vírus e bactérias. As perguntas cobrem tópicos como a composição de vírus, o nome do vírus que ataca bactérias, como vírus e bactérias se reproduzem, e afirmações verdadeiras e falsas sobre bactérias.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre radiações e suas aplicações na saúde, contendo 10 questões sobre o tema. As questões abordam o uso do chumbo para bloquear radiação em salas de raio-x, os tipos de radiação UV, o uso de raios-x em radiografias, o uso de radiação ionizante em radioterapia, os tipos de radiação usados em medicina nuclear e seus usos, como funcionam sessões de radioterapia e o uso de radiação UVC contra o coronavírus.
Este documento apresenta uma aula introdutória sobre propriedades dos materiais, abordando conceitos básicos de química. O texto define propriedades gerais, específicas e funcionais da matéria e exemplifica propriedades como densidade, ponto de fusão, solubilidade e combustão.
O documento é uma lista de exercícios de Química sobre funções oxigenadas para o 11o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 16 itens com instituições de ensino superior brasileiras entre parênteses para os alunos responderem questões sobre o tema. A professora responsável é Alda.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
1. O documento contém 20 atividades sobre conceitos de química nuclear como número atômico, número de massa, isótopos, íons e configuração eletrônica.
2. As atividades consistem em questões de múltipla escolha sobre propriedades atômicas e nucleares de diferentes elementos químicos.
3. As respostas às atividades fornecem informações sobre conceitos fundamentais de química nuclear necessários para o entendimento da estrutura atômica.
1) O documento contém perguntas sobre biologia sobre tópicos como fotossíntese, ecossistemas, cadeias alimentares e reprodução.
2) As questões abordam conceitos como os componentes da fotossíntese, características dos reinos biológicos, níveis de organização biológica e sistemas reprodutivos masculino e feminino.
3) São avaliados conceitos-chave da biologia como fotossíntese, ecossistemas, níveis de organização biológica e reprodução
A lista de exercícios de Química Orgânica contém 16 questões sobre universidades brasileiras e classificação de cadeias carbônicas. A nona questão pede para classificar uma cadeia carbônica como normal, homogênea e saturada.
O documento fornece uma atividade sobre micróbios - vírus e bactérias para alunos, com 7 perguntas sobre as características e diferenças entre vírus e bactérias. As perguntas cobrem tópicos como a composição de vírus, o nome do vírus que ataca bactérias, como vírus e bactérias se reproduzem, e afirmações verdadeiras e falsas sobre bactérias.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre radiações e suas aplicações na saúde, contendo 10 questões sobre o tema. As questões abordam o uso do chumbo para bloquear radiação em salas de raio-x, os tipos de radiação UV, o uso de raios-x em radiografias, o uso de radiação ionizante em radioterapia, os tipos de radiação usados em medicina nuclear e seus usos, como funcionam sessões de radioterapia e o uso de radiação UVC contra o coronavírus.
Este documento apresenta uma aula introdutória sobre propriedades dos materiais, abordando conceitos básicos de química. O texto define propriedades gerais, específicas e funcionais da matéria e exemplifica propriedades como densidade, ponto de fusão, solubilidade e combustão.
O documento é uma lista de exercícios de Química sobre funções oxigenadas para o 11o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 16 itens com instituições de ensino superior brasileiras entre parênteses para os alunos responderem questões sobre o tema. A professora responsável é Alda.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, desde os filósofos gregos até os modelos atômicos modernos. Os principais modelos discutidos incluem:
1) O modelo de Demócrito que propôs que a matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos;
2) As descobertas de Thomson sobre os elétrons e de Rutherford sobre o núcleo atômico que levaram ao modelo planetário do átomo;
3) O modelo quântic
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
Lista de exercícios polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios de Química sobre polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares. A lista inclui questões sobre as propriedades da água e do tetracloreto de carbono, a fórmula molecular e geometria de um composto hipotético formado por dois elementos, e identificar qual substância em uma lista é polar.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
Lista de exercícios 03 - 1º ano - 2º bimestre - 2009 - representação quimic...gustrod
Este documento é uma lista de exercícios de Química para alunos do 1o ano do Ensino Médio. Contém 5 questões sobre representações químicas, isótopos e propriedades atômicas. Instruções orientam os alunos a realizarem a lista individualmente e entregá-la nas datas especificadas, justificando todas as respostas escolhidas.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Lista de exercícios de Química átomos, íons e ligações químicasCarlos Priante
Lista de exercícios de Química sobre átomos, íons e ligações químicas para Ensino Fundamental. Turma Preparatório EMBRAER/SENAI/ETEC. Prof Carlos Priante
O documento discute vírus, bactérias e algumas doenças associadas. Apresenta informações sobre a morfologia e reprodução de vírus e bactérias, além de detalhar doenças causadas por vírus como dengue, raiva, rubéola e sarampo. Também fornece detalhes sobre a AIDS, seu vírus (HIV) e formas de transmissão e prevenção.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
Vírus são estruturas parasitas intracelulares obrigatórios compostas por material genético e proteínas, podendo ou não ter envelope lipoprotéico. São altamente específicos e se reproduzem dentro das células hospedeiras utilizando sua maquinaria, podendo se espalhar através de fluidos corporais ou superfícies contaminadas e causar doenças. Embora discutido, são considerados não-vivos por não terem metabolismo próprio.
Este documento apresenta o planejamento de ensino de Ciências para o 8o ano nas turmas B e C da Escola Municipal Dr. Emílio Ábdon Póvoa. O plano contém os objetivos gerais, o conteúdo programático organizado em quatro bimestres, com os temas a serem abordados e os objetivos específicos de cada um, além de tópicos complementares. O foco é compreender como a ciência interfere nas relações humanas e discutir os impactos de ciência e tecnologia na sociedade.
O documento apresenta uma introdução aos conceitos básicos da química, incluindo uma definição de química como a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Detalha a importância da química para a produção de materiais no dia a dia e discute o uso correto versus indevido do conhecimento químico. Apresenta também o método científico e conceitos fundamentais como matéria, massa, volume, temperatura e pressão.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento discute vírus e doenças associadas, definindo vírus, suas características, estrutura, reprodução e principais doenças causadas. Aborda os ciclos de reprodução viral, tipos de vírus como HIV e hepatites, sintomas e formas de prevenção de doenças como herpes e hepatite A.
Lista de exercícios - estrutura atômica e distribuição eletrônicaProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. Os exercícios abordam tópicos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e distribuição eletrônica de elementos.
O documento discute a hereditariedade e como as características são transmitidas de pais para filhos através dos genes. Explica que as características hereditárias como a cor dos olhos estão contidas no DNA dentro dos cromossomos, que são transmitidos durante a reprodução. Também aborda os conceitos de alelos dominantes e recessivos e como eles determinam os fenótipos das características.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
Caracteristicas gerais dos seres vivosCésar Milani
O documento descreve as características gerais dos seres vivos, incluindo sua composição química complexa à base de carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e fósforo. Apresenta detalhes sobre a organização celular, metabolismo, reprodução, material genético, adaptação e evolução dos seres vivos. Discorre também sobre os tipos de células, classificação, tipos de reprodução e hereditariedade.
O documento descreve a química forense como um ramo importante da ciência forense que utiliza métodos analíticos para investigar evidências coletadas em cenas de crime. A química forense ajuda a elucidar crimes através de análises de amostras biológicas, impressões digitais, vestígios de disparos e outras provas. O documento também discute as principais técnicas utilizadas por peritos químicos como cromatografia, espectroscopia e exames de DNA.
