SlideShare uma empresa Scribd logo
1 – Reações Químicas
Transformação ou reação química: São aquelas que alteram a constituição química dos materiais.
Exemplo: ao colocamos gás hidrogênio (H2) em contato com gás oxigênio (O2) e os submetemos a uma
fagulha elétrica (centelha), temos uma transformação química: os gases reagem entre si e formam uma
nova substância: a água.
Podemos representara reação através de uma equação química:
2H2 + O2 → 2H2O
As substâncias que estão à esquerda da seta (H2 e O2) são denominadas reagentes e as que estão
à direita (H2O), de produtos.Aseta indica o sentido em que ocorre a reação.
1.1 - INDÍCIOS MACROSCÓPICOS COMUNS DE OCORRÊNCIAS DE REAÇÕES:
As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem
ser indícios macroscópicos de que está ocorrendo. São eles:
• Saída de gases
• Formação de precipitado
• Mudança de cor
• Alterações de calor
1.2 – ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA DE OCORRÊNCIA DE REAÇÕES:
A) ANÁLISE TERMODINÂMICA: Reação Espontânea: G < 0
B) ANÁLISE ELETROQUÍMICA: Reação Espontânea: E > 0
C) ANÁLISE DO EQUILÍBRIO QUÍMICO: Processo direto mais favorável que o inverso:
[PRODUTOS]eq > [REAGENTES]eq : Kc > 1
Exemplo: Reação comum de baterias Pb / PbO2 / H2SO4 em carros:
Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2Pb(SO4)(s) + 2H2O(l)
∆G°  -395,6 kJ E°  +2,05 V K  2,3 x 1069
Nas condições padrões:
1.3 - CLASSIFICAÇÃO COMUM DAS REAÇÕES QUÍMICAS
As principais classes de transformações químicas da matéria são as reações de:
• Decomposição ou análise;
• Síntese ou de adição;
• Simples-trocas ou deslocamento;
• Dupla-troca ou permutação;
• Combustão;
• Oxidação-Redução;
A) REAÇÕES DE SÍNTESE OU DE ADIÇÃO
São reações em que duas ou mais substâncias fornecem um único produto.
CaO + CO2 → CaCO3
S + O2 → SO2
B) REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU DE ANÁLISE
São reações em que uma substância, por decomposição, forma dois ou mais produtos.
CaCO3 → CaO + CO2
Tipos de decomposição:
B.1) PIRÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
B.2) FOTÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ
2H2O2 → 2H2O + O2
B.3) ELETRÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO PELA ELETRICIDADE
2H2O → 2H2 + O2
C) REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU DE SIMPLES-TROCA:
As principais reações de deslocamento ocorrem entre os metais e os ácidos. Por exemplo, quando colocamos zinco em pó em solução
aquosa de ácido clorídrico, podemosobservar a efervescênciano meio como resultado da liberação de gás hidrogênio.
A reação pode serrepresentadada seguinte forma:
Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (força eletromotriz ou E > 0 V)
Nesse caso, dizemos que o zinco reagiu e deslocouo H do HCl.
Mais alguns exemplos: Ag(s) + HCl(aq)→ não ocorre reação F2 + 2NaCℓ → 2NaF + Cℓ2
D) REAÇÕES DE DUPLA-TROCA OU PERMUTAÇÃO OU METÁTESE:
São reações que obedecem a uma representação geral do tipo:
AB + CD → AD + CB
Essas reações ocorrem em solução aquosa e os reagentes estarão sempre dissociados ou ionizados.
Dessa forma, podemos representar:
A+B– + C+D– → A+D– + C+B–
AB e CD podem ser ácidos, bases ou sais.
Por exemplo,
NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
A reação acima representada é uma reação de dupla-troca. Contudo, também podemos classificá-la como
uma reação de neutralização, pois ocorre entre um ácido e uma base de Arrhenius.
OBS:
CONDIÇÕES DE OCORRENCIA DE UMA REACAO DE DUPLA TROCA:
- Formação de produto volátil (Obs: deslocamento contínuo de equilíbrio para direita)
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3
- Formação de produto insolúvel (Obs: deslocamento contínuo de equilíbrio para direita)
BaCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) → 2NH4Cl(aq) + BaSO4(s).
- Formação de produto fraco (Obs: formação de compostos menos reativos: Kc >> 1)
NaOH(aq) + AgNO3(aq) → AgOH + NaNO3(aq).
H2SO4 + KCN → HCN(g) + K2SO4.
E) REAÇÕES DE COMBUSTÃO
Trata-se da reação entre COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o combustível é um
composto orgânico, e o comburente é o oxigênio, levando assim a produzir água e gás carbônico. Quando isto
ocorre, dizemos que ocorreu uma combustão completa. Combustões incompletas produzem monóxido de
carbono (CO) e/ou fuligem (C).
Exemplos de combustão completa:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
Exemplos de combustão incompleta:
2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O
C2H2 + ½ O2 → 2 C + H2O
F) REAÇÃO DE ÓXIDO-REDUÇÃO OU REAÇÃO REDOX: São reações onde ocorre pelo menos uma
oxidação (aumento de NOx) e uma redução (diminuição de NOx).
Exemplos:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu
Oxidação: aumento do NOx
Redução: diminuição do NOx
Agente oxidante: reagente contendo o elemento reduzido
Agente redutor: reagente contendo o elemento oxidado
2 - PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS EM PROVAS DO IME E ITA (≈ 120 reações):
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
a) Calcinação de carbonato de cálcio:
CaCO3 → CaO + CO2
b) Calcinação de carbonato de magnésio:
MgCO3 → MgO + CO2
c) Cal reagindo com Ácido Clorídrico:
CaO + HCl → CaCl2 + H2O
d) Reação de carbonato de cálcio com ácido clorídrico:
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2
e) Reação de bicarbonato de potássio com ácido sulfúrico:
KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
f) Ustulação (combustão usando ar quente) de Sulfeto de Zinco (Blenda ou Esfarelita):
ZnS + O2 → ZnO + SO2
g) Redução de óxido de zinco com carbono puro:
ZnO + C → Zn + CO2
h) Reação de sódio com água (caiu 4x):
Na + H2O → NaOH + H2
