O documento discute os modelos atômicos propostos por Dalton, Thomson e Rutherford para explicar a natureza da matéria. Explica que Dalton foi o primeiro a atribuir massa aos átomos e que Thomson descobriu o elétron através de experimentos com raios catódicos.

2. Nessa e na próxima aula estudaremos vários modelos atômicos
propostos por diferentes cientistas com o objetivo de explicar a
natureza e a composição da matéria.
Dalton (1766 – 1844) Thomson (1856 – 1940) Rutherford (1871 – 1937)

3. Entre 1803 e 1808, o cientista inglês John Dalton propôs uma
teoria para explicar as leis enunciadas por Lavoisier e Proust.
Sua teoria ficou conhecida como Teoria Atômica de Dalton.
Dalton foi o primeiro a dar a propriedade de peso ou massa para
o átomo.
Para explicar como são os átomos e as moléculas, usava
símbolos arbitrários, como:
Disponível em: http://www.quimica.seed.pr.gov.br/modules/galeria/detalhe.php?foto=1428&evento=3

4. Alguns pontos importantes da teoria de Dalton:
1. Todas as substância são formadas por átomos;
2. Os átomos de um mesmo elemento químico são iguais em
todas as suas características;
3. Os átomos dos diferentes elementos químicos são diferentes
entre si;
4. As substâncias simples são formadas por átomos de um
mesmo elemento químico;
5. As substâncias compostas são formadas por átomos de dois
ou mais elementos químicos;
6. Átomos não são criados nem destruídos; são esferas rígidas
indivisíveis;
7. Nas reações químicas os átomos se recombinam.
Fonte: [Peruzzo, 2006]

5. Dalton não aceitava a ideia da molécula ser formada por átomos
idênticos ou de um mesmo elemento. Assim, por exemplo, era
absurdo: H2, O2, N2, P4, etc.
Para Dalton o átomo se assemelhava a uma bola de bilhar:
Apesar dos erros, a teoría de Dalton foi a base do
desenvolvimento da química moderna. Desde que ela foi
proposta, muitos progressos foram feitos, e hoje os cientistas têm
uma compreensão muito maior de como é a matéria.

6. Que erros podemos apontar na teoria de Dalton?
1. Não é verdade que “o elemento químico é um conjunto de átomos iguais com
propriedades iguais”.
Hoje sabemos da existência de isótopos.
Atualmente, elemento químico é um conjunto de átomos com o mesmo número
de prótons.
2. Não é exatamente verdade que “átomos de elementos químicos diferentes
possuem massas e tamanhos diferentes”.
Hoje sabemos da existência de isóbaros ;
3. Não é verdade que “um elemento químico não pode ser transformado em
átomos de outro elemento químico”.
Hoje sabemos que a radioatividade pode transformar um elemento em outro.
4. Não é verdade que “o átomo é indivisível”.
Hoje sabemos que o átomo tem subdivisões.

7. O cientista inglês Joseph John Thomson, elaborando melhor as
experiências feitas com o tubo de raios catódicos, foi capaz de concluir,
em 1897, que esses raios são, na verdade, constituído pelo fluxo de
partículas menores que o átomo e dotados de carga negativa, o elétron.
A ele se atribui, portanto, a descoberta do elétron!
Os raios catódicos tem esse nome porque se originam no eletrodo
negativo (o cátado).
Os raios catódicos foram descobertos Julius Plucker (1859) e
aprimorado por Johan W. Hittorf (1869) e Willian Crookes (1886)

8. Thomson, através do estudo cuidadoso de raios catódicos, foi capaz de
calcular a relação entre a carga elétrica e massa de um elétron:
g
C
10758,1
m
e 8

Em 1909 o físico norteamericano Robert A. Millikan (1868 – 1953)
realizou um experimento com gotas de óleo e determinou a carga do
elétron em 1,591 × 10–19 coulombs. Hoje, com a tecnologia mais
apurada, estabelecemos que a carga do elétron é: 1,6022 × 10–19
coulombs. Assim, a massa do elétron é:
kg101095,9m
g
C
10758,1
m
C10602,,1 318
19





9. Thomson concebeu aquele que é tido como o primeiro modelo de
estrutura atômica – o modelo de pudim de passas.
Nesse modelo o átomo era visto como um substrato contínuo de matéria
carregada positivamente (o pudim propriamente dito), estando
incrustados nele os elétrons (as passas), corpúsculos de cargas
negativas. O átomo era esférico e globalmente neutro.
Disponível em: http://www.brasilescola.com/quimica/o-experimento-thomson-com-descargas-eletricas.htm

10. Atividade 02
a) Resolver os exercícios propostos da aula 02;
b) Realizar uma pesquisa sobre os modelos atômicos propostos
por Nagaoka e Rutherford.
Entregar na próxima aula!!!

11. - CARUSO, Francisco e OGURI, Vitor. Física Moderna, Origens Clássicas e Fundamentos
Quânticos. Rio de Janeiro: Ed. Campus, 2006.
- MARTINS, Jader B. A História do Átomo, de Demócrito aos Quarks. Rio de Janeiro: Editora
Ciência Moderna, 2001
- PERUZZO, Francisco M. e CANTO, Eduardo L. Química da Abordagem do Cotidiano. Vol. 1, 4ª
Ed. São Paulo: Editora Moderna, 2006.
- SEGRÈ, Emilio. Dos Raios X aos Quarks – Físicos Modernos e Suas Descobertas.
Brasília: Editora Universidade de Brasília, 1987.
- TRANSNATIONAL COLLEGE OF LEX. What Is Quantum Mechanics? A Physics Adventure.
Boston, 1996.
Disponível em <http://www.trabalhosfeitos.com/ensaios/Atomismo-e-S%C3%B3crates/39657490.html>
Acesso em Julho de 2015.
Disponível em <http://www.fullquimica.com/2011/03/teoria-atomica-y-modelos-atomicos.html> Acesso
em Julho de 2015.
Disponível em <https://viveraciencia.wordpress.com/2009/06/09/atomo-poesia-memoria-um-lucrecio-
perdido-no-livro-de-quimica/> Acesso em Julho de 2015.