1. Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo
RELATÓRIO
TRANSFORMAÇÕES
QUIMÍCAS E FÍSICAS
Santa Barbara D’Oeste
2013

2. Faculdade de Engenharia, Arquitetura e Urbanismo
RELATÓRIO
TRANSFORMAÇÕES
QUÍMICAS E FÍSICAS
Evilene Maria Miron
Gustavo César
Gustavo P. Carvalho
Jéssica Amaral
Mário Júnior Fugimoto
Docente Mauri Wilson Casale
2
Santa Barbara D’Oeste
2013

3. Laboratório de Química – Disciplina de Química e Cotidiano
Transformações Físicas e Químicas
I.
Objetivo
Verificar as diferenças entre transformações físicas e as transformações
químicas através de procedimentos experimentais e, identificar o tipo de reação.
II.
Introdução
As transformações físicas da matéria ocorrem quando não há formação de
novas substâncias, as propriedades específicas da matéria são mantidas, portanto existe
a possibilidade de usar processos físicos de separação das mesmas.
As transformações químicas ocorrem sempre que há formação de novos
materiais, as propriedades específicas da matéria são alteradas, portanto não existe a
possibilidade de usar processos físicos de separação das mesmas. Ou seja, a partir dos
materiais iniciais formam-se outros materiais diferentes.
III.
Materiais utilizados
1.
Cinco tubos de ensaio
6. Bico de Bunsen
2.
Três pipetas
7. Luva térmica
3.
Becker de 100 ml
8. Tripé
4.
Vidro de relógio
9. Pinça de madeira
5.
Tela de Amianto
3
Santa Barbara D’Oeste
2013

4. IV.
Reagentes utilizados
1. Cristal de iodo: I₂
2. Água de cal: Ca (OH)₂
7. Açúcar: C₁₂H₂₂O₁₁
3. Sulfato de cobre: CuSO₄.5H₂O
8. Sulfato de magnésio: MgSO₄
4. Acido sulfúrico: H₂SO₄
9. Solução de nitrato de bário: Ba(NO₃)₂
5. Enxofre: S
V.
6. Dicromato de amônio: (NH₄)₂Cr₂O₇
10. Água destilada: H₂O
Procedimento Experimental
a) Combustão do enxofre:
Foi aquecida uma pequena quantidade de Enxofre (S) em um tubo de
ensaio sob a chama de um bico de Bunsen. O enxofre passou por três
fazes e por diferentes mudanças de cor até tornar-se um gás de cheiro
forte. Houve uma transformação química, pois o Enxofre não só
mudou de estado físico ou teve características mudadas, como ele se
uniu ao oxigênio livre na atmosfera tornando se dióxido de enxofre
SO2, ou seja, reação de síntese.
Reação: S + O2 + calor →SO2
b) Decomposição do Dicromato de amônio
Foi colocada a quantia de uma ponta de espátula de dicromato de
amônio em um tubo de ensaio, que foi colocado para aquecer em um
bico de Bunsen. Houve uma reação explosiva onde o dicromato de
potássio que era de cor alaranjada tornou-se cinza esverdeado. Houve
transformação química, pois houve uma decomposição catalítica. O
dicromato de amônio transforma-se em óxido de cromo (III)
(substância sólida de cor verde escura). Simultaneamente, formam-se
azoto e vapor de água que projetam os flocos do óxido de cromo (3)
Reação: 2 NH4Cr2O7 (s) → Cr2O3 (s) + N2 (g) + 4 H2O (g)
4
Santa Barbara D’Oeste
2013

5. c) Perda de água de cristalização
Foi aquecido uma pequena quantidade de CuSO4.5H2O em um tubo
de ensaio e após o resfriamento foi acrescida gotas de água destilada
ao tubo. Foi observado no aquecimento a formação de vapor e a
mudança na cor da substancia do tubo de ensaio, de azul para branco,
e após a aplicação de gotas de água ela tornou-se novamente azul.
Houve transformação química, porque o CuSO4.5H2O transformou se
em duas substancias distintas: sal CuSO4 anidro e Água (H2O). O
Sulfato de cobre penta hidratado (CuSO4. 5H2O) apresenta-se sob a
forma de cristais azuis em paralelepípedos oblíquos. Perde sua água
de cristalização a cerca de 200 Cº, transformando-se no sulfato de
cobre anidro (CuSO4), pó branco que se torna instantaneamente azul
ao contato da menor quantidade de água.
Reação: CuSO4.5H2O (s)↔CuSO4(s) + 5 H2O (l)
d) Carbonização do açúcar
Foi aquecida uma pequena quantidade de açúcar (C12H22O11) em um
Becker, em seguida adicionado algumas gotas de acido sulfúrico
(H2SO4). Após o aquecimento, com a aplicação do ácido sulfúrico, o
açúcar ficou preto e se desidratou por completo, tornando-se carvão
com aumento de volume e mudança de cor de branco para preta.
Houve transformação química, pois o açúcar foi decomposto e
reduzido a carvão.
Reação: C12 (H2O)11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 + 11 H2O
e) Sublimação do Iodo
Foi colocado cinco cristais de Iodo (I2) em um Becker que foi
coberto por um vidro de relógio contendo água fria.
Em seguida, foi levado a uma tela de amianto com aquecimento.
5
Santa Barbara D’Oeste
2013