Aula de Biologia - Ensino Médio - 1° Ano - Desequilíbrio AmbientalRonaldo Santana
O documento discute os principais tipos de poluição ambiental, incluindo poluição atmosférica, destruição da camada de ozônio, efeito estufa, chuva ácida, poluição das águas e do solo. A poluição ambiental foi intensificada a partir da revolução industrial e ameaça a sustentabilidade do planeta.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde os primeiros esforços para agrupá-los de forma organizada até a tabela periódica moderna. Vários cientistas contribuíram com diferentes abordagens para classificar os elementos de acordo com suas propriedades, culminando na tabela periódica de Mendeleev de 1869.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
O documento discute conceitos fundamentais de massa atômica, massa molecular, quantidade de matéria (mol) e constante de Avogadro. Explica que a massa atômica é medida em unidades de massa atômica e representa a massa média de um átomo de um elemento. A massa molecular é a soma das massas atômicas de todos os átomos de uma molécula. O mol é a unidade que representa a quantidade de substância e equivale a 6,02 x 1023 entidades elementares como átomos ou moléculas.
Lista de exercícios polaridade, geometria molecular e forças intermolecularesProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios de Química sobre polaridade, geometria molecular e forças intermoleculares. A lista inclui questões sobre as propriedades da água e do tetracloreto de carbono, a fórmula molecular e geometria de um composto hipotético formado por dois elementos, e identificar qual substância em uma lista é polar.
O documento discute a estrutura atômica, íons, elementos químicos e ligações químicas. Explica que átomos podem ganhar ou perder elétrons para formar íons, e que elementos químicos são definidos pelo número de prótons. Detalha os tipos de ligações entre íons e átomos, incluindo iônica, covalente e metálica.
Lista de exercícios 03 - 1º ano - 2º bimestre - 2009 - representação quimic...gustrod
Este documento é uma lista de exercícios de Química para alunos do 1o ano do Ensino Médio. Contém 5 questões sobre representações químicas, isótopos e propriedades atômicas. Instruções orientam os alunos a realizarem a lista individualmente e entregá-la nas datas especificadas, justificando todas as respostas escolhidas.
Este documento é uma lista de exercícios de Química sobre Hidrocarbonetos para o 10o ano do Pré-Universitário Samora Machel. A lista contém 17 exercícios com as respectivas universidades de origem dos exercícios entre parênteses.
Lista de exercícios de Química átomos, íons e ligações químicasCarlos Priante
Lista de exercícios de Química sobre átomos, íons e ligações químicas para Ensino Fundamental. Turma Preparatório EMBRAER/SENAI/ETEC. Prof Carlos Priante
O documento discute vírus, bactérias e algumas doenças associadas. Apresenta informações sobre a morfologia e reprodução de vírus e bactérias, além de detalhar doenças causadas por vírus como dengue, raiva, rubéola e sarampo. Também fornece detalhes sobre a AIDS, seu vírus (HIV) e formas de transmissão e prevenção.
1) A experiência de Rutherford com o bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa levou à descoberta de que a maior parte da massa e carga positiva dos átomos está concentrada em um núcleo minúsculo no centro.
2) O modelo atômico de Thomson, também conhecido como "pudim de passas", propunha que os átomos eram esferas com cargas positivas distribuídas uniformemente e cargas negativas (elétrons) espalhadas aleatoriamente por todo
Vírus são estruturas parasitas intracelulares obrigatórios compostas por material genético e proteínas, podendo ou não ter envelope lipoprotéico. São altamente específicos e se reproduzem dentro das células hospedeiras utilizando sua maquinaria, podendo se espalhar através de fluidos corporais ou superfícies contaminadas e causar doenças. Embora discutido, são considerados não-vivos por não terem metabolismo próprio.
Este documento apresenta o planejamento de ensino de Ciências para o 8o ano nas turmas B e C da Escola Municipal Dr. Emílio Ábdon Póvoa. O plano contém os objetivos gerais, o conteúdo programático organizado em quatro bimestres, com os temas a serem abordados e os objetivos específicos de cada um, além de tópicos complementares. O foco é compreender como a ciência interfere nas relações humanas e discutir os impactos de ciência e tecnologia na sociedade.
O documento apresenta uma introdução aos conceitos básicos da química, incluindo uma definição de química como a ciência que estuda a matéria e suas transformações. Detalha a importância da química para a produção de materiais no dia a dia e discute o uso correto versus indevido do conhecimento químico. Apresenta também o método científico e conceitos fundamentais como matéria, massa, volume, temperatura e pressão.
O documento descreve a evolução histórica da compreensão do que é um átomo, desde as ideias iniciais de Demócrito e Dalton até os modelos atômicos modernos. Começa com Demócrito propondo que a matéria é composta por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos, seguido pelos modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que incorporaram as descobertas sobre elétrons e a estrutura nuclear do átomo. Finalmente, descreve brevemente a estrutura atômica básica de prótons,
O documento discute vírus e doenças associadas, definindo vírus, suas características, estrutura, reprodução e principais doenças causadas. Aborda os ciclos de reprodução viral, tipos de vírus como HIV e hepatites, sintomas e formas de prevenção de doenças como herpes e hepatite A.
Lista de exercícios - estrutura atômica e distribuição eletrônicaProfª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre estrutura atômica e distribuição eletrônica. Os exercícios abordam tópicos como número atômico, número de massa, isótopos, isóbaros, isótonos e distribuição eletrônica de elementos.
O documento discute a hereditariedade e como as características são transmitidas de pais para filhos através dos genes. Explica que as características hereditárias como a cor dos olhos estão contidas no DNA dentro dos cromossomos, que são transmitidos durante a reprodução. Também aborda os conceitos de alelos dominantes e recessivos e como eles determinam os fenótipos das características.
O jogo de Trilha tem dois participantes, que usam um tabuleiro para jogar.
Jogadores - 2
Peças - 18 peças sendo 9 brancas e 9 pretas.
Tabuleiro - tabuleiro com 24 casa interligados horizontalmente e verticalmente.
Objetivo - Deixar o adversário com 2 peças no tabuleiro ou deixá-lo sem movimentos.
Caracteristicas gerais dos seres vivosCésar Milani
O documento descreve as características gerais dos seres vivos, incluindo sua composição química complexa à base de carbono, hidrogênio, oxigênio, nitrogênio e fósforo. Apresenta detalhes sobre a organização celular, metabolismo, reprodução, material genético, adaptação e evolução dos seres vivos. Discorre também sobre os tipos de células, classificação, tipos de reprodução e hereditariedade.
O documento descreve a química forense como um ramo importante da ciência forense que utiliza métodos analíticos para investigar evidências coletadas em cenas de crime. A química forense ajuda a elucidar crimes através de análises de amostras biológicas, impressões digitais, vestígios de disparos e outras provas. O documento também discute as principais técnicas utilizadas por peritos químicos como cromatografia, espectroscopia e exames de DNA.
Aula de Biologia - Ensino Médio - 1° Ano - Desequilíbrio AmbientalRonaldo Santana
O documento discute os principais tipos de poluição ambiental, incluindo poluição atmosférica, destruição da camada de ozônio, efeito estufa, chuva ácida, poluição das águas e do solo. A poluição ambiental foi intensificada a partir da revolução industrial e ameaça a sustentabilidade do planeta.
O documento descreve a evolução histórica da tabela periódica dos elementos químicos, desde os primeiros esforços para agrupá-los de forma organizada até a tabela periódica moderna. Vários cientistas contribuíram com diferentes abordagens para classificar os elementos de acordo com suas propriedades, culminando na tabela periódica de Mendeleev de 1869.
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre modelos atômicos elaborada pelo professor Franco. Os exercícios abordam os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e incluem questões sobre as experiências de Geiger-Marsden e Rutherford que levaram ao desenvolvimento do modelo atômico moderno.
