O documento apresenta os principais modelos atômicos desde a Antiguidade até o modelo atual, incluindo: (1) o modelo de Dalton da bola de bilhar indestrutível e indivisível; (2) o modelo de Thomson do pudim de passas com elétrons distribuídos na esfera positiva; (3) o modelo planetário de Rutherford com núcleo denso e positivo cercado pela eletrosfera; e (4) o modelo quântico de orbitais com probabilidade de encontrar elétrons em diferentes regiões ao redor do n

1. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
MODELOS ATÔMICOS Curso MotivAÇÃO 2010
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
Definição de Química: QUÍMICA É A MATÉRIA MAIS FÁCIL DO VESTIBULAR!!!
Introdução:
460 a.C –Leucipo e Demócrito
 A menor parte da matéria* é o átomo (em grego:nao-divisivel).
*matéria é tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
- Os Átomos são invisíveis.Em vista disso,alguns cientistas davam um tapa na pantera e imaginam como um átomo deveria
ser.Entretanto,um modelo atômico é a imagem mental elabora,através de dados experimentais,para representar um átomo.
MODELOS ATÔMICOS
1-DALTON (1808)
 Modelo da “bola de bilhar”.
 Esfera maciça,impenetrável,indestrutível,INDIVISÍVEL(não existe nada menor).
 Átomos do mesmo elemento são iguais em massa e tamanho.
o (Com o conhecimento atual sobre os isótopos, isso não é mais verdadeiro)
 Nas reações químicas ocorre apenas a combinação entre átomos,que pernanecem inalterados.
 As idéias de Dalton permitiram, na época, explicar com sucesso por que a massa é conservada durante uma reação química
(Lei de Lavoisier) e também a lei da composição definida (Lei de Proust) .
2-THOMSON (1903)
 Modelo do “Pudim de Passas”.(panetone)
 Descobriu os elétrons.Desse modo o átomo passa a ser DIVISÍVEL.
 Esfera positiva,com cargas negativas(elétrons) incrustadas, distribuídas de forma homogênea
3-RUTHERFORD (1911)
 Modelo do “Planetário”. Experiência de Rutherford
OBSERVOU CONCLUSÃO
1-A maioria das partículas passaram 1-A maioria do átomo é formado por espaços
vazios(eletrosfera)
2-Algumas partículas sofreram desvio 2-Existe uma região pequena(núcleo)que é positiva e refletiu
as cargas alfa(também +) que passaram perto.
3-Pouquíssimas partículas voltaram 3-As partículas alfa se chocaram com o núcleo que é uma
região densa onde se concentra toda massa do átomo.
 A partir de sua experiência bombardeando uma finíssima folha de outro com partículas alfa(+) pôde concluir que o átomo é
composto por duas regiões:o núcleo e a eletrosfera.
 O núcleo é uma região muito pequena,positiva(pois contém prótons) e densa onde se concentra toda massa do átomo.
 A eletrosfera é 10.000x maior que o núcleo,contém os elétrons(cargas negativas) que ficam girando em órbitas circulares
ao redor do núcleo.
 Imaginemos uma bola de tênis no centro do Estádio Maracanã.Comparativamente ,a bola seria o núcleo e o restante do
estádio seria a eletrosfera.

2. QUÍMICA PROF.: RIKARDO COIMBRA
MODELOS ATÔMICOS Curso MotivAÇÃO 2010
Curso Motivação – O melhor Pré-Vestibular do Mundo www.curso-motivacao.blogspot.com
 Rutherford desconfiou que no núcleo deveria existir também outra partícula que evitaria a repulsão entre os prótons.Essa
partícula foi descrita posteriormente por James Chadwick(1932) como sendo o nêutron.
EM SUMA: Modelo atômico de Rutherford
O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva, no qual se concentra
praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localizam-se os elétrons neutralizando a carga positiva.
4-BOHR (1913)
-Acrescentou algumas idéias ao modelo de Rutherford:
 Na eletrosfera os elétrons não se encontram em qualquer posição.Eles giram ao redor
do núcleo em órbitas fixas e com energia definida(quantizadas).Essas órbitas são
conhecidas como “Estados Estacionários” e serão chamadas por nós de camadas
eletrônicas (K,L,M,N,O,P,Q) ou níveis de energia(1 a 7).
 “SALTO de BOHR” – explica o surgimento das cores.
Quando um elétron recebe energia(térmica ou elétrica- QUANTUM) ele fica excitado e salta para uma camada
mais externa(mais energética)e ao retornar à sua camada de origem ele libera essa energia recebida(Fóton) em
forma de ondas eletromagnéticas que são as cores.
*Fogos de artifício : Curiosidade!
Na(Sódio)=amarelo; Sr(Estrôncio)=vermelho;
Ba(Bário)=verde; Cu(Cobre)=azul
OB. Figurinhas fosforescente,Ponteiros de relógios...
Os elétrons acumulam energia e só a liberam
quando a fonte fornecedora de energia é
retirada(luz é ‘desligada)....Maneiro aew!!!
5-MODELO DO ORBITAL (modelo atual)
 A partir do Princípio da Incerteza (Heinsenberg) e da Dualidade partícula-onda do elétron(De Bröglie) concluiu-se que
não existe uma órbita definida para os elétrons,eles se encontram em um orbital.
 ORBITAL= é a região ao redor do núcleo onde há maior probabilidade
de se encontrar um elétron.São representados por letras s,p,d,f.
 O orbital „s‟ possui uma forma esférica e o orbital „p‟ a forma de halteres..
Até aqui então você já tem o conhecimento das seguintes partículas elementares que compões o átomo:Próton,Elétron e Nêutron.
PARTÍCULAS ELEMENTARES
“Não está na natureza das coisas que o homem realize um descobrimento súbito e inesperado; a ciência
avança passo a passo e cada homem depende do trabalho de seus predecessores.” (Ernest Rutherford)
PARTÍCULA CARGA MASSA
Próton (p+) +1 1
Elétron (e-
) -1 Praticamente nula(1/1836)
Nêutron (n0
) 0 1