i) Decomposição térmica de clorato de potássio:
KClO3 → KCl + O2
j) Processo de Solvay: obtenção de carbonato de sódio
CaCO3 + NaCl → CaCl2 + Na2CO3
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
k) Reação de carbeto de cálcio (carbureto) com água (caiu 6x):
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
l) Eletrólise de cloreto de sódio em solução aquosa (caiu 2x):
NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2
m) Reação de descarga eletrolítica em uma bateria automotiva de chumbo:
Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O
n) Reação de amônia e ácido nítrico:
NH3 + HNO3 → NH4NO3
o) Reação de alumínio metálico com hidrácidos:
Al + HCl → AlCl3 + H2
Al + HBr → AlBr3 + H2
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
p) Magnetita com ácido sulfúrico (caiu 2x):
Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O
q) Reação de óxido salino (Me3O4) com ácido clorídrico:
Me3O4 + HCl → MeCl2 + MeCl3 + H2O
r) Redução de óxido ferroso com monóxido de carbono:
FeO + CO → Fe + CO2
s) Redução de óxido ferroso com gás hidrogênio (caiu 2x):FeO + H2 → Fe + H2O
t) Redução de óxido férrico com gás hidrogênio (caiu 2x): Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
u) Reação de cobre com ácido nítrico diluído (caiu 2x):
Cu + HNO3 (dil.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO
v) Reação de cobre com ácido nítrico concentrado (caiu 2x): Cu + HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
w) Reação de cobre com ácido sulfúrico a quente (caiu 2x): Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
x) Reação de prata com ácido sulfúrico a quente (caiu 2x): Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
y) Reação de óxido nítrico e gás hidrogênio sob alta temperatura, produzindo nitrogênio e vapor d´água (caiu
3x):
NO + H2 → N2 + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
z) Preparação de gás cloro com pirolusita e ácido sulfúrico (caiu 2x):
NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O
aa) Produção de gás de síntese a partir de grafite e vapor d´água:
C + H2O → CO + H2
ab) Sulfeto de Zinco reagindo com ácido clorídrico:
ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S
ac) Sulfeto de Antimônio III reagindo com ácido clorídrico: Sb2S3 + HCl → SbCl3 + H2S
ad) Ácido sulfídrico reagindo com Óxido de Chumbo IV
H2S + PbO2 → H2O + PbS2
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
ae) Obtenção de gás cloro (processo não-eletrolítico) por ação de excesso de ácido clorídrico concentrado
sobre pirolusita (MnO2)
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
af) Reação de ácido sulfídrico e oxigênio (combustão):
H2S + O2 → H2O + SO2
ag) Reação de permanganato de potássio com oxalato de sódio em meio ácido (ácido sulfúrico):
KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2
ah) Nitrito de sódio reage com permanganato de potássio, em presença de ácido sulfúrico, gerando como
produtos da reação sulfato de potássio, sulfato de manganês II, nitrato de sódio e água.
NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
ai) Permanganato de potássio reage com cloreto de sódio em presença de ácido sulfúrico, resultando em
sulfato de manganês II, sulfato de potássio, sulfato de sódio, água e cloro gasoso:
KMnO4 + NaCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O + Cl2
aj) Reação de iodato de potássio com sacarose (C12H22O11) produzindo dióxido de carbono, água e iodeto de
potássio.
KIO3 + C12H22O11 → CO2 + H2O + KI
ak) Reação no bafômetro: A solução alcóolica é tratada com uma solução ácida de dicromato de potássio. O
álcool presente é oxidado a ácido acético e o dicromato (laranja) é reduzido a íon crômico (verde).
C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
al) Síntese de óxido nítrico através da reação de nitrito de sódio com sulfato ferroso e ácido sulfúrico,
produzindo, além do óxido nítrico, sulfato férrico e bissulfato de sódio:
NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
am) Reação redox entre iodeto de cromo III com gás cloro e soda cáustica (caiu 3x):
CrI3 + Cl2 + NaOH → NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O
an) Reação redox entre íon dicromato e cátion ferroso em meio ácido (caiu 2x):
Cr2O7
-2 + Fe+2 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O
ao) Sulfeto de arsênio, ácido nítrico e água foram misturados e reagiram. A análise da mistura reacional revelou
que os produtos de tal reação são ácido sulfúrico, ácido arsênico e gás nítrico (caiu 2x):
As2S3+ HNO3 + H2O → H2SO4 + NO + H3AsO4
ap) Reação de fósforo branco e ácido nítrico formando óxido nítrico e ácido fosfórico:
P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO
aq) Redução de permanganato com Fe+2 em meio ácido formando Mn+2 e Fe+3:
Fe+2 + MnO4
- + H+→ Mn+2 + Fe+3 + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
ar) Síntese da amônia em laboratório:
NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + NH3
as) Ustulação da pirita (caiu 2x):
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
at) Síntese de ácido nítrico:
NH3 + O2 → NO + H2O
NO + O2 → NO2
NO2 + H2O → HNO3 + NO
au) Reação de gás cloro com soda cáustica (caiu 2x):
A frio: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
A quente: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
av) Reação de Mg com O2 e N2, com posterior adição de água:
Mg + O2 → MgO
Mg + N2 → Mg3N2
MgO + H2O → Mg(OH)2
Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3
aw) Reforma catalítica do metano com vapor d´água:
CH4 + H2O → CO + H2
ax) Oxidação máxima da amônia gerando ácido nítrico:
NH3 + O2 → HNO3 + H2O
ay) Reação global de descarga em uma bateria de chumbo:
Pb(s) + PbO2(s) + H+(aq) + SO4
-2(aq) → PbSO4 + H2O(l)
