aula de Química

1. Reações Químicas
Profª: Geizibel C. de Magalhães

2. Reações do cotidiano

3. O que é reação Química?
• É processo de mudanças químicas, onde ocorre a conversão
de uma substância, ou mais, em outras substâncias.
• Esses mecanismos desenvolvem-se com o rearranjo dos
átomos, por quebra de ligações nos reagentes e formação
de novas ligações, os produtos. Essas interações ocorrem
através de transferência ou compartilhamento de elétrons.

4. Quais são as evidências das reações
 Mudanças nas propriedades organolépticas (cor, sabor,
textura, mudança de odor, produção de sons)

5. • Liberação de energia

6. • Liberação de gases

7. • Formação de sólidos
• Mudança de
temperatura

8. Equações Químicas
É a representação que equaciona (escrita) o que
ocorre do ponto de vista atômico.
Exemplo:
A + B C + D
REAGENTES PRODUTOS
Sódio + Água Hidróxido de Sódio + Hidrogênio
Na + H2O NaOH + H2

9. Formação da água

10. Símbolo Significado
(s) Substância no estado sólido
(l) Substância no estado líquido
(g) Substância no estado gasoso
(aq) Substância dissolvida em
água
 Formação de precipitado
(sólido)
↗ Desprendimento de gás
 Reação ocorre com
aquecimento
 Reação ocorre com energia
luminosa
⇌ Reação reversível
(cat) Utilizou-se catalisador

11. Síntese ou Composição
Duas ou mais substâncias reagem entre si
formando um único tipo de substância.

12. Simples Troca
• Uma substância simples e uma substância composta reagem
deslocando o íon (permuta).
• Reação de oxidorredução .

13. Decomposição ou Análise
• Uma substância composta decompõe em duas
ou mais substâncias (simples ou composta).

14. Dupla Troca
• Duas substâncias compostas permutam entre si
os seus íons.
• Não é uma reação de oxidorredução

16. Exercícios
1) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.
Decomposição
Síntese
Dupla troca
Simples troca
Simples troca

17. 2) A transformação representada pelo esquema abaixo evidencia:
a) uma mistura homogênea.
b) uma mistura heterogênea.
c) uma reação química.
d) um fenômeno físico.
e) um processo de síntese

18. 3) Das reações químicas que ocorrem:
I. nos flashes fotográficos descartáveis;
II. com o fermento químico para fazer bolos;
III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;
IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;
V. na câmara de gás;
representadas, respectivamente, pelas equações:
I. 2 Mg + O2 →2 MgO
II. NH4HCO3 → CO2+ NH3 + H2O
III. Fe + 2 HCl → FeCl2+ H2
IV. Al2(SO4)3+ 6 NaOH → 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4
V. H2SO4+ 2 KCN → K2SO4 + 2 HCN
Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:
a) apenas I e III.
b) apenas II e IV.
c) apenas I.
d) apenas II.
e) apenas V.

19. 4) O consumo de ácido sulfúrico pode ser utilizado como um indicador do
desenvolvimento de um país. Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da
pirita de ferro, que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS). Classifique as
equações de obtenção industrial do ácido sulfúrico mostradas a seguir:
I. FeS + O2 → Fe + SO2
II. 2 SO2 + 2 O2 → 2 SO3
III. SO3 + H2O → H2SO4
a) Dupla troca, síntese, síntese.
b) Dupla troca, análise, análise.
c) Síntese, simples troca, dupla troca.
d) Simples troca, análise, análise.
e) Simples troca, síntese, síntese.

20. 5) 2 N2 + O2 ==> 2 N2O
a) Síntese.
b) Dupla troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca
6) 3 BaCl2 + Al2(SO4)3 ==> 3 BaSO 4 + 2 AlCl3
a) Síntese.
b) Simples troca.
c) Decomposição.
d) Dupla troca.
7) 2 HCl + Ca(OH)2 ==> CaCl2 + 2 H2O
a) Decomposição.
b) Síntese.
c) Dupla troca.
d) Simples troca.

21. 8) P4 + 5 O2 ==> 2 P2O5
a) Síntese.
b) Dupla troca.
c) Simples troca.
d) Decomposição.
9) Ferro + ácido Sulfúrico ---> sulfato Ferroso + Hidrogênio [Fe + H2SO4 --->
FeSO4 + H2] é um exemplo de Adicionar pergunta à Lista de Revisão
a) reação de decomposição
b) reação de síntese ou combinação direta
c) reação de simples troca
d) reação de dupla troca.
10) Magnésio + sulfato de Cobre ---> sulfato de Magnésio + Cobre [Mg + CuSO4 --
-> MgSO4 + Cu] é um exemplo de:
a) reação de decomposição
b) reação de síntese ou combinação direta
c) reação de dupla troca
d) reação de simples troca.

22. 11) I) P2O5+ 3 H2O → 2 H3PO4
II) 2 KCgBaCO3 2 KCg + 3 O2
III) 3 CuSO4 + 2 Ag → Ag2(SO4)3 + 3 Cu.
As reações I, II e III representam, respectivamente:
a) síntese, análise e simples troca.
b) análise, síntese e simples troca.
c) simples troca, análise e análise.
d) síntese, simples troca e dupla troca.
e) dupla troca, simples troca e dupla troca
12) H2SO4 + CaO → CaSO4 + H2O. A reação é classificada como sendo de: a) análise
b) síntese
c) decomposição
d) simples-troca
e) dupla-troca.

23. 13) A horta comunitária da vila é capaz de fornecer alimentos saudáveis e de baixo
custo, além de contribuir para a educação dos membros da comunidade envolvida.
Hortaliças, raízes, legumes e frutas são produzidos sem agrotóxicos. Como o solo do
cerrado é ácido, ele deve ser corrigido antes do plantio. Uma prática usual para isso é a
adição de óxido de cálcio, que reage exotermicamente com a água e produz hidróxido
de cálcio, segundo a equação abaixo.
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq)
O hidróxido de cálcio tem a capacidade de neutralizar os ácidos presentes no solo,
formando novas substâncias. Tradicionalmente, as reações químicas podem ser
classificadas de acordo com o número de reagentes e produtos em cada lado da
equação química que representa a reação. Essa equação representada acima se
classifica como:
a) reação de síntese, composição ou adição.
b) reação de análise ou decomposição.
c) reações de simples troca.
d) reações de dupla troca.
e) reações de deslocamento.