Este documento apresenta 20 questões objetivas sobre modelos atômicos, distribuição eletrônica e estrutura atômica. As questões abordam tópicos como interpretação dos modelos atômicos, caracterização da estrutura atômica, identificação de elementos através da distribuição eletrônica e explicação de fenômenos quânticos com base nos modelos atômicos.
O documento discute os principais modelos atômicos ao longo da história, incluindo:
1) O modelo de Dalton que propôs que a matéria é constituída por átomos indivisíveis;
2) O modelo de Thomson que propôs que os átomos são formados por elétrons distribuídos em uma matéria positiva;
3) O modelo de Rutherford que descobriu que os átomos são principalmente vazios, com uma região densa de carga positiva no núcleo.
O documento apresenta os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atual, incluindo: (1) o modelo de Dalton da bola de bilhar indestrutível e indivisível; (2) o modelo de Thomson do pudim de passas com elétrons distribuídos na esfera positiva; (3) o modelo planetário de Rutherford com núcleo denso e positivo cercado pela eletrosfera; e (4) o modelo quântico de orbitais com probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões ao redor do n
(1) O documento apresenta um teste sobre átomos e íons contendo nove questões. (2) As questões abordam conceitos como número atômico, número de massa, prótons, nêutrons e elétrons em átomos e íons. (3) Também pede para completar uma tabela com essas informações para diferentes elementos químicos.
Os principais modelos atômicos evoluíram ao longo do tempo com novas descobertas:
(1) Dalton (1803) propôs os átomos como indivisíveis; (2) Thomson (1904) sugeriu que átomos continham cargas positivas e negativas; (3) Rutherford (1911) determinou a existência de um núcleo central com carga positiva onde a maior parte da massa está concentrada.
Lista de exercícios classificação periódica e propriedades periódicas dos e...Profª Alda Ernestina
O documento apresenta uma lista de exercícios sobre classificação periódica e propriedades periódicas dos elementos. A lista contém 32 questões sobre distribuição eletrônica, posição na tabela periódica, propriedades como raio atômico e eletronegatividade de diferentes elementos químicos.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, começando pelas ideias de Demócrito e Dalton sobre os átomos serem indivisíveis. Rutherford propôs que os átomos têm um núcleo denso através de seu experimento com partículas alfa. Bohr modificou este modelo para incluir níveis eletrônicos de energia constante, enquanto Sommerfeld sugeriu órbitas elípticas. O modelo atômico moderno é probabilístico, baseado nos princípios
Lista de química. propriedades e estados da materiaCarlos Priante
1. O documento apresenta uma lista de exercícios de química para o 9o ano sobre os estados da matéria e suas propriedades, mudanças de estado físico e separação de misturas.
2. Os exercícios abordam temas como a flutuação de gelo em água, a relação entre densidade e massa, as propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso, e os pontos de fusão e ebulição de diferentes substâncias.
3. São propostos exercícios sobre a pressão em panel
Este documento resume a história da química orgânica, desde a crença de que compostos orgânicos só poderiam ser produzidos por organismos vivos até a síntese de compostos orgânicos em laboratório. Explica conceitos-chave como cadeias carbônicas, classificação de carbonos e tipos de ligações entre átomos de carbono.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com a ideia de Dalton de que a matéria é formada por átomos indivisíveis. Posteriormente, os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr tentaram explicar melhor a estrutura do átomo com base em novos experimentos, propondo respectivamente que o átomo é formado por cargas positivas e eletrônicas distribuídas uniformemente, que possui um núcleo central com cargas positivas e eletrônicas orbitando e que os eletrô
O documento discute a estrutura atômica, definindo os componentes do átomo (prótons, nêutrons e elétrons), suas características e localização. Também aborda a diferença entre átomos neutros e íons, explicando como os átomos podem ganhar ou perder elétrons e se tornarem carregados. Por fim, apresenta os conceitos de isótopos, isóbaros e isótonos.
O documento descreve as principais partículas subatômicas (próton, neutrão e elétron) e suas características. Também resume a evolução dos modelos atômicos desde Demócrito até Schrödinger, incluindo as contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Chadwick. Por fim, apresenta informações sobre a notação de Lewis e a dimensão dos átomos.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a Antiguidade até o século XX, incluindo as contribuições de Demócrito, Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger e Chadwick. Os principais modelos descritos foram o átomo grego, os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e Schrödinger/nuvem eletrônica.
Atomos e matéria - eletrosfera - 9º ano.pptxSylviaHellen
1. O documento explica o que são partículas da matéria, com foco nos átomos e moléculas.
2. Os átomos são constituídos por três partículas elementares: prótons, nêutrons e elétrons.
3. A estrutura do átomo é formada pelo núcleo, contendo prótons e nêutrons, e pela eletrosfera, contendo os elétrons.
1) Os primeiros a imaginar a existência dos átomos foram os filósofos gregos Leucipo e Demócrito, por volta de 450 a.C.
2) No século XIX, cientistas começaram a desenvolver modelos atômicos baseados em evidências experimentais, incluindo Dalton, Thomson, e Rutherford.
3) O modelo de Rutherford, de 1911, propôs que o átomo consiste de um núcleo denso e positivamente carregado cercado por elétrons negativamente carregados.
Proposta de trabalho:
Evolução dos Modelos Atômicos
Em dupla pesquisar e organizar em tópicos, seguindo a sequência abaixo, no formato documento google (pode anexar imagens para ilustrar) , fonte calibre 12 , no máximo 4 páginas :
1. As primeiras teorias atômicas (na antiguidade, o surgimento da ideia de átomo).
2. O primeiro modelo atômico (idealizado por Dalton).
3. O segundo modelo atômico e sua natureza elétrica (descreva o experimento que originou a elaboração do modelo por Thomson).
4. Modelo planetário (descreva o modelo atômico elaborado por Rutherford e Chadwick, após a descoberta da radioatividade).
5. Modelo de Bohr (descreva o modelo atômico de Bohr ou também chamado modelo Rutherford-Bohr, a partir de seus experimentos e considerações sobre radiações eletromagnéticas).
6. Modelo dos orbitais atômicos (descreva o conceito de orbital e por que essa ideia surgiu).
1) O documento descreve a evolução dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) A experiência de Rutherford com partículas alfa revelou a existência de um núcleo denso e positivo no centro do átomo.
3) O modelo atômico de Bohr incorporou a quantização dos níveis de energia dos elétrons, melhor explicando propriedades atômicas.
1. O documento descreve a origem e evolução da teoria atômica, desde as ideias pré-socráticas até os modelos atômicos modernos. Inclui a descoberta do elétron, próton e nêutron e seus papéis no núcleo atômico.
2. Apresenta os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e os orbitais atômicos da mecânica quântica.
3. Detalha experiências cruciais como as de Crookes, Thomson, Millikan e Rutherford que
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, desde a proposta inicial de Demócrito de que a matéria era constituída por átomos indivisíveis, passando pelas contribuições de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico de Bohr no início do século XX. O documento explica como cada novo modelo surgiu para explicar novos fenômenos observados e superar limitações dos modelos anteriores.
1. O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando com os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford, que propuseram que os átomos são constituídos de partículas menores.
2. O modelo atual é que um átomo contém um núcleo denso de prótons e nêutrons, cercado por elétrons. Isto foi estabelecido pelas descobertas de partículas como o elétron e o nêutron.
3. Os modelos atômicos evoluí
O documento descreve a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde a ideia original dos filósofos gregos até o modelo atômico moderno baseado na mecânica quântica. Aborda os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o desenvolvimento da tabela periódica e da estrutura atômica com base nas descobertas de Planck, Einstein, De Broglie, Heisenberg e Schrödinger.