2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
az) Reações auto-redox (único reagente possui agente oxidante e redutor):
KClO3 → KCl + O2
Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2
NH4NO3 → N2O + H2O → N2 + H2O + O2
NH4NO2 → N2 + H2O
ba) Reações de desproporcionamento (mesmo elemento químico sofre oxidação e redução)
Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O
P4 + NaOH + H2O → PH3 + NaH2PO2
bb) Reações de co-proporcionamento (inverso do desproporcionamento)
KBrO3 + KBr + HCl → Br2 + KCl + H2O
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
a) Reação de água oxigenada e permangato em meio ácido: MnO4
- + H+ + H2O2 → Mn+2 + H2O + O2 (caiu 4x)
b) Ustulação da pirita: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
c) Obtenção comum de O2 em laboratório: KClO3 → KCl + O2
d) Reação redox de permanganato com ácido clorídrico: KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O (2x)
e) Síntese de metanol com gás de síntese: CO + H2 → CH3OH
f) Reação de bicarbonato com ácido clorídrico: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
g) Redução de hematite com monóxido de carbono: Fe2O3 + CO → Fe + CO2
h) Decomposição do hidróxido férrico: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
i) Zn(OH)2 → ZnO + H2O
j) Combustão comum da amônia: NH3 + O2 → NO + H2O (4x)
k)
H2S + O2 → H2O + SO2
H2S + SO2 → H2O + S
l) Etapa na produção industrial de ácido nítrico: NO2 + H2O → HNO3 + NO (2x)
m) H2O2 + NaI → NaOH + I2
n) ClO- + Cl- + H+ → Cl2 + H2O (2x)
o) SO2 + H2O + I2 → HI + H2SO4
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
p) Reação entre sílica e soda cáustica: SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O
q) Fe+2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 + H+
r) Na2C2O4 + O2 → Na2CO3 + CO2
s) Cr2O7
-2 + H+ + Sn2+ → Sn+4 + H2O + Cr3+
t) NaHCO3 + Al2(SO4)3 → Na2SO4 + Al2(CO3)3 + Al(OH)3 + CO2
u) Reação entre carbureto e água: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2
v) Íon perclorato em meio alcalino (complete o balanceamento):
ClO4
- → Cl- + ClO3
-
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
w) Cr2O7
2- + Fe+2 + H+ → Cr3+ + Fe+3 + H2O (2x)
x) Reação entre peróxido de bário com ácido sulfúrico: BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + O2
y) Fe+2 + NO3
- + H+ → Fe+3 + NO2 + H2O
z) BrO3
- + I- + H+ → Br- + I2 + H2O
aa) CO + H2 → CH4 + H2O
ab) K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (caiu 2x)
ac) Decomposição térmica de nitrato cúprico: Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2
ad) Reação do ouro com água-régia: Au + NO3
- + Cl- + H+ → AuCl4
- + NO2 + H2O (caiu 2x)
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
ae) Ag2S + Al → Ag + Al2S3
af) Reação entre carbeto de alumínio e água: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4
ag) KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → H2O + CO2 + MnSO4 + K2SO4
ah) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
ai) Decomposição térmica do bicarbonato de sódio: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2
aj) CrO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O + O2
ak) CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + NO + H2O + S
al) CuBr2 + HNO3(conc) → Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 + H2O
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
am) Cr2O7
-2 + C2O4
-2 + H+ → Cr+3 + CO2 + H2O
an) Lixiviação de calcopirita com solução aquosa de sulfato férrico: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 + S
ao) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O
ap) Reação de superóxido de potássio em dispositivos para obtenção de oxigênio para respiração:
KO2 + H2O → KOH + H2O2 + O2
KO2 + CO2 = K2CO3 + O2
aq) Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3
ar) KH(s) + H2O(l) → KOH(aq) + H2(g)
as) Reação de tiossulfato em meio ácido: H+
(aq) + S2O3
-2
(aq) → S(s) + SO2(g) + H2O
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
at) Eletrólise de CuSO4(aq)
Cu+2
(aq) + H2O → Cu(s) + O2(g) + H+
(aq)
au) Tampões inorgânicos comuns na saliva:
HCO3
-
(aq) + H+
(aq) H2O + CO2
HPO4
-2 + H+ H2PO4
-
av) Reação de iodeto de potássio com ácido sulfúrico e dióxido de manganês:
KI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
aw) Reação entre iodo e fósforo vermelho:
P + I2 → PI3
ax) Reação entre triiodeto de fósforo e água: PI3 + H2O → HI + H3PO3
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
ay) Decomposição sob luz solar do ácido hipocloroso:
HClO(aq) → HCl(aq) + O2(g)
az) Decomposição sob presença de agente desidratante (CaCl2) do ácido hipocloroso:
HClO(aq) → Cl2O(s) + H2O(l)
ba) Decomposição sob forte aquecimento do ácido hipocloroso
HClO(aq) → HClO3(aq) + HCl(aq)
bb) Mercúrio reagindo com ácido sulfúrico concentrado a quente:
Hg + H2SO4(c) → HgSO4 + H2O + SO2
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
bc) Identificação química de etanol no bafômetro:
Cr2O7
2- + C2H5OH + H+ → Cr3+ + CH3COOH + H2O
bd) Gás cloro borbulhado em solução de NaOH a quente:
Cl2(g) + NaOH(c) → NaCl(aq) + NaClO3 (aq) + H2O(l)
be) Reação de sulfeto e sulfito em meio ácido com íon bromato:
S-2
(aq) + BrO3
-
(aq) + H+
(aq) → S(s) + Br2(l) + H2O(l)
SO3
-2
(aq) + BrO3
-
(aq) + H+
(aq) → SO4
-2
(aq) + Br2(l) + H2O(l)
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
bf) Desmineralização do esmalte dental em meio ácido:
Ca5(PO4)3OH(s) → Ca+2
(aq) + (PO4)-3
(aq) + OH-
(aq)
bg) Decomposição térmica do bicarbonato de amônio:
NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(l) + CO2(g)
bh) Reação de água oxigenada e iodeto em meio ácido:
I- + H+ + H2O2 → I2 + H2O
bi) Decomposição térmica do hidróxido de prata:

⎯⎯
→ +
(s) 2 (s) 2 ( )
sólido marrom
escuro
2AgOH Ag O H O
2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a
seguir.
bj) Hidrólise dos sais Na2S, NaCH3CO2, NaHSO4 e Na2HPO4 :
bk) Reação do tiocianato de cobre com iodato de potássio em presença de ácido clorídrico:
THE END (?)
40) Correlacione as reações químicas aos tipos de reação e assinale a alternativa correta.
REAÇÕES QUÍMICAS TIPOS DE REAÇÃO
I – CaCO3 → CaO + CO2 (a) Síntese
II – HNO2 + AuOH → H2O + AuNO2 (b) Análise
III – SO2 + H2O → H2SO3 (c) Simples-troca
IV – Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2 (d) Dupla-Troca
a) I (b), II (a), III (c), IV (d)
b) I (a), II (d), III (b), IV (c)
c) I (c), II (b), III (a), IV (d)
d) I (d), II (a), III (b), IV (c)
e) I (b), II (d), III (a), IV (c)
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF
IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF

Mais conteúdo relacionado

Semelhante a IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF

Leis ponderais 2
Leis ponderais 2Leis ponderais 2
Leis ponderais 2
Charles Qmc
 
Lista de exercicios reações de oxidação e redução
Lista de exercicios   reações de oxidação e reduçãoLista de exercicios   reações de oxidação e redução
Lista de exercicios reações de oxidação e redução
Profª Alda Ernestina
 
Nox e oxirredução
Nox e oxirreduçãoNox e oxirredução
Nox e oxirredução
Rodrigo Sampaio
 
Ita2013 4 dia
Ita2013 4 diaIta2013 4 dia
Ita2013 4 dia
cavip
 
Eletroquímica
Eletroquímica Eletroquímica
Eletroquímica
Amanda Guimarães
 
Sais e óxidos
Sais e óxidosSais e óxidos
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Maiquel Vieira
 
quim 2
quim 2quim 2
quim 2
Denisplay
 
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
Joana Figueredo
 
Ita2008 4dia
Ita2008 4diaIta2008 4dia
Ita2008 4dia
cavip
 
Nox e Reações de Óxido Redução
Nox e Reações de Óxido ReduçãoNox e Reações de Óxido Redução
Nox e Reações de Óxido Redução
Fábio Oisiovici
 
Reaçoes quimicas
Reaçoes quimicasReaçoes quimicas
Reaçoes quimicas
Adrianne Mendonça
 
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Mara Farias
 
Reações inorgânicas
Reações inorgânicas Reações inorgânicas
Reações inorgânicas
Nai Mariano
 
Exercícios complementares sobre reação
Exercícios complementares sobre reaçãoExercícios complementares sobre reação
Exercícios complementares sobre reação
ProCLAUDIA/LUCIANE MEIJON/SOARES
 
Oxirredução
OxirreduçãoOxirredução
Oxirredução
Charles Qmc
 
Química exercicios extras
Química   exercicios extrasQuímica   exercicios extras
Química exercicios extras
Isabella Silva
 
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos EstequiométricosLista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Carlos Priante
 
Reações químicas
Reações químicasReações químicas
Reações químicas
Larissa Cadorin
 
Reações com carbonatos e bicarbonatos
Reações com carbonatos e bicarbonatosReações com carbonatos e bicarbonatos
Reações com carbonatos e bicarbonatos
ProCLAUDIA/LUCIANE MEIJON/SOARES
 

Semelhante a IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF (20)

Leis ponderais 2
Leis ponderais 2Leis ponderais 2
Leis ponderais 2
 
Lista de exercicios reações de oxidação e redução
Lista de exercicios   reações de oxidação e reduçãoLista de exercicios   reações de oxidação e redução
Lista de exercicios reações de oxidação e redução
 
Nox e oxirredução
Nox e oxirreduçãoNox e oxirredução
Nox e oxirredução
 
Ita2013 4 dia
Ita2013 4 diaIta2013 4 dia
Ita2013 4 dia
 
Eletroquímica
Eletroquímica Eletroquímica
Eletroquímica
 
Sais e óxidos
Sais e óxidosSais e óxidos
Sais e óxidos
 
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
Exercícios Enem Química - Treinamento aulas 7, 8 e 9
 
quim 2
quim 2quim 2
quim 2
 
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
www.exerciciosresolvidosde.com.br - Química - Exercícios Resolvidos Reações I...
 
Ita2008 4dia
Ita2008 4diaIta2008 4dia
Ita2008 4dia
 
Nox e Reações de Óxido Redução
Nox e Reações de Óxido ReduçãoNox e Reações de Óxido Redução
Nox e Reações de Óxido Redução
 
Reaçoes quimicas
Reaçoes quimicasReaçoes quimicas
Reaçoes quimicas
 
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.Cálculos estequiométricos - Exercícios.
Cálculos estequiométricos - Exercícios.
 