6. Foi observada a emissão de um gás de cor violeta que tornou a ser
cristalizado em contato com o vidro de relógio contendo água fria.
Não houve transformação química, houve apenas transformação
física do Iodo, que passou do estado sólido para o gasoso e em
seguida tornou ao estado sólido através da sublimação.
Reação: I2(s)↔I2(g)
f) Identificação do gás carbônico
Foi adicionado a um tubo de ensaio cerca de 1/3 de seu volume uma
solução de cal (Ca(OH)2)
Em seguida, foi mergulhada uma pipeta na solução que foi
assoprada. Foi observada uma mudança na coloração da solução que
inicialmente era incolor, para coloração branca e leitosa e também a
formação de precipitado. Água de cal é a solução de Ca(OH)2 em
água. Ao passarmos uma corrente de CO2 por esta solução, ocorre a
formação do precipitado branco CaCO3 (Carbonato de Cálcio),
portanto houve transformação Química.
Reação: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3(ppt) + H2O
g) Reação entre nitrato de bário e sulfato de magnésio
Foi adicionado em dois tubos soluções diferentes em um 2,0 mL de
Nitrato de Bário Ba(NO3)2 e em outro 2,0 mL, em seguida foi
misturado o conteúdo dos tubos. Após misturar o conteúdo dos tubos,
houve a formação de precipitado. Houve reação Química de duplatroca, que só foi possível por estar em fase liquida.
Reação: Ba(NO3)2 (aq) + MgSO4(aq)→ BaSo4↓ + MgNO3
6
Santa Barbara D’Oeste
2013

7. VI.
Conclusão
As transformações físicas são aquelas que ocorrem sem que se formem novas
substâncias. Ou seja, as substâncias continuam a ser as mesmas, poderão apenas estar
mais dividida ou mudarem de estado físico. São exemplos de transformações físicas: um
papel que se rasga, um vidro que se parte, a água que ferve, evaporando-se, um gelo que
derrete.
No decurso das transformações químicas ou reações químicas em que se
formam as novas substâncias, existem algumas evidências facilmente observáveis que
permitiram verificar a ocorrência dessas transformações. São elas: mudança de cor,
libertação de um gás, formação de sólido, formação de uma chama, aparecimento de um
cheiro característico, desaparecimento das substâncias iniciais.
7
Santa Barbara D’Oeste
2013

8. VII.
Bibliografia
CHEMICAL and Chemical Formulas. Chemical and Trade Names. Disponível em
<
http://www.engineeringtoolbox.com/chemicals-formulas-trade-names-
d_1758.html > Acessado em 5 de Abril de 2013.
LABORATORIO de Química e Física I: Transformações Física e Químicas.
Disponível
em:
<
http://www.aulas-fisica-quimica.com/7q_14.html
>
Acessado em 5 Abril de 2013.
SANTANA, Neilton; PORTNOI, Marcos. Reações Químicas: Aspectos
Qualitativos. UNIFACS. Abril de 1999. Disponível em <
http://www.eecis.udel.edu/~portnoi/academic/academicfiles/qualitativechem.html > Acessado em 5 de Abril de 2013.
SILVA, Selma Gonzaga; GUMERATO, Claudia Regina Gomes. Transformações
Físicas e Químicas: Verificando e Distinguindo. Disponível em:
<http://webeduc.mec.gov.br/portaldoprofessor/quimica/cd1/conteudo/aulas/3
0%20_aula/aula.html > Acessado em 5 de Abril de 2013.
EXPLICATORIUM.
As
Transformações.
Disponível
em:
<
http://www.explicatorium.com/CFQ7-Transformacoes-fisicas-e-quimicas.php
> Acessado em 12 de Abril de 2013.
8
Santa Barbara D’Oeste
2013