1) Leucipo e Demócrito foram filósofos gregos da antiguidade que desenvolveram teorias iniciais sobre a natureza da matéria, propondo que era formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
2) John Dalton desenvolveu o modelo atômico clássico no século 19, propondo que os átomos eram esferas maciças, indivisíveis e indestrutíveis.
3) Experimentos de Rutherford no início do século 20 levaram ao modelo atômico nuclear,
1) O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde Demócrito até Bohr.
2) Rutherford realizou experimentos que mostraram que os átomos têm um núcleo denso e positivo no centro.
3) Bohr propôs um modelo no qual os elétrons orbitam o núcleo em níveis de energia quantizada.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo da história, começando pelo modelo de Demócrito e Aristóteles na Grécia Antiga, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar ao modelo atômico clássico de Rutherford-Bohr no início do século 20.
O documento resume a evolução do conceito de átomo ao longo da história, desde os modelos de Dalton, Thomson e Rutherford até a descoberta do núcleo atômico e das partículas subatômicas como prótons, nêutrons e elétrons. Explica as principais características do átomo como número atômico, número de massa e tipos de átomos como isótopos e íons.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos desde a antiguidade até Niels Bohr. Começa com as primeiras ideias de Demócrito e Aristóteles, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, até chegar no modelo atômico de Bohr, que introduziu a mecânica quântica ao explicar o movimento dos elétrons em órbitas quantizadas.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelas ideias filosóficas de Leucipo e Demócrito no século V a.C. até chegar à teoria quântica no século XX. Destaca os principais modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr e como cada um contribuiu para o entendimento moderno da estrutura atômica.
Principais Características dos Modelos AtômicosGuilherme Max
O documento descreve a evolução dos principais modelos atômicos desde a antiguidade até o modelo de Rutherford-Bohr, incluindo os modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Rutherford-Bohr, e como cada um contribuiu para melhor compreender a estrutura atômica.
O documento descreve a evolução do modelo atômico ao longo da história, desde a proposta inicial de átomos indivisíveis na Grécia Antiga até os modelos de Thomson, Rutherford e Bohr que introduziram as ideias de elétrons e estrutura nuclear. Também aborda os espectros atômicos e como eles podem ser usados para identificar elementos químicos.
2. Índice
1. Introdução........................................................................................03
2. Idéia de átomo..................................................................................03
3. Teorias e modelos atômicos.............................................................03
4. As partículas do átomo.....................................................................06
5. Conceitos fundamentais....................................................................07
6. Números Quânticos...........................................................................09
7. Diagrama de Linus Pauling...............................................................10
8. Distribuição eletrônica......................................................................13
9. Tabela periódica dos elementos........................................................14
10. Propriedades aperiódicas dos elementos...........................................16
11. Propriedades periódicas dos elementos.............................................16
12. Ligações químicas..............................................................................20
13. Tipos de ligações químicas................................................................21
3. 1. Introdução:
Para iniciarmos os estudos sobre teorias e aplicações da química, primeiramente temos que
compreender alguns conceitos, quais sejam:
- Química é a ciência que estuda a constituição, a composição e as transformações da
matéria e dos materiais.
- Matéria é tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
- Materiais são objetos constituídos de matéria.
- Substâncias são as diferentes variedades de matéria.
- Molécula é a menor porção de uma substância que tem as mesmas propriedades dessa
substância .
- A molécula é composta de átomos.
2. Idéia de Átomo:
A idéia de átomo surgiu na Antiguidade, com os filósofos gregos questionando sobre o que
ocorreria se dividíssemos indefinidamente certa porção de matéria?
Apesar de não obterem consenso, a idéia que prevaleceu foi a de que ao dividirmos
indefinidamente certa porção de matéria, chegaríamos a pedaços cada vez menores até
atingirmos uma situação que haveria uma partícula tão pequena que não mais poderia ser
dividida!
A esta partícula, deram o nome de átomo, que em grego significa não divisível (a = não;
tomo = parte). Então, temos a primeira noção de que a matéria seria constituída de partículas
indivisíveis, os átomos.
Muito tempo depois, no final do século XVII, as leis das combinações químicas somente
foram explicadas com base na premissa de que a matéria é constituída de partículas indivisíveis.
No século XIX surgiram os primeiros experimentos que vieram a confirmar o conceito de
átomo, cujos modelos propostos vêm evoluindo até os dias de hoje!
3. Teorias e Modelos Atômicos:
Através dos tempos, vários modelos teóricos foram propostos para explicar o “átomo”,
enunciaremos na seqüência a evolução e algumas das teorias e modelos mais significativas para
o prosseguimento do nosso estudo.
Teoria Atômica de Dalton:
Em 1803, o cientista John Dalton propôs sua teoria, baseando-se em resultados
experimentais, encontrando uma explicação para as leis ponderais conhecidas na época, na qual
enunciava que poderíamos imaginar um átomo como uma esfera maciça e indivisível.
Figura modelo de Dalton
4. Teoria Atômica de Thomson:
Em 1895, Joseph John Thommson comprovou a existência de partículas menores do que o
átomo. Thommson descobriu os elétrons e em 1897 propôs um modelo teórico de átomo ainda
como uma unidade esférica indivisível de carga elétrica positiva, que para se tornar
eletricamente neutra estaria incrustada de partículas de cargas elétricas negativas, os elétrons,
que ficou conhecido como “modelo do pudim de passas”.
Em 1913, por meio de vários experimentos com o gás hidrogênio, Thomson identifica
partículas de carga positiva que apresenta massa aproximadamente 1836 vezes maior que a
massa do elétron, que foi denominada próton.
Figura modelo de Thomson
Teoria Atômica de Rutherford-Bohr:
Entre 1907 e 1910, Ernest Rutherford e uma equipe de cientistas realizaram experimentos
com materiais radiativos e, com as observações feitas nesses experimentos Rutherford propôs
um modelo atômico onde o átomo é constituído de uma região central muito pequena e de
grande concentração de massa, que denominou núcleo, onde se concentra toda a carga positiva,
e, ao redor desta região central, estaria, circundando a uma distância bem considerável os
elétrons, semelhante ao sistema planetário.
Figura Experiência Rutherford Figura modelo de Rutherford
Em 1913, Niels Bohr, relacionando a energia dos elétrons com a teoria quântica de Max Plank
complementa o modelo de Rutherford ao propor que os elétrons giram ao redor do núcleo, numa
região chamada eletrosfera, dividida em camadas eletrônicas (identificaram 7 níveis de energia)
onde os elétrons giram em órbitas bem definidas em função das quantidades de energia
(denominadas “quantum”) que possuem.
5. Níveis de energia subdivididos por quantidades de energia em kcal
Sommerfeld, por intermédio de estudos de espectros de emissão de outros elementos químicos
descobriu que em uma camada eletrônica havia uma órbita circular e uma elíptica e propôs que
o elétron teria uma quantidade de energia conforme a distância do núcleo (camada) e outra
conforme o tipo de órbita descrita.
Figura modelo de Sommerfeld
Em 1932, Jammes W. Chadwick descobriu e provou a existência de uma nova partícula
constituinte do núcleo do átomo, à qual denominou nêutron, por não ter carga elétrica, porém,
de massa quase igual à do próton.