Reações inorgânicas
Reações inorgânicas Reações inorgânicas
Reações inorgânicas
 
Exercícios complementares sobre reação
Exercícios complementares sobre reaçãoExercícios complementares sobre reação
Exercícios complementares sobre reação
 
Oxirredução
OxirreduçãoOxirredução
Oxirredução
 
Química exercicios extras
Química   exercicios extrasQuímica   exercicios extras
Química exercicios extras
 
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos EstequiométricosLista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
Lista de exercícios IV Cálculos Estequiométricos
 
Reações químicas
Reações químicasReações químicas
Reações químicas
 
Reações com carbonatos e bicarbonatos
Reações com carbonatos e bicarbonatosReações com carbonatos e bicarbonatos
Reações com carbonatos e bicarbonatos
 

Último

anatomia e fisiologia de peixes CRMVCP.
anatomia e fisiologia de peixes  CRMVCP.anatomia e fisiologia de peixes  CRMVCP.
anatomia e fisiologia de peixes CRMVCP.
FERNANDACAROLINEPONT
 
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.pptAula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
cleidianevieira7
 
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
FlorAzaleia1
 
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
FlorAzaleia1
 
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
jenneferbarbosa21
 
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptxMÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
MnicaPereira739219
 
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
jenneferbarbosa21
 
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
jenneferbarbosa21
 

Último (8)

anatomia e fisiologia de peixes CRMVCP.
anatomia e fisiologia de peixes  CRMVCP.anatomia e fisiologia de peixes  CRMVCP.
anatomia e fisiologia de peixes CRMVCP.
 
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.pptAula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
Aula 1. Introdução ao estudo da célula.ppt
 
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
2-10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - LUZ E CORES.pdf
 
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
10-EF - 9º ANO - CIÊNCIAS - ONDAS ELETROMAGNÉTICAS - APLICAÇÕES TECNOLÓGICAS.pdf
 
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
Taxonomia: é a ciência que classifica os seres vivos, estabelecendo critérios...
 
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptxMÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
MÁQUINAS SIMPLES-ALAVANCAS-POLIAS-ENGRENAGENS.pptx
 
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
Cards das Espécies da Coleção-Carpoteca Temática Itinerante sediada no Labora...
 
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
EVOLUÇÃO-EVOLUÇÃO- A evolução pode ser definida como a mudança na forma e no ...
 

