Este relatório descreve um experimento para produzir o gás hidrogênio através da reação de zinco e magnésio com ácido clorídrico e ácido sulfúrico. O magnésio reagiu mais rápido que o zinco para produzir hidrogênio. Os cálculos das quantidades de gás produzido por cada reação foram realizados com base nas massas dos reagentes químicos.

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E
TECNOLOGIA DO AMAZONAS – IFAM
DEPARTAMENTO DE ENSINO SUPERIOR
CURSO DE TECNOLOGIA EM ALIMENTOS
KARINA COSTA CARVALHO
QUÍMICA INORGÃNICA
Manaus
2014

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KARINA COSTA CARVALHO
EXPERIMENTO DE REAGENTES NAS CÉLULAS ANIMAL E VEGETAL.
Trabalho de desenvolvimentos de relatório durante a
disciplina de Química Inorgânica, Curso de
Tecnologia em Alimentos.
Professor: Cíntia Régia
Manaus
2014

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SUMÁRIO
1. OBJETIVOS ..................................................................................................................... 4
2. INTRODUÇÃO…………………………………………………………….................................4.
3.MATERIAIS UTILIZADOS .............................................................................................. 6
4.PROCEDIMENTO
EXPERIMENTAL..........................................................................ERROR! BOOKMARK
NOT DEFINED.
5.RESULTADO E DIRCURSAO.......................................................................................6,7
6- CONCLUSÃO................................................................................................... ......................8
7-ANEXOS.................................................................................................................................8

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OBJETIVO-Produzir
o gás hidrogénio pelo processo utilizado no laboratório.
Esse processo consiste em reagir zinco e magnésio com uma solução
de ácido clorídrico e ácido sulfúrico.
INTRODUÇÃO-O
Hidrogênio é o mais simples dos elementos e o mais abundante no universo. O
hidrogênio pode ser obtido:
Reação entre um metal e um ácido: Muitos metais podem substituir diretamente o
hidrogênio dos ácidos. O ácido sulfúrico diluído, o ácido clorídrico, diluído ou
concentrado, reage rápida ou lentamente com muitos metais sem oxidar o
hidrogênio formado. Estes ácidos são os mais convenientes para a preparação do
hidrogênio em laboratório, pelo seu deslocamento com metais. No entanto, alguns
outros ácidos, como o ácido nítrico concentrado ou diluído, ou o ácido sulfúrico
concentrado, são agentes oxidantes fortes, e, quando reagem com metais, ocorre à
redução dos seus íons negativos, o metal é oxidado e em vez de hidrogênio,
formasse água.

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MATERIAS ULTILIZADOS-
 Bico de Bunsen
 Proveta
 Varetas de vidro
 Suporte universal com garra
 Béquer de 1000
 Estante para tudo de ensaio
 Rolhas
 Furador de rolhas
 Cuba de vidro
 Solução a 20% de HCl
 Zinco, Zn
 Glicerina
 Sabão
 Magnésio Mg

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PROCEDIMENTO-
1. Dobrou-se uma vareta de vidro a quase 20 cm e foi perfurada uma rolha.
2. Foi colocado água em uma cuba com 2/3 do seu volume.
3. Adicionou-se um tubo de ensaio com água e tampando cada um com a mão, foram
mergulhados cheios de cabeça para baixo na cuba.
4. Em um beque de 100 ml foi preparado uma solução de sabão com agua
adicionando uma pequena porção de glicerina.
5. No tubo de ensaio preso ao suporte foi adicionada uma solução a 20% de ácido
clorídrico até um 1/3 do volume.
6. Adicionou-se ao tubo que contem acido duas pontas de espátulas de aparas de
Zinco e feche-os com uma rolha.
7. Foi colocado no tubo de ensaio com água na extremidade da saída de H2 (dentro da
cuba de vidro).
8. Recolheu-se o Gás desprendido no tubo de ensaio que contem agua e que foi
colocado na cuba de vidro.
9. Retirando a cuba de vidro a extremidade da mangueira de látex por onde esta
saindo H2 e colocamos a extremidade na mangueira do béquer que continha água,
sabão e glicerina, de modo que saia bolhas de sabão com H2.
10. Quando as bolhas subiam do tubo de ensaio aproximamos o fosforo aceso e um
estampido confirmou a presença de H2.
11. O mesmo procedimento foi usado para o outro reagente.
Resultado e Discursão-
Os cálculos foram adquiridos através das massas elementos químicos.
Zinco Zn = 0,2250 g
Magnésio Mg= 02263 g
Zn + 2HC ZnCl2 + H2
Massa molar de Zn= 65,4 g/mol  1 mol de Zn= 65,4g

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1mol Zn  65g 1mol  22,4
X 0,225g 0,0034 X
65,4x= 0,225 X= 22,4. 0,0034
X= 0,225/65,4 X=0,076 l
X= 0,0034 X= 76 ml
Mg + H2 S04  MgSO4 + H2
1mol Mg 24,3g 1mol 22,4l
X  0,2263g 0,0093molX
24,3x = 0,2263 X=22,4 . 0,0093
X= 0,2263/24,3 X=0,208l
X=0,0093mol X=208ml

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Conclusão-
O gás hidrogênio pode ser obtido de diversas formas em laboratório e através dos
reagentes Zinco e Magnésio sendo que o magnésio foi o que reagiu mas rápido ao H2.
Anexas- QUESTÕES
1-Escreva a reação de combustão do hidrogênio:
2H2 (g) + O2 (g)  2H2O(l)
2-Escreva a reação de obtenção do hidrogênio:
a) Zn+ 2HClZnCl2+ H2
b) Mg+ H2SO4  Mg(SO4) +H2
3-Cite três propriedades físicas do hidrogênio:
O hidrogênio e incolor, insipido e inodoro.
4-Qual o gás de menor massa molecular? Por quê?
É o Hidrogênio, pois ele tem apenas dois gramas por mol.
-REFERENCIAS
Pt.wikipedia.org/wiki/hidrogenio_molecular
www.ebah.com.br

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