Desta forma, o modelo atômico mais próximo do utilizado atualmente seria uma mescla da
contribuição de Rutherford, Bhor, Sommerfeld e Chadwick:
Figura modelo planetário com órbitas circulares e elípticas
com núcleo apresentando prótons e elétrons
Atualmente, o modelo proposto pela Teoria das Órbitas formulada por Erwin Schrodinger,
que usa o conceito de orbital, que são regiões do espaço ao redor do núcleo,onde os elétrons se
movem com grande velocidade, sendo que cada camada de energia contém de um a quatro tipos
de orbitais de formas diferentes, conforme a quantidade de energia dos elétrons nela contidos.
Figura modelo 1s 2s 2p na forma de orbitais s esféricos e p alteres
Em 1963, Murray Gell-Mann propôs um novo modelo, no qual as partículas constituintes do
núcleo são constituídas por partículas menores, denominadas quarks.
Para nosso estudo, utilizaremos o modelo Planetário com os conceitos de Orbitais.
6. Exercícios de fixação
1 De as características do modelo atômico de Dalton e de Thomson?
2 Como se define modelo atômico de Rutherford – Bohr?
3 O físico Inglês James Chadwick em 1932 constatou a presença de partículas com
carga positiva e outras com carga neutra (os nêutrons ). O que esta descoberta
influenciou na proposição do modelo atômico atual?
4 Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons?
5 Onde está localizada a maior concentração de massa no átomo de determinado
elemento?
4. As partículas do Átomo:
Conforme apresentado anteriormente, poderíamos resumir a idéia de átomo como um núcleo
pequeno, de grande massa onde se encontram os prótons e os nêutrons circundados por
elétrons, numa região denominada eletrosfera conforme figura abaixo:
Figura modelo núcleo e eletrosfera
Podemos resumir as características das partículas constituintes do átomo da seguinte forma:
Partícula Carga elétrica
relativa
Massa
reletiva
Próton + 1 1
Elétron - 1 0
Nêutron 0 1
Exercícios de fixação
6) Faça um esquema de um átomo, contendo as partículas fundamentais com sua massa e
carga elétrica respectivamente.
7. 5. Conceitos fundamentais:
úmero Atômico (Z) é o número que indica o número de prótons (cargas positivas) no
núcleo de um átomo, podemos dizer também, que é a carteira de identidade de um elemento
químico, pois átomos com diferentes números atômicos são átomos de diferentes elementos
químicos e vice-versa.
EXEMPLO: O átomo de Oxigênio tem 8 prótons no núcleo.
Portanto seu número atômico é 8.
úmero de Massa (A) é o número que corresponde à soma dos prótons e nêutrons no
núcleo de um átomo.
EXEMPLO: O átomo de Oxigênio tem 8 prótons e 8 nêutrons no núcleo.
Portanto seu número de massa é 16
Resumindo temos: A = Z +
Onde A = nº. de massa Z = nº. de prótons e = nº. de nêutrons.
Usaremos então, a seguinte simbologia, de acordo com a IUPAC (International Union of
Pure and Applied Chemistry):
A (número de massa)
E (Símbolo do elemento quúimico)
Z (número atômico)
40
EXEMPLO: Ca indica um átomo de Cálcio que apresenta 20 prótons e 20 nêutrons
20 pois A=Z=N e então: 40 = 20 + N, portanto N = 20.
Observe que: O símbolo do elemento sempre é escrito com letra maiúscula quando houver
uma só letra para representá-lo e com uma letra maiúscula seguida de outra minúscula
quando for representado por duas letras.
Sempre que nos referirmos à um elemento químico, usaremos seu nome ou
seu símbolo ou seu nome seguido de seu número de massa ( Exemplo: Carbono ou C
carbono 12).
Exercícios de fixação
7 O que é número atômico?
8 O que significa “número de massa”?
8. 9 Complete o quadro (considere os átomos eletricamente neutros):
10 O átomo constituído por 10 nêutrons, 9 prótons e 9 elétrons; apresenta número atômico e
número de massa iguais a :
a) 09 e 08 b) 10 e 09 c) 09 e 01 d) 09 e 19 e) 09 e 10
ISÓTOPOS, ISÓTO OS E ISÓBAROS.
Isótopos são átomos de um mesmo elemento químico, pois apresentam o mesmo número
atômico (Z), porém diferentes números de massa (A).
EXEMPLO:
Isótopos do carbono C
12 13 14
C C C
6 6 6
Isótonos são átomos de diferentes elementos químicos, pois apresentam mesmo número de
nêutrons (N), porém, diferentes números atômicos (Z), e consequentemente, de massa (A).
EXEMPLO:
Cobalto Co e Níquel i
58 59
Co i
27 28
Note que:
O cobalto 58 é isótono do níquel 59, pois ambos apresentam número de nêutrons (N) igual a 31.
Isóbaros são átomos de diferentes elementos químicos, pois apresentam mesmo número de
massa (A), porém, diferentes números atômicos (Z).
EXEMPLO:
Carbono C e Nitrogênio
14 14
C
6 7
Átomo Z A Número de
Prótons
Número de
Elétrons
Número de
Nêutrons
B 05 10
O 08 08
Fe 56 26
Ca 20 20
9. Note que:
O carbono 14 é isóbaro do nitrogênio 14, pois ambos apresentam número de massa (A) igual a 14.
Apesar de grafarmos de forma errônea as palavras, podemos fixar esses conceitos se memorizarmos
iZótonos tem mesmo Z,
isóto os tem mesmo N e,
isóbAros tem mesmo A.
Exercícios de fixação
11 Considere os átomos neutros seguintes 2A9
, 3B9
, 3C9
e 4D9
e identifique quais
deveriam ser representados com o mesmo elemento químico.
12 Classifique os átomos em isótopos, isóbaros ou isótonos:
18ª40
20B40
30C65
38D73
29E47
28F46
13 Identifique e classifique os pares em Isótopos, Isóbaros e Isótonos:
19Kr40
12Mg24
13Al27
1H2
14Si28
20Ca40
1H1
11Na23
6. úmeros Quânticos:
A partir desta etapa, usaremos os conhecimentos e fundamentos teóricos de Sommerfeld,
Planck, Schrodinger (“Teoria da Mecânica Ondulatória”), Broglie (“... elétron apresenta
natureza de partícula-onda.”), Heisenberg (Princípio da Incerteza) e de Pauli (Princípio da
Exclusão) para resumir de forma sucinta e prática a utilização dos quatro números quânticos
que servem para identificar os elétrons de um determinado átomo.
Lembramos que é importante saber que:
“Orbital é a região do espaço ao redor do núcleo de um átomo onde temos a maior
probabilidade de encontrar um elétron”.
Como já foi dito, são quatro os números que identificam um elétron conforme a posição,
energia, idéia de orbital e do princípio da incerteza:
Principal n (indica a camada ou nível de energia)
Secundário ou Azimutal llll (indica o subnível de energia)
Números Quânticos
Terciário ou Magnético m (indica o orbital onde está o elétron)
10. Quaternário ou de Spin S (indica o sentido de rotação do elétron)
úmero Quântico Principal, simbolizado por n, caracteriza a energia, indicando o nível
energético, ou seja, a camada de energia onde se encontra o elétron. É indicado por um
número inteiro cujo valor pode variar de 1 a 7, pois o número máximo de camadas de
energia que utilizamos para identificar todos os átomos até então conhecidos é 7 e, podemos
associá-los às camadas da seguinte forma:
n = 1 2 3 4 5 6 7
º máx. de elétrons = 2 8 18 32 50 72 98
Observação: O número máximo de elétrons por camada é igual a 2 . n²
úmero Quântico Secundário ou Azimutal, simbolizado por llll, caracteriza o subnível de
energia, ou seja, uma subdivisão da camada de energia onde se encontra o elétron. É
indicado por um número cujo valor pode variar de 0 a (n – 1) onde n é o número quântico
principal, podemos associá-los às camadas da seguinte forma:
LLLL = 0, 1, 2...... (n – 1)
Então, temos:
Número Quântico
Principal ( n )
Número Quântico
Secundário LLLL = 0, 1, 2...... (n – 1)
1 0
2 0,1
3 0,1,2
4 0,1,2,3,
5 0,1,2,3,4
6 0,1,2,3,4,5
7 0,1,2,3,4,5,6
Observaremos que para os elétrons dos átomos conhecidos, alguns dos números quânticos
secundários indicam subníveis de energia que, conforme observações experimentais
comprovam, na realidade não existem.