IME ITA - Aula 12 - QUI I - Reações Inorgânicas - Eurico.PDF

  • 1.
  • 2.
  • 3.
  • 4. 1 – Reações Químicas Transformação ou reação química: São aquelas que alteram a constituição química dos materiais. Exemplo: ao colocamos gás hidrogênio (H2) em contato com gás oxigênio (O2) e os submetemos a uma fagulha elétrica (centelha), temos uma transformação química: os gases reagem entre si e formam uma nova substância: a água. Podemos representara reação através de uma equação química: 2H2 + O2 → 2H2O As substâncias que estão à esquerda da seta (H2 e O2) são denominadas reagentes e as que estão à direita (H2O), de produtos.Aseta indica o sentido em que ocorre a reação.
  • 5. 1.1 - INDÍCIOS MACROSCÓPICOS COMUNS DE OCORRÊNCIAS DE REAÇÕES: As reações químicas costumam ocorrer acompanhadas de alguns efeitos que podem ser indícios macroscópicos de que está ocorrendo. São eles: • Saída de gases • Formação de precipitado • Mudança de cor • Alterações de calor
  • 6. 1.2 – ANÁLISE FÍSICO-QUÍMICA DE OCORRÊNCIA DE REAÇÕES: A) ANÁLISE TERMODINÂMICA: Reação Espontânea: G < 0 B) ANÁLISE ELETROQUÍMICA: Reação Espontânea: E > 0 C) ANÁLISE DO EQUILÍBRIO QUÍMICO: Processo direto mais favorável que o inverso: [PRODUTOS]eq > [REAGENTES]eq : Kc > 1 Exemplo: Reação comum de baterias Pb / PbO2 / H2SO4 em carros: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) → 2Pb(SO4)(s) + 2H2O(l) ∆G°  -395,6 kJ E°  +2,05 V K  2,3 x 1069 Nas condições padrões:
  • 7. 1.3 - CLASSIFICAÇÃO COMUM DAS REAÇÕES QUÍMICAS As principais classes de transformações químicas da matéria são as reações de: • Decomposição ou análise; • Síntese ou de adição; • Simples-trocas ou deslocamento; • Dupla-troca ou permutação; • Combustão; • Oxidação-Redução; A) REAÇÕES DE SÍNTESE OU DE ADIÇÃO São reações em que duas ou mais substâncias fornecem um único produto. CaO + CO2 → CaCO3 S + O2 → SO2
  • 8. B) REAÇÕES DE DECOMPOSIÇÃO OU DE ANÁLISE São reações em que uma substância, por decomposição, forma dois ou mais produtos. CaCO3 → CaO + CO2 Tipos de decomposição: B.1) PIRÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2 B.2) FOTÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO PELA LUZ 2H2O2 → 2H2O + O2 B.3) ELETRÓLISE OU DECOMPOSIÇÃO PELA ELETRICIDADE 2H2O → 2H2 + O2
  • 9. C) REAÇÕES DE DESLOCAMENTO OU DE SIMPLES-TROCA: As principais reações de deslocamento ocorrem entre os metais e os ácidos. Por exemplo, quando colocamos zinco em pó em solução aquosa de ácido clorídrico, podemosobservar a efervescênciano meio como resultado da liberação de gás hidrogênio. A reação pode serrepresentadada seguinte forma: Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) (força eletromotriz ou E > 0 V) Nesse caso, dizemos que o zinco reagiu e deslocouo H do HCl. Mais alguns exemplos: Ag(s) + HCl(aq)→ não ocorre reação F2 + 2NaCℓ → 2NaF + Cℓ2
  • 10. D) REAÇÕES DE DUPLA-TROCA OU PERMUTAÇÃO OU METÁTESE: São reações que obedecem a uma representação geral do tipo: AB + CD → AD + CB Essas reações ocorrem em solução aquosa e os reagentes estarão sempre dissociados ou ionizados. Dessa forma, podemos representar: A+B– + C+D– → A+D– + C+B– AB e CD podem ser ácidos, bases ou sais. Por exemplo, NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) A reação acima representada é uma reação de dupla-troca. Contudo, também podemos classificá-la como uma reação de neutralização, pois ocorre entre um ácido e uma base de Arrhenius.
  • 11. OBS: CONDIÇÕES DE OCORRENCIA DE UMA REACAO DE DUPLA TROCA: - Formação de produto volátil (Obs: deslocamento contínuo de equilíbrio para direita) NaHCO3 + HCl → NaCl + H2CO3 - Formação de produto insolúvel (Obs: deslocamento contínuo de equilíbrio para direita) BaCl2(aq) + (NH4)2SO4(aq) → 2NH4Cl(aq) + BaSO4(s). - Formação de produto fraco (Obs: formação de compostos menos reativos: Kc >> 1) NaOH(aq) + AgNO3(aq) → AgOH + NaNO3(aq). H2SO4 + KCN → HCN(g) + K2SO4.
  • 12. E) REAÇÕES DE COMBUSTÃO Trata-se da reação entre COMBUSTÍVEL e um COMBURENTE. Geralmente, o combustível é um composto orgânico, e o comburente é o oxigênio, levando assim a produzir água e gás carbônico. Quando isto ocorre, dizemos que ocorreu uma combustão completa. Combustões incompletas produzem monóxido de carbono (CO) e/ou fuligem (C). Exemplos de combustão completa: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O Exemplos de combustão incompleta: 2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O C2H2 + ½ O2 → 2 C + H2O
  • 13. F) REAÇÃO DE ÓXIDO-REDUÇÃO OU REAÇÃO REDOX: São reações onde ocorre pelo menos uma oxidação (aumento de NOx) e uma redução (diminuição de NOx). Exemplos: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu Oxidação: aumento do NOx Redução: diminuição do NOx Agente oxidante: reagente contendo o elemento reduzido Agente redutor: reagente contendo o elemento oxidado
  • 14. 2 - PRINCIPAIS REAÇÕES INORGÂNICAS EM PROVAS DO IME E ITA (≈ 120 reações): 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. a) Calcinação de carbonato de cálcio: CaCO3 → CaO + CO2 b) Calcinação de carbonato de magnésio: MgCO3 → MgO + CO2 c) Cal reagindo com Ácido Clorídrico: CaO + HCl → CaCl2 + H2O d) Reação de carbonato de cálcio com ácido clorídrico: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 e) Reação de bicarbonato de potássio com ácido sulfúrico: KHCO3 + H2SO4 → K2SO4 + H2O + CO2
  • 15. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. f) Ustulação (combustão usando ar quente) de Sulfeto de Zinco (Blenda ou Esfarelita): ZnS + O2 → ZnO + SO2 g) Redução de óxido de zinco com carbono puro: ZnO + C → Zn + CO2 h) Reação de sódio com água (caiu 4x): Na + H2O → NaOH + H2 i) Decomposição térmica de clorato de potássio: KClO3 → KCl + O2 j) Processo de Solvay: obtenção de carbonato de sódio CaCO3 + NaCl → CaCl2 + Na2CO3