Na prática, utilizaremos os subníveis de energia na ordem de energia e os denominaremos
conforme abaixo:
LLLL = 0 => indica o subnível s
LLLL = 1 => indica o subnível p
11. LLLL = 2 => indica o subnível d
LLLL = 3 => indica o subnível f
Exercícios de fixação
14 Um elétron está na camada M e no subnível d. Quais os valores de n e LLLL para este
elétron?
15 Qual é o número máximo de elétrons possíveis na 4ª camada de energia?
16 Indique a camada e o subnível em que se localiza um elétron que apresenta n=6 e LLLL=2
úmero Quântico Terciário ou Magnético, simbolizado por m, caracteriza o orbital onde
se encontra o elétron. É indicado por um número cujo valor pode variar de – LLLL....0....+ LLLL
onde é o número quântico secundário e a expressão que nos permite calcular o número de
orbitais por subnível é:
nº de orbitais por subnível = 2. LLLL ++++ 1
Deste ponto em diante representaremos cada orbital por (como uma caixinha), e o
número quântico terciário será indicado abaixo da caixinha, à partir do 0 , aumentando
positivamente para a direita e negativamente para a esquerda conforme descrito abaixo:
O subnível s tem 1 orbital =>
0
O subnível p tem 3 orbitais =>
-1 0 +1
O subnível d tem 5 orbitais =>
-2 -1 0 +1 +2
O subnível f tem 7 orbitais =>
-3 -2 1 0 +1 +2 +3
úmero Quântico Quaternário ou de Spin, simbolizado por S, caracteriza o sentido de
rotação de um elétron em um determinado orbital. É indicado pelos números:
+ 1/2 e - 1/2 e serão indicados por ↑ e ↓ respectivamente.
Conforme o “Princípio da Exclusão” de W. Pauli, “... num mesmo átomo, dois elétrons
sempre apresentarão conjuntos diferentes dos quatro números quânticos”.
Portanto, podemos afirmar que num mesmo orbital, encontraremos, no máximo, 2 elétrons
com spins contrários.
Na prática, ao dizer que um elétron
apresenta n = 3, LLLL = 2, e m = -1,
significa dizer que o mesmo está na
terceira camada (M), num subnível do
tipo d no orbital designado por -1.
-2 -1 0 +1 +2
12. Então, teremos:
Exercícios de fixação
17 Dê os 4 números quânticos dos 2 elétrons que estão situados na camada M, subnível d, e
orbital central.
18 Identifique a camada, subnível e orbital que se encontra um elétron que apresenta:
n = 5, LLLL = 3, m = -1 e S = - ½,
7. Diagrama de Linus Pauling:
O químico Linus Pauling criou um diagrama prático que nos fornece a ordem crescente de
energia dos subníveis eletrônicos:
K 1s²
L 2s² 2p6
M 3s² 3p6
3d10
N 4s² 4 p6
4d10
4f14
O 5s² 5 p6
5d10
5 f14
P 6s² 6 p6
6d10
Q 7s²
Ao seguirmos a seqüência das setas obteremos:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f14
6d10
===================================================== >
Utilizando o exemplo anterior, ao dizer que um elétron apresenta
n = 3, LLLL = 2, m = -1 e S = + ½,
significa dizer que o mesmo está na terceira camada (M), num subnível
do tipo d no orbital designado por -1 e com flechinha para cima.
-2 -1 0 +1 +2
↑ ↓
13. >>> Ordem crescente de energia >>>
8. Distribuição Eletrônica:
A distribuição eletrônica é uma ferramenta poderosa para nossos estudos, pois nos permitirá
entender melhor o comportamento dos átomos e suas combinações.
EXEMPLO:
A distribuição eletrônica do Manganês Mn (Z=25) segundo o diagrama de Pauling seria:
(consideramos, sempre que não houver outra informação, o átomo eletricamente neutro, ou
seja, com o mesmo número de prótons e elétrons)
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
Da distribuição eletrônica acima, podemos dizer que:
O Manganês tem 4 camadas eletrônicas.
O Manganês apresenta subníveis do tipo s, p e d
O Manganês tem 2 elétrons na última camada (4s2
)
Os elétrons estariam localizados nos orbitais conforme o esquema abaixo:
K 1s² L 2s² 2p6
M 3s² 3p6
3d5
N 4s²
Duas definições importantes:
Camada de valência -> é a camada mais externa da distribuição eletrônica.
Elétron de diferenciação -> é o último elétron da distribuição eletrônica.
Então, utilizando o exemplo do Manganês, dizemos que a camada de valência é a camada N,
e os quatro números quânticos do elétron de diferenciação são 3, 2, +2, +1/2.
Exercícios de fixação
Existe uma regra para o preenchimento dos elétrons nos orbitais, denominada Regra de Hund, onde os elétrons
devem preencher os orbitais da esquerda para a direita, sempre num mesmo sentido, e após completarmos cada orbital
num mesmo sentido, retornamos no mesmo orbital preenchendo, os orbitais no sentido contrário, até completarmos
todos os elétrons da distribuição eletrônica.
14. 21 Dê o número atômico de um elemento químico cujo átomo tem como elétron de
valência n = 3, LLLL = 1, m = -1 e S = + ½.
22 Faça a distribuição eletrônica e identifique o elétron de diferenciação do 42Mo.
9. Tabela Periódica dos Elementos:
A Tabela periódica atual é resultado de várias colaborações de diferentes cientistas, dentre
os quais destacamos o alemão Julius Lothar Meyer, o russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev e o
inglês Henry G. J. Moseley.
Veremos que as propriedades dos elementos variam conforme a periodicidade de seus
números atômicos.
Existem algumas características dos elementos distribuídos pela tabela periódica que
podemos distinguir logo de imediato, somente ao olharmos para a tabela:
Tabela Periódica dos Elementos
1A 0
2A 3A 4A 5A 6A 7A
3B 4B 5B 6B 7B == 8B == 1B 2B
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Não Metais Metais
Semi metais Gases Nobres
Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos
Metais : São sólidos nas condições ambientes ( exceto o Gálio e o Mercúrio que são líquidos),
dúcteis, maleáveis e são bons condutores de calor e eletricidade.
ão-Metais: São os elementos mais abundantes na natureza, alguns são sólidos ( Carbono,
Fósforo, Enxofre, Selênio, Iodo e Astato), outros líquidos (Bromo), outros gasosos( Hidrogênio,
Nitrogênio, Oxigênio, Flúor e Cloro ), não são maleáveis nem dúcteis e são maus condutores de
calor e eletricidade.
15. Semi-metais: São sólidos nas condições ambientes e apresentam propriedades intermediárias
entre a dos não-metais e a dos metais.
Gases obres: São gasosos, encontrados na natureza sob a forma de moléculas monoatômicas e
são elementos químicos inertes
A tabela periódica é composta por linhas denominadas “período” (cada período corresponde a
uma camada de energia) e colunas denominadas “famílias” (cada família tem uma configuração
eletrônica distinta).
Eis algumas regras práticas, para a localização de um elemento na tabela periódica:
1. Fazer a distribuição eletrônica utilizando-se o número atômico do elemento químico (Z).
2. Verificar onde se localiza o elétron mais energético
(como termina a distribuição eletrônica).
Nos subníveis s ou p, elemento das famílias A.
Nos subnível d, elemento das famílias B.
Nos subnível 4f, elemento da Série dos Lantanídeos.
Nos subnível 5f, elemento da Série dos Actinídeos
3. Se for das famílias A, para identificar o número da família, basta somar os elétrons da
camada de valência, nsx
npy
=> nº da família = X + Y.
4. Se for das famílias B, para identificar o número da família, usaremos:
Terminando em d9
= Família 1 B
Terminando em d10
= Família 2 B
16. Terminando em dx
= Família (X+2)B até X=5
Terminando em d6
= 8B, 1ª coluna / d7
=. 8B, 2ª coluna / d8
=. 8B, 3ª coluna.
5. Para identificarmos o Período (linha horizontal) basta verificar qual o maior número
quântico principal (n) da distribuição eletrônica, pois este, determina o período.
EXEMPLO:
Determinemos a localização do Manganês na tabela periódica (família e período) e suas
propriedades.
A distribuição eletrônica do Manganês Mn (Z=25) segundo o diagrama de Pauling
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
O elétron mais energético é o 5º elétron do subnível d da terceira camada, então, trata-se de um
elemento que se localiza no quarto período, na família 7B (pela regra: dx
, onde X=5 X+2 = 7)
e esta família localiza-se na região dos metais, portanto o Manganês, de forma geral, é um
metal, bom condutor de calor e eletricidade, sólido, nas condições ambientes, dúctil e maleável.
Exercício de fixação
23 Dê o número atômico de um elemento químico cujo átomo tem como elétron de
valência n = 3, LLLL = 1, m = -1 e S = + ½., e informe algumas de suas características
gerais, bem como sua posição na tabela periódica (família e período)
10. Propriedades Aperiódicas dos Elementos:
Estas propriedades apresentam valores que crescem ou decrescem conforme aumenta o
número atômico.
- Massa atômica: cresce com o aumento do número atômico.
- Calor específico: decresce com o aumento do número atômico.
11. Propriedades Periódicas dos Elementos:
Estas propriedades apresentam valores que se assemelham em intervalos mais ou menos
regulares, conforme aumenta o número atômico os valores se repetem periodicamente com certa
ordem de grandeza.
Citaremos algumas mais importantes.
- Tamanho do átomo
- Densidade
- Volume atômico
17. - Eletronegatividade
- Potencial de Ionização
- Reatividade Química
- Pontos de Fusão e Ebulição
- Tamanho do átomo: determinado pelo número de camadas eletrônicas e pela carga
nuclear.
Nas famílias, o número de camadas eletrônicas aumenta com o aumento do número atômico,
então, numa família quanto maior o número atômico, maior o tamanho dos átomos.
Nos períodos, quanto maior o número atômico, maior a carga nuclear e maior a atração do
núcleo sobre os elétrons periféricos, então, conforme aumenta o número atômico num período,
menor o tamanho dos átomos.
Quadro resumo da variação do tamanho do átomo
Na Tabela Periódica
- Densidade: É a relação entre a massa correspondente ao átomo-grama, isto é, a
quantidade em gramas correspondente à massa atômica do elemento e o volume ocupado por
um átomo-grama (depende do tamanho do átomo e do arranjo desses átomos na substância
simples). Depende da temperatura sendo esta definida como 20° C para líquidos e sólidos; Para
os gases, definida como a temperatura do líquido em estado de ebulição.
Nas famílias, a densidade aumenta com o aumento do número atômico. Nos períodos, aumenta
das laterais para o centro da tabela periódica.
Quadro resumo da variação da densidade
Na Tabela Periódica
- Volume atômico: É a relação entre a massa correspondente ao átomo-grama, isto é, a
quantidade em gramas correspondente à massa atômica do elemento e a densidade desse
elemento no estado sólido.
Nas famílias o volume atômico aumenta com o aumento do número atômico. Nos períodos,
aumenta do centro da tabela periódica, para as laterais.
18. Quadro resumo da variação do volume atômico
Na Tabela Periódica
- Eletronegatividade: É a maior ou menor tendência de um átomo atrair elétrons para si.
Depende do tamanho do átomo (atração da carga nuclear) e do número de elétrons da última
camada (observou-se que os átomos apresentam estabilidade eletrônica quando possuem oito
elétrons na última camada – Teoria do Octeto).
A eletronegatividade será maior quanto maior for o número de elétrons na última camada e
menor for o átomo (observe que não citamos eletronegatividade para gases nobres - são inertes).
Nas famílias, aumenta com a diminuição do número atômico. Nos períodos aumenta com o
aumento do número atômico.
Quadro resumo da variação da eletronegatividade
Na Tabela Periódica
- Potencial de Ionização: É a medida da energia fornecida para retirar um elétron de um
átomo no estado gasoso, formando um íon (átomo ou grupo de átomos que perdeu ou ganhou
elétrons e ficou eletricamente carregado) gasoso positivo.
Nas famílias, o valor do potencial de ionização diminui com o aumento do número atômico
(atração da carga nuclear). Nos períodos o valor do potencial de ionização aumenta com o
aumento do número atômico (existem oscilações, mas o aumento é geral).
Quadro resumo da variação do potencial de ionização
Na Tabela Periódica
- Reatividade Química: É a propriedade que um elemento tem de reagir quimicamente.
19. Está relacionada ao caráter metálico ou não metálico do elemento e depende de outras
propriedades.
Quanto maior o potencial de ionização, o tamanho do átomo, maior o caráter metálico, e
portanto, maior a reatividade do metal.
Quanto menor o tamanho do átomo e maior a eletronegatividade, maior o caráter não metálico, e
portanto, maior a reatividade do não metal.
Nas famílias, o caráter metálico aumenta com o aumento do número atômico. Nos períodos,
aumenta com a diminuição do número atômico. Observe que a situação é inversa quando se
refere ao caráter não metálico.
Quadro resumo da variação da reatividade química
Na Tabela Periódica
- Pontos de Fusão e Ebulição: Apresentam a mesma variação, de um modo geral.
Nas famílias, aumentam com o aumento do número atômico, exceto nas famílias 1A e 2A, onde
aumentam com a diminuição do número atômico. Nos períodos, aumenta das laterais para o
centro da tabela periódica.
Quadro resumo da variação dos pontos de Fusão e Ebulição
Na Tabela Periódica
Exercício de fixação
24 O que são propriedades aperiódicas?
25 O que é um íon?
26 O que é potencial de ionização?
20. 27 O que é eletronegatividade?
28 Como a carga nuclear interfere na variação do tamanho de um átomo?
29 Qual o elemento mais eletronegativo da Tabela Periódica?
30 Qual o elemento de maior energia de ionização da Tabela Periódica?
31 Sabendo-se que os elementos X (Z=35), Y (z=16) e Z (Z=57), pergunta-se:
a. Qual átomo tem maior tamanho?
b. Qual átomo tem menor densidade?
c. Qual átomo tem maior volume atômico?
12. Ligações Químicas:
Verificamos anteriormente que os Gases Nobres são inertes, não participam de reações, e
apresentam a última camada eletrônica com os orbitais s e p completos. Com base nessas
observações, os cientistas ao longo do tempo desenvolveram várias teorias, dentre elas, a
Teoria do Octeto.
Conforme a Teoria do Octeto, um átomo adquire estabilidade eletrônica ao perder, ganhar
ou compartilhar elétrons com outro átomo de tal forma que a configuração da última
camada eletrônica seja semelhante à de um gás nobre, onde exceto o He (Hélio) com 2
elétrons na última camada, todos os demais apresentam 8 elétrons na última camada, daí o
nome “Octeto”.