  • 16. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. k) Reação de carbeto de cálcio (carbureto) com água (caiu 6x): CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2 l) Eletrólise de cloreto de sódio em solução aquosa (caiu 2x): NaCl + H2O → NaOH + H2 + Cl2 m) Reação de descarga eletrolítica em uma bateria automotiva de chumbo: Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + H2O n) Reação de amônia e ácido nítrico: NH3 + HNO3 → NH4NO3 o) Reação de alumínio metálico com hidrácidos: Al + HCl → AlCl3 + H2 Al + HBr → AlBr3 + H2
  • 17. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. p) Magnetita com ácido sulfúrico (caiu 2x): Fe3O4 + H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O q) Reação de óxido salino (Me3O4) com ácido clorídrico: Me3O4 + HCl → MeCl2 + MeCl3 + H2O r) Redução de óxido ferroso com monóxido de carbono: FeO + CO → Fe + CO2 s) Redução de óxido ferroso com gás hidrogênio (caiu 2x):FeO + H2 → Fe + H2O t) Redução de óxido férrico com gás hidrogênio (caiu 2x): Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
  • 18. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. u) Reação de cobre com ácido nítrico diluído (caiu 2x): Cu + HNO3 (dil.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO v) Reação de cobre com ácido nítrico concentrado (caiu 2x): Cu + HNO3 (conc.) → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 w) Reação de cobre com ácido sulfúrico a quente (caiu 2x): Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O x) Reação de prata com ácido sulfúrico a quente (caiu 2x): Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O y) Reação de óxido nítrico e gás hidrogênio sob alta temperatura, produzindo nitrogênio e vapor d´água (caiu 3x): NO + H2 → N2 + H2O
  • 19. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. z) Preparação de gás cloro com pirolusita e ácido sulfúrico (caiu 2x): NaCl + MnO2 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O aa) Produção de gás de síntese a partir de grafite e vapor d´água: C + H2O → CO + H2 ab) Sulfeto de Zinco reagindo com ácido clorídrico: ZnS + HCl → ZnCl2 + H2S ac) Sulfeto de Antimônio III reagindo com ácido clorídrico: Sb2S3 + HCl → SbCl3 + H2S ad) Ácido sulfídrico reagindo com Óxido de Chumbo IV H2S + PbO2 → H2O + PbS2
  • 20. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. ae) Obtenção de gás cloro (processo não-eletrolítico) por ação de excesso de ácido clorídrico concentrado sobre pirolusita (MnO2) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O af) Reação de ácido sulfídrico e oxigênio (combustão): H2S + O2 → H2O + SO2 ag) Reação de permanganato de potássio com oxalato de sódio em meio ácido (ácido sulfúrico): KMnO4 + Na2C2O4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O + CO2 ah) Nitrito de sódio reage com permanganato de potássio, em presença de ácido sulfúrico, gerando como produtos da reação sulfato de potássio, sulfato de manganês II, nitrato de sódio e água. NaNO2 + KMnO4 + H2SO4 → NaNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
  • 21. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. ai) Permanganato de potássio reage com cloreto de sódio em presença de ácido sulfúrico, resultando em sulfato de manganês II, sulfato de potássio, sulfato de sódio, água e cloro gasoso: KMnO4 + NaCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O + Cl2 aj) Reação de iodato de potássio com sacarose (C12H22O11) produzindo dióxido de carbono, água e iodeto de potássio. KIO3 + C12H22O11 → CO2 + H2O + KI ak) Reação no bafômetro: A solução alcóolica é tratada com uma solução ácida de dicromato de potássio. O álcool presente é oxidado a ácido acético e o dicromato (laranja) é reduzido a íon crômico (verde). C2H6O + K2Cr2O7 + H2SO4 → C2H4O2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O al) Síntese de óxido nítrico através da reação de nitrito de sódio com sulfato ferroso e ácido sulfúrico, produzindo, além do óxido nítrico, sulfato férrico e bissulfato de sódio: NaNO2 + FeSO4 + H2SO4 → NO + Fe2(SO4)3 + NaHSO4 + H2O
  • 22. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. am) Reação redox entre iodeto de cromo III com gás cloro e soda cáustica (caiu 3x): CrI3 + Cl2 + NaOH → NaIO4 + Na2CrO4 + NaCl + H2O an) Reação redox entre íon dicromato e cátion ferroso em meio ácido (caiu 2x): Cr2O7 -2 + Fe+2 + H+ → Cr3+ + Fe3+ + H2O ao) Sulfeto de arsênio, ácido nítrico e água foram misturados e reagiram. A análise da mistura reacional revelou que os produtos de tal reação são ácido sulfúrico, ácido arsênico e gás nítrico (caiu 2x): As2S3+ HNO3 + H2O → H2SO4 + NO + H3AsO4 ap) Reação de fósforo branco e ácido nítrico formando óxido nítrico e ácido fosfórico: P4 + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO aq) Redução de permanganato com Fe+2 em meio ácido formando Mn+2 e Fe+3: Fe+2 + MnO4 - + H+→ Mn+2 + Fe+3 + H2O
  • 23. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. ar) Síntese da amônia em laboratório: NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + NH3 as) Ustulação da pirita (caiu 2x): FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 at) Síntese de ácido nítrico: NH3 + O2 → NO + H2O NO + O2 → NO2 NO2 + H2O → HNO3 + NO au) Reação de gás cloro com soda cáustica (caiu 2x): A frio: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O A quente: Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O
  • 24. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. av) Reação de Mg com O2 e N2, com posterior adição de água: Mg + O2 → MgO Mg + N2 → Mg3N2 MgO + H2O → Mg(OH)2 Mg3N2 + H2O → Mg(OH)2 + NH3 aw) Reforma catalítica do metano com vapor d´água: CH4 + H2O → CO + H2 ax) Oxidação máxima da amônia gerando ácido nítrico: NH3 + O2 → HNO3 + H2O ay) Reação global de descarga em uma bateria de chumbo: Pb(s) + PbO2(s) + H+(aq) + SO4 -2(aq) → PbSO4 + H2O(l)
  • 25. 2.1 - Provas anteriores do IME (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. az) Reações auto-redox (único reagente possui agente oxidante e redutor): KClO3 → KCl + O2 Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2 NH4NO3 → N2O + H2O → N2 + H2O + O2 NH4NO2 → N2 + H2O ba) Reações de desproporcionamento (mesmo elemento químico sofre oxidação e redução) Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O P4 + NaOH + H2O → PH3 + NaH2PO2 bb) Reações de co-proporcionamento (inverso do desproporcionamento) KBrO3 + KBr + HCl → Br2 + KCl + H2O