Pode-se dizer que os átomos se ligam para adquirir estabilidade eletrônica, mas, observe
que estabilidade eletrônica não significa necessariamente neutralidade eletrônica. Você
saberia explicar a diferença?
Já foi mencionado que um íon é um átomo ou grupo de átomos que perdeu ou ganhou
elétrons e ficou eletricamente carregado. Observe o quadro àbaixo:
Estrutura Carga elétrica º de prótons e elétrons
Átomo 0 ou neutra nº prótons = nº elétrons
Cátion + ou positiva nº prótons > nº elétrons
( O átomo perdeu elétrons )
Ânion - ou negativa nº elétrons > nº prótons
( O átomo ganhou elétrons )
Perceberemos que as interações eletrônicas é que determinam as ligações químicas.
Exercício de fixação
32 O que são íons?
21. 33 Como são denominados os íons positivos e negativos?
34 Qual a relação entre o número de elétrons e prótons num átomo neutro?
35 Qual a relação entre o número de elétrons e prótons num Cátion e num ânion?
36 Porque os átomos se ligam?
13. Tipos de Ligações Químicas:
Existem três tipos, ligação metálica, ligação iônica ou eletrovalente e ligação covalente ou
molecular.
- Ligação Metálica: Ocorre entre metais, onde os átomos dos elementos metálicos
apresentam baixa eletronegatividade, e os elétrons das camadas mais externas são
fracamente atraídos pelo núcleo, e podem se movimentar de um átomo para outro, pois os
núcleos permanecem fixos na estrutura do metal, envolvidos pelos elétrons que se
movimentam entre eles.
Esquema de núcleos e elétrons em uma ligação metálica
Os compostos formados a partir de ligações metálicas apresentam Pontos de Fusão e
Ebulição geralmente elevados, são sólidos (exceto o Hg Mercúrio que é líquido), são os
melhores condutores de calor e eletricidade, são insolúveis em qualquer solvente,
apresentam brilho metálico e facilmente se transformam em lâminas (maleáveis) e em fios
(dúcteis).
- Conceito de Valência: Capacidade de combinação dos átomos. Corresponde ao número de
elétrons que um átomo pode ganhar (indica-se o número com sinal negativo) ou perder
(indica-se o número com sinal positivo).
- Ligação Iônica: Ocorre entre metais e não metais, onde o metal perde elétrons para o não
metal (mais eletronegativo), formando dois íons de cargas opostas, e a atração dessas cargas
opostas, através de uma associação iônica, une os íons formando um composto iônico.
Exemplifiquemos com a ligação dos átomos de Cloro e Sódio no Cloreto de Sódio:
11Na => 1s2
2s2
2p6
3s 1
1 elétron na última camada, tende a perdê-lo para que a última camada passe a ser a 2ª
22. camada 2s2
2p6
com 8 elétrons, para ficar estável. Logo, tem valência +1.
17Cl => 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p5
7 elétrons na última camada, tende a ganhar 1 elétron para que a última camada
3s2
3p6
passe a ter 8 elétrons, para ficar estável. Logo, tem valência -1.
Representamos os elétrons da camada de valência ou pela valência da seguinte forma:
•• •• _
a * + •• Cl•• a+ [
*•Cl ••
]
ou a+
Cl -
a+
Cl-
•• •• atração sólido Iônico
Esquemas de Lewis para representação dos elétrons
Dizemos que Na+
Cl –
ou NaCl é o íon-fórmula do composto iônico Cloreto de Sódio.
Conhecendo as valências dos átomos ligantes, conseguimos determinar o íon-fórmula do
composto.
Exemplo:
Ligação entre Alumínio (Al, família 3A, metal) e Oxigênio (O, família 6ª, não metal)
Al família 3A, portanto 3 elétrons na última camada.
Metal tem tendência de perder elétrons, portanto valência 3.
O família 6A, portanto 6 elétrons na última camada.
Não metal tem tendência de ganhar elétrons se ligado a metais, portanto valência 2.
O íon-fórmula será escrito com o símbolo do metal tendo como índice a valência do não
metal, seguido do símbolo do não metal tendo como índice a valência do metal:
Al valência 3
Então temos Al2O3
O valência 2
Os compostos formados à partir de ligações iônicas apresentam Pontos de Fusão e Ebulição
geralmente elevados devido a forte atração entre os íons, geralmente são sólidos, duros e
quebradiços, são bons condutores de eletricidade no estado líquido e em solução aquosa e
maus condutores de eletricidade no estado sólido.
- Ligação Covalente ou Molecular: Ocorre entre não metais, onde os átomos de não metal
compartilham pares elétrons para estabilizarem suas nuvens eletrônicas e formar um
composto molecular.
Exemplifiquemos uma ligação simples para os átomos de Hidrogênio e Cloro:
1H => 1s 1
1 elétron na última camada, como não é metal, tende a compartilha-lo para que a última camada passe a ter
2 elétrons (como o gás nobre He 1s2
) com última camada completa, para ficar estável.
23. 17Cl => 1s2
2s2
2p6
3s 2
3p5
7 elétrons na última camada, tende compartilhar 1 elétron com o outro não metal
para que a última camada 3s2
3p6
passe a ter 8 elétrons, para ficar estável.
Representamos os elétrons da camada de valência da seguinte forma:
Esquemas de Lewis para representação dos elétrons Composto molecular
Dizemos que HCl é fórmula molecular do composto Ácido Clorídrico.
Exemplifiquemos uma ligação dupla com átomos de Oxigênio:
8O => 1s2
2s2
2p4
6 elétrons na última camada, como não é metal, tende a compartilhar 2 elétrons para que a última
camada 2s2
2p6
passe a ter ter 8 elétrons, para ficar estável.
Representamos os elétrons da camada de valência da seguinte forma:
Esquemas de Lewis para Composto molecular
representação dos elétrons
Dizemos que O2 é fórmula molecular do composto Oxigênio.
Exemplifiquemos uma ligação tripla com átomos de Nitrogênio:
7N => 1s2
2s2
2p3
5 elétrons na última camada, como não é metal, tende a compartilhar 3 elétrons para que a
última camada 2s2
2p6
passe a ter 8 elétrons, para ficar estável.
Representamos os elétrons da camada de valência da seguinte forma:
Esquemas de Lewis para Composto molecular
representação dos elétrons
Dizemos que N2 é fórmula molecular do composto Nitrogênio.
Note que o par de elétrons da ligação é originário dos dois átomos ligantes, um elétron de
cada átomo. Neste caso, especificamos a ligação como ligação covalente comum e a
representamos como um traço entre os átomos ligantes, na fórmula estrutural.
Exemplos: H—Cl, H—O—H, Cl—Cl.
24. Quando o par de elétrons da ligação é originário de apenas um dos átomos ligantes,
especificamos a ligação como ligação covalente dativa.
Exemplo: H2SO4
Esquemas de Lewis para representação dos elétrons Ligação covalente dativa
Às ligações onde temos somente um par de elétrons são classificadas como tipo sigma σ
Às ligações onde temos dois ou três pares de elétrons são classificadas um como tipo
sigma σ, e as demais como tipo pi π.
Exercício de fixação
37 Como é a ligação entre um metal e um não metal?
38 Um elemento da família 5A ao ligar-se com um elemento da família 7ª forma qual
tipo de composto químico?
39 Para o H3PO4, quais os tipos de ligação se pode esperar? Justifique.
40 Obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por:
a. Ca e F b. Sr e Br c. Li e O
41 Cite algumas propriedades dos compostos moleculares, iônicos e metálicos.