  • 26. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. a) Reação de água oxigenada e permangato em meio ácido: MnO4 - + H+ + H2O2 → Mn+2 + H2O + O2 (caiu 4x) b) Ustulação da pirita: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 c) Obtenção comum de O2 em laboratório: KClO3 → KCl + O2 d) Reação redox de permanganato com ácido clorídrico: KMnO4 + HCl → Cl2 + KCl + MnCl2 + H2O (2x) e) Síntese de metanol com gás de síntese: CO + H2 → CH3OH f) Reação de bicarbonato com ácido clorídrico: NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O g) Redução de hematite com monóxido de carbono: Fe2O3 + CO → Fe + CO2 h) Decomposição do hidróxido férrico: Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
  • 27. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. i) Zn(OH)2 → ZnO + H2O j) Combustão comum da amônia: NH3 + O2 → NO + H2O (4x) k) H2S + O2 → H2O + SO2 H2S + SO2 → H2O + S l) Etapa na produção industrial de ácido nítrico: NO2 + H2O → HNO3 + NO (2x) m) H2O2 + NaI → NaOH + I2 n) ClO- + Cl- + H+ → Cl2 + H2O (2x) o) SO2 + H2O + I2 → HI + H2SO4
  • 28. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. p) Reação entre sílica e soda cáustica: SiO2 + NaOH → Na2SiO3 + H2O q) Fe+2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 + H+ r) Na2C2O4 + O2 → Na2CO3 + CO2 s) Cr2O7 -2 + H+ + Sn2+ → Sn+4 + H2O + Cr3+ t) NaHCO3 + Al2(SO4)3 → Na2SO4 + Al2(CO3)3 + Al(OH)3 + CO2 u) Reação entre carbureto e água: CaC2 + H2O → Ca(OH)2 + C2H2 v) Íon perclorato em meio alcalino (complete o balanceamento): ClO4 - → Cl- + ClO3 -
  • 29. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. w) Cr2O7 2- + Fe+2 + H+ → Cr3+ + Fe+3 + H2O (2x) x) Reação entre peróxido de bário com ácido sulfúrico: BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O + O2 y) Fe+2 + NO3 - + H+ → Fe+3 + NO2 + H2O z) BrO3 - + I- + H+ → Br- + I2 + H2O aa) CO + H2 → CH4 + H2O ab) K2Cr2O7 + H2SO4 + SO2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O (caiu 2x) ac) Decomposição térmica de nitrato cúprico: Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 ad) Reação do ouro com água-régia: Au + NO3 - + Cl- + H+ → AuCl4 - + NO2 + H2O (caiu 2x)
  • 30. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. ae) Ag2S + Al → Ag + Al2S3 af) Reação entre carbeto de alumínio e água: Al4C3 + H2O → Al(OH)3 + CH4 ag) KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 → H2O + CO2 + MnSO4 + K2SO4 ah) MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O ai) Decomposição térmica do bicarbonato de sódio: NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 aj) CrO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O + O2 ak) CdS + HNO3 → Cd(NO3)2 + NO + H2O + S al) CuBr2 + HNO3(conc) → Cu(NO3)2 + Br2 + NO2 + H2O
  • 31. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. am) Cr2O7 -2 + C2O4 -2 + H+ → Cr+3 + CO2 + H2O an) Lixiviação de calcopirita com solução aquosa de sulfato férrico: CuFeS2 + Fe2(SO4)3 → CuSO4 + FeSO4 + S ao) N2H4 + N2O4 → N2 + H2O ap) Reação de superóxido de potássio em dispositivos para obtenção de oxigênio para respiração: KO2 + H2O → KOH + H2O2 + O2 KO2 + CO2 = K2CO3 + O2 aq) Ca3P2 + H2O → Ca(OH)2 + PH3 ar) KH(s) + H2O(l) → KOH(aq) + H2(g) as) Reação de tiossulfato em meio ácido: H+ (aq) + S2O3 -2 (aq) → S(s) + SO2(g) + H2O
  • 32. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. at) Eletrólise de CuSO4(aq) Cu+2 (aq) + H2O → Cu(s) + O2(g) + H+ (aq) au) Tampões inorgânicos comuns na saliva: HCO3 - (aq) + H+ (aq) H2O + CO2 HPO4 -2 + H+ H2PO4 - av) Reação de iodeto de potássio com ácido sulfúrico e dióxido de manganês: KI + MnO2 + H2SO4 → I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O aw) Reação entre iodo e fósforo vermelho: P + I2 → PI3 ax) Reação entre triiodeto de fósforo e água: PI3 + H2O → HI + H3PO3
  • 33. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. ay) Decomposição sob luz solar do ácido hipocloroso: HClO(aq) → HCl(aq) + O2(g) az) Decomposição sob presença de agente desidratante (CaCl2) do ácido hipocloroso: HClO(aq) → Cl2O(s) + H2O(l) ba) Decomposição sob forte aquecimento do ácido hipocloroso HClO(aq) → HClO3(aq) + HCl(aq) bb) Mercúrio reagindo com ácido sulfúrico concentrado a quente: Hg + H2SO4(c) → HgSO4 + H2O + SO2
  • 34. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. bc) Identificação química de etanol no bafômetro: Cr2O7 2- + C2H5OH + H+ → Cr3+ + CH3COOH + H2O bd) Gás cloro borbulhado em solução de NaOH a quente: Cl2(g) + NaOH(c) → NaCl(aq) + NaClO3 (aq) + H2O(l) be) Reação de sulfeto e sulfito em meio ácido com íon bromato: S-2 (aq) + BrO3 - (aq) + H+ (aq) → S(s) + Br2(l) + H2O(l) SO3 -2 (aq) + BrO3 - (aq) + H+ (aq) → SO4 -2 (aq) + Br2(l) + H2O(l)
  • 35. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. bf) Desmineralização do esmalte dental em meio ácido: Ca5(PO4)3OH(s) → Ca+2 (aq) + (PO4)-3 (aq) + OH- (aq) bg) Decomposição térmica do bicarbonato de amônio: NH4HCO3(s) → NH3(g) + H2O(l) + CO2(g) bh) Reação de água oxigenada e iodeto em meio ácido: I- + H+ + H2O2 → I2 + H2O bi) Decomposição térmica do hidróxido de prata:  ⎯⎯ → + (s) 2 (s) 2 ( ) sólido marrom escuro 2AgOH Ag O H O
  • 36. 2.2 - Provas anteriores do ITA (1980 a 2019): Reescreva e faça o balanceamento de cada processo a seguir. bj) Hidrólise dos sais Na2S, NaCH3CO2, NaHSO4 e Na2HPO4 : bk) Reação do tiocianato de cobre com iodato de potássio em presença de ácido clorídrico: THE END (?)
  • 37.
  • 38. 40) Correlacione as reações químicas aos tipos de reação e assinale a alternativa correta. REAÇÕES QUÍMICAS TIPOS DE REAÇÃO I – CaCO3 → CaO + CO2 (a) Síntese II – HNO2 + AuOH → H2O + AuNO2 (b) Análise III – SO2 + H2O → H2SO3 (c) Simples-troca IV – Zn + 2 AgCl → 2 Ag + ZnCl2 (d) Dupla-Troca a) I (b), II (a), III (c), IV (d) b) I (a), II (d), III (b), IV (c) c) I (c), II (b), III (a), IV (d) d) I (d), II (a), III (b), IV (c) e) I (b), II (d), III (a), IV (c)